中考化學(xué)有關(guān)溶液與化學(xué)方程式綜合計算題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)計算三有關(guān)溶液的計算1作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液含有7%的KNO3 。請回答下列問題： （1）KNO3 屬于 （選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量 KNO3kg。2在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg，水的質(zhì)量是_kg。3配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。 4現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的

2、硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。5造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。 (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(用最簡整數(shù)比表示)。 (2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 檢測廢水呈堿性的簡單方法是_。 若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6，現(xiàn)有廢硫酸98 t(H2SO4的質(zhì)量分 數(shù)為20)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計算過程寫在答題卡上)6某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧

3、化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：+二氧化錳 1.0 g過氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）7實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3

4、溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請計算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）8某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9

5、40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 （1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。來源 （2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？10小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為 4.4 g（2）請在

6、下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。11向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g)

7、9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 ；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(4)用36.5的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。有關(guān)溶液的計算1（1）復(fù)合肥料 （2）10.5g 232； 16834 204 25 1005（1）環(huán)境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。（2）.解（1）硫酸的質(zhì)量為：98 t ×2O =1.96 t （2）可以處理的廢水質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +

8、 2H2O98 801421.96 t x×1.6 9880 =1.96 tx×1.6 x= 100 t答：略。6(1)1.0， 1.6 （2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) ×100% 7.8% 答：略7(1) 21.2g 解：(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化

9、為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，則 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g×26.5%解得：x20.8g 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。8解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y×20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

10、 98 80 z (120g一80g)×20 z=9.8g 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g×100=1.96% 答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96。9解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。 CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2+H2O+ CO2           100      2×365  

11、   x       40g×365%                            x = 20g            

12、;                       （1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% 80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。     40g×365%=x×10%         x = 146g   

13、;                                       需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g         &

14、#160;            答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。10(1)4.4(2) (3) 解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl2NaClCO2H2O106 117 4.4x y 4.4 x10.6g y11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g10.6g3.3g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量11.7g3.3g15g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量13.9g90.5g4.4g100g完全反應(yīng)后