化學(xué)鍵專題講義

1、化學(xué)教師輔導(dǎo)講義年 級(jí)：必修2 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 課時(shí)數(shù)：3課 題 化學(xué)鍵教學(xué)目的1、 了解離子鍵與共價(jià)鍵；2、了解極性鍵與非極性鍵。教學(xué)內(nèi)容考點(diǎn)一：離子鍵一、書本實(shí)驗(yàn)：二、用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋NaCl的形成過程三、 離子鍵 注意：(1)陰、陽離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和斥力兩個(gè)方面。當(dāng)陰、陽離子相距較遠(yuǎn)時(shí)，相互間的引力起主導(dǎo)作用，而當(dāng)其距離靠近時(shí)，斥力逐漸增大，直至距離縮短到一定的程度，斥力與引力平衡，于是就形成了離子鍵。陰、陽離子間的斥力主要來自兩個(gè)方面：一是電子與電子之間；二是原子核與原子核之間。(2)陰、陽離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情況

2、下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如NH4C1等銨鹽。 四、離子化合物 由 構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。 五、電子式 (1)在 周圍用“ ”或“ ”來表示原子的 電子(價(jià)電子)，這種式子叫做電子式。如：鈉、鎂、硫、氯原子的電子式分別為： 。 (2)離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為： 。【自主探究】根據(jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子

3、化合物的電子式的書寫方法及注意事項(xiàng)，及如何用電子式表示離子化合物的形成過程?_?！咀晕覝y(cè)試】1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸2下列表示電子式的形成過程正確的是 ( )3下列說法正確的是 ( ) A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 ( )ABe2+中的質(zhì)子和電子 B原子中的中子和質(zhì)子CNaHC03中的陽離子和陰離子 DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子5下列敘述中正確

4、的是 ( ) A陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰、陽離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)6. 下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是 ( )A離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的 B只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵 C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7. 下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 8、.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( )A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化

5、合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10、下列關(guān)于電子式的說法不正確的是 ( )A.每種元素的原子都可以寫出電子式 B.簡(jiǎn)單陽離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示 D.電子式就是核外電子排布的式子11、用電子式表示。鋁原子_ 硫離子_硫化鉀的形成過程 12、某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_，電子式為_。13、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧

6、化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程的電子式為_。疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來） 考點(diǎn)二：共價(jià)鍵 (1)共價(jià)鍵的成因：非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的 ，通常通過 形成化學(xué)鍵。(2)共價(jià)鍵的概念： 叫做共價(jià)鍵。(3)共價(jià)鍵的分類： 非極性鍵：由 的原子問形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì) ，成鍵的原子因此不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。 極性鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮?/p>

7、的能力不同，共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯 ，吸引電子能力弱的原子一方顯 。像這樣共用電子對(duì) 的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。二、結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，用 表示 的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。三、共價(jià)化合物 以 的化合物叫做共價(jià)化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共價(jià)化合物。四、化學(xué)鍵 (1)定義：使 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。 (3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過程。 五、分子間作用力與氫鍵 (1)分子間作用力 概念：分子之間存在著一種把分子 叫做分子間作用力，又稱 。 強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵

8、，它主要影響物質(zhì)的 、 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 規(guī)律：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越 。 存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。在離子化合物、金屬單質(zhì)、金剛石、晶體硅、二氧化硅等物質(zhì)中只有化學(xué)鍵，沒有分子間作用力。 (2)氫鍵 概念：像 、 、 這樣分子之間存在著一種比 的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量?！?/p>

9、自主探究】1、根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程，結(jié)合電子式的書寫討論、分析原子形成分子或物質(zhì)時(shí)原子最外層是否達(dá)到8電子(或2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?_。2、 從概念、所含化學(xué)鍵的類型、達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑、常含元素的類型及電子式的書寫等方面討論總結(jié)有關(guān)兩類化合物的區(qū)別。_?！咀晕覝y(cè)試】1下列化合物的電子式書寫正確的是 ( ) 2關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是 ( ) A離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵3已知乙醇分子內(nèi)含有CC鍵，則固體乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D范德華力 4下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的

10、最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( ) AC02 BPCl3 CCCl4 DN025某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 ( ) A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D以上說法都不正確6.(08年廣東高考卷)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是 ( )A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y

11、與Z可形成離子化合物YZ37.(08年海南高考卷)HBr分子的電子式為： ( ) 8.(08年寧夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2mol Ecl n與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的IVA族9.(08年全國重慶卷)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。、該融雪劑的化學(xué)式是_；X與氫元素形成的化合物的電子是_。、元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_。、元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子