第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關(guān)系與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時(shí)，同一同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液

2、的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.100% 飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：溶解度溶解度+100g溶解度溶解度飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%SS+100g100%計(jì)算公式計(jì)算公式溶解度（溶解度（S）m(溶質(zhì)溶質(zhì))100gm(溶劑溶劑)在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約

3、0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)96溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%100% 例題例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液，需

4、要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化的氫氧化鈉溶液（密度為鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和），需要?dú)溲趸c和水各多少克？水各多少克？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液

5、的密度溶液的密度溶液的體積溶液的體積500ml1.1g/ml550g55g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)550g10%溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量550g55g495g 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化的氫氧化鈉溶液（密度為鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和），需要?dú)溲趸c和水各多少克？水各多少克？解：解：溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量溶液的密度溶液的密度溶液的體積溶液的體積500ml1.1g/ml550g55g550g10%550g55g495g所需所需NaOH的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：所需

6、水的質(zhì)量為：練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 % 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)計(jì) 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減少

7、減少減少減少減少減少不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾幼兿∽兿≡黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾幼儩庾儩獠蛔儾蛔儨p少減少減少減少變濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表如何配制如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1、計(jì)算：配制時(shí)所需、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_， 所需水的質(zhì)量所需水的質(zhì)量_，2、稱量、稱量（或量?。ɑ蛄咳。┯猛斜P天平用托盤天平稱稱3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的體積，倒入盛有水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，

8、使、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于相當(dāng)于47m L練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。并說明理由。配置步驟：1、計(jì)算、計(jì)算 2、稱量、稱量（量?。?、溶解、溶解例例1： （溶質(zhì)為固體）配制（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水

9、 計(jì)算計(jì)算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g稱量稱量：用天平稱量：用天平稱量 24 g食鹽食鹽 用量筒量取用量筒量取126mL水水溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的

10、溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溶解性的強(qiáng)弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度

11、溶解度 例例2、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算二、溶液的去水增濃與加水稀釋，抓住一個(gè)要點(diǎn)： 增濃或者稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)鰸饣蛘呦♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變。 m（濃）（濃）c% （濃）（濃） = m稀稀c% （?。ㄏ。?濃溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù)= 稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫

13、酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 小試牛刀：小試牛刀：1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/mL) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需

14、NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：設(shè)需要解：設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略 例題例題 要把要把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝的硝酸鉀溶液配置成，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酸鉀溶液配置成，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硝的硝酸鉀溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酸鉀溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%硝酸鉀硝酸鉀溶液多少克？溶液多少克？

15、解：解：設(shè)需要設(shè)需要45%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為 X20g+X45% = 35g +X35% X = 150g答：需要答：需要45%的硝酸鉀的硝酸鉀150g。100g20%+ X45%= (100g+X) 35% X45% - X35% = 35g -2 0gX10% = 15g 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4

16、 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的

17、質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略練習(xí)練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略1 1、50g50g鹽酸鹽酸5 5與鋅完全反應(yīng)，得與鋅完全反

18、應(yīng)，得0.2g0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？量分?jǐn)?shù)？ 2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜含雜質(zhì)質(zhì)5 5的鋅完全反應(yīng)，這種鹽的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)