南京大學物理化學選擇題完整

1、第一章 熱力學第一定律及其應用 物化試卷（一） 1物質的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。 ( ) (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述說法哪一個正確? ( ) (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度(B) 溫度是體系所儲存熱量的量度(C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度(D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度 3. 有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內溫度將： ( ) (A)不變 (B)升高 (C)降低 (D)無法判定 4. 1 mol 373 K，標準壓力下的

2、水經下列兩個不同過程變成373 K，標準壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個過程中功和熱的關系為： ( ) (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B)|W1| |W2| Q1 |W2| Q1 2HCl(g)，則反應進度應是： ( ) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15 欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效應為Qv。 公式 Qp=Qv+nRT 中的n為:( ) (A) 生成物與反應物總物質的量之差(B) 生成物與反應物中氣相物質的量之差(C) 生成物與反應物中凝聚相物質的量之差(D) 生成物

3、與反應物的總熱容差 16凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： ( ) (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 17 已知 1mol HCl的無限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應，熱效應rH =-55.9 kJ/mol，則 1mol HNO3的無限稀釋溶液與 1mol KOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應的熱效應rH 為：( )(A) -55.9 kJ/mol (B) -55.9 kJ/mol(C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能確定 18 在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳 的反應熱為rH ，下列哪種

4、說法是錯誤的? ( )(A) H 是CO2(g)的標準生成熱 (B) H =U (C) H 是石墨的燃燒熱 (D) U |W2|W3| (B) |W2|W1|W3|(C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 2. 下述說法哪一個是錯誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線3. 凡是在孤立體系中進行的變化，其U和H的值一定是： ( )(A) U 0 , H 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 ,

5、H H2 (B)H1= H2 (C)H1=H28. 下列諸過程可應用公式 dU = (Cp- nR)dT進行計算的是：( ) (A)實際氣體等壓可逆冷卻 (C)理想氣體絕熱可逆膨脹(B)恒容攪拌某液體以升高溫度 (D)量熱彈中的燃燒過程9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K，202.65 kPa, 經 pT=常數(shù) 的可逆途徑壓縮到405.3 kPa的終態(tài)，該氣體的U為： ( )(A)1702 J (B)-406.8 J (C)406.8 J (D)-1702 J10. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則： (

6、)(A) V1 V2 (B)V1 ZnO，cHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2- HgO，cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的rHm是： ( )(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol(C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol19. 下述說法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( )(A) 20 dm3

7、(B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 第二章 熱力學第二定律 物化試卷（一）1理想氣體絕熱向真空膨脹，則：( )(A) S = 0 ， W = 0 (B) H = 0，U = 0(C) G = 0，H = 0 (D) U = 0，G =0 2熵變S是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過程有關的狀態(tài)函數(shù) 以上說法正確的是：( )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3 理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程：( )(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到

8、同一終態(tài)(C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 4 在標準壓力，273.15 K下水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？( )(A) U (B) H (C) S (D) G5 水在 100，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？(A) 熵 (B) 汽化熱 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸氣壓6 在 N2和 O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數(shù)變化值在下列結論中正確的是：( ) (A)U=0 (B)F=0 (C)S=0 (D)G=07 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol過冷水經等溫等壓過程凝結

9、為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應為：( )(A) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0(B) S(體系) 0(C) S(體系) 0 ， S(環(huán)境) 0 ， S(環(huán)境) 0 8 理想氣體在等溫條件下,經恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變S(體)及環(huán)境熵變S(環(huán))應為：( )(A)S(體)0,S(環(huán))0 (B)S(體)0(C)S(體)0,S(環(huán))=0 (D)S(體)0,S(環(huán))0 (B)S(體)0(C)S(體)0,S(環(huán))=010 在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? ( )(A) 0 (B) 0 (3) 自發(fā)過程的方向

10、就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： ( )(A) 1，2 (B) 3，4 (C) 2，3 (D) 1，418 在絕熱條件下，用大于氣筒內的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?( )(A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定 19 在263 K的過冷水凝結成263 K的冰,則： ( )(A) S0 (C) S=0 (D) 無法確定20 在標準壓力和268.15 K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變S體應： ( )(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)無法確定 第二章 熱力學第二定律物化試卷（二）1 2 mol H2和

11、2 mol Cl2在絕熱鋼筒內反應生成 HCl 氣體，起始時為常溫常壓。則： ( )(A) rU = 0，rH = 0，rS 0，rG 0(B) rU 0，rH 0，rG 0，rS 0，rG 0，rH 0，rS = 0，rG 02 用 1 mol 理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得 S = 19.16 J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： ( )(A) G = 19.16 J (B) G 19.16 J (D) G = 0 3 1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加熱到303.15 K,已知在該溫度區(qū)間內Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(Kmol),則其熵變?yōu)椋?(

12、 )(A)2.531J/K (B)5.622J/K (C)25.31J/K (D)56.22J/K 4 在101.325 kPa下,385 K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正確? ( ) (A)S(體)+S(環(huán))0 (B)S(體)+S(環(huán)) (s) (B) (l) = (s)(C) (l) 0 (B) S(環(huán))不確定(C) S(體)+S(環(huán))0 (D) S(環(huán)) 0 19 根據熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？ ( )(A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰(C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想氣體絕熱可逆膨脹 20 理想氣體從狀態(tài) I 經自由膨脹到

13、狀態(tài) II，可用哪個熱力學判據來判斷該過程的自發(fā)性？ ( )(A) H (B) G (C) S (D) U第三章 統(tǒng)計熱力學基礎1玻爾茲曼熵定理一般不適用于： ( ) (A)獨立子體系 (B)理想氣體 (C)量子氣體 (D)單個粒子 2下列各體系中屬于獨立粒子體系的是：( )(A) 絕對零度的晶體 (B) 理想液體混合物(C) 純氣體 (D) 理想氣體的混合物 3近獨立定域粒子體系和經典極限下的非定域粒子體系的 ( )(A)最概然分布公式不同 (B)最概然分布公式相同(C)某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同(D)以粒子配分函數(shù)表示的熱力學函數(shù)的統(tǒng)計表達示相同4粒子的配分函數(shù)q是： ( )(A)一

14、個粒子的 (B)對一個粒子的玻耳茲曼因子取(C)粒子的簡并度和玻耳茲曼因子的乘積取和(D)對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和 5熱力學函數(shù)與分子配分函數(shù)的關系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： ( ) (A) G, F, S (B) U, H, S(C) U, H, CV (D) H, G, CV6在平動、轉動、振動運動對熱力學函數(shù)的貢獻中，下述關系式中哪一個是錯誤的? ( ) (A)Fr=Gr (B)Uv=Hv (C)C(V,v)=C(p,v) (D)C(p,t)=CV,7已知 I2(g)的基本振動頻率 =21420 m-1,kB=1.3810-23J/K, h=6.627

15、10-34Js, c=3108 m/s, 則I2(g)的振動特征溫度Qv為： ( ) (A) 2.1310-14 K (B) 1.0310-8 K(C) 308.5 K (D) 3.2310-3 K 8雙原子分子以平衡位置為能量零點，其振動的零點能等于： ( ) (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hv9雙原子分子在溫度很低時且選取振動基態(tài)能量為零，則振動配分函數(shù)值為： ( ) (A) = 0 (B) = 1 (C) 110分子的平動、轉動和振動的能級間隔的大小順序是：(A) 振動能 轉動能 平動能(B) 振動能 平動能 轉動能(C) 平動能 振動能 轉動能(

16、D) 轉動能 平動能 振動能 11 2 mol CO2的轉動能Ur為： ( ) (A) (1/2)RT (B) RT (C) (3/2)RT (D) 2RT12300 K時,分布在J= 1轉動能級上的分子數(shù)是J= 0 能級上分子數(shù)的3exp(-0.1)倍,則分子轉動特征溫度是：( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K 13H2O 分子氣體在室溫下振動運動時C（V,m） 的貢獻可以忽略不計。則它的C（p,m）/C（V,m）值為 （H2O 可當作理想氣體）： ( )(A) 1.15 (B) 1.4 (C) 1.7 (D) 1.33 14三維平動子的平動能t=6

17、h2/(8mv2/3) 能級的簡并度為： ( )(A) 1 (B) 3 (C) 6 (D) 0 15晶體 CH3D 中的殘余熵S（0,m)為：( )(A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16在分子運動的各配分函數(shù)中與壓力有關的是： ( )(A) 電子運動的配分函數(shù) (B) 平均配分函數(shù)(C) 轉動配分函數(shù) (D) 振動配分函數(shù) 17雙原子分子的振動配分函數(shù) q = 1/1-exp(-hn/kT) 是表示： ( )(A) 振動處于基態(tài) (B) 選取基態(tài)能量為零(C) 振動處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零(D) 振動可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零 1

18、8在 298.15 K 和101.325 kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是： ( )(A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 19忽略 CO 和 N2的振動運動對熵的貢獻差別。N2和 CO 的摩爾熵的大小關系是： ( )(A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) k(B)，則當 A 和 B 壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關系為： ( )(A)A的量大于B的量 (B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量 (D)A的量與B的量無法比較 2. 在溫度 T 時，純液體 A 的飽和蒸氣壓為PA*，化學勢為A*，并且已知在標準壓力下的凝固點為Tf*，

19、當 A 中溶入少量與 A 不形成固態(tài)溶液的溶質而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為 pA，A，Tf ，則: ( ) (A) PA* pA， A*A， Tf* pA， A*A， Tf* Tf(C) PA* pA， A* Tf(D) PA* pA， A*A， Tf* Tf3. 在400 K時，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中 A 的物質的量分數(shù)為 0.6，則氣相中 B的物質的量分數(shù)為： ( ) (A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.314. 已知 373.15 K 時，液體 A 的飽和蒸

20、氣壓為 133.32 kPa，另一液體 B 可與 A 構成理想液體混合物。當 A 在溶液中的物質的量分數(shù)為 1/2 時，A 在氣相中的物質量分數(shù)為2/3 時，則在373.15 K時，液體 B 的飽和蒸氣壓應為： ( )(A)66.66kPa (B)88.88kPa (C)133.32kPa (D)266.64kPa 5. 關于亨利定律,下面的表述中不正確的是： ( ) (A) 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律(B) 溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確(C) 因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律(D) 溫度一定時,在一定體積

21、的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關 6. 下述說法哪一個正確? 某物質在臨界點的性質： ( )(A) 與外界溫度有關 (B) 與外界壓力有關(C) 與外界物質有關 (D) 是該物質本身特性 7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能mixG 0，恒溫下mixG 對溫度T 進行微商,則：(A) (amixG/aT)T 0(C) (amixG/aT)T = 0 (D) (amixG/aT)T 0 8. 在50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時,在液相中A的物質的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質的量分數(shù)為： ( )(A) 0.1

22、5 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 9. 298 K,標準壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶為1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以1和2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則 ( )(A)1=102 (B)1=22 (C)1=(1/2)2 (D)1=210. 2 mol A物質和3 mol B物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.7910-5 m3/mol,2.1510-5 m3/mol ,則混合物的總體積為： ( )(A) 9.6710-5 m3 (B) 9.8510-5 m3(C) 10.031

23、0-5 m3 (D) 8.9510-5 m3 11. 對于理想溶液,下列偏微商不為零的是： ( )(A) a(mixG/T)/aTp (B) a(mixS)/aTp(C) a(mixF)/aTp (D) a(mixG)/aTp 12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用是？ ( )(A) 增加混凝土的強度 (B) 防止建筑物被腐蝕(C) 降低混凝土的固化溫度 (D) 吸收混凝土中的水份13. 由滲透壓法測得的分子量為： ( )(A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 數(shù)均分子量 (D) 上述都不是14. 兩只燒杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入

24、0.01 mol 蔗糖，向 B 杯內溶入0.01 mol NaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有： ( ) (A) A 杯先結冰 (B) B 杯先結冰(C) 兩杯同時結冰 (D) 不能預測其結冰的先后次序 15. 為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種？( )(A)高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B)20%葡萄糖水(C)含適量維生素的等滲飲料 (D)含興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效？( )(A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 17. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某純非電解質的溶液，于 272.685 K 時結冰，該溶質

25、的摩爾質量最接近于：(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol(C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol已知水的凝固點降低常數(shù) Kf為 1.86 Kkg/mol。 18. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質的特性，稱為： ( )(A)一般特性 (B)依數(shù)性特征(C)各向同性特性 (D) 等電子特性19. 已知H2O(l)在正常沸點時的氣化熱為40.67 kJ/mol,某非揮發(fā)性物質B溶于H2O(l)后,其沸點升高10 K,則該物質B在溶液中的摩爾分數(shù)為： ( )(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (

26、D) 0.467 20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時,測得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質的量分數(shù)y2= 0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： ( )(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813第四章 溶液 物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。經歷若干時間后，兩杯液面的高度將是： ( )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 視溫度而定2已知揮發(fā)性純溶質 A

27、 液體的蒸氣壓為 67 Pa，純溶劑 B 的蒸氣壓為 26 665 Pa，該溶質在此溶劑的飽和溶液的物質的量分數(shù)為 0.02，則此飽和溶液（假設為理想液體混合物）的蒸氣壓為： ( )(A)600Pa (B)26133Pa (C)26198Pa (D)599Pa3. 已知 373 K 時，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為105 Pa，A和B構成理想液體混合物，當A在溶液中的物質的量分數(shù)為0.5 時，氣相中B的物質的量分數(shù)為： ( )(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 4. 關于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：( )(A)其值與溫度

28、、濃度和壓力有關(B)其值與溫度、溶質性質和濃度有關(C)其值與溫度、溶劑性質和濃度有關(D)其值與溫度、溶質和溶劑性質及濃度的標度有關 5. 已知373 K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24 kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62 kPa。設A和B 形成理想溶液,當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為： ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/36. 真實氣體的標準態(tài)是： ( ) (A) =標準大氣壓的真實氣體(B) p=標準大氣壓的真實氣體(C) =標準大氣壓的理想氣體(D) p=標準大氣壓的理想氣體7. 已知在373 K時,液體A的飽和蒸氣壓為6

29、6 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設A和B構成理想液體混合物，則當A在溶液中的物質的量分數(shù)為0.5 時，氣相中A的物質的量分數(shù)應為： ( ) (A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.6038. 對于非電解質溶液,下述說法中正確的是： ( ) (A) 溶液就是多種液態(tài)物質組成的混合物(B) 在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純溶劑的蒸氣壓(C) 在有限濃度范圍內,真實溶液的某些熱力學性質與理想溶液相近似(D) 溶液濃度選擇不同標度時,其化學勢也不同9. 298 K,標準大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2 dm3,苯的

30、摩爾分數(shù)為0.25,苯的化學勢為1,第二份溶液的體積為1 dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學勢為2,則： ( )(A)12 (B)1 Tb (B) Tf= Tb(C) Tf Tb (D) 不確定 18. 已知水在正常冰點時的摩爾熔化焓fusH =6025 J/mol,某水溶液的凝固點為258.15 K ,該溶液的濃度xB為： ( )(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.064719. 若 (alnp/ay(A)T 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分數(shù)，使總蒸氣壓降低，則： ( )(A) 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度(B) 液相中 A 的濃度小

31、于它在氣相中的濃度(C) 液相中 A 的濃度等于它在氣相中的濃度(D) 不能確定 A 在液相中或氣相中哪個濃度大20. 兩只各裝有1 kg水的燒杯,一只溶有0.01 mol蔗糖,另一只溶有0.01 mol NaCl, 按同樣速度降溫冷卻,則：( )(A) 溶有蔗糖的杯子先結冰 (B) 兩杯同時結冰(C) 溶有NaCl的杯子先結冰 (D) 視外壓而定 第五章 相平衡 物化試卷（一）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有：(A) C=2，=2，f=2 (B) C=1，=2，f=1(C) C=2，=3，f=2 (D) C=3，=2，f=3 2將固體 NH4HCO3(s

32、) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為：(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 3. 某體系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質，相互建立了下述三個平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 則該

33、體系的獨立組分數(shù) C 為：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 4. 某一水溶液中有 n種溶質，其摩爾分數(shù)分別是 x1,x2,.,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當達到滲透平衡時水面上的外壓為 pw,溶液面上外壓為 ps，則該體系的自由度數(shù)為： ( )(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在 101 325 Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水和 CCl4中達到分配平衡 (無固態(tài)碘存在)，則該

34、體系的自由度數(shù)為： (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 7. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. CuSO4與水可生成CuSO4.H2O,CuSO4.3H2O,CuSO4.5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： ( )(A)3種 (B)2種 (C)1種 (D)不可能有共存的含水鹽9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構成的平衡體系,其自由度為： ( )(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=

35、310. 三相點是： ( ) (A) 某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在(B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度(C) 液體的蒸氣壓等于25時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力 11. 某一物質 X在三相點時的溫度是20,壓力是2個標準大氣壓。下列哪一種說法是不正確的： ( )(A) 在20以上 X 能以液體存在(B) 在20以下 X 能以固體存在(C) 在25,標準大氣壓下液體 X 是穩(wěn)定的(D) 在25時,液體 X 和固體 X 具有相同的蒸氣壓12. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2，就必須： (A) 在恒溫下增加壓力 (B) 在恒溫下降低壓力(C) 在恒壓下升