課時作業(yè)(二)6.2　第1課時　認識金屬的主要化學性質(zhì)

1、.課時作業(yè)二范圍：第六章6.2第1課時認識金屬的主要化學性質(zhì)建議用時：15分鐘一、選擇題1以下事實與金屬的化學性質(zhì)無關的是A將鋁粉涂在鐵器的外表以保護鐵B真金不怕火煉C鎢在高溫下不熔化D用鎂制作照明彈22019·成都如圖K21所示反響，以下有關說法中錯誤的選項是圖K21A鋁絲需要用砂紙打磨B溶液由藍色變?yōu)闊o色C金屬活動性的強弱：AlCuD反響的化學方程式：CuSO4Al=CuAlSO432019·紹興以下屬于置換反響的是AH2CuOCuH2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CHClNaOH=NaClH2O D2MgO22MgO4等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體

2、積、同濃度的鹽酸反響，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖K22所示。以下說法中不正確的選項是圖K22At1 min時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XY Bt2 min時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3 min時，消耗金屬的質(zhì)量：XY Dt3 min時，消耗鹽酸的質(zhì)量：XY二、填空題5化學是一門以實驗為根底的科學，某化學興趣小組做了如圖K23及圖K24中甲所示的實驗，以探究金屬的化學性質(zhì)。請答復以下問題。圖K23圖K241B中的實驗現(xiàn)象是_。2A中鎂帶在空氣中燃燒，而鐵絲不能在空氣中燃燒，C中鐵絲在氧氣中燃燒，說明鐵的活動性比鎂的活動性_填“強或“弱。3在D、E和F實驗中，把形狀、大小一樣的鐵、銅、鎂三種干凈的金屬

3、，分別放入等體積、等濃度的稀硫酸中，反響最為劇烈的金屬是_，不反響的是_，這反映出不同金屬的活動性差異很大。4G中發(fā)生反響的化學方程式是_。5根據(jù)上述實驗，完成鐵的化學性質(zhì)網(wǎng)絡圖，圖乙中X的化學式為_。三、計算題6.某化學興趣小組同學為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照如圖K25所示進展實驗恰好完全反響，計算：圖K25 14.0 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g。2生成氫氣的質(zhì)量為_。2019·安順“愚人金實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。以下關于鑒別“愚人金與黃金的實驗方案中，合理的是比較硬度，硬度小的是“愚人金灼燒，外表變色的是“愚人金浸沒在稀硫酸中，外表有氣泡

4、產(chǎn)生的是“愚人金浸沒在硫酸鋅溶液中，外表附著白色物質(zhì)的是“愚人金A BC D詳解詳析【課時作業(yè)】達標穩(wěn)固1C解析 鎢在高溫下不熔化，表達的是鎢熔點高的物理性質(zhì)，其余各項表達的是金屬的化學性質(zhì)。2D解析 該化學方程式中硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為2Al3CuSO4=3CuAl2SO43。3A4D解析 從圖像分析可知，t1 min時，X、Y兩種金屬都沒有消耗完，X產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于Y；依題意可知X、Y兩種金屬質(zhì)量相等，t2 min時，X恰好反響完，Y還在反響中，故消耗X的質(zhì)量大于Y；t3 min時，兩反響都已完畢，故消耗X的質(zhì)量等于Y。當消耗等質(zhì)量的金屬X、Y時，生成氫氣質(zhì)量多的X消

5、耗的鹽酸也多。51銅絲外表變黑2弱3鎂銅4FeCuSO4=FeSO4Cu5O2解析 1B中的實驗現(xiàn)象是銅絲外表變黑。2A中鎂帶在空氣中燃燒，而鐵絲不能在空氣中燃燒，C中鐵絲在氧氣中燃燒，說明鐵的活動性比鎂的活動性弱。3在D、E和F實驗中，把形狀、大小一樣的鐵、銅、鎂三種干凈的金屬，分別放入等體積、等濃度的稀硫酸中，鎂最活潑，銅排在氫的后面，因此反響最為劇烈的金屬是鎂，不反響的是銅。4鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，反響的化學方程式為：FeCuSO4=FeSO4Cu。5根據(jù)C中鐵可以和氧氣反響的實驗，可知圖乙中的X是氧氣，化學式為O2。611.320.04 g解析 根據(jù)鋅可以和稀硫酸反響，銅不能和稀硫酸反響可知，固體減少的質(zhì)量即為銅鋅合金中鋅的質(zhì)量；根據(jù)在化學反響中各物質(zhì)質(zhì)量的關系，可以利用鋅的質(zhì)量計算出生成氫氣的質(zhì)量。直擊中考D解析 灼燒，銅可以和氧氣反響產(chǎn)生氧化銅