第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)練習(xí)

1、第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù)練習(xí)贏在起跑線限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是( )。A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌在空氣中久置后表面變暗2下列敘述不正確的是 ( )A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D原電池中電子經(jīng)外電路由負(fù)極流人正極3埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕過程速率最慢的是A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中4在下列過程中，需要增大化

2、學(xué)反應(yīng)速率的是 ( )A鋼鐵腐蝕 D食物腐敗 C。塑料老化 D工業(yè)合成氨5銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為（）A形成原電池時(shí)鋁作負(fù)極 B形成原電池時(shí)銅作負(fù)極C形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕6以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 ( )A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長期放置后其獎(jiǎng)牌的表面變暗7下列敘述正確的是 ( )A原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)B原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快8把a(bǔ)、b

3、、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 ( ) Aa>b>c>d Ba>c>d>b Cc>a>b>d Db>d>c>a，9鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 A2H+2e=H2 B2H2O+O2+4e=4OHCFe2e=Fe2+ D4OH4e=2H2O+O210.常溫下鍍鋅鐵片表面破損發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法一定正確的是(

4、)A.有5.6g金屬被腐蝕 B.有4.48L氣體放出C.有6.5g金屬被腐蝕 D.有1.12L氣體放出限時(shí)基礎(chǔ)訓(xùn)練1D解析：銀質(zhì)獎(jiǎng)牌在空氣中久置后表面變暗是因?yàn)槠浔谎趸儼怠?C解析：活潑金屬作負(fù)極，鋁比鐵活潑，鋁作負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3C解析：酸、堿性土壤和潮濕透氣的中性土壤都會(huì)使鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。4D解析：工業(yè)合成氨中，化學(xué)反應(yīng)速率越快，越能提高產(chǎn)量。5A解析：形成鋁銅原電池，鋁作負(fù)極，銅作正極，電流由正極流向負(fù)極。6D解析：銀表面在空氣中被氧化為一層氧化膜，屬于化學(xué)腐蝕。7B解析：原電池中陽離子向正極移動(dòng)；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；白鐵破損，活潑金屬鋅作負(fù)極，保護(hù)了鐵。8B解析：組成原電池

5、活潑金屬作為負(fù)極，金屬活潑性負(fù)極大于正極。9C解析：鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，主要是吸氧腐蝕，負(fù)極鐵原子失去2個(gè)電子生成鐵2價(jià)離子，(因鐵過量，不能生成鐵3價(jià))；正極O2得到電子形成O2與水分子結(jié)合生成OH。10.C解析：有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，說明有0.1mol的Zn失去電子。課時(shí)疑難探究重難點(diǎn)突破重點(diǎn) 金屬的腐蝕1.金屬的腐蝕的本質(zhì)及類型2、化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的干燥氣體（如O2、Cl2、SO2等）或非電解質(zhì)溶液（如石油等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，叫做化學(xué)腐蝕。例如，在工業(yè)生產(chǎn)中氯氣跟鐵或與其他金屬化合使金屬銹蝕，鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕等?；瘜W(xué)腐蝕的速率隨溫度的升高而加快。3、電化

6、學(xué)腐蝕（1）定義：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。如鋼鐵在潮濕的空氣中生銹。電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕危害更大。（2）電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)以鋼鐵在潮濕空氣中生銹為例：在潮濕空氣里，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，水膜里溶有CO2、SO2、H2S等氣體,水膜里含一定量H+。因?yàn)镠2OH+OH，H2O+CO2H2CO3H+HCO3結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池.這些微小的原電池遍布了鋼鐵的表面,在這些原電池里,鐵是負(fù)極,碳是正極,加速了鋼鐵的腐蝕.(3)電化學(xué)的分類析氫腐蝕：若電解質(zhì)溶液酸

7、性較強(qiáng),則發(fā)生析氫腐蝕。電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式：Fe 2e = Fe2+ 正極反應(yīng)式：2H+ + 2e = H2總反應(yīng)式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2生成的Fe(OH)2 被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)34Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O吸氧腐蝕：若電解質(zhì)溶液酸性很弱或中性（或堿性）則發(fā)生吸氧腐蝕。電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)極式：2Fe-4e-=2Fe2+ 正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)式：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 ， 生成的Fe(OH)2

8、被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)34Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O注意：電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。吸氧腐蝕是金屬腐蝕的重要形式。電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)是伴有微弱的電流產(chǎn)生。只有在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬才可以發(fā)生析氫腐蝕，否則只能發(fā)生吸氧腐蝕。【例題1】下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是 （ ）A.切過菜的刀的菜刀不及時(shí)清洗易生銹B.在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性C.紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)D.把鐵片投入到氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅?！窘馕觥壳羞^菜

9、的刀的菜刀不及時(shí)清洗，在菜刀上就會(huì)以NaCl為電解質(zhì)溶液的原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性，是因?yàn)樗鼈冊诳諝庵腥菀籽趸?，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止繼續(xù)被氧化。紅熱的鐵絲與水生氣接觸和鐵片投入到氯化銅的溶液中是直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕?！敬鸢浮緼指點(diǎn)迷津：金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往是同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更為普遍。注意介質(zhì)對金屬的腐蝕影響很大?！九鋵毩?xí)1】(2003春季理綜)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ( )A.4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B.2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2

10、C.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe3重點(diǎn)2 .金屬腐蝕的防護(hù)1、影響金屬腐蝕的因素(1)金屬的本性：金屬越活潑，越容易失去電子而被腐蝕，如果金屬中能導(dǎo)電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。(2)介質(zhì)：介質(zhì)對金屬的腐蝕影響很大，如果金屬在潮濕的空氣中接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。2、防護(hù)方法(1)改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。(2)在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果如油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）金屬。(3)電化學(xué)保

11、護(hù)法a.犧牲陽極的陰極保護(hù)法：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。例如：輪船外殼貼鋅塊，并及時(shí)更換。例如在鐵表面鍍上鋅或錫，即成白鐵與馬口鐵，但一旦破損，因原電池反應(yīng)，白鐵外面的鋅可進(jìn)一步起保護(hù)作用，而馬口鐵外面的錫反而會(huì)加速腐蝕（鐵作負(fù)極被溶解）。b.外加電源的陰極保護(hù)法，如大型水壩的船閘的保護(hù)就是讓鐵閘門和電源負(fù)極相連?！纠}2】下列防護(hù)措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是：A 用氧化劑使金屬表面生成致密的氧化物保護(hù)膜 B 在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C 在輪船的船殼吃水線以下部分裝上鋅錠D 金屬表面噴漆【解析】A、D是利用的覆蓋保

12、護(hù)層；B是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。【答案】C指點(diǎn)迷津：知道金屬防護(hù)的常用方法及其原理?！九鋵毩?xí)2】(多選)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 ( )A、將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 B、將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C、將青銅器保存在潮濕的空氣中 D、在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜難點(diǎn) 金屬腐蝕的條件金屬的腐蝕需要一定的條件：化學(xué)腐蝕則是需要與氧化劑直接接觸；二電化學(xué)腐蝕則是需要有水膜等?！纠}3】我們已經(jīng)知道，鐵在潮濕的空氣中易生銹，試設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)（也可以用圖示）來證明鐵的生繡，既不是單純是水的作用也不是單純的空氣作中氧氣的作用，而是水和氧氣共同作用的結(jié)果。將結(jié)果填入表中：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各

13、步結(jié)論【解析】這是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題目，要求證明鐵生銹是兩方面共同作用的造成的，因此在設(shè)計(jì)時(shí)要單獨(dú)考慮到每一個(gè)條件對實(shí)驗(yàn)的影響，要設(shè)計(jì)三種情況：有氧氣無水；有水無氧氣；既有氧氣又有水。鐵銹的生成是由于鐵的電化學(xué)腐蝕造成的，要形成原電池必須要有電解質(zhì)溶液和電極，而鐵的電化學(xué)腐蝕的過程中水是電解質(zhì)溶液，在正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，這兩個(gè)條件缺少哪一個(gè)都不能構(gòu)成原電池，也就是鐵不可能生銹?！敬鸢浮繉?shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各步結(jié)論有水無氧氣無鐵銹沒有氧氣，不能生銹有氧氣無水無鐵銹沒有水，不能生銹有氧氣和水有鐵銹水和氧氣共同作用，才能生銹指點(diǎn)迷津：金屬腐蝕的條件是水和氧氣，解題是注意不同條件間的對比。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如

14、果有多種因素影響條件時(shí)，要確定某一條件對實(shí)驗(yàn)的影響，一般采取保持其它條件不變，改變這個(gè)條件，看實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是否發(fā)生改變，從而確定影響的大小?！九鋵τ?xùn)練3】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組的學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵絲分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A.裝置右側(cè)的液面一定會(huì)下降 B.右側(cè)液面裝置比裝置的低C.裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 易錯(cuò)點(diǎn)指引易錯(cuò)點(diǎn) 金屬的腐蝕快慢的判斷1電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。2對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>

15、弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液3活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。4對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。【例題4】(成都市診斷題)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? ) A. B. C. D. 解析:、實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。中Fe為正極，被保護(hù)；、中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但相對來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動(dòng)性較Fe和Sn的差別大，故CuFe原電池中Fe被腐蝕得最快；中因鐵不純而發(fā)生微小原電池反應(yīng)。選C。指點(diǎn)迷津：金屬腐蝕的快慢判斷方法：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕；同一種金屬腐蝕：強(qiáng)電

16、解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液?！九鋵τ?xùn)練4】如圖所示裝置中都盛有0.1mol/LNaCl溶液，放置一段時(shí)間后裝置中的四塊相同的鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是（ ）A、 B、 C、 D、 配對練習(xí)1：D 解析：洗過的鐵鍋在空氣中放置,可發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2Fe4e=2Fe2，正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO24e=4OH，總反應(yīng)式為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3。2：BD解析：A項(xiàng)中銅比銀活潑，銅被腐蝕。C項(xiàng)有水可以形成原電池而被腐蝕。3：B解析：只有在潮濕的空氣中，鐵絲銅絲才可能生銹，裝置和中盛裝的是10%H

17、Cl（aq），因?yàn)樗舭l(fā)空氣中含有水蒸氣，故裝置和中的鐵絲和銅絲放置一段時(shí)間后均生銹，生銹過程中因消耗了密閉容器中的氧氣，導(dǎo)致了壓強(qiáng)減小，所以裝置和右側(cè)的液面一定會(huì)下降。由于裝置中的鐵釘與銅絲組成了原電池，因此裝置中的鐵釘腐蝕比裝置中快。裝置中的濃H2SO4具有吸水性使鐵釘所在的環(huán)境為干燥的空氣，故生繡最慢。4：C解析：裝置 為原電池，活潑金屬Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，腐蝕速率比裝置快，裝置為電解池，裝置中，Zn作為陽極，陽極金屬相當(dāng)于被氧化，故裝置中的Zn被腐蝕的速率比裝置還快；裝置中的Zn作為陰極被保護(hù)，所以裝置中Zn比裝置中Zn腐蝕更慢，腐蝕速率由快到慢的順序是。課后鞏固提升基礎(chǔ)鞏固

18、1.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+ n/2 H2B金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑 C金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行 D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕2.下列敘述中正確的是( )。A鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率B鍍層被損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕C鋼鐵表面常易腐蝕生成氫氧化鐵D電化腐蝕中作為正極的金屬材料更易被腐朽3（惠州市2009屆高三第一次調(diào)研考試）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A負(fù)極電極反

19、應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+B此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu4下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片上表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快5下列敘述正確的是 ( ) 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)和馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電

20、解槽的陰極冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2OA B C D6鋼鐵的溶蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是( )Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)；O2被還原；H+被還原；有Fe2O3·H2O生成；雜質(zhì)碳被氧化A B C D7鋼鐵表面吸附了中性水膜發(fā)生電化學(xué)腐蝕。下列說法正確的是鐵作為正極被氧化鐵作為負(fù)極被氧化水膜中有氣體析出空氣中某成份氣體被還原ABCD8如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡，小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A兩圈仍保持平衡B有氣泡產(chǎn)生

21、，兩圈搖擺不定C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜9.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ( )A.2H2eH2 B.2H2OO24e4OHC.Fe2eFe2 D.4OH4e2H2OO210.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( )A.2H2e=H2B.Fe22e=FeC.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe2能力提高11. （2008年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試一）（多選）下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是A鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)C鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕D鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極

22、相連可以防止鋼鐵腐蝕12下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是 ( ) 金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng) 金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化腐蝕才是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主。無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化。A. B. C. D.13.下列敘述正確的是( )鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA. B.C.D.14.如圖所示，水

23、槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）鐵釘在逐漸生繡，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： ，正極： 。（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：正極： ，負(fù)極： 15A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為 ，Sn極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）C中被腐蝕的金屬是_ _，總反應(yīng)式為。（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是 。課后鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.A解析：金屬的腐蝕不一定是發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕

24、的空氣中被腐蝕時(shí)，往往發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不一定放出氫氣。2.A解析：A形成原電池，鋅作為負(fù)極，置換出銅作為正極。3.A 解析：負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，銅作正極不被腐蝕，電子從負(fù)極鐵通過導(dǎo)線流向正極銅。4C解析：銅鐵是兩種活動(dòng)性不同的金屬，稀H2SO4是電解質(zhì)溶液，三者共同形成了原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2eFe2，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，2H+2eH2，故A正確。B為電鍍池，鋅片上發(fā)生：Zn2eZn2+，鐵片上發(fā)生：Zn2+2eZn。理論上ZnCl2溶液的濃度不變，故B正確。Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中Zn與被Zn置換出的Cu以及原有的鹽酸一

25、起構(gòu)成了原電池，發(fā)生了原電池反應(yīng)故D項(xiàng)也正確。5B解析：構(gòu)成CuZn原電池，加速Zn的溶解。鍍層破損后，馬口鐵中作為負(fù)極的Fe更比白鐵中作為正極的Fe容易腐蝕。電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，待鍍物作陰極。冶煉鋁時(shí)，加入冰晶石于氧化鋁中以降低熔融溫度，使之在1000時(shí)進(jìn)行熔融電解。鋼鐵銹蝕主要是吸氧腐蝕引起的，最終產(chǎn)物是Fe2O3nH2O。故的敘述是正確的。6C解析：鋼鐵的溶蝕過程中鐵失電子變?yōu)?2價(jià)，氧化后變?yōu)?3價(jià)，還存在吸氧腐蝕和析氫腐蝕。7B解析：鋼鐵表面吸附了中性水膜發(fā)生吸氧電化學(xué)腐蝕，負(fù)極是鐵失去電子被氧化(Fe2e=Fe2+)，正極是空氣中的O2得到電子被還原(O2+2H2O+4e=4OH)。8D解析：銀、鐵兩種活潑性不同的金屬與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減輕，銅離子在正極銀上得電子附著在銀上，質(zhì)量增加。9.C解析：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化，電極方程式為：Fe2e=Fe2。10.C解析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得電子被還原的反應(yīng)：2H2OO24e=4OH。能力提高11. BD 解析：鋼鐵插入水中，空氣與水交界處比水下部分更容易腐蝕；鋼鐵設(shè)備上連接銅塊，形成原電池，鐵作負(fù)極，可以促進(jìn)鋼鐵腐蝕