2019全國高考化學(xué)無機(jī)化學(xué)實驗專題備考綜合題百題精煉含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019全國高考化學(xué)無機(jī)化學(xué)實驗專題備考綜合題百題精煉學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_評卷人得分無機(jī)化學(xué)實驗題綜合題（本題共100道小題,）1.某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)： (1)在進(jìn)行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。(4)某同學(xué)將A、C

2、、E裝置連接后設(shè)計實驗比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱。A中玻璃儀器乙的名稱為_，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。C中說明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是_。(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)_(填對a、b、c三個止水夾進(jìn)行的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實驗現(xiàn)象為_。答案及解析：1.(1)打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 (2)CO2、H2S、Cl2、SO

3、2等氣體中任選兩種 (3) B Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池 (4)圓底燒瓶 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 (5) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O 關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c 燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺解析：本題主要考查實驗設(shè)計和探究。(1)將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選用

4、裝置B作為發(fā)生裝置，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池。(4)A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。C中說明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2O。反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c，然后再適當(dāng)加熱丁。實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。2.硫代硫酸鈉（Na2S2O3·

5、;5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實驗具體操作步驟為：開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。（1）寫出儀器A的名稱_。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_。（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）從

6、上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為為減少產(chǎn)品的損失，操作為趁熱過濾，“趁熱”的原因是_；操作是_；操作是抽濾、洗滌、干燥。（5）測定產(chǎn)品純度取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9822.5020.02滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_。（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被C

7、l2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案及解析：2.(1)蒸餾燒瓶 (2)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 (4)為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 (5)溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色 82.67% (6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+解度增大，因此為減少產(chǎn)品的損失，操作為趁熱過濾的原因是為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低；操作是得到晶體，因此實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（5）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色，且半

8、分鐘不褪色。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二次實驗誤差太大，舍去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均值是20.00mL，消耗碘的物質(zhì)的量0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，所以硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol，質(zhì)量0.002mol×248g/mol0.486g，則產(chǎn)品的純度為。（6）根據(jù)題目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4，氯氣被還原為HCl，反應(yīng)的離子方程式為S2O32+ 4Cl2 + 5H2O2SO42+ 8Cl+ 10H+ 。3.(15分) .某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖

9、所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)C裝置的名稱是_；FeCO3在_中生成(填字母)，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(2)實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是_然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其目的是_.乳酸亞鐵晶體(CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O，Mr288)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75 下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為_。(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是_、_、洗滌、干燥。(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞

10、鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是_。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進(jìn)行必要處理，用0.100 0 mol·L1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平衡時消耗Ce(SO4)2 19.7 mL。滴定反應(yīng)為Ce4Fe2=Ce3Fe3，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案及解析：3.(1)三頸燒瓶(1分)C(1分)Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O(2分)(2)排出裝置中的空氣，防止2價鐵被氧化(2分)使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶

11、液壓入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOHFeCH3CH(OH)COO2FeH2(1分)(4)冷卻結(jié)晶(1分)過濾(1分)(5)乳酸根離子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化(2分)98.5%(2分)解析(1)由儀器C的結(jié)構(gòu)特征，可知C為三頸燒瓶。FeCO3在C裝置中生成，F(xiàn)eCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O。(2)實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其作用是排出裝置中的空氣，防止2價鐵被氧化；然后再關(guān)閉活塞3，打開活塞2，其作用是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(3)除去過量的鐵粉可直接加入適量的乳酸，不會引

12、入雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOHFeCH3CH(OH)COO2FeH2。(4)在75 下攪拌使之充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性高錳酸鉀溶液增多，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大；由Ce4Fe2=Ce3Fe3，可知20 mL溶液中n(Fe2)n(Ce4)0.100 0 mol·L1×0.019 7 L0.001 97 mol，故100 mL含有n(Fe2)0.001 97 mol×0.009 85 mol，

13、故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%98.5%。4.某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進(jìn)行了以下實驗探究。查閱資料：.Ag2SO3:白色、難溶于水；.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)。（1）根據(jù)資料：通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為_。（2）檢測溶液pH：0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是_。0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是_。（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。實驗記錄如

14、下：.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是_。.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_。.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實驗分析：實驗操作現(xiàn)象將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無明顯現(xiàn)象將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體在反應(yīng)所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀由實驗得出的結(jié)論是_。d中的棕黑色絮狀物X是_。實驗中的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（4）小組認(rèn)為在酸性條件下，SO32-的_性增強(qiáng)，生成X的化學(xué)方程式是_。答案及解析：4.(1) 產(chǎn)生白色渾濁 Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O (2) Ag+

15、SO32- + H2O = HSO3- + OH- (3) .Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解 .6-8 . 黑棕色沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O (4)還原 Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4解析：（1）根據(jù)資料：通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag2SO3，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁。若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，則生成物是水和氯化銀，其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O。（2）硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性，即引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+

16、。亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根水解溶液顯堿性，離子方程式是SO32- + H2O HSO3- + OH-。（3）.實驗a溶液堿性較強(qiáng)，則沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。根據(jù)b、c、d三次實驗對比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是68。.實驗中沉淀不溶解，而氧化銀能溶于鹽酸中，所以得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O。沉淀能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體，說明具有還原性。反應(yīng)后加入硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明不存在硫酸根；再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，所以d中的棕黑色絮狀物X是Ag。實驗中的化學(xué)反應(yīng)方程式是A

17、g + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O。（4）根據(jù)以上分析可知在酸性條件下，SO32-的還原性增強(qiáng)，生成銀的化學(xué)方程式是Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4。5.目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗?！緦嶒灐苛虻馁|(zhì)量確定 按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50.00

18、mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 molL-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關(guān)反應(yīng)： 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+ 2MnO4- + 6H+ + 5H

19、2C2O42Mn2+ +10CO2+ 8H2O【實驗】鐵的質(zhì)量確定將實驗硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。試回答下列問題：（1）檢查“實驗”中裝置氣密性的方法是_。（2）滴定終點的判斷方法是_。（3）試管C中品紅溶液的作用是_；有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是_（選填“同意”或“不同意”），理由是_。（4）根據(jù)實驗和實驗中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_。【問題探究】滴定過程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列

20、實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.043605.02.025（5）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的原因可能是_。答案及解析：5.(1)在C中加入少量水，關(guān)閉活塞，用酒精燈加熱A，C中有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，有水進(jìn)入導(dǎo)氣管并形成一段水柱，證明氣密性良好 (2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟幔芤鹤霞t色立即變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色 (3)驗證SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收 同意 B中溶液不褪色，即可證明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收 (4)Fe3S4 (5

21、)生成的Mn2+對反應(yīng)起到催化作用（1）檢驗氣密性常用法有：密封氣體，利用其他的熱脹冷縮；液封氣體，形成液面高度差。由液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；由于酸性高錳酸鉀為紫色溶液，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，撤去C裝置，對實驗沒有影響；（4）第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、3次的平均值計算草酸溶液的體積為(26.03mL1.02mL)+24.99mL/2=25.00mL。根據(jù)關(guān)系式2MnO4-5H2C2O4計算溶液中n未反應(yīng)（MnO4-）=2/5×0.01molL-1×25×10-3L=1

22、×10-4mol，50mL溶液中未反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1×10-4mol×250mL/25mL=1×10-3mol，裝置B中n反應(yīng)（MnO4-）=n總（MnO4-）-n未反應(yīng)（MnO4-）=50×10-3L×0.1molL-1×10-3mol=4×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式2MnO4-5SO2計算生成二氧化硫n（SO2）=2.5×4×10-3mol=0.01mol，0.6g固體是Fe2O3，n（Fe）=0.6mol/160g/mol×2=0.0075mol，所以n（Fe）：n（S

23、O2）=0.0075mol：0.01mol=3：4，該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Fe3S4；（5）采取控制變量法分析，對比第1、2組數(shù)據(jù)，不同是第2組加入硫酸錳，錳離子濃度增大，溶液褪色時間短，反應(yīng)速率加快，生成錳離子對反應(yīng)起催化作用。【點睛】本題考查實驗原理、實驗裝置理解與評價、實驗方案設(shè)計、氧化還原滴定應(yīng)用、化學(xué)計算、控制變量法探究實驗等，難度較大，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識?；瘜W(xué)式的計算是難點，注意關(guān)系式或守恒法的靈活應(yīng)用。6.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料得到如下信息:草酸晶體(H2

24、C2O4·2H2O)無色，熔點為101，受熱脫水、升華，易溶于水，170以上分解可得到CO、CO2、H2O，H2C2O4難溶于水。他們欲利用如下裝置驗證上述產(chǎn)物(加熱儀器、夾持儀器?。?。(1)加熱草酸晶體使其分解的裝置是_(從I、II、III中選取)，驗證其分解產(chǎn)物的裝置依次是_A尾氣處理裝置(用裝置字母作答，裝置可重復(fù)使用）。(2)D中試劑是_，證明有CO生成的現(xiàn)象是_。(3)實驗中有兩處需要加熱，加熱的順序是_，寫出一種處理尾氣的方法:_。(4)若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，寫出草酸分解的化學(xué)方程式:_。(5)設(shè)計一種方案證明草酸是弱酸_。答案及解析：6.(1)I DFABCE或

25、DFABACE (2)無水CuSO4 E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁 (3)先加熱裝置I（或III），后加熱裝置E 用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簦?分） (4)H2C2O4·2H2OCO2+CO+3H2O(2分) (5)測量Na2C2O4溶液的pH，pH>7或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，草酸溶溶中紅色淺一些（1）固體藥品加熱需要試管口向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，所以不能選擇I裝置；由于草酸晶體175°C以上開始分解，而其熔點為101.5，未分解之前就已熔化，如試管口向下則會流向試管口，不能完成分解實驗，從而影響后

26、續(xù)實驗，所以不能用II裝置加熱，應(yīng)用III裝置；根據(jù)整體分析，為防止驗證過程相互干擾，驗證順序為： H2O H2C2O4 CO2 CO，裝置依次為：DFABCE或DFABACE 。（2）使用無水硫酸銅驗證有水生成，故D中試劑是無水CuSO4；通過E中固體由黑色變成紅色，E右側(cè)的澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象驗證混合氣體中有CO。（3）草酸晶體分解需要加熱，CO還原CuO需要加熱，故先加熱裝置III，后加熱裝置E；尾氣主要是CO，可用收集法或燃燒法處理，故可用排水法收集尾氣或?qū)⑽矚馊紵簟＃?）若上述實驗均產(chǎn)生了預(yù)期的現(xiàn)象，說明草酸晶體分解產(chǎn)生了CO、CO2和H2O，化學(xué)方程式為：H2C2O4·

27、;2H2OCO2+CO+3H2O。（5）可通過測量Na2C2O4溶液的pH（pH>7）或向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和草酸溶液中各滴入2滴石蕊試液（草酸溶溶中紅色淺一些）的方法來證明草酸是弱酸?！军c睛】 本題是一道實驗創(chuàng)新題，涉及實驗流程的設(shè)計、實驗裝置的評價與選擇等知識，從物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析是解題關(guān)鍵。最后小題，證明草酸是弱酸的方法很多，例如：A可以取草酸鈉溶液加酚酞，酚酞變紅（或直接常溫測量草酸鈉的pH，pH7），證明草酸是弱酸；b取等濃度鹽酸和草酸測pH，草酸pH大于鹽酸的pH，證明是弱酸；C取等濃度鹽酸和草酸與過量鎂反應(yīng)，草酸反應(yīng)速率比鹽酸慢，證明是弱酸；D取一定濃度草酸測pH，再

28、把草酸溶液稀釋10倍測pH，pH的變化值小于1，證明是弱酸。7.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3）某化學(xué)課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量（已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O）（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有 ，觀察到現(xiàn)象為 （3）乙同學(xué)稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實驗組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實驗操作是 ；為了較準(zhǔn)確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有 和 裝置B

29、中滴入過量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是 若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計算式為 答案及解析：7.（1）Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2）品紅，品紅溶液褪色；（3）檢查裝置氣密性；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收； =+；【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色檢驗二氧化硫的存

30、在；（3）分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥；充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收；依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算；【解答】解：（1）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2

31、SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O；（2）硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2SO3），Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗二氧化硫的存在，裝置C中應(yīng)盛有品紅溶液；故答案為：品紅，品紅溶液褪色；（3）分析裝置圖是利用D吸收生成的二氧化硫計算，需要檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性；為了準(zhǔn)確測定二氧化硫氣體的質(zhì)量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結(jié)果的干擾，利用空氣

32、通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥，裝置A、C中應(yīng)分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收，減少測定誤差；故答案為：將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成的二氧化硫質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉于硫酸反應(yīng)生成列式計算，裝置D的質(zhì)量分別為m4 g、m5 g，吸收的二氧化硫質(zhì)量為m5 g、m54g，；樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a

33、，則硫代硫酸鈉的質(zhì)量=m1（1a）g，亞硫酸鈉的質(zhì)量為m1ag，依據(jù)硫元素守恒計算生成的二氧化硫物質(zhì)的量： =+，故答案為： =+；8.氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)

34、前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_?！痉桨?】用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是_。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項序號）aCCl4      bH2O      cNH4Cl溶液       d（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為Vml,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

35、（用含V、m的代數(shù)式表示）。答案及解析：8.（1）防止倒吸（2）檢查裝置氣密性 關(guān)閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（3）C裝置出口處連接一個干燥裝置（4）保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下（5）ad （6）41V/22400m×100% 9.(13分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2

36、O3。請回答下列問題：(1)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為_。(2)裝置B的作用為_；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進(jìn)行實驗：實驗裝置的連接順序依次_(填裝置的字母代號)，裝置C中的試劑為_。能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是_。(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_和品紅溶液。答案及解析：9.(1)Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO

37、2；S；(2)防止溶液倒吸；若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解(3)ADCB；品紅溶液；裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁(4)氯化鋇溶液、鹽酸 試題分析：(1)裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2；二氧化硫能夠與硫化鈉在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，生成的硫有發(fā)生S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，因此裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2；S；(2)裝置B是安全瓶?？梢苑乐谷芤旱刮桓鶕?jù)題意，若SO2

38、過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物Na2S2O3會分解，故答案為：防止溶液倒吸；若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解；(3)碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水檢驗，但由于混有二氧化硫，因此須用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，并檢驗，實驗裝置的連接順序依次為ADCB，裝置C中的作用是檢驗二氧化硫是否除凈，因此選用的試劑為品紅溶液，故答案為：ADCB；品紅溶液；能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁，故答案為：裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁；(4)根據(jù)題意，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成，若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有N

39、a2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為氯化鋇溶液、鹽酸和品紅溶液，若加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，過濾后，白色沉淀能夠被鹽酸溶解，放出的氣體能夠使品紅溶液褪色，證明固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，故答案為：氯化鋇溶液、鹽酸。10.二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體，主要用于有機(jī)物和無機(jī)物的氯化等。其熔點為54.1 ，沸點為69.2 ；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。（1）制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H<0?？梢杂脻恹}酸和酸性高

40、錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；溶液A為_。上圖實框中儀器己的名稱為_；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是_（填“己”或“庚”）。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。下列有關(guān)說法錯誤的是_（填編號）。A乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同B甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥C組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性D為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等（2）提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是_。（3）測定。取1.00 g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.

41、60 g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為_%（精確到0.01）。（4）貯存。二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是_。答案及解析：10.（1）16HCl(濃)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O 飽和氯化鈉溶液 球形冷凝管 己 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，有利于二氯化砜的生成 a （2）降低二氯化砜的沸點，減少二氯化砜的分解 （3）92. 70 （4）二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中解析：（1）利用高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，因此反應(yīng)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；新

42、制的氯氣中混有HCl和水蒸氣，而SO2Cl2遇水劇烈反應(yīng)，因此雜質(zhì)必須除去，除去氯氣中的HCl常通過飽和食鹽水，然后在通過濃硫酸或無水CaCl2，進(jìn)行干燥，因此A為飽和食鹽水；己為球形冷凝管，球形冷凝管中氣體遇冷卻水的接觸面積大，冷卻效果好，便于原料或產(chǎn)物回落到三頸燒瓶中，因此選用球形冷凝管；根據(jù)生成SO2Cl2的反應(yīng)方程式，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于SO2Cl2的生成，同時防止SO2Cl2受熱分解；a、根據(jù)的分析，乙裝置的作用是除去氯氣中的水蒸氣，Cl2和SO2有毒，對環(huán)境有危害，因此必須尾氣處理，因此戊的作用是吸收Cl2和SO2，防止污染

43、環(huán)境，故說法錯誤；b、根據(jù)的分析，甲裝置除去氯氣中HCl，因為SO2Cl2遇水發(fā)生反應(yīng)，因此SO2需要干燥，丁裝置的作用是干燥SO2，故說法正確；c、此反應(yīng)有氣體參加，需要檢驗裝置的氣密性，故說法正確；d、根據(jù)反應(yīng)方程式，SO2和Cl2物質(zhì)的量之比為1：1，為了節(jié)省原料，達(dá)到最大利用，SO2和Cl2的通入的速率相等，故說法正確；（2）沸點和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，沸點越高，SO2Cl2受熱易分解，因此減壓蒸餾降低SO2Cl2的沸點，減少SO2Cl2的分解；（3）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，根據(jù)硫元素守恒，SO2Cl2BaSO4，SO2Cl2質(zhì)

44、量1.6×135/233g=0.9270g，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.70%；（4）二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中。11.(13分)甲、乙兩化學(xué)小組擬根據(jù)氨氣還原氧化銅反應(yīng)的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉未)中金屬銅的含量。(1)甲小組利用下圖裝置(可以重復(fù)選用)，通過測定反應(yīng)生成水的質(zhì)量來達(dá)到實驗?zāi)康?。按氣流方向連接各儀器接口，順序為 (填小寫字母序號)。裝置B中固體試劑的名稱為 。裝置A的作用為。下列兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 (填序號)：i.加熱反應(yīng)管 ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因為 。(2)乙小組利用上述裝置通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實驗?zāi)康摹０礆?/p>

45、流方向連接各裝置，順序為 (填大寫字母序號)。稱取m1 g銅粉樣品，測得反應(yīng)前裝置C的質(zhì)量為m2 g,充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量為m3g。寫出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式 。(3)從稀鹽酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設(shè)計一個測定樣品中金屬銅含量的實驗方案(寫出主要步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)) 。答案及解析：11.(1)c g f d e(或ed) gf b a (2分)氫氧化鈉(或氧化鈣、堿石灰等)(1分)吸收未反應(yīng)的氨氣；防止外界空氣進(jìn)入后面的裝置D中(2分) ii (1分)若先加熱反應(yīng)管，銅粉會被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差(1分)(2)BDCA (2 分)(2) (2分

46、)(3)取一定質(zhì)量的銅粉樣品；加入過量的稀鹽酸充分溶解反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計算(2分)利用B裝置生成的氨氣先將裝置中的空氣排出，故應(yīng)先向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，即答案為ii；否則若先加熱反應(yīng)管，銅粉會被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差；(2)乙小組通過測定反應(yīng)前后裝置C中固體的質(zhì)量變化來達(dá)到實驗?zāi)康?，則不需要利用D裝置吸收反應(yīng)生成的水，其余操作與甲小組相同；按氣流方向連接各裝置，順序為BDCA；【名師點晴】解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)?/p>

47、的和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。12.（14分）堿式碳酸鈷常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示進(jìn)行實驗。請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_ _（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，

48、緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_ _。某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_ _(填字母)連接在_ _(填裝置連接位置)。若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)： 乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_ _。CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀（PH）2.37

49、.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質(zhì)時，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。加入CoCO3調(diào)PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_ _。加鹽酸調(diào)整PH為23的目的為_ _。 答案及解析：12.不再有氣泡產(chǎn)生時 （1分）將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中 （2分）D（1分） 活塞a前（或裝置甲前）（1分） Co3(OH)4(CO3)2 （3分） 2Fe2+H2O22H+2Fe3+ 2H2O（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分）抑制CoCl2的水解 （2分）試題分析：（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷

50、分解完畢；（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為0.36g÷18g/mol=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為0.88g÷44g/mol0.02mol，故氧化鈷的質(zhì)量

51、為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質(zhì)的量為2.41g÷120g/mol=0.02mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）加入H2O2把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2O；操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過濾，前面調(diào)節(jié)pH的目的是讓三價鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；加鹽酸調(diào)整pH為23的目的為抑制COCl2的水解。13.（11分）某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向