離子反應（習題及答案）

1、.離子反響習題1. 能在水溶液中大量共存的一組離子是ANa+、NH4+、Cl-、OH-BH+、Fe2+、NO3-、SO42-CK+、Mg2+、HCO3 、OHDCu2+、Fe3+、Cl-、SO42-2. 常溫時，以下條件下一定能大量共存的一組離子是A使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Na+、SO42-、Cl-、Fe3+B 含 HCO3- 的 溶 液 ：K+ 、 H+ 、 NO3- 、 SO42- CH+=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D由水電離產(chǎn)生的 cOH-=1×10-12 mol·L-1 的溶液：NH4+、Na+、ClO-、CO3

2、2-3.下列化學反響的離子方程式正確的是AFeCl3 溶液與 Cu 的反響：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+BNO2 與水的反響：3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的 CaCO3 反響： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D向 NaAlOH4溶液中通入過量 CO2： 2AlOH4-+CO22AlOH3+CO32-+H2O4. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的 Cu2+、K+、H+、NO3 、CO32-、OH-。甲燒杯的溶液呈藍色，那么乙燒杯中大量存在的離子是ACu2+、H+、NO3-BK+、CO32-、OH-CCO3 、OH 、NO3DK 、H 、NO35.寫

3、出以下反響的離子方程式。1用 NaOH 溶液吸收少量 CO22澄清石灰水中通入足量 CO23小蘇打參加 NaHSO4 溶液中（4） FeCl2 溶液與稀硝酸反響（5） CuSO4 溶液與 BaOH2 溶液反響y6. 下表中，欲用一種試劑 Z 來檢驗鹽溶液中的離子 X，有離子Y 同時存在時，不影響檢驗的是編號試劑 Z離子 X離子YNH3·H2OAl3+Mg2+AgNO3Cl-CO32-Na2SO4Ba2+Mg2+BaNO32SO42-Cl-ABCD7. 某溶液可能含有 Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO3 、SO3 、NO3 等離子中的數(shù)種。向此溶液中參加稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體

4、出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，以下結(jié)論不正確的選項是A此溶液中一定有 S2-、SO32-、Na+B此溶液中一定沒有 Ag+、Al3+C此溶液中可能有 CO32-D此溶液中可能有 NO3-8. 某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO4 等離子，當向該溶液中參加某濃度的 NaOH 溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨 NaOH 溶液的體積變化如下圖，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是 ， 且各離子的物質(zhì)的量之比為 ，肯定不含的 陽離子是 。9. 有一支 50 mL 的堿式滴定管，其中盛有 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液，液面恰好在 15 mL 刻度

5、處，假設將滴定管內(nèi)的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內(nèi) 35 mL 鹽酸，那么此鹽酸的物質(zhì)的量濃 度 A小于 0.1 molL-1B大于 0.1 molL-1 C等于 0.1 molL-1D無法確定10. 準確移取 25.00 mL 某未知濃度的鹽酸溶液于一干凈錐形瓶中，然后用 0.20 molL-1NaOH 溶液滴定指示劑為酚酞。滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)NaOH 溶液起始讀數(shù)NaOH 溶液終點讀數(shù)第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.20 mL18.50 mL1根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1準確到 0.01。2錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，那么滴定時用去NaOH

6、標準溶液的體積 填“偏大、“偏小或“無影響。3滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化4到達滴定終點的標志是 5假設操作有誤，那么導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是 填序號。 A滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液B滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視 D待測液中指示劑酚酞為有機弱酸加得太多6假如準確移取 25.00 mL 0.20 molL-1 NaOH 溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸裝在酸式滴定管中滴定， 填“能或“不能測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！緟⒖即鸢浮?. D2. C3. B4. B5.12OH-+CO2CO32-+H2O（2） OH-+CO2HCO3-（3） HCO3-+H+ CO2+H2O43Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O5Cu2+SO42-