高中化學(xué)《非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》-

1、化學(xué):人教版必修一非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)教案一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 2、氯氣的性質(zhì)2與水反應(yīng)方程式+2NaOH=NaCl+NaClO+H 二、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Si 的還原性大于C ,但C 卻能在高溫下還原出Si 。2C +SiO2=高溫Si +2CO; Si 能與NaOH 溶液反應(yīng)放出H2,而其他非金屬單質(zhì)無(wú)此性質(zhì); 非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體,但Si 為半導(dǎo)體,石墨為良導(dǎo)體; 非金屬氧化物一般為分子晶體,但SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較=Na 2、硅以及硅的化合物的用途半導(dǎo)體材料、光電池(計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器 ( C.氫氟

2、酸D.鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、二氧化硫的性質(zhì)H漂白:=O = 2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)+2H_1_ 硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C。在C里加Na2S 產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。按A、B、C、D、E順序排列的是(A.SO2,H2SO4,H2SO3,H2S,SB.SO2,H2SO3,H2SO4,H2S,SC.SO2,H2SO3,H2SO4,SO3,Na2S2O3D.SO3,H2SO4,H2SO3,SO2,Na2S2O3四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 可以形成噴泉,水+H驗(yàn)室制法 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2

3、、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(A.60mLB.45mLC.30mLD.15m漂白劑1.強(qiáng)氧化劑型這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強(qiáng)氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白還原性物質(zhì),還要注意有關(guān)酸或堿對(duì)漂白的物質(zhì)有無(wú)腐蝕性。2.加合反應(yīng)型這里主要指的是SO2,SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合,即

4、生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱之為“加合反應(yīng)”,常用SO2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點(diǎn),一是污染環(huán)境,二是效果不持久。3.吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩,會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺,甚至完全消失,這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過(guò)程。將木炭加工制成活性炭,吸附能力會(huì)更強(qiáng),用于漂白效果極佳,制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的,除了吸附色素外,活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。【例8】SO2通入紫色石蕊試液中,有什么現(xiàn)象?【解析】因?yàn)镾O2的漂白性是有選擇的,SO2不能使石蕊試液褪色,在此只表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮孔仙镌囈鹤兗t?！军c(diǎn)拔】如果認(rèn)為SO2能使所有有色物質(zhì)褪色,就會(huì)認(rèn)為SO2能使石蕊試液褪色。【例9】如圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,向裝置中緩慢通入氣體X,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化,而能使澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣