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1、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡基本題型及其解題思路歸納 1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 (1)公式:t 單位: (L·S) 或 ·(L·S)-1 (2)反應(yīng)物: 0 生成物:0 (3)對(duì)于反應(yīng):A(氣)B(氣) (氣)D(氣) v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq例1合成氨反應(yīng):N2 + 3H2 23,其反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)和v(3)表示,下列關(guān)系式正確的是 ( )A. v(H2) = v(N2)= v(3) B. v(N2)= 3v(H2) C. v(3)= 1.5v(H2) D. v(3)= 2v(N2)例2一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中,某
2、 反應(yīng)中的X、Y、Z三種 物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X + Y2Z B. 1時(shí),正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C. 2時(shí),Z的濃度是Y濃度的2倍D. 4時(shí),反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài) 例3如圖所示,有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b,a容器體積恒定,b容器體積可變,壓強(qiáng)不變。在同溫同壓和等體積條件下,向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的2,發(fā)生反應(yīng):22 N2O4,則以下說法正確的是A反應(yīng)起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率和的關(guān)系:B反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率和的關(guān)系: C兩容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡所需用的時(shí)間一定相同D反應(yīng)達(dá)到平衡,兩容器的2的轉(zhuǎn)化率相同2.有
3、關(guān)化學(xué)平衡的標(biāo)志基本思路:從達(dá)平衡的原因判斷: = (正、逆反應(yīng)速率均用同一物質(zhì)表示)從達(dá)平衡的結(jié)果來判斷:反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一定。在一定溫度下密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng),只要各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持一定、各物質(zhì)的濃度保持一定,則反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就保持一定,此時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡。當(dāng)反應(yīng)體系中僅有氣態(tài)物質(zhì)時(shí),對(duì)于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積相等的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)或平均分子量恒定時(shí),不能確定該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。但對(duì)于化學(xué)方程式左、右兩邊氣體體積不等的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)或平均分子量恒定時(shí),可以確定該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。例4在一定溫度下,
4、反應(yīng) A2(g) + B2(g) 2(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A. 單位時(shí)間生成 n A2 同時(shí)生成 n B. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C. 單位時(shí)間生成 2n 同時(shí)生成 n B2D. 單位時(shí)間生成 n A2 同時(shí)生成 n B2例5在反應(yīng)22 + O2 23 的平衡體系中,加入少量18O2,再達(dá)到新的平衡時(shí),下列說法正確的是( ) A只有O2中含有18O B只有3中含有18OC只有O2和3中含有18O D三種物質(zhì)中均含有18O例6、江蘇理綜0515哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1 N2和3 H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)
5、說法正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零3.有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)基本思路:已知 “外界條件的改變反應(yīng)方程式平衡移動(dòng)方向(平衡移動(dòng)的結(jié)果)”三個(gè)變量中任意兩個(gè),利用勒沙特列原理,就可判斷出第三個(gè)變量。例7某溫度下,反應(yīng) N2O4(g) 22(g);H>0,在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中不正確的是( )A加壓時(shí),體積變小,將使正、逆反應(yīng)速率均增大B保持體積不變,加入少許 2,將使正反應(yīng)速率減小,因此平衡向左移動(dòng)。C保持體積不變,
6、加入少許 N2O4 ,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深D保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深例8、(全國(guó)春0312)反應(yīng):A(氣)3B(氣)2C(氣);H0達(dá)平衡后,將氣體混和物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )A正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)例9、(遼寧綜合0328)恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)22(氣)N2O4(氣) 達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量2,又達(dá)到平衡時(shí),N2O4的體積分?jǐn)?shù)( )A不變 B增大 C減小
7、D無法判斷 例10、在相同條件下(溫度500k)相同體積的甲、乙兩容器中,甲中充入1克2、1克 O2,乙中充入2克2、2克O2,甲、乙兩個(gè)容器均發(fā)生22 + O2 23。下列敘述不正確的是( )(A) 反應(yīng)速率:乙 > 甲 (B)平衡混合物2中的體積分?jǐn)?shù) :乙>甲(C) 2 的轉(zhuǎn)化率:乙 > 甲 (D) 平衡氧氣的體積分?jǐn)?shù):甲 >乙4.有關(guān)化學(xué)平衡模式的基本計(jì)算注意:(1)轉(zhuǎn)化率0×100% = 0×100% (2)氣體的分子量計(jì)算 T 相同時(shí),氣體的分子量之比氣體密度之比 標(biāo)況下,氣體摩爾質(zhì)量氣體標(biāo)況的密度×22.4 混合氣的平均摩爾質(zhì)量
8、(4)基本解題格式及思路: 例11恒溫下,將a N2與b H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g) + 3 H2(g) 23(g)(1)若某時(shí)刻t時(shí), (N2) = 13, (3) = 6,則。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)3的物質(zhì)的量為。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)n(平) = 。(4)原混合氣體中,ab = 。(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,(N2) (H2)= 。(6)平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(3) = 。例121 N2 和3 H2 在一定條件
9、下進(jìn)行反應(yīng) N2 + 3H2 23,達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均式量為10,下列正確的是( )A. 平衡混合氣中,N2 的體積分?jǐn)?shù)為 12.5 B. N2 的轉(zhuǎn)化率為 30C. 平衡混合氣中,H2 為 2.7 D. 平衡混合氣中, N2、H2、3的物質(zhì)的量之比為1325平衡移動(dòng)和混合氣的平均式量的關(guān)系 M(平均) = (1)反應(yīng)物、生成物均為氣體,則氣體的總質(zhì)量守恒,M 1 (2)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變, 則M m (3)反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和物質(zhì)的量均變化, 分別計(jì)算反應(yīng)物和生成物的平均式量.例13下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度可使混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是( ) A2(g) H2(g)
10、I2(g);H>0 B23(g) 22(g) O2(g);H>0 CN2(g) 3H2(g) 23(g);H<0 D43(g) 5O2(g) 4(g) 6H2O(g);H<0例14在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)平衡后,再壓縮體積,混合氣體平均式量增大的是( )A2O3(s) + 3(g) 3(s) + 32(g)B43(g) + 5O2(g) 4(g) + 6H2O(g)C23(g) + 2(g) (2)2(s) + H2O(g)DC(s)+ H2O(g) (g) + H2(g) 6.平衡體系中通入惰性氣體的問題 (1)恒容體系:不影響反應(yīng)物和生成物的濃度,不影響正逆反應(yīng)速率
11、,因此,平衡不移動(dòng)。 (2)恒壓體系:通入惰性氣體將使體系的體積增大,因此,反應(yīng)物和生成物的濃度均減小,相當(dāng)于反應(yīng)體系整體減壓對(duì)平衡移動(dòng)的影響。例15在密閉容器內(nèi)將5加熱氣化,并發(fā)生反應(yīng): 5(g) 3(g) 2(g),填寫下表 中的空白:壓強(qiáng)變化平衡移動(dòng)方向五氯化磷的分解率(1)縮小容器體積(2)恒容充入5(3)恒容充入2(4)恒容充入N2(5)恒壓充入N27.轉(zhuǎn)化率問題(一)轉(zhuǎn)化率與平衡移動(dòng)的關(guān)系:如果反應(yīng)體系的起始量(n0)不變,當(dāng)條件的改變(T、P)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),轉(zhuǎn)化率一定增大;反之,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),轉(zhuǎn)化率一定減小。例16在恒容密閉容器內(nèi),可逆反應(yīng):32(g) +
12、H2O(l) 23(l) + (g) ;H<0 ,達(dá)平衡后,下列措施能增大2的轉(zhuǎn)化率的是 ( ) A通入少量氧氣 B升高溫度 C通入少量氮?dú)?D降低溫度(二) 恒容體系中兩種物質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡后,增大某一反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,但其平衡濃度也將增大,體積分?jǐn)?shù)增大;而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將升高,體積分?jǐn)?shù)減小,平衡濃度將降 低;生成物的濃度增大。這是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)的結(jié)果只能減弱外界條件的影響,不能抵消外界條件的影響 。例17在一定溫度下,將 1 一氧化碳和 1 水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): + H2O(g) 2 + H2;反應(yīng)達(dá)平衡后,得到 0.5
13、 二氧化碳,再加入 3 水蒸氣并在相同條件下達(dá)新平衡后,下列敘述正確的是 ( )A. 的轉(zhuǎn)化率增大,H2O的轉(zhuǎn)化率降低B. 和H2O的轉(zhuǎn)化率均增大C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),2在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2O(g)的平衡濃度增大 例18在一定溫度和有催化劑的條件下,一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,若甲容器內(nèi)一氧化碳的起始濃度為2,水蒸氣的起始濃度為3時(shí),一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60% 。乙容器內(nèi)一氧化碳起始濃度也為2,水蒸氣的起始濃度為6,達(dá)平衡后二氧化碳的濃度為1.5,試通過計(jì)算判斷:(1)二氧化碳和水蒸氣的平衡濃度甲乙 (2)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率甲乙 (3)
14、水蒸氣的轉(zhuǎn)化率甲乙 (4)平衡后二氧化碳和氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)甲乙 (三)當(dāng)反應(yīng)物是一種時(shí):1恒容體系中, 改變氣體反應(yīng)物的起始量,對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響 基本思路:氣體反應(yīng)物的起始量不同,導(dǎo)致起始?jí)簭?qiáng)不同,而不同特點(diǎn)的反應(yīng),起始?jí)簭?qiáng)的變化對(duì)平衡的影響不同、對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不同。 (1) 23 22 + O2 增大3的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將下降. (2) 22 N2O4 增大2的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將升高.(3) 2 H2 + I2 增大 的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率不變.例19在恒容密閉容器中, 增大下列反應(yīng)物的起始濃度, 轉(zhuǎn)化率將增大的是 ( )A 23(g) 22 (g) + O2(g) B 22 N2O
15、4 C 2 H2 + I2(g) D 23 3H2 + N2例20X1和X2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g) 和2A(g) C(g) 的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是( ) (A) X1降低,X2增大 (B) X1、X2均降低 (C) X1增大,X2降低 (D) 無法判斷2起始濃度相同時(shí),恒容與恒壓體系轉(zhuǎn)化率的比較 基本思路:比較反應(yīng)進(jìn)行過程中,壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響。 (1) 23(g) 22 + O2 恒壓轉(zhuǎn)化率 > 恒容轉(zhuǎn)化率 (2) 22 N2O4 恒壓轉(zhuǎn)化率 > 恒容轉(zhuǎn)化率(3) 2 H2 + I2 恒壓轉(zhuǎn)化率 =
16、 恒容轉(zhuǎn)化率例21體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充入1的下列反應(yīng)物, 在反應(yīng)過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變. 下列說法正確的是 ( ) A反應(yīng)物:3 反應(yīng):23 22 + O2 轉(zhuǎn)化率:甲<乙 B反應(yīng)物:2 反應(yīng):22 N2O4 轉(zhuǎn)化率:甲<乙 C反應(yīng)物: 反應(yīng):2 H2 + I2 轉(zhuǎn)化率:甲<乙 D上述三個(gè)反應(yīng)體系的轉(zhuǎn)化率均是甲=乙8.等效平衡問題(1)等效平衡的含義:在不同容器中進(jìn)行的同一反應(yīng), 如果它們的反應(yīng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)均相當(dāng),那么,達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)體系的平衡特征相同,如:轉(zhuǎn)化率、組成成分的含量、濃度等。對(duì)于同一可逆反應(yīng),在同一條件下,無論反
17、應(yīng)是從哪個(gè)方向開始進(jìn)行,只要起始所投入原料中元素的總物質(zhì)的量相同,或原料中各元素的原子總數(shù)相等,就可達(dá)到同一化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)等效平衡基本解題思路:要想達(dá)到等效平衡,每次反應(yīng)中,各反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量濃度保持不變。 (3)等效平衡題型: 恒溫、恒容條件下的等效平衡:要求起始的物質(zhì)的量配比相同或相當(dāng),實(shí)質(zhì)上是起始所投原料中各元素的原子個(gè)數(shù)不變。恒溫、恒壓條件下的等效平衡:要求起始的物質(zhì)的量濃度配比相同或相當(dāng),實(shí)質(zhì)上是起始所投原料中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 例22在一定溫度下,把2 2和1 O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):22O2 23(g),當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就
18、處于平衡狀態(tài)。在該容器中,維持溫度不變,令、分別代表初始加入的二氧化硫、氧氣和三氧化硫的物質(zhì)的量() 。如果、取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)到平衡時(shí), 反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 若0 ,0 ,則。 (2) 若0.5 ,則,。 (3) 、取值必須滿足的一般條件是(用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a、c,另一個(gè)只含b和c):,.例23在一固定容積的密閉容器中,充入2 A和1 B發(fā)生反應(yīng):2A(g) + B(g) (g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為 。若維持容器體積和溫度不變,按0.6 A,0.3 B和1.4 C為起始物質(zhì),
19、達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為,則x的值為( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4例24某可逆反應(yīng) 2A(g) + 3B(g) (g) + 4D(g),若按下列兩組配比:(1) 0.8 A、1.2 B、1.2 C、2.4 D;(2) 1.4 A、2.1 B、0. 6 C、1.2 D,分別在容積不變的同一密閉容器中,一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。化學(xué)方程式中x為 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4例25有A、B兩容器,A容器容積固定,B容器容積可變。一定溫度下,在A中加入2 N2、3 H2、反應(yīng):N2 + 3H2 23達(dá)平衡時(shí),生成的3的物質(zhì)的量為m
20、。 (1)相同溫度下,在B中加入4 N2、6 H2。若B的壓強(qiáng)與A的壓強(qiáng)始終相等,B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成的3的物質(zhì)的量(從題后選項(xiàng)中選擇相應(yīng)答案,填寫標(biāo)號(hào),下同) ;若B的容積與A的容積始終相等,B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成的3的物質(zhì)的量 。 (A)小于m (B)等于m (C)在m 2m之間 (D)等于2m (E)大于2m(2)相同溫度下,保持B的容積為A的一半,并加入13,要使B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述A容器中達(dá)平衡時(shí)相同,則起始時(shí)應(yīng)加入 N2和 H2 。例26某溫度下在V L密閉容器中加入1 N2和3 H2,使之發(fā)生反應(yīng):N2 + 3H2 23,平衡后,測(cè)得平衡混合氣中N2、H2和
21、3的濃度分別為M 、N 和G 。若溫度不變,只改變初始物質(zhì)的加入量,而且要求平衡時(shí)N2、H2和3的濃度仍為M 、N 和G 。如果初始加入的N2、H2、3的物質(zhì)的量分別用x、y、z來表示,則三者間應(yīng)滿足的關(guān)系是:(1)若x =0,y =0,則z = ;(2)若x = , y =2.25,則z = ;(3)x、y、z取值必須滿足的一般條件(用含x、y、z的方程式來表示),其中含x、z的是 ;含y、z的是 。若將上述反應(yīng)條件改為恒溫、恒壓,其它條件均不改變:(4)若x =0,y =0,則 ;(5)若x = , y = 2.25,則z ;(6)x、y、z取值必須滿足的一般條件是 例27 ()恒溫、恒壓
22、下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(g) B(g) C(g)(1)若開始時(shí)放入1 A和1 B,到達(dá)平衡后,生成a C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為 。(2)若開始時(shí)放入3 A和3 B,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為 。(3)若開始時(shí)放入x A,2 B和1 C,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是y 和3a ,則x ,y 。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))A大于2 B等于2 C小于2 D可能大于、等于或小于2作出此判斷的理由是 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 C,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。()若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反
23、應(yīng)。(5)開始時(shí)放入1 A和1 B到達(dá)平衡后生成b C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較 (選填一個(gè)編號(hào))。Aab Bab Cab D不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 。例28定溫下,于密閉容器中充入V L的N2、H2混合氣體,其中N2為1.0,H2為3.0,達(dá)平衡時(shí)測(cè)得3為0.6。若在該容器中開始時(shí)的N2為2.0,H2為6.0,則在V L該容器中的3為 ( ) (A)若為定容容器,3為1.2 (B)若為定容容器,3為<1.2 (C)若為定壓容器,3為1.2 (D)若為定壓容器,3為>1.29圖象問題基本思路:看坐標(biāo),找關(guān)鍵點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、線與線的交點(diǎn)),想變化,聯(lián)系反應(yīng)。三類
24、基本圖像:速率隨時(shí)間變化圖(圖)例29在一定條件下,反應(yīng)A(g) B(g) C(g);H<0達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E (1)升溫,達(dá)到新的平衡的是( ) (2)降壓,達(dá)到新的平衡的是( ) (3)減少C的量,移向新平衡的是( ) (4)增加A的量,移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是( )例30下列的平衡移動(dòng)圖中,其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是( )物質(zhì)含量(或轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化圖例31在某恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g) + B(g) (g),有如圖所示 的關(guān)系曲線,下列說法正確的是 ( ) A溫度:T1 > T2B. 壓強(qiáng): P1 > P2 C. 該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. x的取值是: 1例32現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)B(g) 3C(g),下圖中甲、乙、丙分別表示在不 同的條件下,生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量()和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系: (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況,則 曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時(shí)的情況,則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況,則 曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。物質(zhì)含量(或轉(zhuǎn)化率)隨溫度、壓強(qiáng)變化圖例33某可逆
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