化學(xué)能與熱能課件2017323

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修新課標(biāo)人教版化學(xué)必修 第二章第一節(jié)第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能( (第第1 1課時）課時） 家庭燃煤、液化石油氣燃燒、內(nèi)燃機中汽油燃燒是為了獲得二氧化碳嗎？ 事實證明，化學(xué)反應(yīng)不僅僅只是物質(zhì)變化的過程，更是一個能量變化的過程。本節(jié)課就向同學(xué)們闡述化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化與其能量變化的關(guān)系。1)Al與稀鹽酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象有_產(chǎn)生; 水銀柱_離子方程式實驗結(jié)論該反應(yīng)是_反應(yīng)【實驗2-1】氣泡上升2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2放熱 Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)【實驗2-2】實驗現(xiàn)象聞到_，混合物呈_，玻璃片和燒杯_?；瘜W(xué)方程式實驗原理及結(jié)論水變成冰

2、，能量_，它的能量是被燒杯中的物質(zhì)吸收了，所以燒杯中的反應(yīng)是_反應(yīng)。Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O刺鼻氣味糊狀粘在一起降低吸熱氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的能量變化1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng)2、兩條基本的自然規(guī)律（1）質(zhì)量守恒定律 （2）能量守恒定律：一種形式的能量可轉(zhuǎn)化為另一種 形式的能量，總能量不變化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。 能量不會無緣無故地產(chǎn)生，也不會無緣無故地消失；它只能由一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，但體系的總能量是不變的。 啟發(fā)：每種物質(zhì)都儲存有一定的化學(xué)能，不同物質(zhì)儲存的化學(xué)能是不同的；化學(xué)能與

3、其它形式的能量的轉(zhuǎn)化時，同樣遵循能量守恒定律。二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？ H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHClH 斷開斷開 Cl ：斷開斷開點燃點燃 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過程。的過程。 Cl H 形成形成以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。點分析反應(yīng)的本質(zhì)過程。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸

4、收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量點燃點燃 化學(xué)鍵的化學(xué)鍵的斷裂斷裂和和形成形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。的主要原因。形形成成放放出出能能量量斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量思考與交流看下面的兩幅圖，你有何感想？水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉(zhuǎn)化為動能）將水由低處抽向高處需要提供能量（電能轉(zhuǎn)化為機械能，再轉(zhuǎn)化為勢能。放出能量放出能量吸收能量吸收能量【歸納小結(jié)【歸納小結(jié)】 斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有新鍵形成新鍵形成放出的總能量放出的總能量的相對大小的相對大小 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量與與生成物的總能生成物的總能量量的

5、相對大小的相對大小 1、微觀上：微觀上：2、宏觀上：宏觀上：反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E生生（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反生成物的總能量，生成物的總能量， 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 能量。能量。 若反應(yīng)物的總能量若反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，生成物的總能量， 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 能量。能量。放出放出吸收吸收3、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于的能量一定高于C B. B的能量一定高于的能量一定高于D C. A和和B的總能量一定高于的總能

6、量一定高于C和和D的總能量的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C4、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 所有物質(zhì)的內(nèi)部都所有物質(zhì)的內(nèi)部都“儲存儲存”有能量，而且這能有能量，而且這能 量都是相等的量都是相等的 C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能 量總是高于生成物的總能量量總是高于生成物的總能量 D. 化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵形成新化化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵形成新化 學(xué)鍵的過程學(xué)鍵的

7、過程AD5、在反應(yīng)、在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH鍵鍵 能為能為436kJ/mol，ClCl鍵能為鍵能為247kJ/mol， HCl鍵能為鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是，判斷該反應(yīng)是（ ） A. 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) C.生成生成2molHCl 吸收吸收179kJ熱量熱量 D.生成生成2molHCl放出放出179kJ熱量熱量BD6、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？ 解析解析:形成形成4mol HO鍵和鍵和2mol CO鍵釋放鍵釋放 的能量比斷裂的能量比斷裂4mol CH鍵和鍵和2mol OO 鍵所吸收的能量高，因此鍵所吸收的能量高，因此甲烷燃燒甲