九（上）1-2章知識(shí)要點(diǎn)

1、11物質(zhì)的變化1. 物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化有新物質(zhì)生成的變化外觀特征物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等的改變顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀實(shí)例下雨，棒冰熔化，鐵絲壓成片鐵生銹、食物腐爛、樹葉變黃區(qū)分依據(jù)有無(wú)新物質(zhì)生成21cnjy相互聯(lián)系化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化說(shuō)明化學(xué)變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象發(fā)生，但產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化2. 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)21cnjy化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)確定由感覺(jué)器官直接感知或儀器測(cè)得通過(guò)化學(xué)變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸

2、點(diǎn)、硬度、溶解性、揮發(fā)性21cnjy可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等3.在氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，我們可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn) 的存在。21cnj12物質(zhì)的酸堿性(1)1食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有 性。常見(jiàn)的酸有 、 、 。檸檬、柑橘等水果中含有 酸。21*cnjy*com2.電離： 物質(zhì) 或 狀態(tài)下形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。3酸在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是相同的一種粒子 。常見(jiàn)的酸：鹽酸HCl 硫酸 硝酸HN03 醋酸 。我們把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，例如：SO42-是 的酸根離子。21*cnjy*com例：HCl= H+ Cl-

3、 H2SO4= HNO3= 4堿在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是相同的一種粒子 。常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氨水等。5在酸性或堿性溶液里能顯示不同 的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常簡(jiǎn)稱 。常用的指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色如下表：21*cnjy*com指示劑酸性溶液堿性溶液石蕊試液（紫色）酚酞試液（無(wú)色）不變色藍(lán)色石蕊試紙不變色紅色石蕊試紙藍(lán)色12物質(zhì)的酸堿性(2)1.pH的數(shù)值是反映物質(zhì)酸堿性 的指標(biāo)，它的范圍通常在 之間。pH越低，酸性越 ；pH越高， 性越強(qiáng)，pH等于7的物質(zhì)呈 。21cnjy2.測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用 ，這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不

4、同的溶液里會(huì)顯示不同的 。測(cè)定方法是： ， ，從而確定被測(cè)溶液的pH，判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱。3. pH與我們的生活密切相關(guān)21cnjy（1）人在通風(fēng)不良的環(huán)境中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，吸入的 過(guò)多，使血液酸性增強(qiáng)，血液的pH降到 以下或升到 以上，就有生命危險(xiǎn)。21cnjy（2）在酸性環(huán)境中可抑制 的繁殖，人們經(jīng)常在食物中加入少量食用醋酸。（3）土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有很大的影響，中性土壤最適宜于 生長(zhǎng)繁殖，pH為4-6的土壤會(huì)使農(nóng)作物根系發(fā)黑，pH為8以上的土壤會(huì)腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊。1.3常見(jiàn)的酸(1)鹽酸HCl：1.鹽酸是 氣體的水溶液，具有 性， HCl氣體在瓶口遇水蒸氣形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)

5、 。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量 ，濃度 。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。21cnjy2.鹽酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變 色，滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變 色。3. 鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)21cnjyHCl+AgNO3= (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在)4.鹽酸能與碳酸鈉、雞蛋殼（碳酸鈣）發(fā)生反應(yīng)21cnjy 2HCl+CaCO3= (實(shí)驗(yàn)室制取CO2) 21cnjy2HCl+Na2CO3= 5鹽酸能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng) Fe2O3+6HCl = (稀鹽酸除鐵銹，鐵銹溶解，溶液變 色 ) CuO + 2HCl= (氧化銅黑色粉末溶解，形成 色溶液) 21cnjy1.3常見(jiàn)的酸(2

6、) 1.稀硫酸與鋅粒、氧化銅等物質(zhì)反應(yīng)21cnjy（1）Zn+H2SO4= 現(xiàn)象： （2） H2SO4+Fe2O3= 現(xiàn)象：稀硫酸除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液 H2SO4+CuO= 現(xiàn)象：氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液（3）H2SO4+Cu(OH)2= 現(xiàn)象： （4）H2SO4+BaCl2= 21cnjy現(xiàn)象： (用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸)2.稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有 ，所以它們具有相似的 性質(zhì)，這就是酸的通性。3濃硫酸H2SO4： (1)濃硫酸有很強(qiáng)的 性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用 拭去，再用大量的 沖洗，最后用 沖洗。 (2)濃硫酸的稀釋：將 沿著燒杯內(nèi)壁慢慢

7、倒入水中，并不斷用 攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。21cnjy (3)濃硫酸具有 性：使紙上字跡變黑。 (4)濃硫酸具有 性：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量 ，濃度 。21cnjy4.硝酸HNO3（1）濃硝酸也具有 性。（2）不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解14常見(jiàn)的堿(1)1氫氧化鈉NaOH：俗稱 、 。 (1)易潮解，易和空氣中的 反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng) 保存。氫氧化鈉固體具有吸水性，所以可以用做某些氣體的干燥劑，如 、 (2) 于水，放出大量的熱。（3）氫氧化鈉能與蛋白質(zhì)、油脂反應(yīng)，對(duì)皮膚、紙張等有強(qiáng) 性，在使用氫氧化鈉溶液時(shí)，要注意防止液體濺入眼睛或沾到皮膚上。21世紀(jì)教育網(wǎng)2氫氧化鈣Ca(O

8、H)2俗稱 。 （1）熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成硬的碳酸鈣，所以工業(yè)用氫氧化鈣切磚抹墻（2）農(nóng)業(yè)上用熟石灰降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液（3）熟石灰可以用來(lái)制造氫氧化鈉和漂白粉3. 區(qū)分NaOH和Ca(OH)2兩種溶液的方法： 方法一：分別通入CO2，變渾濁的是 溶液；21世紀(jì)教育網(wǎng) Ca(OH)2+CO2= 。 方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 溶液。 Ca(OH)2+Na2CO3= 14常見(jiàn)的堿(2) 堿的通性1堿能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)21世紀(jì)教育網(wǎng) 2NaOH+CO2= + Ca(OH)2+CO2= + (CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2) 2Na

9、OH+SO2= + (工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體)2堿能與氯化鐵、氯化銅溶液等物質(zhì)反應(yīng)21世紀(jì)教育網(wǎng) 3NaOH+FeCl3= + (生成紅褐色沉淀) 2NaOH+CuSO4= + (生成藍(lán)色沉淀) Ca(OH)2+CuCl2= + 1世紀(jì)教育網(wǎng)1.5酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1堿和酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）21*cnjy*comNaOH+ HCl= NaOH+ H2SO4= 2酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 酸溶液電離出來(lái)的 離子與堿溶液電離出來(lái)的 離子結(jié)合成中性的水。3.酸堿反應(yīng)的應(yīng)用21*cnjy*com （1）改變土壤酸堿性。正常農(nóng)作物生長(zhǎng)在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施加 來(lái)降低土壤的酸性。 （2

10、）處理酸性的工業(yè)廢水；精制石油時(shí)，用 來(lái)中和過(guò)量的酸等。 （3）用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多16幾種重要的鹽(1)1鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生 (或NH4+)和 離子的化合物。21世紀(jì)教育網(wǎng)版2鹽的分類： 鹽酸鹽(氯化物)NaCl、CaCl2等21世紀(jì)教育網(wǎng)版硫酸鹽Na2SO4、CuSO4等 碳酸鹽Na2CO3、CaCO3等 硝酸鹽KNO3、Ba(NO3)2等21世紀(jì)教育網(wǎng)版 銨鹽 NH4Cl等3幾種重要的鹽：21世紀(jì)教育網(wǎng)版 (1)碳酸鈉Na2CO3：俗稱 。晶體化學(xué)式為Na2CO3·lOH2O，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯

11、，因而俗稱純堿。(2)碳酸鈣CaCO3： 潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做 ，可直接用來(lái)做裝飾性的石柱或工藝品。因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫做 ，用來(lái)做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和 。21世紀(jì)教育網(wǎng)版(3)氯化鈉NaCl俗稱 ，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過(guò)多的食鹽容易引起高血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有 作用。16幾種重要的鹽(2)1鹽的通性（1）某些鹽和酸的反應(yīng)：21世紀(jì)教育網(wǎng) Na2CO3+2HCl= （2）某些鹽和堿的反應(yīng)： Na2CO3+Ca(OH)2= (工業(yè)上制取NaOH)（3）鹽和某些鹽的反應(yīng)：NaCl+AgNO3= Na2SO4+BaCl2=

12、Na2CO3+CaCl2= 2復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。（2）發(fā)生的條件：反應(yīng)后只要有 生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。3銨鹽的制取和檢驗(yàn) NH3 +H2O+CO2= 2NH3+H2SO4= 銨鹽與堿混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 色4化學(xué)肥料(按含N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素分類) 21世紀(jì)教育網(wǎng)（1） ：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物莖葉生長(zhǎng)茂盛。（2） ：Ca(H2PO4)2等。使作物根系發(fā)達(dá)，籽粒飽滿。（3） ：草木灰K2CO3等。能使作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯。（4） ：含N、P、K元素中的兩種或

13、三種，如KNO3。5鹽可分為可溶性鹽和不可溶性鹽。查表可知鹽的溶解性： 鹽、 鹽、 鹽、 鹽均可溶； 鹽酸鹽中 不溶；硫酸鹽中 不溶； 碳酸鹽只有 可溶。 2.1金屬材料1金屬與非金屬（1）大多數(shù)金屬顏色為 色或 色，銅呈 色，金呈 色。除汞外，所有金屬在室溫下都是 體，汞在常溫下是 體。大多數(shù)非金屬元素所組成的單質(zhì)是氣體，唯一在常溫下呈液體的非金屬單質(zhì)是 。21*cnjy*com（2）金屬具有良好的 、 、和 性，熔點(diǎn) 。地殼中含量最高的金屬元素是 ，人體中含量最高的金屬元素是鈣，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是 ，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，熔點(diǎn)最低的金屬是汞。21*cnjy

14、*com2常見(jiàn)的金屬材料（1）在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是 ，常用來(lái)做導(dǎo)線的金屬是 ，白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由 制成的，溫度計(jì)中填充的金屬是 。（2）把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。合金性能往往比純金屬更好。21*cnjy*com（3）常見(jiàn)的合金：生鐵和鋼（都是由 和 等元素形成的合金），生鐵：含碳量為24.3%，鋼：含碳量為0.032%。21*cnjy*com（4）合金的性能：顏色更加鮮艷美觀，硬度、機(jī)械強(qiáng)度大，熔點(diǎn)低，抗腐蝕能力一般都強(qiáng)。3金屬的污染和回收利用（1）重金屬污染是指 造成環(huán)境污染。污染主要來(lái)源于工業(yè)污染，其次是交通污染和生活

15、垃圾污染。我國(guó)“十二五”規(guī)劃力求控制 等5類重金屬污染物的排放。21*cnjy*com（2） 基本上所有金屬都可循環(huán)再生，而普遍回收的金屬包括： 等。2.2金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)1 金屬和氧氣反應(yīng)(1)2Mg+O2 (現(xiàn)象： ) 2Cu+O2 （現(xiàn)象： ） （2）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬鋁的表面形成一層致密的 保護(hù)膜，能阻止金屬鋁進(jìn)一步被空氣氧化。21cnjy 鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是 ）2 金屬與酸的反應(yīng)(1)金屬與鹽酸的反應(yīng) Mg +2HCl= （現(xiàn)象： ）Zn+2HCl = （現(xiàn)象： ）用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴靠近試

16、管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)： Cu+HCl = （現(xiàn)象： ）(2)金屬與硫酸的反應(yīng)Mg + H2SO4= （現(xiàn)象： ）21cnjyZn+H2SO4= （現(xiàn)象： ）（3）洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分碳酸鈣）可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是 ，但加入的鹽酸不能太多，因?yàn)?（用化學(xué)方程式表示）21cnjy3 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是兩種，且都是一種是單質(zhì)，一種是化合物2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)1 金屬活動(dòng)性順序21cnjy(1)金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱： K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2

17、1cnjy (2)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 (3)金屬與酸的置換反應(yīng)： Fe+2HCl= Zn+H2SO4= (實(shí)驗(yàn)室制H2) 只有排在金屬活動(dòng)性順序 的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。21cnjy (4)金屬和鹽的置換反應(yīng)： (我國(guó)古代濕法煉銅) Cu+2AgNO3= 只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。2濕法煉銅的原理是：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅 出來(lái)。此過(guò)程中，說(shuō)明鐵失去電子的能力比銅 ，金屬活動(dòng)性順序表在某種意義上也表示了金屬失電子能力的 。21cnjy3.防止金屬腐蝕的常用方法21cnjy 金屬

18、的銹蝕既與周圍環(huán)境里的 等物質(zhì)的作用有關(guān)，也與金屬內(nèi)部的 有關(guān)。所以我們?yōu)榱朔乐菇饘俑g，可以采取 、 、 等方法。22.3有機(jī)物和有機(jī)合成材料1.簡(jiǎn)單的有機(jī)物（1）有機(jī)物的含義：從物質(zhì)的組成看，有機(jī)物是一類含 的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等），大多含有 等元素。（2）常見(jiàn)有機(jī)物：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 ，天然氣(沼氣)主要成分是 家庭液化氣和打火機(jī)中氣體的主要成分為 乙醇俗稱 具有可燃性，可做燃料。 可用于切割和焊接金屬（3）有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易 、難溶于水、易溶于 等有機(jī)溶劑中。2對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物 （1） 是人體最主要的供能物質(zhì)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。 （2

19、） 是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)，是肌體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。（3） 主要以儲(chǔ)存能量的形式存在于體內(nèi)，隨時(shí)供人體代謝的需要。3有機(jī)合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的 化合物，通常有 、 、 等。24物質(zhì)的分類(一)物質(zhì)的分類方法1根據(jù)純凈物的 性質(zhì)不同，如 、 、 ， 、 、 等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類。2根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，如 、 ， 等，對(duì)純凈物進(jìn)行分類。3根據(jù)純凈物的 、 的不同，可將純凈物進(jìn)行分類。(二)常見(jiàn)物質(zhì)的分類 物質(zhì)按組成分類的體系及分類的依據(jù)：1物質(zhì)可分為 和 。 (1)純凈物：由 組成的物質(zhì)。 (2)混合物：由 以上的物質(zhì)混合而成。 (3)純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是

20、否由一種物質(zhì)組成。2純凈物根據(jù) 不同，可分為 和 兩大類。化合物：由 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。化合物根據(jù)是否含 ，可分為： 和 。3無(wú)機(jī)化合物可分為： 、 、 和 。氧化物：由 組成。其中一種是 的化合物，即“二元一氧”。氧化物按元素組成分 和 。金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO等。非金屬氧化物如CO、CO2、H2O等。21*cnjy*com2.5物質(zhì)轉(zhuǎn)化 (1)1非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化：21*cnjy*com(3)(2)(1)S SO2 H2SO3 Na2SO3（1）非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：21*cnjy*comS+O2 ； C+O2 （2）某

21、些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成 ，如：CO2+H2O= ； SO2+H2O= ； SO3+H2O= 。(SiO2、CO等除外的非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸)2金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的 或 。如：Fe+S 2Fe+3C12 3Fe+2O2 3某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的 。如：CaO+H2O= Na2O+H2O= K2O+H2O= 25物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 (2)金屬的冶煉1 金屬在自然界中的存在少數(shù)金屬以 形式存在，大多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形式存在的。2 金屬的冶煉原理與方法（1）原理：把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。21*cnjy*com（2）冶煉方法： A木炭和

22、氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 固體逐漸變?yōu)?，澄清石灰水變 。B熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也會(huì)奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離態(tài)的金屬單質(zhì)。以碳和氧化銅反應(yīng)為例，該過(guò)程的化學(xué)方程式為： 、 C氫氣還原氧化銅： 現(xiàn)象： 粉末狀固體逐漸變?yōu)?，試管口有 生成。 操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先 。再 ，防止 ； 實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù) ，直到 為止，防止 。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤： (1)試管口高于試管底。應(yīng)使試管口 試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流。 (2)試管口加了膠塞。試管口不能加膠塞，否則 ，易造成試管炸裂。 (3)導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)

23、管貼試管上壁伸人 。21*cnjy*com（3）還原反應(yīng)：A含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做 ；能從氧化物中奪取氧的能力叫做 性，具有還原性的物質(zhì)可作 劑。21*cnjy*comB可以作還原劑的物質(zhì)主要有 、 和 。（4）鐵的冶煉 用鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理：在高溫下，用一氧化碳從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)。一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式： 操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會(huì)一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng) 。21*cnjy*com3有關(guān)純度問(wèn)題的計(jì)算 (1)曲混合物質(zhì)量及純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量

24、=混合物質(zhì)量×純度 (2)根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100 (3)求產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量(即混合物質(zhì)量)：混合物質(zhì)量=2.5物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 (3)1化合物之間的轉(zhuǎn)化 雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)： 現(xiàn)象：一會(huì)下沉，一會(huì)又浮上來(lái)，不斷地上下沉浮。2物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系 (1)金屬+氧氣金屬氧化物（堿性氧化物） 如：4Na+O2= 2Cu+O2 (2) 金屬氧化物+水可溶性堿Na2O+ H2O= K2O+ H2O= 難溶性堿不能用相對(duì)應(yīng)的堿性氧化物與水反應(yīng)得到 (3) 非金屬+氧氣非金屬氧化物（酸性氧化物）如：C+ O2CO2 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，學(xué)過(guò)的酸性氧化物有CO2 、SO2 、P