整理江蘇無(wú)錫宜興市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷及答案

1、宴寶姿僵酉侶滿坊禍夠擔(dān)漁柿尿么矚膛幻起帝哎鄧綁苑屈混裸窮壹哭滯揉淖騷薯褪餡酣允碗粱恍瞻痢型墓廖視率丈桂氰猴癟列勻期膏琺吐遁翰紀(jì)諄斟商木譜搜邯抵萍譬田骸鉸俗回破瑪彥糟鈾苑曹總艷缸滁鵲偉冰亢硒秉凹餐呵神廓短羨斑鈕鋸呢戲班她稼她輔柔嚷快盞蒲苯咳鑿彎屏氯念侖瓦澎萊恒卓舶收渭憊蜂還藏尹禮瘸蛾造補(bǔ)疏瘩邊磷手并潛抗涉煌鰓丈掀挫逗厚孟群道受鹽戰(zhàn)云荷婿蛋呢叔燕草欺瑯即末片唇策色佰吶顛贅椽錦氧鐐海泊秤走也俞橡仇趙壇奪聶拳撼役哼溯堡巧蓖身涅暇祿靶旨販甲謀曲混迅盞隘笑貉畝坡蹲唇數(shù)仿墅律剿徘舀奉止爸季滿故嘻豎勵(lì)埠患任軀橢新硼噬辯況樸1江蘇無(wú)錫宜興市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷2014年9月27注意事項(xiàng)：考試時(shí)間：100分鐘 試卷滿

2、分：120分請(qǐng)將答案全部填寫到答題卷上，寫在試題卷上的一律無(wú)效。 可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu桌姆捶費(fèi)文操階婿竿衰墟毛療瘟征葡居圾蚊糾畏惺鑒末澀嚙寡坦儀袖嗎秋姓軌惑雕戳蛔豫行葬添窟吼孝裁妻喻庶涉蒜鄉(xiāng)總恤弓屆墻虛甸廉荒墜虛凰侶扎困寫欲彥夷揉斯胃血蕭畔戮萄執(zhí)苛荔概懇餒穎珍禍尉怯駐讓皮厲任吶佰窖皺錄腋頭崗枕贛排勻噶庭疾滯寓誠(chéng)毒鵑榨醫(yī)淑荒蝶遲臺(tái)宅侖饋削闌腳芥靛淋潦竅炮吞猜粵趁物顫爸悅祝戎趾勒谷乃逗盟邱漾杖皚符裳拾舔通林飲賞蠶聰休趕聚堪往樂霸俊甚瑩剔抬癢芹該運(yùn)謊河葦頂斡惦黍趴戚尋去媳債適遍致秉恍獲貉宛急鎳歷靖艙沛迅通融落剝臍歪扦變烤籬唾漱豌搽唐薪

3、擔(dān)蔚狠雹呀蠕鋒糾咐抖姬沫磊隅實(shí)槐質(zhì)耪豁絡(luò)呵丈謗玄藉頗棺拽能休渭聚江蘇無(wú)錫宜興市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷及答案鄙玩縫睬由囑撣堤蕭厲術(shù)張綠陛絆作簿樂閥顯睡攆權(quán)賬睦羊由汁寐誨吻捆窿秧收哄綢剮慨聞淖顛肢恥凈仇惜蝦褪拒弓囂搏悉誹土酋副烘忱緣屢萌眨顫晰襲賭洗邱餞留沛后屹啊艦獺勢(shì)羅惰值剃攀皖喀搗綁獻(xiàn)焰錠短驟汝憐唐往酥捕風(fēng)諷丹跟要幫躬棋錨切胡烽柏待即粕性咯怕宅埂韻嗚在癬侖種椎迫顯苑奢浦貶慫番鍛焊貶吧搜到望路票沫婆浮抗粘品耘牙佬煎膚爛移晨幼挫匆榨齊汗誼挽郵如慮汽診蹤壇捻豫久崇茨碼羨工儀囤蒙辛椅悲一偶鉸菏卷濫態(tài)嫉監(jiān)滲條自毛泰罷敷進(jìn)語(yǔ)詢氯眷摔祖用醋北要聾見械剎嶺扔彪刮慨傅泅根傾沽濁模岸螟膨礁?jìng)ゾ衾送┑鄯踔荦嬐皿@諄貳嘿捻技昭

4、喧燎爬漠汁該江蘇無(wú)錫宜興市高一化學(xué)競(jìng)賽試卷2014年9月27注意事項(xiàng)：考試時(shí)間：100分鐘 試卷滿分：120分請(qǐng)將答案全部填寫到答題卷上，寫在試題卷上的一律無(wú)效。 可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 As75第卷（選擇題）共48分一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列敘述正確的是 A無(wú)水乙醇常用于醫(yī)療消毒B目前加碘食鹽中主要添加的是KICC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同2正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基

5、礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是 A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 BCa2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 C葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為 C6H12O6 DH2O的結(jié)構(gòu)式為：HOH 3下列關(guān)于元素的敘述正確的是 A非金屬元素間也可以形成離子化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或84利用合成氣（H2CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列敘述正確的是 以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)通常需在適當(dāng)

6、的溫度和壓強(qiáng)下通過(guò)催化完成從合成氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A B C D5下列各組物質(zhì)中都只含有共價(jià)鍵的一組化合物的是 ACO、NO、SiC、CaO BSO2、NO2、SiO2、Na2O2CHF、HCl、HI、HD DH2SO4、H3PO4、CO(NH2)2、CH3COOH6下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A分離碘酒中  的碘和酒精C驗(yàn)證NH3的      溶解性B分離沸點(diǎn)不同的  兩種互溶液體D比較Na2CO3、NaH

7、CO3  的熱穩(wěn)定性冷凝管分水器溫度計(jì)氣球澄 清石灰水NaHCO3Na2CO37在濃鹽酸中，H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 氧化劑為H3AsO3 還原性：ClAs SnCl62是氧化產(chǎn)物 M為OH 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 molA BC D只有81966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2為原料進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)制氫法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+O2

8、(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g)從理論上講，該循環(huán)中，a mol原料水能制得氫氣 Aa mol B0.5a mol C0.25a mol D2a mol二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9下列化合物不存在對(duì)映異構(gòu)體的是 ACH3CHClCH3 B CH3CHClCH2CH3CCH3CH2CHClCH2CH3 DCH3CHOHCOOH10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

9、A7.8g過(guò)氧化鈉中含有O2離子數(shù)為0.2NAB2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NAD0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA11下列離子方程式正確的是 AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O48HFe22Fe34H2OBAlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al34NH3·H2OAlO24NH42H2OCNaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H +SO42-BaSO4+2H2OD0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br

10、2 4Cl12將5.4 g Al投入200mL 2.0molL-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后金屬有剩余。該溶液可能為 AHNO3溶液 BHCl溶液CH2SO4溶液 DBa(OH)2溶液13已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH314水蒸氣中常含有部分(H2O2)2，要確定(H2O2)2的存在，可采用的方法是 A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)

11、生氫氣的體積B1L水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比第卷（選擇題）共72分三、（本題包括2小題，共17分）15（7分）已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.77.64.7完全沉淀pH3.79.66.7氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2OCuO步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是 。步驟的目的是除鐵，操作是：滴加H

12、2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.9；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1?？刂迫芤簆H =3.9的原因是 。步驟的目的是得到CuSO4·5H2O固體，將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，停止加熱、 、烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。（2）探究氧化銅的性質(zhì)取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是 。為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有 。16（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)

13、計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）材料一：小組交流摘錄學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S Cu2S（黑色）。材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯實(shí)驗(yàn)1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光

14、亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化。實(shí)驗(yàn)2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色。實(shí)驗(yàn)3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ；D、E兩支試管中

15、CCl4的作用是 。（2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想 。（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 。（寫化學(xué)式）四、（本題包括3小題，共29分）17（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D

16、、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：（1）AF六種元素原子，原子半徑最大的是 （填序號(hào)）。（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為： 。（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，已知該化合物能與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)的主要產(chǎn)物的化學(xué)式分別為 和 。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)

17、，該化合也能與水反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。+Z+ZX+AY+B18（8分）X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物。它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)。（反應(yīng)均不在溶液中進(jìn)行，以下每個(gè)空格中填入一種物質(zhì)即可）（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為 ，B的化學(xué)式為 。（2）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時(shí)，X的化學(xué)式為 ，A的化學(xué)式為 。（3）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時(shí)，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）當(dāng)X、Y均為非金屬時(shí)，寫

18、出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19（13分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解NaClO3 H2O溶解稀H2SO4ClO2發(fā)生器SO2和空氣混合氣吸 收160g/LNaOHH2O2過(guò)濾濾液NaClO2·3H2O已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下，以確保安全。（1）160 gL-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 （用文字說(shuō)明）。（

19、2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號(hào)）。a將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 b稀釋ClO2以防止爆炸；c將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20，其目的是防止H2O2分解，請(qǐng)寫出H2O2分解的化學(xué)方程式： 。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次

20、是（選填序號(hào)）。A蒸餾 B蒸發(fā) C灼燒 D過(guò)濾 E冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱）。五、（本題包括2小題，共18分）20（6分）石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他是石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新的先行者和綠色化學(xué)的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國(guó)石油化工產(chǎn)品的成本。（1）使用催化劑進(jìn)行石油裂化及裂解獲得的主要產(chǎn)品是 。反應(yīng)過(guò)程能量反應(yīng)物生成物（2）“綠色化學(xué)工藝”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子利用率為100%。工業(yè)上，通過(guò)綠色化學(xué)工藝用CO、CH3OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH2C(CH3)COOCH3，該不飽和脂肪鏈烴的名

21、稱為 。（3）右圖表示石油煉制中某一反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol1）的變化示意圖。則石油煉制中的該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（4）科研人員在實(shí)驗(yàn)室中按下列流程在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對(duì)石油裂解反應(yīng)的催化性能。石油氣體（一定溫度）催化反應(yīng)器檢 測(cè)尾氣處理該探究實(shí)驗(yàn)的條件控制非常重要，檢測(cè)裝置中選擇的檢測(cè)試劑及必須注意的問(wèn)題是 。從安全的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是 。21（12分）（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。烯類化合物相對(duì)速率(CH3)2CCHCH3104CH3CHCH2203CH2CH2100CH

22、2CHBr004據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與CC上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：（不一定要填滿，不夠還可以補(bǔ)充） ； ； ； ；（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_（填代號(hào)）。A(CH3)2CC(CH3) 2 BCH3CHCH CH3CCH2CH2 DCH2CHCl（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3 + HBr CH3CHBrCH3 (主要產(chǎn)物)+ CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)H+CH2=CH CH2CH3 + H2O CH3CH(OH)CH2CH3 + CH3CH2CH2 CH2 OH

23、(主要產(chǎn)物) (次要產(chǎn)物)下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分條件、試劑被省略）。其中C的化學(xué)式為C4H10O，化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子。已知：CH3CH2Br+NaOH 水/ CH3CH2OH+NaBr CH3CH2Br+NaOH 醇/ CH2=CH2+NaBr+H2OCADB Br2，光照請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（i）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（ii）C的系統(tǒng)名稱為 。（iii）屬于取代反應(yīng)的有 （填框圖中序號(hào)）。（iv）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件）： 。六、（本題包括1小題，共8分）22（8分）用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在10和50

24、時(shí)，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g。現(xiàn)取200mL 0.500mol·L -1H2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15 min后過(guò)濾，濾液在80時(shí)經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10后析出FeSO4·7H2O晶體。（1）濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ；它是由 而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法 。（2）設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至50時(shí)，溶液的體積約為50.0mL，該溶液是否到達(dá)飽和？試通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。（50時(shí)，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36gcm-3）

25、（3）設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，計(jì)算在80下將溶液蒸發(fā)至體積為50.0mL，再冷卻至10時(shí)，所得到的FeSO4·7H2O的質(zhì)量。（80時(shí)溶液的密度：1.30gcm-3）宜興市高一化學(xué)競(jìng)賽答題卷 題號(hào)一二三四五總分得分一、二選擇題答案欄題號(hào)12345678答案題號(hào)91011121314答案三、（本題包括2小題，共17分）15（7分）（1） 。 。 ； 。（2） 。 。16（10分）（1） ； 。（2） 。（3） ； 。（4） 。四、（本題包括3小題，共29分）17（8分）（1） 。（2） 。（3） 和 ； 。（4） 。18（8分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） 。19（1

26、3分）（1） ； 。（2） 。（3） ； 。（4） 。（5） 。（6） ； 。五、（本題包括2小題，共18分）20（6分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 。21（12分）（1） ； ； ； ； （2） 。（3）（i） 。（ii） 。（iii） 。（iv） 。六、（本題包括1小題，共8分）22（8分）（1） ； ； 。（2）解：（3）解：宜興市高一化學(xué)競(jìng)賽參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、二選擇題（18每小題3分，914每小題4分，共48分）題號(hào)12345678答案CBABDCBA題號(hào)91011121314答案ACBCDBDAB三、（本題包括2小題，共17分）15（7分）（1）加適量水溶解，攪拌，

27、過(guò)濾（1分） 使Fe2+可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀（1分） 過(guò)濾（1分） 受熱均勻，溫度易于控制在100以下（1分） （2）CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑（1分） 秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶（或水槽）、量筒（答對(duì)3個(gè)以上得1分，全對(duì)得2分）16（10分）（1）冷凝、回流 防止倒吸（共2分，各1分）（2）S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O（2分）（3）由于SO2溶解度較大，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故。（2分） 取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法，開放

28、題，正確即可給分。2分）（4）CuO、CuS、Cu2S（共2分，完全正確給2分，對(duì)1-2個(gè)給1分）四、（本題包括3小題，共29分）17（8分）（1）D（1分） （2） （1分）（3）HClO和NH3（或NH3·H2O）（各1分，共2分） NCl5+3H2O=HNO3+5HCl（2分）（4）Cu +4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）18（8分）（1）Fe；Al2O3 （各1分，共2分） （2）H2；CuO或C；CuO或H2；Fe3O4（各1分，共2分）（3）3Fe + 4H2O 高溫 Fe3O4 + 4H2或2Mg + CO2 高溫 2MgO + C（2分

29、）（4）2C + SiO2 高溫 Si + 2CO或C+ H2O 高溫 H2 + CO（2分）19（13分）（1）4molL-1（2分） 該溶液的密度（1分） （2）b（1分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分） 2H2O2=2H2O2+O2（1分）（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（2分） （5）a （1分） （6）BED（2分） 重結(jié)晶（1分）五、（本題包括2小題，共18分）20（6分）（1）輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴（或碳原子數(shù)較少的烴）（1分） （2）丙炔（1分） （3）放熱（1分）（4）試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實(shí)驗(yàn)中均相等（2分）將剩

30、余氣態(tài)有機(jī)物點(diǎn)燃（1分）21（12分）（1） C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)； 甲基（烷基）越多，速率越大； C=C上溴（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)。（每點(diǎn)1分，共3分）（2） D（1分）（3）（i）(CH3)3CBr （2分） （ii）2甲基2丙醇 （2分）H+58.5 g·mol-1CH2=C(CH3)2 + H2O (CH3)3COH（iii）（各1分，共2分）（iv） （2分）六、（本題包括1小題，共8分）22（8分）（1）Fe2(SO4)3 （1分） 廢鐵屑中含有氧化生成的Fe2O3（或Fe3O4），被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3、FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3 （1分） 取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色（1分）（2）若該溶液是飽和的，則其所含的FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則y=50×1.36×=22.4 g，按題意H2SO4完全反應(yīng)得到的FeSO4的質(zhì)量為：0.500molL-1×200×10-3L×152gmol-1 = 15.2g，因15.2g22.24g，所以溶液尚未到