第3課時(shí) 離子

1、.第3課時(shí) 離子【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能1初步理解原子核外電子的分層排布；理解原子構(gòu)造示意圖。2理解原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3理解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.過(guò)程與方法1通過(guò)互相討論、交流，進(jìn)步歸納和獲取信息的才能。2運(yùn)用多媒體、課文插圖等輔助手段，觀察核外電子的排布情況以及演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增強(qiáng)認(rèn)識(shí)程度。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀1初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維才能，想象力和分析推理才能。2初步學(xué)會(huì)“構(gòu)造決定性質(zhì)的認(rèn)知方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1核外電子排布規(guī)律及其與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。2離子的形成?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象表象的形成。

2、2離子符號(hào)的書寫?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】多媒體視頻、學(xué)生表演訓(xùn)練。【引入新課】同學(xué)們都知道，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？氫原子核外只有一個(gè)電子，比較簡(jiǎn)單，氧原子核外有8個(gè)電子，這8個(gè)電子是怎樣排布的，又是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？下面我們就來(lái)討論一下這個(gè)問(wèn)題。【板書】一、離子【課件】視頻：原子核外電子運(yùn)動(dòng)及排布規(guī)律。圖片：核外電子的分層排布?！局v解】1在多電子原子里，由于電子的能量不同，電子在不同電子層上運(yùn)動(dòng)。2能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域

3、運(yùn)動(dòng)。3離核最近的電子層叫第一層；離核最遠(yuǎn)的電子層叫第七層。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的分層排布。根據(jù)以上三點(diǎn)內(nèi)容我們可以總結(jié)出：電子層數(shù)：一 二 三 四 五 六 七離核間隔 ：近 遠(yuǎn)能 量：低 高【講述】為了可以表示核外電子的排布，我們用原子構(gòu)造示意圖來(lái)表示。【板書】2.原子構(gòu)造示意圖【課件】原子構(gòu)造示意圖。【講解】原子構(gòu)造示意圖的寫法及表示意義。【課件】118號(hào)原子構(gòu)造示意圖。【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系。理解118號(hào)元素原子構(gòu)造的示意圖及各類元素原子構(gòu)造最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系。

4、指導(dǎo)學(xué)習(xí)【設(shè)疑】根據(jù)剛剛的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和Cl原子的構(gòu)造示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反響中電子可能的轉(zhuǎn)移方式?！咎釂?wèn)】原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性？【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。【課件】鈉在氯氣中燃燒的視頻及Na+、Cl-形成過(guò)程的動(dòng)畫?！局v解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子?！颈硌荨咳煌瑢W(xué)表演引入。原子Na拉著電子e，原子Cl跟隨其后，分別登上講臺(tái)。成一字形排開。Na：舉手，指著自己的頭飾，上標(biāo)符號(hào)

5、Na我是鈉原子，我有11個(gè)電子，指著飾電子的同學(xué)說(shuō)這是我最外層的那個(gè)電子，你別看他外表老實(shí)，其實(shí)很不安分，總想分開我，所以我是不穩(wěn)定的構(gòu)造，誰(shuí)要這個(gè)電子？Cl：我要！Na：你是誰(shuí)呀？Cl：俺姓氯，叫氯原子，我有17個(gè)電子，我的最外層有7個(gè)電子，再加一個(gè)電子我就到達(dá)穩(wěn)定啦！給我吧！Na和Cl：我們問(wèn)這個(gè)小電子，愿不愿意？電子e：跟誰(shuí)都一樣。我嫁雞隨雞，嫁狗隨狗。Na：如今正創(chuàng)造文明城市，你說(shuō)話要注意文明噢！你走吧！把電子推向氯原子，我穩(wěn)定了，我?guī)д娏?，我改名叫鈉離子了。把頭飾上本來(lái)在腦后的鈉離子符號(hào)轉(zhuǎn)到額前電子e：我有新主人了走向Cl原子。為什么傷心的總是我？Cl：把電子e一把摟過(guò)來(lái)，摟在外側(cè)

6、，小東西，我最需要你了，有了你我就穩(wěn)定了，我?guī)ж?fù)電了，我也改名了，叫氯離子。把頭飾上本來(lái)在腦后的氯離子符號(hào)轉(zhuǎn)到額前Na和Cl手拉手，一起說(shuō)：由于靜電，我們結(jié)合了，我們的許多同伴和我們一樣，這樣氯化鈉這種化合物就形成了，食鹽就以我們?yōu)橹?。我們?yōu)槿祟惏部的刈鲋瞰I(xiàn)。彎腰謝幕，三位同學(xué)走下講臺(tái)。【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)

7、如何寫？根據(jù)原子構(gòu)造示意圖你會(huì)寫出這些離子的構(gòu)造示意圖嗎？【課堂小結(jié)】本節(jié)所學(xué)內(nèi)容要求同學(xué)可以識(shí)別118號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，理解原子構(gòu)造示意圖的含義，掌握離子的概念，可以區(qū)別離子和原子，知道了氯化鈉的形成過(guò)程和原理。通過(guò)學(xué)習(xí)我們還應(yīng)該學(xué)會(huì)從微觀想象中鍛煉自己分析推斷的思維方法?！静贾米鳂I(yè)】完成課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。1.核外電子的分層運(yùn)動(dòng)2.原子構(gòu)造示意圖3.離子1定義：離子是原子得失電子而形成的帶電微粒。2分類：帶正電的離子稱為陽(yáng)離子；帶負(fù)電的離子稱為陰離子。4.分子、原子、離子的關(guān)系：本節(jié)課包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說(shuō)明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布。本節(jié)課內(nèi)容不同于宏觀物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)歷，如學(xué)生對(duì)電子層的理解就有一定困難，是教學(xué)中的難點(diǎn)，但并不是教學(xué)的重點(diǎn)。所以在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，結(jié)