慈溪市第二學(xué)期高二期末測(cè)化學(xué)試卷

1、慈溪市2015學(xué)年第二學(xué)期高二期末測(cè)試卷化學(xué)學(xué)科試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于堿性氧化物的是AMgO BSiO2 CCO DNaOH2下列儀器中一般不能用作反應(yīng)容器的是A. B. C. D . 3 下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是A乙醇與金屬鈉的反應(yīng) B氫氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)C氯化鐵溶液與銅片的反應(yīng) D一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)4常溫下能與水反應(yīng)的非金屬單質(zhì)是ANa B

2、C CCl2 DNH35下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是AKNO3 BFe2(SO4)3 CNa2CO3 DH2SO46下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.粗鹽（含SO42、Ca2+等）提純只涉及物理變化 B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C.海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D.海帶提碘只涉及物理變化7重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是A氘(D)的原子核外有2個(gè)電子 B. 1H與D是同一種原子 CH2O與D2O互稱(chēng)同素異形體 D. 1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同8下列敘述正確的是 A.根據(jù)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱可區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B.同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間

3、的平均距離不同C.明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),而其它分散系卻沒(méi)有9根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定D金剛石轉(zhuǎn)化為石墨需要吸收的能量為E3E210下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鎂溶液中加氨水：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+B.鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH

4、- =BaSO4+H2OD.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O11下列溶液能用來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體的是A .澄清石灰水 B .雙氧水 C.酸性高錳酸鉀 D.氯化鋇溶液12下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是A.石油裂解氣和水煤氣的主要成分都是甲烷B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C.化石燃料所存貯的大量能量，實(shí)質(zhì)是來(lái)源于太陽(yáng)能D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑13如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置下列說(shuō)法不正確的是A鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變B銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2+2eCuC將硫酸換成檸檬汁，

5、導(dǎo)線中仍有電子流動(dòng)D裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換14有關(guān)常溫下濃度均為0.1 molL1的NH3·H2O和NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A.兩種溶液的pH相同B.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH4+OHC.分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸混合后，所得溶液都顯中性D.等體積的兩溶液與硫酸完全反應(yīng)，消耗硫酸的量相同15在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說(shuō)法正確的是A.05min，SO2的生

6、成速率v(SO2)=0.12mol·L1·min1B.若起始時(shí)充入3 mol SO3，起始時(shí)SO3分解速率不變C.若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等16下列說(shuō)法正確的是A油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都會(huì)水解B分子組成為CH4或C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液D利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可減少“白色污染”17下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置配制一定物質(zhì)

7、的量濃度的NaNO3溶液B用圖2所示裝置蒸發(fā)MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D苯萃取碘水中的碘后，從圖4裝置下口放出的是碘的苯溶液18設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC1L 0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.2 NAD23g鈉在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA19下列工業(yè)過(guò)程需要石灰石作為原料的是A.氯堿工業(yè) B.高爐煉鐵 C.粗硅提純 D.硫酸工業(yè)

8、20下列說(shuō)法正確的是A乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)B苯可以使溴水褪色，發(fā)生了取代反應(yīng)C乙醛在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了氧化反應(yīng)D苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)21幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236，222下列敘述不正確的是 AM的原子半徑比Q的大 BL、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等CR、L 、M三種元素的金屬性依次增強(qiáng) DQ、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為H nT>H nQ22下列說(shuō)法不正確的是A碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用

9、力BBaCl2屬于離子化合物，該晶體中只存在離子鍵C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D金剛石和足球烯（C60）晶體類(lèi)型不同23下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是 A配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀溶液慢慢滴加到稀氨水中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止B鑒別苯和乙酸乙酯：分別加入NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，仰視定容會(huì)導(dǎo)致濃度偏高D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱,再加入新制銀氨溶液,未出現(xiàn)銀鏡,說(shuō)明淀粉尚未水解24向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322H=HCO

10、3H2O B2OHCO323H=HCO32H2OCOHCO323H=CO22H2O D2OHCO324H=CO22H2O25某溶液中可能含有NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無(wú)色。繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL。（已知還原性：SO32> I）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是 A原溶液肯定只存在NH4、SO32  B原溶液一定不含Ba2、Fe3、I C原溶液可能存在

11、K、SO42  D另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26.（4分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系, A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量,D是石油裂解氣的主要成分， E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)， F的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（1）寫(xiě)出A的分子式為 ，的反應(yīng)類(lèi)型為 ；（2）寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式 。27.（6分）實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（FeSO47H2O）的操作流程如下：（1）固體A中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；（2）試劑X是 ，試劑X與溶液A

12、反應(yīng)得到固體B和溶液B的離子方程式有 ；（3）溶液B獲得綠礬的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。28.（6分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn):（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體 不會(huì)倒吸，其原因是 。（3）下列實(shí)驗(yàn)不合理的 （填字母）A上下移動(dòng)A中銅絲可控制SO2的量 BB中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成CC中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D為確認(rèn)CuSO4生成，向A中加水，觀察顏色29.（4分）某石灰乳中緩緩?fù)ㄈ肼葰猓S著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高開(kāi)始產(chǎn)生Ca(ClO3)2。ClO、ClO3兩種離

13、子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。(1)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；(2)另取一份含0.5mol Ca(OH)2的石灰乳，緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰猓磻?yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量為0.7mol，則參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。三、【加試題】（本大題共3小題，共30分）30.【加試題】（10分）研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車(chē)尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H 上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變H2

14、用含H、H1的式子來(lái)表示）： 2NO(g) N2O2(g) H1<0 _上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正c2(NO)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆c(N2O2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)（2）2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)是一個(gè)慢反應(yīng)。反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因_ _(反應(yīng)未使用催化劑)。（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原

15、理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2 和O2除去，如右圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為_(kāi)。（圖中改NOX）（4）汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車(chē)尾氣中的CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)以減 少污染。當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2 ，在右圖中畫(huà)出c(NO)在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。31.【加試題】（10分）高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑。下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMn

16、O4晶體的流程：（1）操作目的是獲得K2MnO4，同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，需要通入某種 氣體調(diào)pH=1011，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl， 原因是 。（3）操作、要用到抽濾裝置，儀器B的名稱(chēng)是 ， 相比普通的過(guò)濾，該裝置的突出優(yōu)點(diǎn)是 。（4） 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g產(chǎn)品放于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化。用0.2000 mol·L-1 的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL。則產(chǎn)品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  。（保留4位有效數(shù)字，不考慮雜質(zhì)參與反應(yīng)）后續(xù)的平行實(shí)驗(yàn)中，下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是 。A錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 B滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出C滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 D滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失32.【加試題】