安徽高化競(jìng)賽初題

1、2005年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽試題（考試時(shí)間 3小時(shí)，滿(mǎn)分 150分）H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.

2、62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLa注意：答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試題卷上無(wú)效。一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。

3、若該題只有1個(gè)選項(xiàng)合題意，多選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。我國(guó)有些煤礦的坑道中具有豐富的可燃性氣體。目前已建成利用坑道氣的發(fā)電廠，這樣既充分利用了能源，又保證了煤礦的安全生產(chǎn)，坑道中的可燃性氣體是A.H2B.COC.CH4D. CH4 和CO的混合氣體A是烷烴，B是單烯烴，B分子中的碳原子數(shù)比A分子中多。常溫下1L該混合氣體充分燃燒可得到同溫同壓下的二氧化碳?xì)怏w2.5L，則原混合氣體中A和B的組合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的C

4、uO，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^(guò)灼熱的銅絲，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下對(duì)混合氣體組分的判斷中，正確是A.一定有N2、HCl，沒(méi)有COB.一定有N2，CO和HCl中至少有一種C.一定有N2、CO和HCl D.一定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種設(shè)硫酸為二元強(qiáng)酸，現(xiàn)有0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加至100mL。若滴定終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4溶液；少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），則和兩種情況下溶液中H+之比的值是A.10B.50 C.5×

5、;103D. 104下列電子排布式中，屬于第121號(hào)元素的是A.1185g18s2B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s2在呈強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、K+、CO32-、NO3-C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-已知在pH值為4左右的環(huán)境中，Ca2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A.加入純C

6、u將Fe2+還原為Fe B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH值為4左右D.向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為4左右金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，如右圖所示。金剛烷能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構(gòu)體數(shù)目是A.4種 B.6種 C.8種 D.10種在配平P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+ H2SO4時(shí)，H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為A.60 B.70 C.85 D.96下列離子方程式正確的是A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中3Ba2+6OH-

7、+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B.Fe(OH)3溶于氫碘酸Fe(OH)3+3H+= Fe+3H2OC. H218O中投入Na2O2固體2H218O+ 2O22-=4OH-+ 18O2D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液Cu 2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S某鉀（·）的石墨嵌入化合物沿c軸的投影圖如圖，該化合物的化學(xué)式為A.KC12B. KC10C. KC8D. KC6右圖是正四面體的原子簇Aun一個(gè)三角面圖，根據(jù)該圖，確定Aun中的n數(shù)值為A.47 B.18C.19 D.20下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX3的是A. B. C. D.Na

8、2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A點(diǎn)表示Na2SO4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫或加入Na2SO4固體都可使其飽和B. Na2SO4的溶解度隨著溫度的升高而增大C.在t時(shí)給Na2SO4飽和溶液降溫或升溫，都會(huì)使其溶液變渾濁D.制取芒硝的最佳方法是在100時(shí)配成Na2SO4的飽和溶液，并降溫至0，可析出Na2SO4·H2O晶體分子中含有n個(gè)碳碳雙鍵的烯烴的分子量為M，wg該烯烴和標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2恰好完全反應(yīng)，則每摩爾該烯烴的分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.B.C. D. 下面官能團(tuán)在芳香苯環(huán)的取代反應(yīng)中，不是鄰、對(duì)位定位基團(tuán)的是A.-R（烷基

9、）B.-OH C. D.-NH2在20%的NaOH溶液中，用丙酮在100條件下與反應(yīng)得到的主要產(chǎn)物是A. B. C. D. 下面有機(jī)物中，無(wú)順?lè)串悩?gòu)體的是A.(CH3)2C=CHCH3B. CH3CBr=CHC2H5C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHC2H5下面反應(yīng)中，主要產(chǎn)物為.(CH3)3C-OCH3（甲基叔丁基醚）的是A. (CH3)3C-ONa+CH3I B. C. (CH3)3CCl+KOCH3 D. 反應(yīng)的主要產(chǎn)物是A. B. C. D. 21.反應(yīng)(CH3)3C-OH的主要產(chǎn)物是A. (CH3)3C-C-C(CH3)3 B. (CH3)3CH C. (CH3)2C

10、=CH2 D.CH2=CH-CH=CH222. 下列關(guān)于2SO2+ O22SO3的說(shuō)法中，不正確的是A. 增加O2，有利于平衡正向移動(dòng) B. 催化劑有利于平衡正向移動(dòng)C. 增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)D. 通入N2有利于平衡正向移動(dòng)23.下面反應(yīng)中，不能合成1-丙醇的是A. CH3CH2COOH CH3CH2CH2OHB. CH3CHCH2 CH3CH2CH2Br CH3CH2CH2OHC. CH3CH2Br CH3CH2MgBr CH3CH2CH2OHD. CH3CHCH2 CH3CH2CH2OH 24. 對(duì)于反應(yīng)F2+H2O=HOF+HF而言，下列說(shuō)法中正確的是A.由含氧酸的定義可知，HOF

11、是次氟酸B.在反應(yīng)產(chǎn)物中，氟的氧化數(shù)分別為+1、-1C.在上述反應(yīng)中，氟氣既是氧化劑，又是還原劑 D.在該反應(yīng)中，水是還原劑25.現(xiàn)有反應(yīng)：下面物質(zhì)中是該反應(yīng)的主要產(chǎn)物的是A.CHBr3 B.HOCBr3 C. D. 二、本題包括5小題，共29分。（）26. （3分）如右圖所示，在盛有水的燒杯中，等質(zhì)量的鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地在燒杯中央滴入CuSO4溶液。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是（指金屬圈）。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。（）27. （4分）以銅為陽(yáng)極，石墨為陰極，用含35gNaOH的

12、15%NaCl的混合溶液做電解液，外加電壓為1.5V電解時(shí)，得到一種半導(dǎo)體產(chǎn)品（產(chǎn)率93%以上）和一種清潔能源，則它的陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為；電解也是綠色化學(xué)中一種有效工具，試以此為例，寫(xiě)出綠色化學(xué)的兩點(diǎn)特征：和。HGEAFBCDO2NH3·H2OHCl（）28. （10分）下圖中E是一種固體的非金屬單質(zhì)，A、B、D、F、G、H中都含有E元素，A、C、F、H、G都含有相同的陽(yáng)離子，G加入含碘的淀粉藍(lán)色溶液，藍(lán)色褪去。試寫(xiě)出AH的分子式：A；B；C；D；E；F；G；H。寫(xiě)出G與單質(zhì)碘反應(yīng)的離子方程式。（）29. （5分）某溶液中可能含有下列物質(zhì)中的兩種：HCl、NaOH、NaH2P

13、O4、Na3 PO4、H3 PO4和Na2HPO4。這六種物質(zhì)兩兩間可能形成種互相不發(fā)生反應(yīng)的組合。取某種組合溶液，滴入甲基紅指示劑后為黃色（pH=6.2），再滴入酚酞指示劑后仍是黃色（酚酞無(wú)色，pH8.0），則此組合是和的組合液。取另一組合溶液xmL，以甲基橙作指示劑，用c mol/LNaOH溶液滴定至紅橙色（此時(shí)pH約為9.6左右），又消耗V1mL(V>V1)，試確定此組合溶液是和物質(zhì)組成的。（題目有錯(cuò)）（）30. （7分）我國(guó)東方號(hào)宇宙火箭的燃料是N2H2(CH3)2，助燃劑為N2O4，兩者發(fā)生完全燃燒時(shí)產(chǎn)生了巨大推力，讓火箭攜帶衛(wèi)星上天。N2H2(CH3)2中N的氧化數(shù)為，N2O

14、4中N的氧化數(shù)為。完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為。試寫(xiě)出N2O4中N、N連接的一種Lewis結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出形式電荷。N2H4與N2O4比較，的NN鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)，其理由是。 三、本題包括5小題，共28分。31. （4分）將下面標(biāo)數(shù)字的方框中的主要產(chǎn)物填在答題紙上。（）32. （4分）己二腈CN(CH2)4CN是合成尼龍66的原料，若以丙烯腈(CH2=CHCN)為原料合成時(shí)，因多步工藝導(dǎo)致產(chǎn)率不太高，然而用Pb作陽(yáng)極，以對(duì)甲基苯磺酸甲乙胺作電解液（以增大導(dǎo)電性），電解丙烯腈可一步完成制備己二腈，則它的陽(yáng)極反應(yīng)式為，理論產(chǎn)率應(yīng)為（由概率估算）。有機(jī)合成不但可用電解法完成，同時(shí)有機(jī)合成也可形成原電池，既生產(chǎn)產(chǎn)品

15、，又生產(chǎn)電能。例如，用烯烴生產(chǎn)鹵代烴，約可得到0.8伏的電勢(shì)差。試以為例，制成原電池時(shí)，其正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為。33.（6分）把下面標(biāo)數(shù)字的方框中的試劑、反應(yīng)條件或產(chǎn)物填在答題紙上。34.（6分）某芳香化合物A(C8H10)有種合理的異構(gòu)體，但在催化劑AlCl3存在下與CH3COCl反應(yīng)，只有一種產(chǎn)物B，將B用酸性KMnO4氧化，得到C，C經(jīng)分離純化后，稱(chēng)取0.4203g，加入50.00mL、0.1500mol/L NaOH溶液，溶解完全后，用0.1000mol/LHCl溶液滴定過(guò)量的NaOH，消耗15.00mL。則A的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是，B的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，C的分子量為，其計(jì)算過(guò)程為，所以，C最合

16、理的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是。35.（8分）化合物A的元素分析結(jié)果為：含C元素85.6%、H元素14.40%。將0.5000g化合物A，在0和0.1MPa條件下催化加氫可以吸收100mL氫，A經(jīng)O3和Zn/H2O作用后只得到一種醛，試推測(cè)化合物A的可能結(jié)構(gòu)式（注意構(gòu)型），并用系統(tǒng)命名法命名化合物A。四、本題17分。36. RuO4與C2H4、H2O2H2O發(fā)生下列一系列反應(yīng)：、中加入H2O2H2O，、中加入C2H4。A與B、E與F有相同的化學(xué)式，但是不屬于立體異構(gòu)體。請(qǐng)畫(huà)出上圖AF各字母所代表的化合物的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)出Ru的氧化態(tài)。說(shuō)明H2O2H2O在上述系列反應(yīng)中起哪些作用？H2O2與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還能起什

17、么作用？試用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明。五、本題15分。ASnCl2的乙醇溶液在CS2中加SB（含B元素68.10%，N元素為29.76%）C（含S元素85.13%）C（含S元素82.07%）37. S8與NH3在無(wú)水條件下反應(yīng)，得到一種二元化合物A，元素分析可知，A中含S元素69.60%。A進(jìn)行如下反應(yīng)：A、B、C、D的分子量范圍在150190之間，各元素含量都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試回答下列各問(wèn)題：寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式。寫(xiě)出生成A的化學(xué)方程式。寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式。只以A的骨架來(lái)D與一種無(wú)色液體（該液體是由常見(jiàn)的紅棕色氣體在加壓下形成的）為等電子體，但D與無(wú)色液體的幾何構(gòu)型完全不同，試畫(huà)出D的最穩(wěn)定的

18、Lewis結(jié)構(gòu)式。并說(shuō)明它是最穩(wěn)定Lewis結(jié)構(gòu)式的理由。在D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式中，S原子的電子構(gòu)型分別是多少？從電子構(gòu)型看，D屬于哪一類(lèi)化合物？六、本題11分。（？）38. 將XeF2和XeF6混合樣品用水處理，得到混合氣體A和溶液B。把A通入焦性沒(méi)食子酸溶液（能吸收氧氣）和濃硫酸后，A減少了14.9mL；在B溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2，得到Ba F2和Ba3XeO6的混合沉淀物3.981g，加熱分解后，得到一種氣體D，D與A所含組分相同，但各組分含量不同。D通入焦性沒(méi)食子酸和濃硫酸后，得到單一組分氣體E，其體積為53.5mL，試求n(XeF6)和 n(XeF2)（氣體體積都已換

19、算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。2005年全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽（安徽賽區(qū)）初賽試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若該題只有1個(gè)選項(xiàng)合題意，多選或錯(cuò)選均不得分。若該題有2個(gè)選項(xiàng)合題意，選對(duì)1個(gè)得1分，選對(duì)2個(gè)得2分；選錯(cuò)1個(gè)，該題不得分。題號(hào)12345678910111213答案CCBDACDCDAADBC題號(hào)141516171819202122232425答案BDCCBAABCBDDA二、本題包括5小題，共29分。26. （3分）D Fe和Ag形成原電池，F(xiàn)e極Fe溶解， Ag極析出Cu增重。27. （4分）2Cu+2OH- -2e-=Cu2O+H2

20、O或2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+2H2O+2 e-= H2+2OH- 或2H+2 e-= H2原子利用率很高幾乎零排放（也可說(shuō)，無(wú)毒排放等，只要吻合綠色化學(xué)的都可。）28. （10分）A：(NH4)2S； B：H2S； C：NH4Cl； D：SO2； E：S；F：(NH4)2SO3； G：(NH4)2S2O3；H：(NH4)2Sn。（每個(gè)分子式1分）2 S2O32-+I2= S4O42-+2I- （2分）29. （5分）五 NaH2PO4 Na2HPO4 HCl H3PO430. （7分）-2 （1分） +4 （1分）N2H2(CH3)2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O（1

21、分）（2分）N2O4（1分）因?yàn)镹2O4中的兩個(gè)N原子帶同號(hào)形式電荷，N、N原子之間存在排斥力，所以N2O4的NN鍵長(zhǎng)比N2H4中的NN鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)。（1分）（其它合理答案也給分） 三、本題包括5小題，共28分。31. （4分）32. （4分）2CH2=CHCN+2H+2e-=CN(CH2)4CN100%Cl2+2e-2Cl-RCH=CHR+2Cl- -2e-R-CHCl-CHCl-R33.（6分）Cl2/hv34.（6分）4 210.15n=(0.1500××15.00)=0.002000(mol) M=210.15(g/mol)35.（8分）A的可能結(jié)構(gòu)和命名如下：（1分） 順-4-辛烯（1分）（1分） 反-4-辛烯（1分）（1分） 順-2,5-二甲基-3-己烯（1分）（1分） 反-2,5-二甲基-3-己烯（1分）四、本題17分。36. A1分Ru氧化數(shù)為+81分B1分Ru氧化數(shù)為+61分C1分Ru氧化數(shù)為+41分D1分Ru氧化數(shù)為+61分E1分Ru氧化數(shù)為+81分F1分Ru氧化數(shù)為+61