高中化學(xué)必修二：1.2元素周期率1

1、第二課時(shí)第二課時(shí)1999年長(zhǎng)式元素周期表年長(zhǎng)式元素周期表1、了解元素周期表和元素周期律在科學(xué)、了解元素周期表和元素周期律在科學(xué)和生產(chǎn)上的應(yīng)用。和生產(chǎn)上的應(yīng)用。2、初步學(xué)會(huì)應(yīng)用元素周期表，掌握元素、初步學(xué)會(huì)應(yīng)用元素周期表，掌握元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素化在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系。3、結(jié)合元素周期律的發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)、結(jié)合元素周期律的發(fā)現(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。度和科學(xué)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：閱讀課文：P16 17 為什么說化學(xué)的理論對(duì)化學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有指導(dǎo)作用？三、元素周期表和元素周期律的三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用應(yīng)用

2、請(qǐng)您思考請(qǐng)您思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？ 從左向右，元素的從左向右，元素的金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一周期元素，同一周期元素，電子層數(shù)相同。電子層數(shù)相同。從左向右，核從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。請(qǐng)您思考請(qǐng)您思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？同一主族元素的金屬性和非金屬性變

3、化有何規(guī)律？ 自上而下，元素的自上而下，元素的金屬性金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律： 同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金

4、屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 你能理解你能理解“位位(位置位置)構(gòu)構(gòu)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))性性(性質(zhì)性質(zhì))”三者之三者之間的關(guān)系嗎？間的關(guān)系嗎？思考與交流思考與交流原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(

5、主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒有正價(jià)，沒有正價(jià)，O 通常不顯示正價(jià)；通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。、金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。 1、相鄰三個(gè)周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除

6、A外的各元素的原子的電子層內(nèi)層已填滿電子。其中B的最外層有4個(gè)電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價(jià)的絕對(duì)值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na 2、用、用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫下列各空：填寫下列各空： 原子原子(核素核素)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素

7、主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由_決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定 價(jià)電子通常是指價(jià)電子通常是指_A BABD EA EDDD門捷列夫門捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子量原子量的遞增而呈周的遞增而呈周期性的變化期性的變化”的元素周期律，并編制了第一的元素周期律，并編制了第一張張?jiān)刂芷诒碓刂芷诒怼?當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。種。 有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。 門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。

8、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。 門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個(gè)勛業(yè)。 恩格斯恩格斯 他寫道：他寫道：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類似的族氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類似的族 ?！?“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系”。 由于按照元素周期表所指示的方向進(jìn)由于按照

9、元素周期表所指示的方向進(jìn)行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬氬性質(zhì)相似的三種元素性質(zhì)相似的三種元素氖氖、氪氪、氙氙。 1894年英國(guó)人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬年英國(guó)人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素元素 元素周期表及元素周期律 的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。找新的礦物質(zhì)。（3）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是

10、由于實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_ _周期性周期性 變化的必然結(jié)果。變化的必然結(jié)果。 （2）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在）內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化主要體現(xiàn)在 _、_ _、_ _等方面。等方面。（1）定義：）定義：_隨著隨著原子原子_ _的規(guī)律叫做元的規(guī)律叫做元素周期律。素周期律。元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化元素元素原子原子元素主要化合價(jià)的元素主要化合價(jià)的半徑的周期性變化半徑的周期性變化周期性變化周期性變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化的原子核外電子排布的周期性變化填空填空

11、1.主族元素的最高正化合價(jià)一般等于主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其其_序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于價(jià)等于_。2.鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是是_，其中，非金屬性最強(qiáng)的是，其中，非金屬性最強(qiáng)的是_。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是物的化學(xué)式是_(以以X表示鹵素表示鹵素)。主族主族 8-主族序數(shù)主族序數(shù)(8-最高正價(jià)最高正價(jià)) 7 F HXO 注注:氟元素?zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o最高價(jià)氧化物及其水合物，因?yàn)榉責(zé)o正化合價(jià)元素?zé)o正化合價(jià) 3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是下列性質(zhì)的遞變中，正確

12、的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱AB 4.某元素某元素X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為52，下列敘述正確，下列敘述正確的是的是 ( )A.X的主要化合價(jià)是的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比比HBrO4的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)原子的還原性比碘原子強(qiáng)AD 5.已知鈹已知鈹(Be)的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是其化合物的敘述中，正確的是 ( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃解數(shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子 數(shù)是數(shù)是8*C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 AC 6.X、Y是元素周期表中是元素