物質(zhì)的量教案(1)

1、.1-2-1化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教案【學(xué)習(xí)目的】認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念，懂得阿伏伽德羅常數(shù)的含義；掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位摩爾；物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換和有關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換和有關(guān)計(jì)算【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量1、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？2、有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含

2、多少水分子？一小塊鐵：m鐵原子=mg/N 一杯水:N=mg/m水分子g拉關(guān)系，通過聯(lián)系與溝通，彼此了解，增強(qiáng)互信，共謀發(fā)展講解顯然，我們可以很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)絡(luò)起來，為此，國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量這樣一個(gè)物理量n，其單位為摩爾mol，簡(jiǎn)稱為摩。 宏觀物質(zhì)質(zhì)量或體積物質(zhì)的量 微觀粒子的數(shù)目1.物質(zhì)的量 概念：是用來解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。其符號(hào)為_，單位是_，簡(jiǎn)稱摩。閱讀P11資料卡片我們?cè)龠M(jìn)一步認(rèn)識(shí)以下物質(zhì)的量這個(gè)物理量（1） 是國(guó)際單位制的7個(gè)根本物理量之一。（2） 是一個(gè)專用名詞。（3） 粒子：原子、分子、離子

3、或原子團(tuán)，還可以是質(zhì)子、中子、電子等過渡 任何物理量的單位都有一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為適宜呢？好多粒子集體為1mol呢，下面我們來認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的單位摩爾。2.摩爾（1） 概念：是物質(zhì)的量的_，簡(jiǎn)稱_。（2） 符號(hào)：_。（3） 基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒。詳細(xì)分析4數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。5規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。即NA_。6阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)符號(hào)為N之間的關(guān)系：_。3.使用物質(zhì)的量的單位摩爾時(shí)應(yīng)注意（1） 只合適微觀粒子（2） 不能量度宏觀物質(zhì)（3） 必須指明粒子的種類，可以是名稱、符號(hào)或化學(xué)式舉例：11mol

4、H2O表示1mol水分子或水，22molH2表示2mol氫分子或氫氣，31molO表示1mol氧原子，41 molNa+表示1 mol鈉離子51molSO42表示1 mol硫酸根離子（6） 能否說1mol氧？練習(xí)： 1計(jì)算以下物質(zhì)中所含的微粒個(gè)數(shù)11molH2O含有_個(gè)H2O分子20.25mol CO2含有_個(gè)CO2分子30.3molMg2+含有_個(gè)Mg2+離子2計(jì)算物質(zhì)的量：1 3.011023個(gè)O2分子 21.5051022個(gè)SO42-離子3. 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？補(bǔ)充練習(xí)：10.5molO2中含有_個(gè)氧分子，_個(gè)氧原子即_mol氧原

5、子。2溶質(zhì)為0.3mol的H2SO4溶液中含有_molH+，_molSO42-。3_mol Fe3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。41個(gè)O原子中含有_個(gè)電子，1molO中含有_mol電子。1molH2O分子中含有_mol電子51 mo l SO42中質(zhì)子物質(zhì)的量是_,電子物質(zhì)的量是 ，1 molNH4+中質(zhì)子物質(zhì)的量是_,電子有 個(gè)。小結(jié)：任何微粒找電子數(shù)目時(shí)，先找質(zhì)子數(shù)目，再根據(jù)微粒所帶電荷關(guān)系準(zhǔn)確找出電子關(guān)系。引入1 mol12C的碳原子數(shù)為6.021023個(gè)，總質(zhì)量為12g。那么，其它物質(zhì)1mol的質(zhì)量有時(shí)多少呢？二、摩爾質(zhì)量1知識(shí)回憶相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)

6、量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。閱讀教材P12可知結(jié)論： 1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于。 1mol任何分子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于。 1mol任何離子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于。 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于。講1 mol任何粒子所含粒子數(shù)為6.021023個(gè)，而1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2.摩爾質(zhì)量（1） 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的_叫做摩爾質(zhì)量。（2） 符號(hào)：_。（3） 單位：_。（4） 數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的_。（5） 物質(zhì)的量n、物質(zhì)的質(zhì)量m和摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系：_。練習(xí)10.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，那么該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 2某一原子的質(zhì)量為9.22810-23g，那么該原子的摩爾質(zhì)量為 3鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，那么1mol鈉原子的質(zhì)量是_,一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為4amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，那么阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 Aa/4b mol-1 Bb/4a mol-1Ca/b mol-1 Db/a mol-1 51.6g某氣體中含有6.021022個(gè)分子，那么該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_。6一樣質(zhì)量的SO2和SO3，二者物質(zhì)的量之比為