考點1化學常用計量

1、溫馨提示： 此題庫為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，關閉Word文檔返回原板塊。 考點1 化學常用計量選擇題1.(2014·廣東高考·10)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵B.18 g H2O含有10nA個質子C.標準狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子【解析】選B。1 mol甲苯中含8nA個CH鍵,A錯誤;1個水分子含有10個質子,18 g H2O的物質的量為1 mol,故含10 mol質子,即10nA個質子,B正確;氨水是

2、液體,氨水的濃度不知,無法計算NH3分子的個數(shù),C錯誤;鐵與濃H2SO4在常溫下發(fā)生鈍化,但在加熱條件下可以發(fā)生反應2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,56 g(1 mol)Fe完全反應生成1.5 mol SO2分子,D錯誤。2.(2014·四川高考·5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD

3、.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA【解題指南】解答本題時應該注意以下兩點:(1)堿溶液中的氫氧根離子由水和堿共同提供,其中水電離出的氫氧根離子和氫離子的量相同;(2)發(fā)生氧化還原反應時,若前后有化合價相同的元素,則該元素未經(jīng)過得失電子?！窘馕觥窟xD。高溫下鐵與水蒸氣反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol鐵參加反應,生成H2分子的個數(shù)為4/3×0.2NA=0.27NA,故A項錯誤;室溫下,1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的物質的量為10-13mol,故由水電離出的氫氧根離子的物質

4、的量也為10-13mol,故B項錯誤;氫氧燃料電池,正極參加反應的氣體為氧氣,每1 mol氧氣參加反應時,轉移電子的物質的量為4 mol,故C項錯誤;5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,-3價的氮原子的化合價升高到0價,失去3個電子,+5價的氮原子的化合價降低到0價,得到5個電子,即每生成4 mol氮氣轉移電子的物質的量是15 mol。因此生成1 mol氮氣時轉移電子的物質的量為3.75 mol,故D項正確。3.(2014·江蘇高考·6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.0.1 m

5、ol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1 mol氧氣,轉移電子的數(shù)目為0.4NA【解題指南】解答本題時應注意以下3點:(1)運用假設法或守恒法來分析混合物問題;(2)使用氣體摩爾體積應注意:一是氣體,二是標準狀況;(3)分析氧化還原反應時,要注意歧化和歸中兩類重要的反應?！窘馕觥窟xA。O2和O3都由氧原子組成,1.6 g O2和O3的混合物中氧元素質量為1.6 g,物質的量為0.1 mol,A正確;丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有CC鍵和CO鍵,0.1 mol丙烯酸中含有0.2 mol雙鍵,B錯誤;標準狀況下,苯不是氣體,C錯誤;2N