歷年高考化學(xué)真題及答案詳解：

1、專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵五年高考考點一微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1. 2012天津理綜.3花分）下列敘述正確的是（）A.乙槪與內(nèi)二?；橥滴顱.不同元索的壓子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C.:；U filU是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素I）.短周期第IV A與W A族元素的原子間構(gòu)成的分子， 均満足 原子最外層&電予結(jié)構(gòu)2. （2012全國J0.6分元素X形成的離子與鈣離子的核外電產(chǎn)排布相同，且X的離子半徒小于負(fù):價硫離P的半往“X元索為（）AlB. PC, ArI）. K3. （2012江蘇單科，乙2分）F列有關(guān)化學(xué)用語表示iE確的是（ ）I乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:爲(wèi)出C.中子數(shù)為20的氯原子盤C1

2、D. NH3的電子式JI：N :H 4 （2012海南代學(xué),9,4分）F列冇關(guān)化學(xué)用語使用止確的腿C.通過化學(xué)變化町以實現(xiàn)（）與o間的相互轉(zhuǎn)化I）.標(biāo)準(zhǔn)狀況下丄12 L,602和1.12均含0個氧原子7. （2010課標(biāo)全國,7.6分）下列各項衣達(dá)中正確的是（）A. Na2O2的電子式為Na：0：: 0 :NaB. 106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO?為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.在氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7. （2009江蘇,2,3分）下列有關(guān)化學(xué)用語便用正確的是（）B. NH4C1的電子式:II：N :H4crc.原子核內(nèi)有10個中子的緘原了：09. （2009 r東分

3、）我國稀上資源豐富。下列有關(guān)稀土元軟育汕與咯Sm的說法正確的是（）A.需Sm與喏Sm互為同位索B.咯Sm與常Sm的質(zhì)量數(shù)相同C. Sm與豐Sm是同一種核索I）.需Sm與器Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6210. （2009全國|,9,6分）某元素只“在兩種天然同位索且在門然界它們的含於相近點相對原子質(zhì)址為152.0,原子核外 的國子數(shù)為63。下列敘述中鈔璀的是（）A它足副族元素B宣是第六周期元素I）.原子樓內(nèi)冇18亍中子的氯原子:;?GD.cr的結(jié)構(gòu)示意圖為 287A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。（2：ZX兩元素按原子數(shù)目比3和2：4構(gòu)成分子A和仏A的電子式為_ 小的結(jié)構(gòu)式為_o（3、硒（Sc）是

4、人體必需的微秋元素與L同一主族.Se原子 比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_.其最離價煮化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_ 。該族25周期元索單質(zhì)分別與嗎反應(yīng)生成丨mol氣態(tài) 氫化物的反應(yīng)熱如下展示生成1 md硒化氫反應(yīng)熱的是 （填字母代號）。a. 4-99.7 kJ mol1b4 29.7 kJ moC1c. -20.6 kJ nuA1d, - 241.8 kJ mol （4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極,NaHCO、溶液作電解液逬行電解生成難洛物R.R受熱分解生成化合物Q。寫出 陽扱個成R的電做反應(yīng)式：_；由R生成1的化學(xué)方程式:_O考點二化學(xué)鍵1. （2012課標(biāo),13,6分）短周期元素W

5、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)X.Y.Z原子的核外內(nèi) 層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物 的年代.H業(yè)上采用液態(tài)空氣分燔方扶來生產(chǎn)Y的單質(zhì)， 而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述下列說法中正確的是（）A上述四種元索的原子半徑大小為WXYZYXMBXZ2g 均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子dH木D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵乂有共價鍵5. （2011江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的足（ ）A.N2的電子式：N：NC質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的腆原于:；I6. （2010海南,11,4分）短周

6、期尤索X、Y、Z所在的周期數(shù)依次 增大它們的原子序數(shù)之和為20且Y-與廠核外電子層的 結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（ ） A.Z2Y B. X2Y3c.Z2Y2D.ZYX7. （2009北京JO,6分”卩、乙、丙丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元索它們的分子中各含18個電子。甲塑氣態(tài)氫化物在 水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）A杲鈉鹽溶液含I卩電離出的陰離尢則該溶液浪堿件只能與祓反應(yīng)B乙與氣氣的靡爾質(zhì)就相同則乙一定倉有極性鍵和非極 性鍵C.丙屮含冇第2周期IVA族的元瓠則丙一定魁甲烷的同系物D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中定含有 7 價的元素. （2008全國

7、|,9,6分）f列各組給定原子序數(shù)的兀斎個陟 形戍原子數(shù)之比為1穩(wěn)定化合物的帰（、A.3和17B. 和8C1和6D.7和129. （2008上海,4,2分）下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成.又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）D鄰繪菇苯屮酸的結(jié)構(gòu)簡式:R中的結(jié)構(gòu)示盤圖:?)A. NaOHB. SiO2C. FeD. C J1U10. （2008寧夏,6分）短周期元素E的氯化物ECJ的熔點為-78芯 曲點為59 T；若0+ 2 mol KCin與足址的AgNO,齊液 完全反應(yīng)石町以得到57.4 AgC!沉淀 卜-列判斷錨誤的 是（）A. E咼一”種非兪屬尤索B.在EC】中E與CI之間形成共榆惟CE的一種甄

8、比物為卜：他D.E位于兀索周期我的WA族解讀探究考試大綱1了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的表示 方法。2了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān) 計算。3了解元素、核素和同位素的含義。4了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之問的相互關(guān)系。5了解原子核外電子排布。6了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。命題規(guī)律1.考查內(nèi)容：20122012 年高考本專題內(nèi)容出現(xiàn) 8 8 次。主要考點 有：核素與同位素的概念及表示方法，如天津理綜3 3 題、江蘇單科 2 2 題等；化學(xué)鍵類型與存在的判斷，如課標(biāo)理綜1313 題、山東理綜 9 9 題

9、。2 2題型賦分：在 20122012 年高考中，以選擇題形式出現(xiàn)，每題6 6 分。3 3能力層級：高考試題對本專題內(nèi)容主要考查學(xué)生的推理 能力，難度中等。4 4考查形式：以選擇題形式考查微粒間的各種關(guān)系及分子 構(gòu)型，以填空題形式考查簡單數(shù)值關(guān)系命題趨勢1熱點預(yù)測：本專題知識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，是中學(xué)化學(xué) 重要的基本理論之一，也是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識，它在 整個中學(xué)化學(xué)教材中占有重要的地位，所以在高考中占有較大的比重。2.趨勢分析：預(yù)計 20132013 年的高考仍會以元素及其化合物 知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計算， 向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。知識清單思

10、維導(dǎo)圖感于樓原質(zhì)淳中子譏柵種尊性眼于種婁*電荷數(shù)同缺原子的電子式也定主族兀盍的化撲匸質(zhì)j-r原子結(jié)構(gòu)示盤圖M層電F數(shù)j餐層電子數(shù)電厲忙布足了派iiiruiiiru陽離子）（拱用電子對）（金鬧離子與 自由電子）劇干化令物考點清單卡!付鍵機件錘|非槪性剛金朋肚質(zhì)與備金考點一原子1原子的構(gòu)成毎個質(zhì)子帶_電荷相對質(zhì)雖約為1.007質(zhì)子的數(shù)II決定_中子不帶電相對質(zhì)址約為1008決定同種元索的不同原子,影響原質(zhì)址圍繞原子孩作高速運動運動空間大核外J毎個電子帶_ 電荷電子核外電子分層排布I最外層電子數(shù)H決定元素的_2質(zhì)量數(shù)原子核中_數(shù)和_ 數(shù)之和等F質(zhì)就數(shù)?？键c二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)_ 決定元

11、素種類_ 決定同位索種類。(2)_ 決定原子種類。(3)_核外電子排布主要是_ 決定元素的化學(xué)性質(zhì)(如化合價)。(4)金屬元素原子一般最外從電子數(shù)_4因此易失電子;非金屬元索原產(chǎn)一般域外層電子數(shù)4因此 易得電子;稀有氣體元索原子昴外層電子數(shù)為8(氮為2),達(dá)到 厳大容就數(shù)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?？键c三原子核外電子排布1電子層所表示的物理意義表示_ ，通俗地講就是_O電子層越少，&示電F離孩_；反之電子離核_o由F電子的運動沒仃冏定的軌跡，它町能時而離孩近點時而乂離孩遠(yuǎn)點因此只能講平均距離2.由核外電子排布規(guī)律可得出的結(jié)論(1)每個電子層嚴(yán)毛能容納個電F.(2)最外層電子數(shù)最多不超過_

12、oa址外層電子數(shù)_(H(為2個)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該結(jié)構(gòu)是稀右氣體原子結(jié)構(gòu)不易得失電子因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 般條件下不發(fā)生反應(yīng)。b最外層電子數(shù)較少的(1.2.3)有失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 傾向衣現(xiàn)出_Oc最外層電子數(shù)較多的(4 .5、6、7)有得電子或形成共用電 子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向表現(xiàn)出_O(3)次外丿乂電數(shù)最多不超過_o3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(I)_稀 有 氣 體質(zhì)r原子槪中子原子丿原子用外層電子數(shù)般為_ (氮最外層只有2個電子)性質(zhì)不_ ，既不易_電子.乂不易_電子。常見化合價為_C(2)金屬元索原子最外層-般少于_ 個電子較易_電子顯_價失去幾個電子就掘止兒價(3)_非金屬元索原子最外層電子

13、數(shù)一般_或_4個電r.較易_ 電子.顯_ 價卅到兒個電子就臥負(fù)幾價?？键c四核素1元素：具有相同_的同一類原子的總稱。2核素:具有一定數(shù)目_和一定數(shù)忖_的種原/稱為孩素。3同位素概念:_ 相同而_不同的同一元素的不問_ 互稱為同位索：2)同位索的應(yīng)用1)穩(wěn)定同位索_ 用作制造氫彈的偸料;_是制造原子彈的於料和孩反應(yīng)堆的燃料;_ 用尸Vc*!o2)放射性同位素效射性同位索赧常見的應(yīng)用是作為放射源和進行同位索示蹤 列如應(yīng)用放射性同位索發(fā)射出M射線町進行金屬制品探 傷物保鮮和腫櫛治療等;追蹤植物中放射件:P發(fā)出的射線. 能確定磷在植物中的作用部位?？键c五化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵: I)定義:_ 之間強烈的相互

14、作用I(2)分類:_鍵匕叫嗆二：2離子鍵(1 )定義:_ 之間的相互作用0V ;成范微粒:_ 、_ 離子。-3)成鍵實質(zhì):_ 作用(離了間的靜電吸引與電P和電子之間.孩與核之間的靜電排斥達(dá)到平衡)。 4)形成條件:_與_ 化合時一般形成離子鍵。(5)_存在：聽冇的離子化介物中都右_犍。3共價鍵(I)_定義:原子間通過所形成的相互作用。12)成鍵微粒:_o13)成鍵實質(zhì):原子間形成共用電子對共用電子對對孩的掙電_與核間、電子間的靜電_達(dá)到平術(shù)。4)形成條件:_ 相結(jié)合時-般形成兀價鍵-_共價鍵:兩個相同的非金屈原子間形成的共價鍵人_ 共價鍵：兩個不和同的非金屬原子間I形成的共價鍵非金屬單質(zhì)(稀有

15、氣體除外)共價化合物(6)f/，；倉有復(fù)雜離刃如NH；、(HT、O：-、CO；-等) 的離子化合物考點六 分子間作用力、氫鍵1分子間作用力(1)定義:_ 的作用力叫分子間作用力，分子間作用力包括_ 和氫鍵。(2)恃點乩分子間作用力比化學(xué)鍵_得多它主要影響物麗的_ ._、_等物理性質(zhì)而化學(xué)鍵上要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)_分子之可和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬_ 分子之間。但像二氣化磚、金剛仃等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間_分子間作用力。(3)變化規(guī)律-般說來對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)ht越 大，分子間作用力_物質(zhì)的熔、沸點也_o例如熔、沸點：【2_ Bq_ C1

16、,_F1O2.氫鍵(1)定義:分子間存在著一種比分子間作用力_的相互作用。（2）形成條件除H原子外，形成氫鍵的原f通常是_ 、_、_2）存在作用分子間氫珈會使物質(zhì)的熔點和沸點31考點清單答案考點一I-半單位的正3元背的種類3”個單位的西化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子中子考點二 質(zhì)F數(shù) 德中子數(shù) 質(zhì)子數(shù).和中子數(shù)，披外層電子數(shù)少于16哆垮點=一電尹離原r核牡均洪離的大小 電子離原子按 的述近越近CDtt遠(yuǎn)2斥8；卅滿*個金屈性非金屬性詣4t8Q 活潑先去得到0伽失去正大于等于得 到負(fù)苦點四 核電荷數(shù)（即質(zhì)子-數(shù)）質(zhì)子 中子 質(zhì)子 數(shù) 中子數(shù) 迫濮素 ；H.；H 8-U 9；MC考點五相鄰妁兩亍或多個原子離子共價極

17、 性非極杵陰、陽離干陰冷陽靜電時活潑 金脈I A族、HA族）活潑非金（IA族、VIA族）離十共用電子對廉子吸引M*l：斥同種 或不同種非金膽原壬非極性極性 考點 k分子之何范德華力滾弱熔點梆點 溶解度化合物單質(zhì)0不存住Q0越丸越高AA稍強M（1卜”西升高突破方法大重點難點，一.元素.核素、同位素】.元素進義：具有相同踐電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類煉子的總稱匚 說明:決宦元累種類的因索是核電荷數(shù)卩質(zhì)子數(shù)）U2“同-類”原子是持樓業(yè)荷數(shù)相同的原尹口 “原包含質(zhì)f數(shù)相同的各形態(tài)下（游離態(tài)和化合態(tài)）的原子或離子2.核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和定數(shù)目中子的一種原子叫說明同種元索匝子的原子核中，中子數(shù)不一定相同

18、= 例如氫元索就冇三種中子數(shù)不同的原子，分別叫做冗（氫）、笊 （重氫）佩（超亜氫）.表示原子組成的符號分別為;H、；H、：H.那 么氫尤素的三種不同的原子就各為氫元索的一種檢素“兒種匝戈:的核索J：C是応Z相對原子質(zhì)ht的標(biāo)準(zhǔn).也是 定義阿伏加德財常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)： ；ll,；ll汕 足氫元索的三種樓索. 其屮;H和；H是制造疑彈的原料；鈾元素有三種樓索:鴛U、鵡U、鴛U.其中駕U是制造原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料3司位素： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核 索叵為詞位素 例如:V 種核索4為同位素。說期or同位是指這兒種核索的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相 同,在元索周期表中占據(jù)同一個位置。2因許多

19、元索存在同位素故原子的種數(shù)多于元索的種數(shù)。但也并非所有元素都右同位索如NaJAl等就沒有同位索。3同位素分為穩(wěn)定同位索和放射性同位索。二、短周期元素的原子.分子、離子的結(jié)構(gòu)特征1原子的結(jié)構(gòu)特征(1)原子核中無中子的原子是：H。(2)M外層有1個電子的元索是HJJ.Nao(3)M外層冇2個電子的元索MHe.Be.Mg0(4)呆外層電子數(shù)零尸次外層電子數(shù)的元素是Be.Ar0(5)最外屋電子數(shù)是次外層電fft 2倍的元素雄C;是次外 層電子數(shù)3倍的元索是0；是次外層電F數(shù)4倍的元素是Ne0(6)電子層數(shù)與城外層電子數(shù)相等的元索足H、Be、Alc(7)電子總數(shù)為城外層電子數(shù)2倍的元索是Bco(8)次外

20、層電子數(shù)是燦外層電子數(shù)2倍的元索是Li、Si。(9)內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元索是IJ、P。2核外電子數(shù)相等的微粒(1)10電子”的微粒分子離子核10電子NcN、。八、廠、Na.Mg2*、A1八二核10電子HFOFT三核10電子H2ONH；四核10電子NH、H2五核10電子CH4NH；(2)“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArKCa2,cr、s_二核18電子F2.HCIO：、HS三核18電子ILS*四核18電子PH JO五核18電子SiH4；CH3F.NH2OH六核18電子N2H4XCH,()H其他微粒C2HCH,NH2N:H；(3)M他等電子數(shù)的微?！?電子的微粒:F -OH

21、 -NH：、一CH(取代基)4電子”的微粒:Si.N2XO.C2H2乂2電子”的微粒:HeJI-時(4)質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的微粒W、NH；,H,0*；d)HS- .Cl-.OH%NH；mJ：OXC2H2等。小結(jié)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的年金屈元素形成的 陰離子、下-周期的金屈尤索形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同. 如F-他 和N屛的電子層結(jié)構(gòu)相同。例A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中每個粒子均有10個電子，已知：A +C D + ET；B+=21)。請回答：(DC離子的電子式是_o(2)具冇相同空間構(gòu)型的粒子是_和_ 離子中的鍵角為_O(3)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的

22、離子方程式(4)除D、E外，請再歸出兩種含10個電子的分子的分子式(5)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子解析 本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知0電子的粒子中， 原子冇:Ne；陰離子有：N、（？F-OH、NH,;陽離子有：N、Mg、Af 、NH；、H$O；分子有:CH。、NH八也0、HF。根據(jù)題意有:（DA*fC = D + E f推知A應(yīng)為NH；,C為OH- .0為H:oj為NHI,將英結(jié)果代入B- +C- =21）.推知B應(yīng) 為H3O答案（1） : 0 :H-(2)NH：HyO10928r(3)NH；+罠0= NH； H2O + irHt

23、O- + NH5= NH；+H2()(4)CH八Ne(5)Na*、Mg三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化要分淸離子鍵和共價鍵的本質(zhì).含義及表示方法明確化學(xué) 鍵的意義変特別弄淸以下幾個問題:1由金屬元素與非金屬元索形成的化學(xué)鍵不一定是離子 鍵。如BeCAlCh竽都含有共價鍵它們是共價化合物,2由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物,如片+0H =+C0=C02 +H3Oo3由兩種共價化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價化合物。如NHi+Ha=NH,Cl。4有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化。如HCI溶于水,NaCl熔化零都有化學(xué)鍵被破壞但都屬于物理變化原子間的阪新組合熔化其價化合物P化

24、令物離子化合詢 共價化合物化學(xué)譴未變- 丘訂専1“-1?卡IH化學(xué)徒斷裂化學(xué)徒未變未右新鍵時物質(zhì)的變化進行探究物質(zhì)的化學(xué)變化1認(rèn)識物質(zhì)變化分析物質(zhì)的物理變化2化學(xué)鍵用化學(xué)保強弱町解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也可解釋物質(zhì)的 物理性質(zhì).根據(jù)不同的物質(zhì)類型，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化要克 服化學(xué)鍵 如金剛石、品體硅熔點高低要用化學(xué)鍵強弱來解釋: 而HF.HCLHBr.HI中的化學(xué)犍強弱只能解釋其化學(xué)性質(zhì)它們 的物理性質(zhì)與H-X鍵的強弱無關(guān)。頭 方法技巧一、元素、核素、同素異形體、同位素的比較元素核素同素異 形體同位素概念H有相同 孩電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一的 總稱具有一定 數(shù)冃質(zhì)子 和一定數(shù) 目中子的 一種原子同種

25、元素紐成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相 同中子數(shù) 不同的原 子，互為同 位索存在范圍在同一類 原子之間在原子之間比無機物 單質(zhì)之間在原子之間例下列說法止確的是（）A.所育質(zhì)了數(shù)和電子數(shù)郴等的粒子定是原子B.兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一宦相同C.質(zhì)址數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)-定相同I）. Mi相同核電荷數(shù)的原子或簡玳的離子，一定是同種 元索&解析化學(xué)中的粒子町以是分子.原子、離子也町以是 質(zhì)子、中子、電子等o HF和治（）所會的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等. 但它們是分子而不是原子。NJ核外電子排布相同但它 們的化學(xué)件質(zhì)卻右很大差界 尤索的化學(xué)性質(zhì)取決于原核外 的最外層電子數(shù)與

26、質(zhì)fit數(shù)無關(guān)。因此A、B、C都不正確。核電 荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元索的種類所以正確的說法為I）C答案D二、離子鍵與共價鍵的比較鍵型共價鍵離子釦定義原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵陰、陽離子通過靜電作用 形成的化學(xué)鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鐵原因原子有形成穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)的趨勢（同左）成鈕方式共用電子對陰、陽離子間的靜電作用成役元素一般為非金屬元素-般為活潑金屬元索（通 常指I A族、II A族）與活 潑非金屬元素（通常指VIA族.WA族）單質(zhì)中:Ch、金剛石等 共價化合物中：HC1、C02JI2SO4等.離円匕合物中:Nita.NaOH.NajQ等三、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1只含非極性共價鍵的物質(zhì)

27、:同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì), 如【2I2.只侖有極性共價鍵的物質(zhì):一般魁不同種非金屬元素構(gòu) 成的化合物，如HC1.NH5XCS2等。3既有極性鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如CpHCJX苯）等。4.只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素 形成的化合物，如Na2SXsCI.K2O.NaH等。5既有離子鍵乂有非極性共價鍵的物質(zhì)如Na2O2、Na$、CaC2等。6.無化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體瑕質(zhì)如He.Ar等。四、幾種相對原子質(zhì)量”1.同位索的相對原子質(zhì)址的計算式：w =一個同位素原子的質(zhì)it一個“C原子的質(zhì)fitx吉2.同位索的近似相對頫子質(zhì)fa是指同位索廉子的近似相對原子質(zhì)肚數(shù)值上約等于該同

28、位索原子的質(zhì)址數(shù)。3某種元素的相對原子質(zhì)肚是根據(jù)其各種同位索的相對原 子質(zhì)址和它們在口然界中所占的頂子個數(shù)白分侖就計算的 結(jié)果。其計算公式為：瓦-a%+6% +Cc% +其中分別為各同位索的相對原子質(zhì)如。、c%分別為自燃界中各同位素所占的原子的含魅或原子個數(shù)的組成分?jǐn)?shù);皿址元素（帝確）的相對原F質(zhì)ht4.上式中A.R.C若用各種同位余的質(zhì)址數(shù)代轎即得元索 近似相對原子質(zhì)址C2一個C原子的質(zhì)応為kg,-個,2C,6（）2分子的質(zhì) 量為6 kg,若以,2C6O2中的一個氧原子質(zhì)fit的作為相對原子質(zhì)社標(biāo)準(zhǔn)則,2C,602的相對分子質(zhì)吐為A326R326166a - 6* b ab a( )D.嚴(yán)6

29、 - a解析 一個氣）原子的質(zhì)趺為 寧 炸,所以相對須子質(zhì)域 的標(biāo)準(zhǔn)為今X當(dāng)，則叱”（）2的相對分子質(zhì)ht為泮，故B2Ioo - a正確：C答案B五、電子式的書寫血子式足表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子寫法是在元素符號的周1間用”或“x等表示原子或離子的最外層電子，并用5 + ”或 5存在實例離子化合物中:NaOH、KOH .NaCl.CaCL.NajSO業(yè)03等5 為正整數(shù)）表示離子所帶電荷.寫時要注意以下幾點。1同一個式子中的同-元素的原子的電產(chǎn)要用同一符號， 都用“”或“X”。如訕護不能寫?CI :不能寫成 Mg *ci:打或?:-xci：j-o 4寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電

30、 子對的數(shù)H和衷示方法。如N2的電子式應(yīng)為:N：N：或:N門N:不能嗎成JN或5N：: : N：.更不能寫成：M :入：或-N :N-o5浜注意共價化合物與離F化合物電子式的區(qū)別。祁者不 加括號，不寫衷示電荷的符號后者陰離子和復(fù)雜陽離子（如NH；）加方括號括號外寫表示電荷的符號。前者的共用電子對 一般還要衣示出其組成電子來源于哪一原子。婦IM）分卅J電子式為H6不翊成H 【6仃H 六.等電子原理1等電子粒子:電子數(shù)相同的粒子 （原子、 分子、 離子） 稱為 等電子粒子。2等電子體:原子數(shù)相同、 電 總數(shù)相同的粒子互稱為等 電子依。如山與CO是等電子體但N?與C?H4不是等電子體。由短周期元素組

31、成的粒子只要崔原r數(shù)相同、各原 啓 外層電子裁之和相同、也可互稱為等電子體 如 6 與 憨 是疇 電子帕3,等電子原理：等電子體具有相個的化學(xué)鍵持征*它們的結(jié)構(gòu)相似，物理杵質(zhì)相似此原理稱為等電子皿理 例如CO和嘰 的熔彿點，常解性、分子翔離陡等都非常相近。4.常見的等電子粒子12電子休：lh .H JJ+忌；2I。電子體：MIF川ONg V Wf、Nil；、曠F JU ,NH；1S電子體： 加小口、 比漢円別 山_5出、2廣XS3、H節(jié)、CT、世；4梭外陀子總數(shù)厘質(zhì)產(chǎn)總數(shù)均相辱的粒予*Na* ,NH；,H,O*CH個質(zhì)子*個電子）；K WWHj（9個質(zhì)子0個電子卄crJIS（I?個質(zhì)子血個電子

32、）；N3.COhC;Hj（H個質(zhì)子J4個電干 X工常見的等電子體為與C0,爲(wèi)與NjO, 0,與NO；, COj W與S0J +SiO；-hP0；與CIO；tf與也町H沁期瓢苯）等乩等電子原理的應(yīng)用，1利用等電子廝理町以較快判斷出一些分子的構(gòu)型 如h比嗣|Hf譏&0：和必片的空間構(gòu)型相似，分別晁三 角維形利止四面休形幼2應(yīng)用于制造新材料荒些零電子休具有相同的結(jié)構(gòu)特 征*表現(xiàn)在性質(zhì)和應(yīng)用丨， 也右相似之處*這對制矽新材料是有啟 發(fā)的例如， 晶林硅.錯是良好的半導(dǎo)體材料它們的等屯干體 磷化鉗 （毗P）、碑化銖（Cii.4叮也郝是良好的半導(dǎo)休材料.三年模擬A 組 2010-2012 年模擬探究

33、專項基礎(chǔ)測試一、選擇題1-（2012北京西城一模,7 &分）雷雨天閃電時空咒中有臭氣（6）生成下列說法1E確的撻（）A.Oj和Oj互為廚位素 吐他轉(zhuǎn)化為為化學(xué)變化C相同物質(zhì)的ii的0：和 6 的休積相同IX相同質(zhì)世的 6 和E含育村同的分了嗷2. （2011黑龍江哈爾濱六中*趴？分廣稀土“址我國宅貴的戰(zhàn)略 資源,國家即轄控制H出口Sm與Z5m是稀土元素下列有 關(guān)說怯不1E確的足（）A. SSm -SSm同位素IL驚m徃元素周即威中位F第六周期第111 B庶C Sm與常溝I是爪同的孩霰1).據(jù)咯Sm與豐Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元索的相對原子質(zhì)吐為1473. (2010北京崇文)下列有關(guān)敘

34、述正確的足()B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示慮圖：(迪C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-CI-0111)屮垠的電子式：H：C :H二、非選擇題4. (2012江西.26,14分)A、B、C、D、E、F為常見的原介序數(shù)依次遞堆的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同.A和E同主族fl.原子的鳳外層電子數(shù)的關(guān)系為A + D= B + F = 8C請回答：(1)試寫出B2單質(zhì)的電子式:_0試寫出由上述元索組成的分子中含有4個原子核且為18電r結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式_o(2)侖F元索對應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過議E的最島價値化物對應(yīng)水化物的溶液其離子方程式是_(3)已知BA與BA5具有相似的性質(zhì),B?A4

35、通過熾熱的氧化銅粉末粉末由黑色變?yōu)榧t色.R產(chǎn)物對大氣無污染其化 學(xué)反應(yīng)方稈式晁_O(4)在2 I，的密閉容器中，通入2 mol &氣體和3 mol A2氣體 定溫度下反應(yīng)生成BAJ氣體當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,A?的濃度為0.15 mol，同時放出約83.2 kJ的熱臥 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(5)已知某化合物EB,與水可以反應(yīng)牛成兩種氣體單質(zhì)和一種堿,試寫出其化學(xué)方程式_； 若01 mol該化合物完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的*為_O5. (2011湖北八市聯(lián)考,18,15分)A .Y .Z是原子序數(shù)依次 增大的同一短周期的元索W、X是金屬元素,、Z是非金屈元 索回答下列問題:(1)W、X對

36、應(yīng)的最島價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和 水，該反應(yīng)的離子方程式為_(2)X的硝酸鹽的水溶液顯_性用離子方程式解釋原因_O(3)Y的低價氣化物通入Z小質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_0(4)W、X、Y、Z四種元索的簡單離子的半輕由大到小的順序是:_ _ _o(填離子符號)(氣M的最離價氣化物為無色液休()75 mol該物質(zhì)與一定:的水混合得到 種稀溶液,并放岀Q U的熱址。寫出該CO2的比例模型:反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_oB 組 2010-2012 年模擬探究專項提升測試選擇題I. （2012北京西城測試曲衛(wèi)分）F列物質(zhì)中，既含有極性遜乂 含有非核性鍵的是（）九B. COjC N叫復(fù)LX NH

37、.CI2 （2012北京通州二模.7疋分）下列有關(guān)化學(xué)用譜表示正確的是（）扎丙烯的站構(gòu)簡式為匯H&HC%)c.質(zhì)子數(shù)為勢，中子數(shù)為兀的嘆原r（;【D.HjSO*的章爾質(zhì)扯是3-（2012湖北七市二模門用分）F列表述的化學(xué)用語.不正確的赧（）A.!）原仟的摩爾質(zhì)址不等于直相對原子質(zhì)融H,；H與池互為同位翁IX C（CHJ*W名稱為2*2-二甲基丙烷4 （2011河北唐山二模.6分20104片，科學(xué)家成功合成 一種擁H 117個質(zhì)了的新兀索 科學(xué)家用;心轟擊Bkp生成了白個擁有】“個質(zhì)子的新原子.其中的5個駅子有m亍中子亍原子有門7個中子勺卜列有艾說法正確的琵（ ）九第1門號元素迪刑験元素

38、乩常躲的碇fit數(shù)肖幻C第1!7號元素是非金嵐元素D,；Ui+的中子數(shù)比核外鹿尹數(shù)多5 （2011山東濟南質(zhì)調(diào)硏2呂井）F列說送中,正確的是（）A.含金厲元索的離子不一宦是陽離子丄只有原產(chǎn)才滿址孩內(nèi)質(zhì)子數(shù)和腰外電子數(shù)相尊C由同種朮素組成的物質(zhì)青追屬于純凈物D.具有相同質(zhì)子數(shù)的徽粒都屬F同種元索6. 2010陜西寶雞X為短周期中的兩種元素.能形成化學(xué)式若X的質(zhì)子數(shù)為則Y的質(zhì)子數(shù)不確能為（）A, m +1 H, m +3 C. m + JI Ik m +67. （2010寧夏銀川）X,為短周期元ILK位于JA族（X可形成化合物珞Y,下列說袪正硫的是（）九X的原于半徑-定大于的原子半徑&X與

39、Y的晦單闋F用町能貝冇相同的電子擺結(jié)構(gòu)C兩元素形琥的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：】0. X;Y町能是離子化合物+此町能是共價化合樹專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的結(jié)溝示慮圖:的結(jié)構(gòu)示童圖五年高考考點一 微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)I D A項乙酸分子中含有一個拔墓（一COOH）.而丙二駿分子中含冇 兩個竣廉二者不屬F同系物;B項川。分子中既含有極性共價鍵. 乂含冇II：極性共價鍵;C項弋U利駕U是曲種不同的核素；D項短周 期第IVA與WA族元索的原子間構(gòu)成的分子包括CF八CCJ、SiF八S匯這些分尸中各原子均満足最外層8電子結(jié)構(gòu)。2. D由題意可知元索X形成的離尹中.KJ、M電子層上的電數(shù)分 別為2、8、

40、8.與匕的電子層結(jié)構(gòu)相同對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子. 核電荷數(shù)趙大半輕越小故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)符合 憂求的元索足K.D項正確3 B A項乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為GH3COOH；C項沖子數(shù)為20的氯原子 應(yīng)表示為石C1；D項.NH,的電子式為H：N : H。 H4 BD A選項中旳的電子式不正確;C項中是乙敲的結(jié)構(gòu)簡式:5. A依題意知該元素為Si。A項正確；B項制光導(dǎo)纖維的材料足SiO!：C項SiO,能與氫氛戰(zhàn)依應(yīng)：D項啟烷不如甲烷稔定。6. D A項與“6 都是氧氣單質(zhì)汕項0與“0孩外均有8個電 子核外電子排布方式相同；C項化學(xué)變化中原子的個數(shù)和種類不 變;D項， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下.1. 12L

41、 *02和1 12 Lu02的物質(zhì)的就均為0.05 mol含氛原子個數(shù)均為0 1他。7. C A項.隔0】的電子式應(yīng)為Na：O：（）：產(chǎn)N；B項，乙醉和丙醉的質(zhì)lit比并不一定ft46：60；D項.Cl的結(jié)構(gòu)示總圖為8. C A項，硫原子孩外只有16個電子川項離子化合物中陰離子應(yīng)用 中括號括起來還要標(biāo)出嚴(yán)外層的電子;C項正確；D項對位與鄰位 搞混9. A根據(jù)同位素的概念可得知A選項正確。10 D根據(jù)聽意 用質(zhì)子數(shù)分別域去務(wù)周期所含有的九素種類.63 -2-8-8-18-18=9.于第六周期從左到右的第9種元素而第六 慣期中包含鐲系所以它屬于副族A、B均正確；原子核外電子數(shù)等 丁質(zhì)子數(shù).C正確;

42、因為其兩種同位素的百分含敏相近且平均相對 原子質(zhì)fit為152.0.所以兩種同位索的相對原子質(zhì)械一個比152.0大一個比152.0小即中子數(shù)一個比89大,一個比89小.D錯甌11 A H.X的郴對分子質(zhì)匾為人毎個分子中含質(zhì)子個數(shù)為5）個故a g H.X中含質(zhì)子的物質(zhì)的就為嚴(yán)-mol_A m12!答案( (1)0第3周期第IDA族A1CNOH(2)H： N : HHNNH11HH H(3)34H2SeO4b(4)A1 +3HC0；-3廠=-Al(OH),；十3CO：t(或A3JA1 Al +3HCO； Al(OH), I +3CO)2AI(OH)3A12O, +3H.0解析 本題主姿占査了元索推

43、斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu).電化學(xué)等相關(guān)知識。 組成資白質(zhì)的慕礎(chǔ)元索是C、N、H.O,地売中含ft最高的金屬元素是A1所以X、Y、Z丄、M分別是H、C、N、O、A1。(I )H為原子半牲最小的元索，根據(jù)元索周期表中原子半輕的變化規(guī) 律(同周期元索從左向右，原子半徑依次減小，同主炭元素從上向下. 原子半徑依次增大)可推斷五種元索的原子半徑從大到小的順序是:AlCN0Ho(2)A、B分別是NHNjH.o每個N原子可以形成3個共價鍵，所以B的結(jié)構(gòu)式是HNNH o與0、S同主族其最高價氣化物對應(yīng)的水化物與硫的相似為H2SeO4；同主族元素由上向下非金屬性逐漸減弱與氫氣化合越來越 閑難,放出的熱就越來越少，甚至需要吸

44、收熱fcL(4)鋁作陽極,Al失去3個。生成AL.AL與HCO：發(fā)生雙水解. 生成Al(OHh沉淀和CO?氣體。.考點二 化學(xué)鍵1. C依據(jù)題意，不燎確定W、X、Y、Z四種元素依次為級( (H)、碳( (C).氮(N)或氧( (0)、恥Ne)oA項，四種元素的原子半徑大小為ZX YW；B項，四種原子最外層電子總數(shù)為18或19；C項.治?；騈2H4分子中吒含極性共價鍵又含非極性共價徒;D項.W與X組成的 化合物包括所冇的炬類故沸點不一定比治0或NHj低。2. B A項如NH.C1由非金屬元索組成，但為離子化合物;C項,同位索 原子(如H/H/H)的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同；D項，一般WA族元 素的陰

45、離子還原性越強，對應(yīng)元索的非金屬性越弱，其最高價氧化物 對應(yīng)水化物的酸性越圳。3 B A項化學(xué)變化過程伴 fifi 看能燉變化;C項儲氫過程中.均為還 原劑.NaHCO,被還原;D項，因為沒有給出氣體所處的狀況所以尢法 判斷飩 Se的原子序數(shù)為34;Se(3)Se與0同主族且比0多兩個電子LL根據(jù)原子核外電子排布規(guī)體體枳，4 C本題葦匪尤索周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)穩(wěn)等知識。 依題意町設(shè)X.Y.Z三種尤常的眉子疑外層電子數(shù)分別為=-1 丄+I.由(i-i) +x + (x+ l) =15得工=5,進而可確定X、 別為C、N.O5Y與M JB成的氣態(tài)化合樹的疇爾險最為0. 76 g -

46、L x 22+4 Lmol1=17 g moT ,故該化舍物為NHt,M為氯( (H)元常洱的質(zhì)子6+7+8+1) =11,所以W為鈉()元素，A項中五種元索匣F半獨的大小職樣逍為沁皿沁做A選項錯 爲(wèi)R選頂中W.ZjtNOJ是離子化合物.故U選項錯溟。C中繼元 衆(zhòng)龍成的肌匾有多種J 中石楓尙野井非原子晶捧磁選項疋圖=*H+ Sa A項.NH岳既能與駿 反應(yīng)又能與礪反應(yīng)項工治朋與0的廉爾質(zhì)吐郴同無非極性 鍵:C.LI-Mlj中含碳元素.但不墾CH*的同系物；fll!tH:S中H與S的質(zhì)比為IU6,H2O2中H與O的質(zhì)扯比為bl6,H03中氧 為-】價 c8D A項是Li和ClVl離子駙形成穩(wěn)定的

47、離王化合物UCl；H項是H和0能戎共價鍵形腔輕足的其價化合物Hg *C項是H和CrfgU共 價鍵形成復(fù)定的共價牝含物G出；1)項足N和Mg. fife W離了毬形成 也定的離子化合物MKA9-D根據(jù)題卩描述符合JS空的只能是出分子構(gòu)建的物質(zhì)。XaOIl由離予構(gòu)成的物質(zhì).為0.是由原子構(gòu)成的物質(zhì).斤是由金屬附離子和 自百電子構(gòu)磴的物陌10FD棍據(jù)題童;(AgtJ =57.4 g/43.$ g * mol1=0.4 mnloECln nACl0. 2 mol 0,4 mol所Un = 2,iiP ECI.中E顯+2 ffr.從EC.的熔占，沸點數(shù)據(jù)持點町 得出ECk為非金屬尤索聒淡的分子構(gòu)底的物質(zhì)選項正尬皿 項中V.幾索呈篡種價卷時它前臥化物町以足EO2；U頊中IV A中 的犠和硅不能形fiJi KC.型三年模擬A 組 2010-2012 年模擬探究專項基礎(chǔ)測試一、選擇題1 B A J5l.O3和仏互為同素異形體沾項.爲(wèi)轉(zhuǎn)化為罠是不同單質(zhì)之 間的相互轉(zhuǎn)化.為化學(xué)變化江理1.相同物砸的ht的 6 和小在同溫同 壓下的休積相同沖項，物匪的址用同的 5 和訂打招同的仆子敕：2 豐加W貓堆質(zhì)產(chǎn)數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種不同襪素鼻工止 確子序大于54小T 86,所以應(yīng)在第A：周期.同時