北京四中呼和浩特分校2013-2017年度學年高二化學上學期期中測試試題 理 新人教A版本

1、北京四中呼和浩特分校2013-2014學年度第一學期期中測試高二年級化學理科試卷溫馨提示：1、本試卷由兩部分組成，第卷（選擇題）共60分。第II卷（非選擇題）共40分。共24道題。試卷滿分100分。2、考生請將所有試題的答案填在指定位置。第卷（選擇題 共60分）窗體頂端一 選擇題 （本題共20小題，每小題只有一個正確答案，請作答在指定位置。每題3分，本題共計60分）1：壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是() A B C D 2：反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)在不同溫度、不同壓強(p1p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為圖中的()

2、A B . C D3：下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最大的是（）A. B. C. D. 4： 以下說法不正確的是（）A. 利用生物質能就是間接利用太陽能 B. 鎂條燃燒時，化學能部分轉化為熱能 C. 食物腐敗是吸熱反應 D. 回收廢鋁、廢鐵有助節(jié)能減排 5：已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)        H=-701.0kJ·mol-1          2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)&

3、#160;       H=-181.6kJ·mol-1 則反應Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H為( )A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 6：下列反應屬于吸熱反應的是()Ba(OH)2·8H2O晶體和固體氯化銨混合攪拌鹽酸和氫氧化鈉溶液混合鋅放入稀硫酸中碳和水蒸氣高溫下反應A.   B.   C.   D.

4、    7：關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是 A. 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應 B. 化學反應中的能量變化，除熱量外，還可以是光能、電能等 C. 化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律 D. 反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應 8：下列關于化學反應速率的說法正確的是() A. 化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加 B. 化學反應速率為0.8mol·L1·s1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L1 C. 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進

5、行的快慢 D. 對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯 9：某反應：A=BC在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程H、S的判斷正確的是AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S0 10：在200、101kPa時，H7.45kJ/mol 關于該熱化學方程式，下列說法正確的是() A. 1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應時吸熱14.9kJ B. 1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應生成2mol碘化氫氣體時吸熱14.9kJ C. 0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣完全反應生成HI氣體時放熱7.45kJ D. 0.5mol氫氣與0.5mol碘反應時吸熱7.45kJ 1

6、1：固定容積的密閉容器中，反應：A(g)+2B(g)2C(g)（正反應為吸熱反應），在一定條件下達到平衡，若升高溫度，則混合氣體的() A. 平均相對分子質量增大 B. 平均相對分子質量減小 C. 密度增大 D .密度減小 12：如圖所示，可逆反應：mA(g)nB(g) xC(g)，在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況。下列對于反應的熱效應和反應方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是() A. 放熱，mnx B. 放熱，mnx C. 吸熱，mnx D. 吸熱，mnx 13：N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ

7、熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A. B. N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H133.5kJ·mol1 C. N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ·mol1 D. N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ·mol1 14：把下列四種X溶液分別加入四個盛有20mL2mol·L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸能緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（）。 A. 20mL3mol·L1的X溶液 B. 20mL2mol·L1的X溶液 C. 10mL4m

8、ol·L1的X溶液 D. 10mL2mol·L1的X溶液 15：下列定律或原理，其中能夠適合于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)；H>0這一化學反應的是（   ） 質量守恒定律 阿伏加德羅定律 元素周期律 勒夏特列原理A. 只有 B.   C. D. 16：一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3（g） B 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO

9、3（g）C 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2（g）D 保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar（g）17：在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件保持不變，則反應后減小的氣體體積與原反應物體積的比值是A. 1/5 B. 1/4 C. 1/3 D. 1/2 18：對于：aXbY cZdW，其中X、Y、Z、W均為氣態(tài)物質，a，b，c，d為計量數(shù)，下圖為平衡狀態(tài)時混合氣體中Z的百分含量隨溫度(T)、壓強(P)變化曲線，則下面表示正確的是： A. abcd；正反應為放熱 B. abcd；正反應為吸熱 T2P2T1P2T1P1B%t0C. abc

10、d；正反應為放熱 D. abcd；正反應為吸熱 19：已知某可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 （ ） AT1T2 P1P2 mnP H<0 BT1T2 P1P2 mnP H>0 CT1T2 P1P2 mnP H<0 DT1T2 P1P2 mnP H>020：已知：SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32kJ/mol?，F(xiàn)有4mol SO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（） A. 40 B.

11、50 C. 80 D. 90 北京四中呼和浩特分校2013-2014學年度第一學期期中測試高二年級化學卷、答卷紙一 選擇題 （本題共20小題，每小題只有一個正確答案，請作答在指定位置。每題3分，本題共計60分）1234567891011121314151617181920二 實驗題 （本題共1小題，共計10分)21：一定條件下，N2和H2發(fā)生如下反應： (1)該反應中H的含義是(填序號) 該反應達到平衡時放出的熱量 該反應達到平衡吸收的熱量 該反應條件下，N2與H2反應生成2molNH3時放出的熱量 該反應條件下，N2與H2反應生成2molNH3時吸收的熱量 (2)達到平衡后，在其他條件不變的

12、情況下降低溫度，H2的轉化率_，化學反應速度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3) 500時，在一密閉容器中，將N2和H2混合，反應過程中N2、H2、NH3物質的量變化如下圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是：_。 (4)據(jù)圖判斷，反應進行至15 min時，NH3的體積分數(shù)為：_（保留到小數(shù)點后2位）；反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：_(用文字表達)； 10 min到15 min時曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。 a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加NH3的物質的量 三 綜合運用 （本題共3小題，共計30分)22：按要求填空：(1)NaHCO3在水溶液中的電

13、離方程式_；_.H2CO3在水溶液中的電離方程式_;_。 (2)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式： FeO(s)CO(g)=Fe(s)十CO2 (g) ;H=218.0kJmol 。Fe3O4 (s)十CO(g)=3FeO(s)CO2 ;H=640.5kJmol。 寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:_. 23.（1）一定溫度下，容器內(nèi)某一化學反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化的曲線如右圖，則此反應的化學方程式為 _；此反應達到平衡時反應物的轉化率 _。(2)在10和2×105pa的條件下，反應：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步

14、增大體系的壓強（溫度維持不變），表中列出不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。（已知反應過程中未出現(xiàn)物態(tài)變化。）壓強/pa2×1054×105D的濃度（mol/L）0.71.5則壓強由2×105增大到4×105時，平衡向 方向移動（填“正”或“逆”）。a與（d+e）的關系是：a (d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）24：(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下

15、反應： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H<0 .CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應速率v(CO)_ mol(Lmin) (3)t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應在4min5min之間平衡向逆方向移動，可能的原因是_，    表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。     a增加水蒸氣  

16、;                      b降低溫度     c使用催化劑                      

17、;  d增加氫氣濃度窗體底端北京四中呼和浩特分校2013-2014學年度第一學期期中測試高二年級化學參考答案一 選擇題 （本題共20小題，每小題只有一個正確答案，請作答在指定位置。每題3分，本題共計60分）12345678910ACCCCDACDC11121314151617181920AADADBABDC二 實驗題 （本題共1小題，共計10分)21：一定條件下，N2和H2發(fā)生如下反應： (1)該反應中H的含義是(填序號) 該反應達到平衡時放出的熱量 該反應達到平衡吸收的熱量 該反應條件下，N2與H2反應生成2molNH3時放出的熱量 該反應條件下，N2與H2反應生成2molNH3時

18、吸收的熱量 (2)達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，H2的轉化率“增大”，化學反應速“減小”(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3) 500時，在一密閉容器中，將N2和H2混合，反應過程中N2、H2、NH3物質的量變化如下圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是：15min20min;25min30min。 (4)據(jù)圖判斷，反應進行至15 min時，NH3的體積分數(shù)為：25%（保留到小數(shù)點后2位）；反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：增加氮氣的量(用文字表達)； 10 min到15 min時曲線變化的原因可能是a 、b(填寫編號)。 a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度

19、d增加NH3的物質的量 三 綜合運用 （本題共3小題，共計30分)22：按要求填空：(1)NaHCO3在水溶液中的電離方程式_；_.H2CO3在水溶液中的電離方程式_;_。 (2)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式： FeO(s)CO(g)=Fe(s)十CO2 (g) ;H=218.0kJmol 。Fe3O4 (s)十CO(g)=3FeO(s)CO2 ;H=640.5kJmol。 寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:_. 23.（1）一定溫度下，容器內(nèi)某一化學反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化的曲線如右圖，則此反應的化學方程式為 2N M ；此反應達到平衡時

20、反應物的轉化率 75% 。(2)在10和2×105pa的條件下，反應：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度維持不變），表中列出不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。（已知反應過程中未出現(xiàn)物態(tài)變化。）壓強/pa2×1054×105D的濃度（mol/L）0.71.5則壓強由2×105增大到4×105時，平衡向“正”方向移動（填“正”或“逆”）。a與（d+e）的關系是：a“大于”(d+e)。（填“大于”、“小于”或“等于”。）24：(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大。K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積