必修2第一章第二節(jié)元素周期律（3）學案

1、 第二節(jié) 元素周期律（3）（學案）【學習目標】 1、 掌握元素周期表和元素周期律。 2、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 3、通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構、性”的關系。 【教學過程】 （自主學習） 閱讀教材，思考下列問題：（完成同步導練20頁知識清單）1. 同一周期的元素的原子結構有什么遞變規(guī)律？同一主族的元素的原子結構有什么遞變規(guī)律？2. 同一周期的元素的金屬性、非金屬性有什么遞變規(guī)律？同一主族元素的金屬性、非金屬性有什么遞變規(guī)律？ 3. 元素周期律、周期表有什么應用？ （課堂探究） 1.下列各元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是（ ） A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次

2、增多 B. P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高 C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強2.用118號元素及其形成的化合物的化學式填空。（1）原子半徑最小的元素是_。（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_,它的原子結構示意圖是_。（3）與水反應最劇烈的金屬是_。（4）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是_。（5）最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物的是_。（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_。（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。（8）金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_。（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_。 （過關檢測）1.下列

3、選項中比較正確的是() A.原子半徑:AlSi B.穩(wěn)定性:PH3H2S C.酸性:H2SO4HClO4 D.堿性:Al(OH)3NaOH2.在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素組成的物質能用于制造() A.半導體B.合金 C.催化劑 D.農(nóng)藥3下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）寫出下列元素符號：（1）_，（6）_，（7）_。 （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。(填元素符號)（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_。(填化學式)4. A元素原子M層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元素的原子最外電子層只有1個電子。(1)B元素的原子結構示意圖為。(2)A元素在周期表中位于金屬與非金屬分界線的(填“左側”或“右側”)。(3)A、B兩種元素形成的化合物的名稱是。5.下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題:(1)寫出的元素名稱。(2)將、和三種元素相比較,金屬性最強的是(填元素符號)。(3)元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 。(4)元素和元素的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式