離子反應、離子共存導學案(第1課時)_第1頁
離子反應、離子共存導學案(第1課時)_第2頁
離子反應、離子共存導學案(第1課時)_第3頁
離子反應、離子共存導學案(第1課時)_第4頁
離子反應、離子共存導學案(第1課時)_第5頁
已閱讀5頁,還剩4頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、.離子共存、離子檢驗與推斷離子反響、離子共存導學案第1課時考點解讀1離子反響1概念:有離子參加或生成的化學反響。2本質(zhì):溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。3離子反響發(fā)生的條件:發(fā)生復分解反響:.發(fā)生氧化復原反響強氧化性物質(zhì)強復原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱復原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反響的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。發(fā)生絡合反響:如Fe33SCN=FeSCN3AgOH2NH3H2O=AgNH32OH2H2OCuOH24NH3H2O=CuNH3422OH4H2O。2離子共存判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色、二性、三特殊、四反響。1一色溶液顏色幾種常見離子的顏色:

2、離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色2二性溶液的酸堿性在強酸性溶液中,OH及弱酸根陰離子如CO、SO、S2、CH3COO等均不能大量存在;在強堿性溶液中,H及弱堿陽離子如NH、Al3、Fe3等均不能大量存在;酸式弱酸根離子如HCO、HSO、HS等在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊三種特殊情況AlO與HCO不能大量共存:AlOHCOH2O=Al OH3CO;“NOH組合具有強氧化性,能與S2、Fe2、I、SO等復原性的離子因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存;NH與CH3COO、CO,Mg2與HCO等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解互相促進,但總的水解程度仍很小,

3、它們在溶液中能大量共存。4四反響四種反響類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反響,能互相反響的離子顯然不能大量共存。復分解反響,如Ba2與SO,NH與OH,H與CH3COO等;氧化復原反響,如Fe3與I、S2,NOH與Fe2,MnOH與Br等;互相促進的水解反響,如Al3與HCO,Al3與AlO等;絡合反響,如Fe3與SCN等。考向分析考向一、離子能否大量共存的判斷典例1、制備NH42FeSO426H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液pH1進展處理。常溫下,分別取母液并向其中參加指定物質(zhì),反響后的溶液中主要存在的一組離子正確的選項是 A通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

4、B參加少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C參加過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D參加過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D指導: 警覺題干中的常見“陷阱 條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色有色離子不能大量存在“pH1或“pH13溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存只能是氧化性離子和復原性離子不能大量共存,不包括其他類型反響的離子常見的易錯點“透明“透明也可“有色“不能大量共存易看成“大量共存常見的隱含條件“與Al反響放出H2溶液既可能顯酸性也可能顯

5、堿性,但不能是氧化性酸,如HNO3“由水電離出的cH11012 molL1溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3與NH3H2O反響的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求1“一定大量共存 2“可能大量共存 3“不能大量共存審清關鍵字考向二、怎樣斷定不能共存典例2、某無色溶液含有以下離子中的假設干種:H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中參加鋁粉,只放出H2,那么溶液中能大量存在的離子最多有 A3種 B4種C5種 D6種解析:選C 含有Fe3的溶液顯黃色,在無色溶液中不能大量存在;H與CO、OH會發(fā)生反響,不能大量共存;OH與NH、Al3會

6、發(fā)生反響,不能大量共存;Ba2、Al3、CO會發(fā)生反響,不能大量共存。向該溶液中參加鋁粉,只放出H2,假設溶液為堿性,那么含有大量的OH,還可能含有大量的Ba2、Cl、NO,離子最多4種;假設溶液為酸性,由于H、NO起硝酸的作用,參加Al不能產(chǎn)生氫氣,所以含有的離子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl,最多是5種離子。指導:抓住題干要求中的關鍵詞語(1)抓住關鍵詞語,解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語,如“一定大量共存“可能大量共存或“不能大量共存等。(2)理解兩大條件,假設溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時,“可能大量共存的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?!耙欢ù?/p>

7、量共存的含義是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。對點訓練1在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D 【答案】B解析:在酸性條件下,NO3-與SO32-發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存,故錯誤;在堿性條件下,F(xiàn)e2+不能大量共存,故錯誤;無論溶液呈酸性還是堿性,離子之間都不發(fā)生任何反響,可大量共存,故正確;無論溶液呈酸性還是堿性,HCO3-都不能大量共存,故錯誤

8、;論溶液呈酸性還是堿性,離子之間都不發(fā)生任何反響,可大量共存,故正確應選B2以下關于離子共存或離子反響的說法正確的選項是 A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反響:2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD稀硫酸與BaOH2溶液的反響:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+2H2O【答案】C3制備NH42FeSO426H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液pH1進展處理常溫下,分別取母液并向其中參加指定物質(zhì),反響后的溶液中主要存在的一組離子正確的選項是 A通入過量Cl2:Fe2+

9、、H+、NH4+、Cl-、SO42-B參加過量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C參加過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D參加過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A氯氣與復原性離子Fe2+發(fā)生氧化復原反響,不能存在二價鐵離子,故A錯誤;BFe2+有強復原性,酸性條件ClO-離子具有強氧化性,要發(fā)生氧化復原反響,不能共存,故B錯誤;CFe2+、OH-結合生成沉淀,銨根離子與堿結合生成弱電解質(zhì),不能共存,故C錯誤;D該組離子之間不反響,能共存,參加過量NaClO溶液和NaOH

10、的混合溶液,離子之間不反響,能共存,故D正確;應選D。4某無色溶液含有以下離子中的假設干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-向該溶液中參加鋁粉,只放出H2,那么溶液中能大量存在的離子最多有 A3種 B4種 C5種 D6種【答案】C【解析】無色溶液中一定不存在有色的Fe3+;溶液中參加金屬鋁,發(fā)生反響并放出H2,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,假設溶液為酸性,那么不存在:OH-、NO3-、CO32-,陰離子只能為Cl-,陽離子可以為:H+、NH4+、Ba2+、Al3+,最多存在5種離子;假設呈堿性,那么不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+,陽離

11、子只能為Ba2+,那么一定不存在CO32-,可存在的離子為:Ba2+、Cl-、OH-、NO3-,那么最多只有4種,根據(jù)分析可知,最多存5種離子,應選C。5水溶液中能大量共存的一組離子是 ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C6、常溫下,以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3、SO、ClB、11013 molL1的溶液中:NH、Ca2、Cl、NOC與Al反響能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO、SOD水電離的cH11013 molL1的溶液中:K、Na、AlO、CO解析:選B A選項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,而Al3在堿性條件下不能大量存在,所以錯誤;B選項,溶液的pH1,各離子之間不發(fā)生反響,可以大量共存,所以正確;C選項,與鋁反響放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,假設溶液顯堿性,亞鐵離子不能大量存在,假設溶液顯酸性,F(xiàn)e2和NO不能大量共存,所以錯誤;D選項,該溶液可能顯酸性也可能顯堿性,假如顯酸性,偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量存在,所以錯誤。7室溫時,在由水電離出的cOH1.01014molL1的溶液中,一定能大量共存的離子組是 AK

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論