金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、新建縣大塘中學(xué)萬(wàn)新建縣大塘中學(xué)萬(wàn)1、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)2、金屬活動(dòng)順序的探究、金屬活動(dòng)順序的探究思考：思考：1 1、鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？、鋁與鐵比較，有哪些優(yōu)良性質(zhì)？ 2 2、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙、日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙 來(lái)進(jìn)行擦洗？為什么？來(lái)進(jìn)行擦洗？為什么？你學(xué)過(guò)哪些金屬與你學(xué)過(guò)哪些金屬與O O2 2的反應(yīng)？的反應(yīng)？實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式活潑性活潑性比較比較鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱銅在酒精燈上加熱1 1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？ 2 2、你

2、知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？ 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 活潑性 比較 鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 鎂在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 銅在酒精燈上加熱 由紅色變?yōu)楹谏?1 1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁成一層致密的氧化鋁(Al(Al2 2O O3 3) )薄膜，從而薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。阻止鋁進(jìn)一步被氧化。 2 2、分析、分析“真金不怕火

3、煉真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化蘊(yùn)含的化學(xué)原理。學(xué)原理。實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。活動(dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金 結(jié)論一：結(jié)論一： 1 1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)，但不同的金屬與氧氣的，但不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件不

4、同。反應(yīng)條件不同。 2 2、與氧氣反應(yīng)條件的不同、與氧氣反應(yīng)條件的不同, ,說(shuō)說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。資料資料: : 16 16世紀(jì)中葉世紀(jì)中葉, ,瑞士化學(xué)家帕拉塞瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和斯和1717世紀(jì)的一些化學(xué)家世紀(jì)的一些化學(xué)家, ,都發(fā)現(xiàn)了都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可燃性氣體性氣體-氫氣氫氣. . 二.金屬與酸的反應(yīng)1 1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？ 在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別在試管中分別加入少量

5、鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。金屬和酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅 金屬鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、金屬鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象： 1 1、鎂、鋅、鐵放入稀鹽酸或稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。、鎂、鋅、鐵放入稀鹽酸或稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。 2 2、銅放入稀鹽酸或稀硫酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生。、銅放入稀鹽酸或稀硫酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生。 3 3、鎂與稀鹽酸

6、或稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)、鎂與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。較慢。討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)我得意的笑，我得意的笑，又得意的笑又得意的笑無(wú)所謂，無(wú)所謂， 我無(wú)所謂我無(wú)所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！God Save me！活動(dòng)與探究：金屬與酸（稀稀HClHCl）的反應(yīng)稀鹽酸（稀硫酸）稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 放出大量氣泡，反應(yīng)迅速劇烈。放出大量氣泡，反應(yīng)迅速劇烈。放出較多氣泡，反應(yīng)較為劇烈。放出較多氣泡，反應(yīng)較為劇烈。表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較緩慢。表面有氣泡產(chǎn)生，反

7、應(yīng)較緩慢。沒有氣泡產(chǎn)生（沒有氣泡產(chǎn)生（不反應(yīng)不反應(yīng)）。）。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬分為活潑和不活潑金屬這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)。 對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。反應(yīng)進(jìn)行比較。 MgMg +

8、 + 2HCl2HCl = = MgClMgCl2 2 + + H H2 2 Zn Zn + + 2HCl2HCl = = ZnClZnCl2 2 + + H H2 2 Fe Fe + + 2HCl2HCl = = FeClFeCl2 2 + + H H2 2單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：A + BC AC + BA + BC AC + B置換反應(yīng)的種類置換反應(yīng)的種類置換反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物=另一化合物另一化合物+ +另一單質(zhì)另一單質(zhì)1 1、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)2 2、金屬與金屬化合物的反應(yīng)、金屬與金屬化合物的反應(yīng)3 3

9、、非金屬單質(zhì)與金屬氧化物的反應(yīng)、非金屬單質(zhì)與金屬氧化物的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃 你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律呢？的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ 回憶：回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會(huì)有鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠析出，若時(shí)間足夠 長(zhǎng)，則溶液會(huì)從長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色淺綠色。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + C

10、uSOFe + CuSO4 4 = FeSOFeSO4 4 + Cu+ Cu提出問(wèn)題提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬化合物的溶液金屬化合物的溶液金屬金屬化合物的溶液金屬化合物的溶液金屬 . Fe Cu實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁鋁絲浸入絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅銅絲浸入絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層表面覆蓋一層紫紅紫紅色物質(zhì)，色物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)藍(lán)色色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層表面覆蓋一層銀

11、白銀白色物質(zhì)，色物質(zhì)，溶液由溶液由無(wú)無(wú)色色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{(lán)色藍(lán)色。不反應(yīng)不反應(yīng)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag活動(dòng)性活動(dòng)性: :AlAlCuCu活動(dòng)性活動(dòng)性: :CuCuAgAg活動(dòng)性活動(dòng)性: :CuAlCu Cu Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱常見金屬的活動(dòng)性順序：常見金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)(H) Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序: :由由強(qiáng)強(qiáng)逐

12、漸減逐漸減弱弱 1. 1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前前，它的活動(dòng)性越它的活動(dòng)性越強(qiáng)強(qiáng)。 2.2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前氫前面的金屬能面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（生成氫氣生成氫氣）。）。 3.3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面前面的金屬能把的金屬能把位于位于后面后面的把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜艿陌盐挥诤竺娴慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镆豪镏脫Q出來(lái)置換出來(lái)。1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4

13、反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度3 3、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物=新單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物誰(shuí)答的快？誰(shuí)答的快？1 1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 ； 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 。2 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 ； 3 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是是是 。4 4

14、、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：活潑金屬活潑金屬 : : ；不活潑金屬；不活潑金屬: : ；分類的依據(jù)；分類的依據(jù)是是: : 。5 5、以上反應(yīng)都是由一種、以上反應(yīng)都是由一種 和一種和一種 反應(yīng)生成新反應(yīng)生成新的的 和新的和新的 ，叫做，叫做 反應(yīng)。反應(yīng)。Mg Zn FeMg Zn Fe在在MgMg、ZnZn、FeFe、CuCu四種金屬中：四種金屬中：Mg Zn FeMg Zn FeCuCuMg Zn Fe CuMg Zn Fe CuMg Zn FeMg Zn FeCuCu它們是否與鹽酸、硫酸反應(yīng)它們是否與鹽酸、硫酸反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物

15、化合物置換置換1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（可發(fā)生反應(yīng)的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO(2)Zn + CuSO4 4 = Cu + ZnSO = Cu + ZnSO4 4(4)Al +3AgNO(4)Al +3AgNO3 3 = Al(NO = Al(NO3 3) )3 3 + 3Ag + 3Ag(6)Mg + FeSO(6)Mg + FeSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 +Fe +Fe 2 2、有、有X Y ZX

16、 Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如果如果把把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無(wú)變化無(wú)變化. .根據(jù)以上事實(shí)根據(jù)以上事實(shí), ,判判斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動(dòng)順序的金屬活動(dòng)順序. .XYZXYZ 3 3、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是的是 ( )( ) A A、 ZnCl ZnCl2 2 B B、 CuSO CuSO4 4 C C、 FeCl FeCl2 2 D D、 Al Al2 2(SO4)(SO4)3 3B 4 4、X X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+Y X+ HX+ H2 2SOSO4 4= XSO= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4