鞏固練習硫酸和硝酸提高

1、【鞏固練習】一選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列敘述或操作中正確的是()A稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，再用水沖洗D濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之比為122銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是()AFe2(SO4)3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO43檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加

2、鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液4往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)是()A顏色變淺 B逐漸加深 C沒有改變 D變棕黃色5若將濃H2SO4慢慢滴入濃鹽酸中，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是（ ）。 A冒白霧，混合物溫度升高 B產(chǎn)生黃綠色氣體 C冒白霧，混合物溫度降低 D液體四濺，冒白煙6下列氣體的制備可采用下圖裝置的是（ ）。 A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B銅與稀硝酸反應(yīng)制NO C加熱濃氨水法制氨氣 D大理石與硫酸反應(yīng)制CO27用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是( )氣體abcANO2濃硝酸銅

3、片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性高錳酸鉀溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸8某化學課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟和環(huán)保等方面考慮，你認為最合理的是（ ）。ACuCuSO4BCuCuSO4CCuCuOCuSO4DCuCu(NO3)22Cu(OH)2CuSO49下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）。 AK+、Ba2+、OH、SO42 BCu2+、NH4+、Br、OHCNO3、Fe2+、Na+、H+ DAg+、Cl、Fe2+、K+10向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的銅

4、片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）。 A小于0.45 mol B等于0.45 mol C在0.45 mol與0.90 mol之間 D大于0.90 mol110.3mol CuS和足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 A、2.2mol B、1.2mol C、0.6mol D、0.3mol1276.8mg銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO3離子減少2×103mol，則溶液中H離子同時下降 A4.0×103mol B4.4×103mol C3.2×103mol D2.2&#

5、215;103mol13將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H，由此可知()A生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 LB生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 LC被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a)molD反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol14硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 mol/L，含硝酸的濃度是1 mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（ ）A89.6mL B112mL C168mL D224mL二、填空題：1右圖表示A

6、 E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。 寫出下列各步反應(yīng)的化學方程式：_；_；_；_。2（7分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： A B C D （1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣昧的無色氣體。 D的化學式是_； 在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了環(huán)境。 （2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 A、C的化學式分別是A_；C_。 D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成c氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_。該反應(yīng)_（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。三、實驗題1某

7、化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請補充完整。(2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：_。為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：_。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：_(填寫字母編號)。A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶

8、液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選)_ 。2濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2 H2SO4（濃）+ C CO2 + 2 H2O + 2 SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用

9、的儀器（填字母）加入的試劑作用3某課外學習小組，為探究稀硝酸能與Cu反應(yīng)生成無色的NO氣體，設(shè)計了如右圖所示的裝置。請回答下列問題： （1）請寫出稀硝酸與Cu反應(yīng)的離子方程式_。 （2）寫出向U形管中注人稀硝酸并將左管充滿的操作過程：_。 （3）將左管充滿稀硝酸的原因是_。 （4）實驗開始時，反應(yīng)很慢，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)采取什么措施？ （5）實驗中HNO3與Cu的反應(yīng)能否自動停止？為什么？ （6）在實驗中，證明生成的無色氣體是NO的操作是_。 （7）為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣，教師建議同學們在漏斗上口處放一小團蘸有濃NaOH的棉花，將有毒氣體吸收。其中一種氣體與NaOH溶液反應(yīng)生成

10、亞硝酸鹽和硝酸鹽，請寫出化學方程式_。四、計算題1 6.4 g Cu與過量硝酸（amolL，30 mL）充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含H+為0.1 mol。 （1）此時溶液中所含NO3為_mol。 （2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少？（用含有a的式子表示）2將32.64克銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為11.2L（標準狀況）請回答以下問題：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶

11、液的濃度為 mol/L.(3)使銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 克?！敬鸢概c解析】一、選擇題1C【解析】濃硫酸在稀釋過程中放出大量的熱，不能在量筒中稀釋，A錯；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在濃硫酸中是，而在稀硫酸中是H，B錯。2C【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。加入Fe2(SO4)3也會使銅粉的質(zhì)量減少，但無氣體逸出。3C 【解析】注意排除CO32、Ag+等離子的干擾。4D【解析】Fe(NO3)2溶液中含有Fe2，NO3加入稀鹽

12、酸時，加入了氫離子，提供了酸性環(huán)境。氫離子和硝酸根構(gòu)成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2氧化為Fe3。5A 【解析】濃硫酸具有吸水性且溶于水時放出大量熱，使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量的HCl。6B 【解析】NO2，NH3溶于水，大理石與硫酸反應(yīng)生成CaSO4（微溶），覆蓋在大理石的表面使反應(yīng)停止。 7D 【解析】裝置圖分三部分，左邊是氣體發(fā)生裝置，中間是除雜，右邊是氣體收集。A中NO2不能用氫氧化鈉溶液除雜，它本身與其反應(yīng)生成鹽；B中不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜，自身可以被氧化；C中氨氣不能用向上排空氣法收集；D用碳酸鈣粉末和稀硫酸可以制CO2。8C 【解析】A項不反應(yīng)，B項因生成SO2有污染，D項從經(jīng)濟上不

13、劃算。9C 【解析】A項中生成BaSO4沉淀，但不是氧化還原反應(yīng)；B項中有Cu(OH)2沉淀，D項中有AgCl沉淀，這些也不是氧化還原反應(yīng)；C項中Fe2+Fe3+是被HNO3氧化的，故選C項。10A 【解析】本題通過金屬銅與H2SO4反應(yīng)的定量判斷，考查學生思維的嚴密性和整體性。在50 mL 18 mol·L1的濃H2SO4中含純H2SO4的物質(zhì)的量是0.90 mol。銅與濃H2SO4在加熱時反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O。隨著反應(yīng)的進行，由于反應(yīng)有水生成并逐漸積累，而使?jié)釮2SO4逐漸變稀，到一定程度時H2SO4不再與Cu發(fā)生反應(yīng)，可見被還原的H2SO

14、4的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45mol。11C【解析】若想寫出上述反應(yīng)方程式并非易事。但經(jīng)過分析，利用參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸只存在于硝酸銅這一點，應(yīng)用0.3mol CuS 0.3mol Cu2+ 0.3mol Cu(NO3)2 0.6mol NO3- 這一關(guān)系，得到答案。12B【解析】反應(yīng)的硝酸作用分兩方面：充當氧化劑和酸性。因為NO3減少2×103mol，故充當氧化劑的硝酸為2×103mol；76.8mg銅即1.2×103mol，生成Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量為1.2×103×2mol，故充當酸性的硝酸為2.4×103mol，所

15、以參加反應(yīng)的硝酸共為4.4×103mol，即H下降4.4×103mol。13C【解析】溶液中含有H，則HNO3過量。在反應(yīng)過程中，實際上發(fā)生了兩個反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化劑作用的兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體。從兩反應(yīng)式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)NO2(或NO)，起酸用的硝酸為0.2 mol，生成的氣體為NO、NO2的混合氣體，溶液中有a mol的HNO3，

16、則被還原的HNO3為(0.4a0.2) mol，生成的氣體的物質(zhì)的量為(0.4a0.2)mol，反應(yīng)后溶液中的NO3包括HNO3和Cu(NO3)2電離出的NO3，其物質(zhì)的量為(a0.2)mol。14D【解析】利用離子方程式：3Cu8H+2NO3(稀)=3Cu2+2NO4H2O求解，關(guān)鍵判斷Cu、8H+、2NO3三方的相對量，并以相對量較少的為基準進行計算。二、填空題1N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2（1）H2SO4 酸雨 （2）N2 NO2 Cu+4HNO (濃)=Cu(N

17、O3)2+2NO2+2H2O 屬于【解析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會形成酸雨。 （2）若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃HNO3可與Cu反應(yīng)：4HNO3 (濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 此反應(yīng)有化合價升降變化，屬于氧化還原反應(yīng)。三、實驗題1(1)(作圖時注意長進短出)(2)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4的濃度不斷變小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)AD(3)紅色褪去紅色恢復(fù)(4)用浸有NaOH溶液的棉團塞

18、在試管口【解析】Cu只與濃硫酸在加熱時反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為長進短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H，而不應(yīng)證明含SO42，因此BaCl2溶液和Ag均不可。對C裝置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口是最簡單的方法。2.選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【解析】成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其

19、它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。3（1）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O （2）打開活塞，將稀硝酸從U形管a端（右端）注入U形管中，至溶液充滿左管，關(guān)閉活塞 （3）防止反應(yīng)生成的NO被O2氧化為NO2 （4）用酒精燈在左管下加熱 （5）能，隨反應(yīng)生成的氣體增多，壓強增大，液面下降，當液面脫離銅絲時，反應(yīng)停止 （6）將分液漏斗的活塞打開，使無色氣體進入分液漏斗中，若無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明無色氣體為NO （7）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O四、計算題1（1）0.3 （2）n (NO2)=(0.045a0.55) mol，n (NO)=(0.250.015a) mol。 【解析】 設(shè)生成氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為x、y，則由題意得以下方程組：解之得：x=(0.045a0.55) mol，y=(0.250.015a) mol。（其他合理解法也對）2（1）5.8 5.4 （2）(a V×103