化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納精

1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納 1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算 (1)公式：t 單位： (L·S) 或 ·(L·S)-1 (2)反應(yīng)物： 0 生成物：0 (3)對于反應(yīng)：A(氣)B(氣) (氣)D(氣) v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq例1合成氨反應(yīng)：N2 + 3H2 23，其反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)和v(3)表示，下列關(guān)系式正確的是 ( )A. v(H2) = v(N2)= v(3) B. v(N2)= 3v(H2) C. v(3)= 1.5v(H2) D. v(3)= 2v(N2)例2一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，某

2、 反應(yīng)中的X、Y、Z三種 物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X + Y2Z B. 1時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C. 2時，Z的濃度是Y濃度的2倍D. 4時，反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài) 例3如圖所示，有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，a容器體積恒定，b容器體積可變，壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的2，發(fā)生反應(yīng)：22 N2O4，則以下說法正確的是A反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率和的關(guān)系：B反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率和的關(guān)系： C兩容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡所需用的時間一定相同D反應(yīng)達到平衡，兩容器的2的轉(zhuǎn)化率相同2.有

3、關(guān)化學(xué)平衡的標(biāo)志基本思路：從達平衡的原因判斷： = (正、逆反應(yīng)速率均用同一物質(zhì)表示)從達平衡的結(jié)果來判斷：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定。在一定溫度下密閉容器中進行的某可逆反應(yīng)，只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持一定、各物質(zhì)的濃度保持一定，則反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就保持一定，此時達到了化學(xué)平衡。當(dāng)反應(yīng)體系中僅有氣態(tài)物質(zhì)時，對于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積相等的可逆反應(yīng)，壓強或平均分子量恒定時，不能確定該反應(yīng)是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。但對于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積不等的可逆反應(yīng)，壓強或平均分子量恒定時，可以確定該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。例4在一定溫度下，

4、反應(yīng) A2(g) + B2(g) 2(g)，達到平衡的標(biāo)志是 （ ）A. 單位時間生成 n A2 同時生成 n B. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C. 單位時間生成 2n 同時生成 n B2D. 單位時間生成 n A2 同時生成 n B2例5在反應(yīng)22 + O2 23 的平衡體系中，加入少量18O2，再達到新的平衡時，下列說法正確的是( ) A只有O2中含有18O B只有3中含有18OC只有O2和3中含有18O D三種物質(zhì)中均含有18O例6、江蘇理綜0515哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1 N2和3 H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)

5、說法正確的是（ ）A達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為3B達到化學(xué)平衡時，N2、H2和3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學(xué)平衡時，N2、H2和3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零3.有關(guān)化學(xué)平衡的移動基本思路:已知 “外界條件的改變反應(yīng)方程式平衡移動方向（平衡移動的結(jié)果）”三個變量中任意兩個，利用勒沙特列原理，就可判斷出第三個變量。例7某溫度下，反應(yīng) N2O4（g） 22（g）；H>0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（ ）A加壓時，體積變小，將使正、逆反應(yīng)速率均增大B保持體積不變，加入少許 2，將使正反應(yīng)速率減小，因此平衡向左移動。C保持體積不變，

6、加入少許 N2O4 ，再達平衡時顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深例8、（全國春0312）反應(yīng)：A（氣）3B（氣）2C（氣）；H0達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動例9、（遼寧綜合0328）恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)22（氣）N2O4（氣） 達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ）A不變 B增大 C減小

7、D無法判斷 例10、在相同條件下（溫度500k）相同體積的甲、乙兩容器中，甲中充入1克2、1克 O2，乙中充入2克2、2克O2，甲、乙兩個容器均發(fā)生22 + O2 23。下列敘述不正確的是（ ）(A) 反應(yīng)速率：乙 > 甲 （B）平衡混合物2中的體積分數(shù) ：乙>甲(C) 2 的轉(zhuǎn)化率：乙 > 甲 (D) 平衡氧氣的體積分數(shù)：甲 >乙4.有關(guān)化學(xué)平衡模式的基本計算注意：(1)轉(zhuǎn)化率0×100% = 0×100% (2)氣體的分子量計算 T 相同時,氣體的分子量之比氣體密度之比 標(biāo)況下，氣體摩爾質(zhì)量氣體標(biāo)況的密度×22.4 混合氣的平均摩爾質(zhì)量

8、(4)基本解題格式及思路: 例11恒溫下，將a N2與b H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 23(g)（1）若某時刻t時， (N2) = 13， (3) = 6，則。（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中3的體積分數(shù)為25%。則平衡時3的物質(zhì)的量為。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)n(平) = 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(3) = 。例121 N2 和3 H2 在一定條件

9、下進行反應(yīng) N2 + 3H2 23，達平衡時混合氣體的平均式量為10，下列正確的是（ ）A. 平衡混合氣中，N2 的體積分數(shù)為 12.5 B. N2 的轉(zhuǎn)化率為 30C. 平衡混合氣中，H2 為 2.7 D. 平衡混合氣中, N2、H2、3的物質(zhì)的量之比為1325平衡移動和混合氣的平均式量的關(guān)系 M(平均) = (1)反應(yīng)物、生成物均為氣體，則氣體的總質(zhì)量守恒，M 1 (2)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變, 則M m (3)反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和物質(zhì)的量均變化, 分別計算反應(yīng)物和生成物的平均式量.例13下列可逆反應(yīng)達平衡后，升高溫度可使混合氣平均相對分子質(zhì)量增大的是（ ） A2(g) H2(g)

10、I2(g)；H>0 B23(g) 22(g) O2(g)；H>0 CN2(g) 3H2(g) 23(g)；H<0 D43(g) 5O2(g) 4(g) 6H2O(g)；H<0例14在密閉容器中進行的反應(yīng)達平衡后，再壓縮體積，混合氣體平均式量增大的是( )A2O3(s) + 3(g) 3(s) + 32(g)B43(g) + 5O2(g) 4(g) + 6H2O(g)C23(g) + 2(g) (2)2(s) + H2O(g)DC（s）+ H2O（g） （g） + H2（g） 6.平衡體系中通入惰性氣體的問題 (1)恒容體系：不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響正逆反應(yīng)速率

11、，因此，平衡不移動。 (2)恒壓體系：通入惰性氣體將使體系的體積增大，因此，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系整體減壓對平衡移動的影響。例15在密閉容器內(nèi)將5加熱氣化，并發(fā)生反應(yīng): 5(g) 3(g) 2(g)，填寫下表 中的空白：壓強變化平衡移動方向五氯化磷的分解率（1）縮小容器體積（2）恒容充入5（3）恒容充入2（4）恒容充入N2（5）恒壓充入N27.轉(zhuǎn)化率問題(一)轉(zhuǎn)化率與平衡移動的關(guān)系：如果反應(yīng)體系的起始量(n0)不變，當(dāng)條件的改變(T、P)使平衡向正反應(yīng)方向移動時，轉(zhuǎn)化率一定增大；反之，平衡向逆反應(yīng)方向移動時，轉(zhuǎn)化率一定減小。例16在恒容密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)：32(g) +

12、H2O(l) 23(l) + (g) ；H<0 ，達平衡后，下列措施能增大2的轉(zhuǎn)化率的是 （ ） A通入少量氧氣 B升高溫度 C通入少量氮氣 D降低溫度(二) 恒容體系中兩種物質(zhì)反應(yīng)達平衡后，增大某一反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，但其平衡濃度也將增大，體積分數(shù)增大；而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將升高，體積分數(shù)減小，平衡濃度將降 低；生成物的濃度增大。這是因為平衡移動的結(jié)果只能減弱外界條件的影響，不能抵消外界條件的影響 。例17在一定溫度下，將 1 一氧化碳和 1 水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： + H2O(g) 2 + H2；反應(yīng)達平衡后，得到 0.5

13、 二氧化碳，再加入 3 水蒸氣并在相同條件下達新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）A. 的轉(zhuǎn)化率增大，H2O的轉(zhuǎn)化率降低B. 和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大C. 平衡向正反應(yīng)方向移動，2在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)增大D. 平衡向正反應(yīng)方向移動，H2O(g)的平衡濃度增大 例18在一定溫度和有催化劑的條件下，一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，若甲容器內(nèi)一氧化碳的起始濃度為2，水蒸氣的起始濃度為3時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60% 。乙容器內(nèi)一氧化碳起始濃度也為2，水蒸氣的起始濃度為6，達平衡后二氧化碳的濃度為1.5，試通過計算判斷：(1)二氧化碳和水蒸氣的平衡濃度甲乙 (2)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率甲乙 (3)

14、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率甲乙 (4)平衡后二氧化碳和氫氣在混合氣體中的體積分數(shù)甲乙 (三)當(dāng)反應(yīng)物是一種時：1恒容體系中, 改變氣體反應(yīng)物的起始量，對轉(zhuǎn)化率的影響 基本思路：氣體反應(yīng)物的起始量不同，導(dǎo)致起始壓強不同，而不同特點的反應(yīng)，起始壓強的變化對平衡的影響不同、對轉(zhuǎn)化率影響不同。 (1) 23 22 + O2 增大3的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將下降. (2) 22 N2O4 增大2的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將升高.(3) 2 H2 + I2 增大 的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率不變.例19在恒容密閉容器中, 增大下列反應(yīng)物的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將增大的是 （ ）A 23(g) 22 (g) + O2(g) B 22 N2O

15、4 C 2 H2 + I2(g) D 23 3H2 + N2例20X1和X2分別為兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g) 和2A(g) C(g) 的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是( ) (A) X1降低，X2增大 (B) X1、X2均降低 (C) X1增大，X2降低 (D) 無法判斷2起始濃度相同時，恒容與恒壓體系轉(zhuǎn)化率的比較 基本思路：比較反應(yīng)進行過程中，壓強的變化對平衡移動方向的影響。 (1) 23(g) 22 + O2 恒壓轉(zhuǎn)化率 > 恒容轉(zhuǎn)化率 (2) 22 N2O4 恒壓轉(zhuǎn)化率 > 恒容轉(zhuǎn)化率(3) 2 H2 + I2 恒壓轉(zhuǎn)化率 =

16、 恒容轉(zhuǎn)化率例21體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充入1的下列反應(yīng)物, 在反應(yīng)過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變. 下列說法正確的是 （ ） A反應(yīng)物：3 反應(yīng)：23 22 + O2 轉(zhuǎn)化率：甲<乙 B反應(yīng)物：2 反應(yīng)：22 N2O4 轉(zhuǎn)化率：甲<乙 C反應(yīng)物： 反應(yīng)：2 H2 + I2 轉(zhuǎn)化率：甲<乙 D上述三個反應(yīng)體系的轉(zhuǎn)化率均是甲=乙8.等效平衡問題(1)等效平衡的含義：在不同容器中進行的同一反應(yīng), 如果它們的反應(yīng)條件(濃度、壓強、溫度)均相當(dāng)，那么，達平衡時兩個體系的平衡特征相同，如：轉(zhuǎn)化率、組成成分的含量、濃度等。對于同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，無論反

17、應(yīng)是從哪個方向開始進行，只要起始所投入原料中元素的總物質(zhì)的量相同，或原料中各元素的原子總數(shù)相等，就可達到同一化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)等效平衡基本解題思路：要想達到等效平衡，每次反應(yīng)中，各反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量濃度保持不變。 (3)等效平衡題型： 恒溫、恒容條件下的等效平衡：要求起始的物質(zhì)的量配比相同或相當(dāng)，實質(zhì)上是起始所投原料中各元素的原子個數(shù)不變。恒溫、恒壓條件下的等效平衡：要求起始的物質(zhì)的量濃度配比相同或相當(dāng)，實質(zhì)上是起始所投原料中各元素的質(zhì)量分數(shù)不變。 例22在一定溫度下，把2 2和1 O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：22O2 23(g)，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就

18、處于平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令、分別代表初始加入的二氧化硫、氧氣和三氧化硫的物質(zhì)的量() 。如果、取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時， 反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 若0 ，0 ，則。 (2) 若0.5 ，則，。 (3) 、取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個只含b和c)：，.例23在一固定容積的密閉容器中，充入2 A和1 B發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) (g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為 。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 A，0.3 B和1.4 C為起始物質(zhì)，

19、達到平衡后，C的體積分數(shù)也為，則x的值為( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4例24某可逆反應(yīng) 2A(g) + 3B(g) (g) + 4D(g)，若按下列兩組配比：(1) 0.8 A、1.2 B、1.2 C、2.4 D；(2) 1.4 A、2.1 B、0. 6 C、1.2 D，分別在容積不變的同一密閉容器中，一定溫度下反應(yīng)達平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式中x為 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4例25有A、B兩容器，A容器容積固定，B容器容積可變。一定溫度下，在A中加入2 N2、3 H2、反應(yīng)：N2 + 3H2 23達平衡時，生成的3的物質(zhì)的量為m

20、。 (1)相同溫度下，在B中加入4 N2、6 H2。若B的壓強與A的壓強始終相等，B中反應(yīng)達平衡時，生成的3的物質(zhì)的量(從題后選項中選擇相應(yīng)答案，填寫標(biāo)號，下同) ；若B的容積與A的容積始終相等，B中反應(yīng)達平衡時，生成的3的物質(zhì)的量 。 (A)小于m (B)等于m (C)在m 2m之間 (D)等于2m (E)大于2m(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入13，要使B中反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與上述A容器中達平衡時相同，則起始時應(yīng)加入 N2和 H2 。例26某溫度下在V L密閉容器中加入1 N2和3 H2，使之發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 23，平衡后，測得平衡混合氣中N2、H2和

21、3的濃度分別為M 、N 和G 。若溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而且要求平衡時N2、H2和3的濃度仍為M 、N 和G 。如果初始加入的N2、H2、3的物質(zhì)的量分別用x、y、z來表示，則三者間應(yīng)滿足的關(guān)系是：(1)若x =0，y =0，則z = ；(2)若x = ， y =2.25，則z = ；(3)x、y、z取值必須滿足的一般條件(用含x、y、z的方程式來表示)，其中含x、z的是 ；含y、z的是 。若將上述反應(yīng)條件改為恒溫、恒壓，其它條件均不改變：(4)若x =0，y =0，則 ；(5)若x = ， y = 2.25，則z ；(6)x、y、z取值必須滿足的一般條件是 例27 ()恒溫、恒壓

22、下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g) B(g) C(g)（1）若開始時放入1 A和1 B，到達平衡后，生成a C，這時A的物質(zhì)的量為 。（2）若開始時放入3 A和3 B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 。（3）若開始時放入x A，2 B和1 C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y 和3a ，則x ，y 。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）A大于2 B等于2 C小于2 D可能大于、等于或小于2作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。()若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反

23、應(yīng)。（5）開始時放入1 A和1 B到達平衡后生成b C。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。Aab Bab Cab D不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。例28定溫下，于密閉容器中充入V L的N2、H2混合氣體，其中N2為1.0，H2為3.0，達平衡時測得3為0.6。若在該容器中開始時的N2為2.0，H2為6.0，則在V L該容器中的3為 ( ) (A)若為定容容器，3為1.2 (B)若為定容容器，3為<1.2 (C)若為定壓容器，3為1.2 (D)若為定壓容器，3為>1.29圖象問題基本思路：看坐標(biāo)，找關(guān)鍵點(起點、拐點、線與線的交點)，想變化，聯(lián)系反應(yīng)。三類

24、基本圖像：速率隨時間變化圖(圖)例29在一定條件下，反應(yīng)A(g) B(g) C(g)；H<0達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是( ) (3)減少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是( )例30下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動的是（ ）物質(zhì)含量(或轉(zhuǎn)化率)隨時間變化圖例31在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g) + B(g) (g)，有如圖所示 的關(guān)系曲線，下列說法正確的是 （ ） A溫度：T1 > T2B. 壓強: P1 > P2 C. 該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. x的取值是: 1例32現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)B(g) 3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不 同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量()和反應(yīng)時間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則 曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則 曲線是表示壓強較大的情況。物質(zhì)含量(或轉(zhuǎn)化率)隨溫度、壓強變化圖例33某可逆