河北省衡水中學2017屆高三下學期三調(diào)考試理科綜合化學試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟用前【全國百強校word】河北省衡水中學2017屆高三下學期三調(diào)考試理科綜合化學試題試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：36分鐘；命題人：xxx學校:_姓名：_班級：_考號：_題號一二三總分得分注意事項1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1、常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是A電離常教：K(HX)<K(HY)B濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混

2、合溶液中：c(X-)+c(HX)="c(Y-)+" c(HY)C濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)Da點水的電離度大于b點水的電離度2、分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應的有機物有(不含立體異構(gòu))A13種B4種C9種D16種3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NAC92g由NO2和

3、N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4、下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是（ ）A圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB圖2中反應一定是置換反應或復分解反應C圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3D圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO35、下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是AABBCCDD6、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A電子從b流出，經(jīng)外電路流向aBHS-在硫氧化菌

4、作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜7、化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學變化C糖類、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均被水解為人體能直接吸收的有機物D“嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料第II卷（非選擇題）評卷人得分二、填空題（題型注釋）8、烯烴在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。下面是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖?；?/p>

5、答下列問題：（1）下列關(guān)于路線圖中的有機物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是_（填字母）。AA能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應BB的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3CC的分子式為C4H5O3DM的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2（2）A中所含官能團的名稱是_，反應的反應類型為_。（3）設(shè)計步驟的目的是_, C的名稱為_。（4）C和D生成粘合劑M的化學方程式為_。（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種（不含立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應  酸、堿性條件下都能水解   不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)（6）結(jié)合信息，以CH

6、3CH=CHCH2OH為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備CH3CH=CHCOOH的合成路線。合成路線流程圖示例如下：_9、以某含銅礦石主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下：已知相關(guān)試劑成分和價格如下表所示：請回答下列問題：（1）含銅礦石粉碎的目的是_。（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是_。（3）固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為_。（4）結(jié)合題中信息可知：所選用的試劑1的名稱為_；加入該試劑時，發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）試劑2 可以選擇下列物成中的_。濾渣2中一定含有的物質(zhì)為_(填化學

7、式）。 A. Cu          B.CuO          C.Cu(OH)2      D.Fe（6）CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時，導線中通過9.632×103C的電量，測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質(zhì)溶液（原溶液為1 L）中恰好無CuSO4，則理論上陰極質(zhì)量增加_g，原電解液中CuSO4的濃度為_。已知一個電子的電量為1.

8、6×10-19C）10、聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態(tài)鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H1=akJ·mol-13AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) H2=bkJ·mol-1則反應Al2O3(s

9、)+33C(s)=" 2Al(s)+" 3CO(g)H=_kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表爾）。 反應在常壓、1900 的高溫下才能進行，說明H_( 填“>”“=”或“<”）。（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如下表：在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量_(填“越大”“越小”或“不變”)。若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mo

10、l/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+的離子方程式：_。（4）已知Al3+4X=2，X表示顯色劑，表示有色物質(zhì)，通過比色分析得到25 時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示（初始時X的濃度為0.194mol·L-1）。1min時,的濃度為_。03min內(nèi)該反應的速率vx_。第9min時，反應達到平衡，K=_(用代數(shù)式表示）。11、化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150時釋氫，在170、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH

11、4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為       。（2）NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑。NaH屬于   晶體，其電子式為      。（3）AlCl3在178時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為   （標明配位鍵）。（4）AlH4中，Al的軌道雜化方式為   ；例舉與A

12、lH4空間構(gòu)型相同的兩種離子   （填化學式）。 （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4有    個；NaAlH4晶體的密度為     g·cm3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為       （填化學式）。（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移

13、到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為       。評卷人得分三、實驗題（題型注釋）12、一氯化碘(沸點97.4)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應）各裝置連接順序為A_；A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：_，D裝置的作用是_。 將

14、B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是_。（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）設(shè)計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_。ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應：_。專心-專注-專業(yè)參考答案1、D2、A3、D4、B5、D6、B7、A8、 D 碳碳雙鍵 取代反應 保護碳碳雙鍵，防止被氧化 丙烯酸甲酯   3 HCOOC(CH3)=CH2 

15、9、 提高含銅礦石的利用率及酸浸效率 Fe2+ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 漂液 ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O BC Fe(OH)3 32.0 0.25mol/L10、 a+b > 越小 Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 13Al3+32OH-+8H2O=AlO4Al12(OH)24(H2O)127+ 0.04mol/L 0.053mol/(L·min) 1

16、1、（1）（2）離子；（3）   （4）sp3  NH4+、BH4（或“SO42”“PO43” 等其他合理答案） （5）8（或“ ”）   Na3Li(AlH4)4   （6）3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H212、 CEBD MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應的氯氣，防止污染空氣 蒸餾 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗

17、一氯化碘蒸氣，試紙變藍 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】1、A濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸，HY溶液的pH=2，HX的pH2，說明HY溶液中氫離子濃度大于HX，則HY的酸性比HX強，所以HX的電離常數(shù)K（HX）小于HY的電離常數(shù)K（HY），A正確；B根據(jù)物料守恒可知濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)，B正確；CHY的酸性比HX強，則NaX的水解程度大，所以溶液中c（Y-）c（X-），則溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）c（Y-）c（X-）c（OH-）c（H+），C正確；Da

18、、b兩點溶液中氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，所以a點水的電離程度等于b點水的電離程度，D錯誤；答案選D。2、分子式為C5H10O2并能與NaOH溶液反應，該有機物可能為羧酸，也可能為酯。若為羧酸，C5H10O2為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有4種同分異構(gòu)體；若為若為酯，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；因此屬于酯的共4+2+1+2=9種，所以符合條件的C5H10O2的同分異構(gòu)體共13種，答案選A。點睛：掌握有機物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫規(guī)則是解答

19、該的關(guān)鍵。解答此類題的一般思路如下： 首先根據(jù)限制條件的范圍，確定有機物的類別(即官能團異構(gòu))； 確定有機物可能含有的幾種碳鏈結(jié)構(gòu)(即碳鏈異構(gòu))； 確定有機物中官能團的具體位置(即位置異構(gòu))。3、A. 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式相同，均是CH2，則28g由乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，A正確；B. 鐵離子水解，則常溫下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于0.5NA，B正確；C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此92g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA，C正確；D. 22.4L氯氣的物質(zhì)的量不一

20、定1mol，與足量鎂粉充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，D錯誤，答案選D。點睛：近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。注意選項A和C中物質(zhì)組成的特點，找出其共性。4、A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵在溶液中和鐵反應生成氯化亞鐵，氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，A正確；B、圖2中反應不一定是置換反應或復分解反應，例如在加熱的條件下CO與氧化銅反應生成 銅和CO2，B錯誤；C、向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液的方程式為Al33OHAl(OH)

21、3，氫氧化鈉過量后發(fā)生反應Al(OH)3OHAlO22H2O，圖像正確，C正確；D、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2生成 碳酸鈉和H2O，向碳酸鈉溶液中繼續(xù)通入CO2生成 碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應轉(zhuǎn)化為CO2，D正確，答案選B。5、A、應該是藍色沉淀，A錯誤；B、也可能含有銀離子，B錯誤；C、在高溫下鐵與水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；在加熱的條件下氧化銅將乙醇氧化為乙醛，而氧化銅被乙醇還原為銅，體現(xiàn)乙醇的還原性，D正確。6、A. b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯誤；B. a電極是負極，發(fā)生失去電子的 氧化反應，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)

22、化為SO42-，電極反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C. 如果將反應物直接燃燒，會有部分化學能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負極、電子流向、離子移動方向的有關(guān)判斷。難點是電極反應式的書寫，注意從氧化還原反應的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。7、A. 地溝油的主要成分是油脂，應禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，A正確；B. 海水曬鹽屬于

23、物理變化，B錯誤；C. 糖類中的纖維素在人體內(nèi)不能被水解，C錯誤；D. 碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度的新型纖維材料，不是一種新型的有機高分子材料，D錯誤，答案選A。8、A的分子式為C3H6，能氨氧化生成CH2=CHCN，故A為CH3CH=CH2，A反應生成B，B能轉(zhuǎn)化為CH2=CHCH2OH，故B為CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2OH經(jīng)系列轉(zhuǎn)化生成C3H4O2，可知C3H4O2中含有-COOH，C3H4O2的不飽和度為(2×3+24)/2=2，故C3H4O2中還含有碳碳雙鍵，C3H4O2的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，反應和的目的是保護碳碳雙鍵，根據(jù)粘合劑M的結(jié)

24、構(gòu)簡式可知，其單體為CH2=CHCOOCH3、CH2=CHCONH2，故C為CH2=CHCOOCH3，D為CH2=CHCONH2，據(jù)此解答。（1）A. A是丙烯，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚等反應，不能發(fā)生縮聚反應，A錯誤；B.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，B錯誤；C.C為CH2=CHCOOCH3，C的分子式為C4H6O2，C錯誤；D.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2，D正確，答案選D；（2）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2，所含官能團的名稱是碳碳雙鍵。反應是甲基上的氫原子被氯原子取代，反應類型為取代反應；（3）碳

25、碳雙鍵易被氧化，因此根據(jù)以上分析可知設(shè)計步驟的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化；C為CH2=CHCOOCH3，C的名稱為丙烯酸甲酯；（4）C和D生成粘合劑M的反應是加聚反應，反應的化學方程式為；（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；酸、堿性條件下都能水解，說明含有酯基，因此是甲酸形成的酯基；不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2，所以共有3種，其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)=CH2。（6）根據(jù)題干信息結(jié)合逆推法可知以CH3CH=CHCH2OH為原料制備CH3CH=CHCOOH

26、的合成路線圖為。9、礦石粉碎后與足量稀硫酸反應鐵、銅均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅和碳酸鈣變?yōu)闉V渣1，二者在高溫下反應轉(zhuǎn)化為硅酸鈣；要得到硫酸銅晶體需要除去溶液中的亞鐵離子，利用亞鐵離子的還原性加入氧化劑轉(zhuǎn)化為鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾即得到硫酸銅溶液，據(jù)此分析解答。（1）含銅礦石粉碎可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率，即目的是提高含銅礦石的利用率及酸浸效率；（2）根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知FeCuSi3O6(OH)4中鐵元素的化合價是2價，因此酸浸后的溶液中除了Cu2+外，還含有的金屬陽離子是Fe2+；（3）固體1中含有二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為SiO2+2OH-

27、=SiO32-+H2O；（4）結(jié)合題中信息可知漂液的價格最經(jīng)濟，因此所選用的試劑1的名稱為漂液，加入該試劑時根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2Fe2+2H+=Cl-+2Fe3+H2O；（5）試劑2是為了調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，得到純凈的硫酸銅溶液，因此可以選擇氧化銅或氫氧化銅，答案選BC；濾渣2中一定含有的物質(zhì)為Fe(OH)3；（6）通過電子的個數(shù)是9.632×104C÷1.6×10-19C6.02×1023，物質(zhì)的量是1mol。根據(jù)Cu22eCu可知理論上陰極質(zhì)量增加。陽極溶解的銅是16g÷64g/mol0.25mo

28、l，所以溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.5mol-0.25mol=0.25mol，則濃度是0.25mol÷1L0.25mol/L。10、（1）已知：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)H1=akJ·mol-1，3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，+可得：Al2O3(s)+3C(s)=" 2Al(s)+" 3CO(g)，則H=H1+H2=（a+b）kJ/mol；該反應S0，反應常壓下在1900的高溫下才能進行，H-TS0反應自發(fā)進行，說明該反應H0；（2

29、）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在一定溫度下，c越大，Alc%越??；根據(jù)表中數(shù)據(jù)如將c=2.520molL-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中會產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，因此主要發(fā)生反應的離子方程式Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；（3）根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知生成AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 7+的離子方程式為13Al3+32OH-+8H2O=AlO4Al12(OH)24(H2O)127+；（4）鋁離子的起始濃度是0.05mol/L，1min時變?yōu)?.03mol/L，則參加反應的鋁離子濃度是0.02mol/L，所以根據(jù)方程式可知1min時, 的濃度為0.02mol/L

30、5;20.04mol/L；03min內(nèi)消耗鋁離子是0.05mol/L-0.01mol/L=0.04mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗X是0.04mol/L×40.16mol/L，所以該反應的速率vx0.16mol/L÷3min0.053mol/(L·min)；根據(jù)圖像可知第9min時鋁離子濃度是0.002mol/L，消耗鋁離子是0.05mol/L-0.002mol/L=0.048mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗X是0.048mol/L×40.192mol/L，平衡時X濃度是0.194mol/L0.192mol/L0.002mol/L，的濃度為0.048mo

31、l/L×20.096mol/L，所以反應達到平衡，K=。11、試題分析：（1）Ti的原子序數(shù)為22，電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為3d24s2，價電子軌道表示式為；（2）NaH的熔點為800，不溶于有機溶劑，屬于離子晶體；NaH是離子化合物，電子式為；（3）氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，形成3個共價鍵，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，如圖；（4）AlH4-中，Al的價層電子對數(shù)=4+=4，所以Al原子為sp3雜化；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，所以AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）；（5）以底面Na+離子研究，與之最近的AlH4-距離為anm，位于同一面的4個頂角以及其余4個側(cè)面的面心上，共有8個；根據(jù)均攤法可知，晶胞中鈉離子的個數(shù)為6×+4×=4，晶體的化學式為NaAlH4，所以晶胞中AlH4-的個數(shù)為4，該晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞體積為2a3nm3=2a3×10-21cm3，則該晶胞的密度為。晶胞中AlH4-的個數(shù)為4，鈉離子的個數(shù)為4，若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，則晶胞中AlH4-的個數(shù)為4，鈉離子的個數(shù)