福建省漳州市2018屆三模（5月）

1、福建省漳州市2018屆三模（5月）化 學(xué) 試 題7化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)B油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物D本草綱目中“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28 g充分燃燒消耗3NA個(gè)O2B0.1 mol-NH2 (氨基)中所含有的電子數(shù)為NAC1

2、 L0.1 mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒數(shù)之和為0.1NAD在K37ClO3+ 6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有212 g氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA9TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列關(guān)于TPE的說(shuō)法正確的是ATPE的分子式為C26H22 BTPE能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)CTPE與化合物M互為同分異構(gòu)體 DTPE的一氯代物有3種10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3

3、的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時(shí)間后，過(guò)濾B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有SO42-C比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD驗(yàn)證H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色11某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)負(fù)極材料

4、是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時(shí)電子流向：鋰電極導(dǎo)線負(fù)載碳棒C電池工作時(shí)，外電路流過(guò)0.2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48 L氣體D電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO212短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A q與s均為酸性氧化物 B原子半徑：WYXCZ的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 DZ的含氧

5、酸是一種強(qiáng)酸1325時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，且保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 與混合液的 pH 的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是A Ka(HA)1×10-6 Bc點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而增大Cac過(guò)程中水的電離程度始終增大Db點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)26（14分）三氯氧磷(POCl3)可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑。已知：KSCN+AgNO3=AgSCN+KNO3； Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；磷酸銀可溶于硝酸；PCl3和P

6、OCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)PCl3-111.874.2137.5均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。POCl32.0105.3153.5實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱(chēng)為_(kāi)；氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_ _。（3）裝置B的作用有_（回答兩點(diǎn)）。（4）裝置C的反應(yīng)溫度控制在60-65之間，原因是 _。測(cè)定產(chǎn)品中POCl3純度的實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待反應(yīng)

7、器中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱(chēng)取1.3300 g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質(zhì)不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；加入少量硝基苯，用力搖動(dòng)，靜置；加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去12.00mLKSCN溶液。（5）滴定過(guò)程中選擇的指示劑為_(kāi)溶液。（6）步驟的目的是_。（7）測(cè)得產(chǎn)品中POCl3的純度為_(kāi)%。27（14分）黃血鹽亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6目前廣泛用

8、做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），制備黃血鹽的一種工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為了防止其變質(zhì)需要添加的試劑為_(kāi)。（2）步驟中濾渣的主要成分是_，步驟所用的試劑X可以是_。（3）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。25時(shí)，Ka(HCN) =6.25×10-10。HCN的電子式為_(kāi)。25時(shí)，反應(yīng)CN-+H2OHCN+OH-的平衡常數(shù)K=_。含CN-廢水的處理方法之一是：pH控制在11左右，用氯氣將廢水中CN-氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）近日，一條“鹽里面加進(jìn)了亞鐵氰化鉀”危害身體健

9、康的信息在網(wǎng)上流傳。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2，氧化鉀的半數(shù)致死量(LD50)為6.4 mg·kg-1 (即每1kg體重6.4 mg)，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。假設(shè)烹飪過(guò)程中黃血鹽發(fā)生上述分解，-名60Kg男子每天攝入60g食鹽是否達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量?_。（列式計(jì)算說(shuō)明）。28（15分）氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。INH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接

10、還原為N2。主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O（1）已知有下列熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H =-1891.5kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g) H =+180.5kJmol-1H2O(1)=H2O(g) H =+44.0kJmol-1則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_。在催化劑甲作用下，高于210時(shí)

11、，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 _。CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) H=-868.7kJmol-1（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P) 的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間t/min0246810總壓強(qiáng)P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0-4min內(nèi)v(NO2)=_，該溫度下的平衡常數(shù)K=_。（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫

12、度下，NO2的轉(zhuǎn)化率a(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是A若溫度維持在200更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)C平衡常數(shù)： c點(diǎn)=d點(diǎn)D在時(shí)間t內(nèi)，提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。（5）清華大學(xué)曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學(xué)還原技術(shù)，為大氣污染物治理開(kāi)拓了新穎的思路。SOEC反應(yīng)器的工作原理如圖所示。電源的a 是_極。寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分）鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2

13、、及(NH4)4UO2(CO3)3等，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2，原因是_；（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3+4H2ONH4HF2中存在的微粒間的作用力是_（填選項(xiàng)字母）。A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.范德華力該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_（填元素符號(hào)）。（3）已知：3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+ N2+ 9H2O分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_（填選項(xiàng)字母）。A.NH3 B.CO2 C.N2 D

14、.H2O反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為：。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為_(kāi)、_。（4）UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的_空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為_(kāi)g·cm-3（列出計(jì)算式即可，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。福

15、建省漳州市2018屆三模（5月）化學(xué)試題參考答案7-13 ABDA CBD26(14分)(1)三頸燒瓶(1分) 2PCl3+O2=2POCl3 (2分)(2) 關(guān)閉K1、K2，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間后若水柱高度不再變化，則裝置B的氣密性良好。(或其他合理答案) (2分)(3)干燥氧氣、觀察氧氣流速、平衡氣壓等(任寫(xiě)兩點(diǎn)，2 分)(4)溫度過(guò)低，反應(yīng)速率??；溫度過(guò)高，三氧化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量(2分)(5)硫酸鐵(合理即可1分)(6)使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加KSCN時(shí)，將AgC1沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀(2分)(7) 92.33 (2分)27(1

16、4分)(1) 鐵粉、稀硫酸(2分)(2) CaSO4(1分)，K2CO3 (2分)(3) Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6+ CaCl2(2分)(4) (1分) 1.6×10-5 (2分)5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O (2分)(5) =7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1不能達(dá)到氰化鉀的半數(shù)致死量。(2分)28(15分)(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=- 905.5kJ·mol-1(2分)(2) 低溫下有很強(qiáng)的催化活性（或在較大的溫度范圍內(nèi)有較高催化活性）(2分)溫度超出了催化劑的活性溫度范圍；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)等(2分) (回答出一個(gè)原因即給分)(3) 0.0100mol·L-l·min-1(2分) 0.675mol·L-1 (2分)(4) AD (2分) (5)正(1分)， 2NO+4e-=N2+2O2- O2+4e-=2O2- (只要寫(xiě)出前者即得2分)35化學(xué)一選修3：