教師離子反應(yīng)

1、第3講 離子反應(yīng)【知識回顧】一、離子的產(chǎn)生1、產(chǎn)生離子的物質(zhì)：電解質(zhì)（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)物質(zhì)類別：本質(zhì)區(qū)別：主要對應(yīng)物質(zhì)： 電解質(zhì) 非電解質(zhì) （2）練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是AH2O BSO3 CCu DNaCl溶液（3）小結(jié)：離子化合物在熔化狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。雖然有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl等。共價(jià)化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們在水溶液中并不能

2、電離出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。鹽酸、氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱 （1）強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 本質(zhì)區(qū)別： 主要對應(yīng)物質(zhì)： 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) (2)練習(xí)2、判斷下列物質(zhì)哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)鹽酸 冰醋酸 硫酸鋇 二氧化碳 蔗糖 石墨 氨氣 醋酸銨 HF 水3、產(chǎn)生離子的表達(dá)式（1）電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)的離子的過程。（2）電離方程式的書寫：練習(xí)3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式 （1）稀硫酸 （2）碳酸 （3）碳酸氫鈉溶液 （4）硫酸氫鈉溶液 （5）水 （6）氨水 （7）澄清石灰水 （8）

3、氯酸鉀溶液小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接；弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。 多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步書寫。 強(qiáng)酸的酸式酸根離子（如：HSO4-）拆寫，而弱酸的酸式酸根離子（如：HCO3-、HSO3-、HS-等）不拆寫。二、離子反應(yīng)與離子共存1、離子共存的條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 ：如：Ba2+與 ，Ag+與 ，Ca2+與 ，OH與 等不能大量共存。生成 ：如：OH與 ，H+與 。生成 ：如：H+與 等因生成弱酸不能大量共存；OH與 等因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH生成水

4、不能大量共存。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。常見的氧化性離子有 常見的還原性離子有 （3）發(fā)生雙水解反應(yīng)如：Fe3+、Al3+與 等弱酸根離子不能大量共存（4）生成絡(luò)合物 如：Fe3+與SCN不能大量共存2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如 （2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子，見上文“二1（1）”。（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，見上文“二1（1）”。練習(xí)4、在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANa+、Mg2+、ClO、NO3 BAl3+、 NH4+、 Br、ClCK+、Cr2O72、CH

5、3CHO、SO42 DNa+、K+ 、SiO32、Cl練習(xí)5、能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43、Cl BFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4 DAl3+、Mg2+、SO42、CO32練習(xí)6、下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+三、離子方程式的書寫與離子方程式書寫正誤判斷1、離子方程式的書寫離子方程式是用 的式子。它不僅表示某一個(gè)具體反應(yīng)，還可以表示

6、某一類型的反應(yīng)。練習(xí)7、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1） 硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng) （2） 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) （3） 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng) （4） 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （5） 鈉與水反應(yīng) （6） 銅與硝酸銀溶液反應(yīng) （7） 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) （8） 銅與稀硝酸反應(yīng) （9） 銅與氯化鐵溶液反應(yīng) （10） 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42恰好沉淀完全 2、離子方程式正誤判斷規(guī)律（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。不符合的分為以下幾種情況：反應(yīng)不存在。如鐵與稀硫酸反應(yīng)，不能寫成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，而應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2+H2漏掉反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與

7、硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH的離子反應(yīng)。反應(yīng)原理錯(cuò)。如Fe3+和I-不是復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)。產(chǎn)物不能在反應(yīng)環(huán)境下存在。如：強(qiáng)酸性條件下不可能生成堿，反之成立；在強(qiáng)氧化性條件下不可能生成還原性物質(zhì)，反之成立。產(chǎn)物間不能共存。如：強(qiáng)氧化性產(chǎn)物不能與還原性物質(zhì)同為生成物。反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比不正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H+OH+SO42+Ba2+ = BaSO4+H2O，應(yīng)寫成 2H+2OH+SO42+Ba2+ = BaSO4+2H2O。 不符合題設(shè)條件要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴

8、加順序等對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。 如少量AlCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，正確的為： Al3+4OH=AlO2+2H2O；少量氫氧化鈉滴入氯化鋁溶液中，正確的為：Al3+3OH=Al(OH)3多元弱酸的電離或多元弱酸鹽的水解沒分步。如CO32的水解不能寫成CO32+2H2O=H2CO3+2OH，應(yīng)寫成CO32+H2OHCO3+OH-（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式改寫成的離子形式是否正確。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子，其它保持寫化學(xué)式。某些離子是否繼續(xù)拆分問題：如HCO3不能寫成CO32+H+，HSO4通常應(yīng)寫成SO42+H+，HCOO不可寫成COOH等。（3）看否守恒。電荷是否守恒。如FeCl2溶

9、液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，原子是否守恒，不能寫成Fe2+Cl2=Fe3+Cl。正確的是2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl練習(xí)8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2練習(xí)9、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)

10、制備O2：Na2O2 + H2O 2Na+ 2OH+ O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+ H2O2H+ + Cl+ ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H+ + 5 H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8 H2O 四、常見離子的檢驗(yàn) Na+ K+ Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4+ Cl-（Br-、I-） SO42- SO32- 練習(xí)10、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42離子B原溶液中一定含

11、有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子練習(xí)11、某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程

12、： 提出假設(shè)：假設(shè)l ：溶液中存在SO32、SO42 假設(shè)2： 假設(shè)3： 假設(shè)4：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。（可不填滿，也可增加步驟）步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論假設(shè)2 ：溶液中存在SO32和HCO3；假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42（2和3順序不限。）步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42或SO32或兩者都有往裝有沉

13、淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液沉淀沒有完全溶解, 并產(chǎn)生氣體，該氣體能使品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42和SO32往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)無色氣泡,澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有HCO3其它方案合理給分【作業(yè)】1、 下列敘述正確的是A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫氣體是電解質(zhì) D氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)2、下列各敘述正確的是A碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水里的溶解度雖小

14、，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導(dǎo)電，所以他們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)D碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)3、下列說法中正確的是A能溶于水的鹽是電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子C能導(dǎo)電的物質(zhì)不是強(qiáng)電解質(zhì)就是弱電解質(zhì)DNa2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)4、下列說法中錯(cuò)誤的是A非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D相同條件下，

15、pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水電離的c(H+)=1×1014mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/ c(OH)=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C含有0.1 mol·L1C

16、a2+溶液在中：Na+、K+、CO32、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3、SO427、下列離子方程式書寫正確的是 A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3·H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O8、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+CO2+

17、H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 9、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)（2）氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）氯氣與水反應(yīng)（4）將氯氣通入碘化鉀溶液中（5）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)（6）氯氣與量氫氧化鈉溶液反應(yīng)（7）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（8）氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫（9）氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳（10）澄清石灰水中通入少

18、量二氧化碳?xì)怏w(11)澄清石灰水中通入過量二氧化碳?xì)怏w10、 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是_。（2）溶液中肯定不存在的離子是_。（3）為進(jìn)一步確定

19、其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_ _ _ _ _答案：（1）Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- （2）Fe2+、Ba2+、I、HCO3-（3）焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO311、某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)?/p>

20、答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：【答案】(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加1-2滴0.01molL-1KMnO4溶液（

21、1） 若溶液褪色，則假設(shè)1成立；（2） 若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立。步驟3：在B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液（1） 若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；（2） 若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟（2）中的（2），則假設(shè)2成立?！拘y】1、能在水溶液中大量共存的一組離子是AH、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO32、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32 Bc(H+)=1.0×10-13mol/L：C6H5O-、K、SO42、Br- CNa2S溶液中：SO42、K、

22、Cl、Cu2DpH=12的溶液中：NO3、I-、Na +、Al3+3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I+O2+2H2O=2I2+4OH4、下列離子方程式表達(dá)正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2

23、OH+2NO2=NO3+NO+H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O5、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)（2）氯化銨與氫氧化鈉溶液混合加熱（3）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性（4）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)6、某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 mol·L-1H2SO4、3 H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 m

24、ol·L-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1： 步驟2： 步驟3：  【答案】提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。 假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KM

25、nO4溶液（1）若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)，假設(shè)2或3成立；（2）若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)，假設(shè)1成立。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液（1）若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)，結(jié)合步驟2的（1），假設(shè)3成立；（2）若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)，假設(shè)2成立?！眷柟叹毩?xí)】1、 有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是A離子化合物熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此離子化合物都是電解質(zhì)B共價(jià)化合物熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此共價(jià)化合物都是非電解質(zhì)C易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)2、

26、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 A氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫不易分解 D氯化氫溶液可以電離3、在c(HCO3)=0.1mol/L 的溶液中，可以大量共存的離子組 AAl3+ NO3 NH4+ Cl BNa+ CO32 K+ OH CNa+ SO42 K+ CH3COO DH+ Ba2+ Cl NO34、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc (HCO3)=0.1 mol·L1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、S

27、O32、Na+5、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO326、常溫下，下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是ApH0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl、SO42B水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，K+、HCO3、Na+、S2C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中Na+、SiO32、NH4+、NO37、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A在(H+)/(OH)1&

28、#215;1012的溶液中：I、Cl、HCO3、Na+B在能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl、NO3D由水電離出的(H+)1×1012mol·L1的溶液中：K+、Cl、NO3、Na+8、下列離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁中加入過量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3 B二氧化氮溶于水：3NO2+ H2O =2 H+2NO3+ NOC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2 H+ = CO2+ H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2 H+ H2O2= Fe3+2 H2O9、

29、下列離子方程式中，書寫正確的是 A少量金屬鈉投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+C澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2+CO2+2OH=CaCO3+H2OD鐵屑與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+ H210、下列離子方程式書寫正確的是A在碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+H+2OH=NH3·H2O+H2OBCa(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2 ClO+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOC氯化亞鐵溶液中加入稀HNO3：3 Fe2+ +4 H+NO3=3 Fe3+ NO+

30、2 H2OD溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O11、下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O = H3O+CO32B碳酸鈉稀溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：CO32+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COOC用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OD用惰性電極電解飽和食鹽水：2 H+2 Cl H2+Cl2 12、下列離子方程式書寫正確的是A硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42+Ba2+十OH = BaSO4+H2OCCa(HCO3)2溶液中加過量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br +