關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明

1、關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明和大家交流三個(gè)方面的內(nèi)容和大家交流三個(gè)方面的內(nèi)容一、研究高考試題，了解電化學(xué)的地位一、研究高考試題，了解電化學(xué)的地位三、積極備考，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量三、積極備考，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量二、分析高考試題，掌握高考動(dòng)態(tài)二、分析高考試題，掌握高考動(dòng)態(tài)一、研究高考試題，了解電化學(xué)的地位一、研究高考試題，了解電化學(xué)的地位1明了考綱要求：明了考綱要求：2013年全國新課標(biāo)版高考年全國新課標(biāo)版高考考試考試大綱大綱化學(xué)學(xué)科考試目標(biāo)要求與化學(xué)學(xué)科考試目標(biāo)要求與2012年完全一致。年完全一致。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。和電池反應(yīng)方程式

2、。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。、防止金屬腐蝕的措施。 研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資研究高考題，才能預(yù)測(cè)高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。難度。-高考化學(xué)命題組長、南京大學(xué)段康寧教授高考化學(xué)命題組長、南京大學(xué)段康寧教授 2 近三年高考試題情況近三年高考試題情況近三年各地考題一覽表近三年各地考題一覽表2013年各地電

3、化學(xué)高考題回放年各地電化學(xué)高考題回放(部分部分) (2013全國全國1) 10銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為該過程中總反應(yīng)為2Al + 3A

4、g2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl 試題分析：試題分析：（1）原電池工作原理）原電池工作原理【原電池三要素原電池三要素鋁制容器、銀鋁制容器、銀器（表面器（表面Ag2S）、食鹽溶液）、食鹽溶液】（2）以生活實(shí)際為背景，體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)的應(yīng)用性）以生活實(shí)際為背景，體現(xiàn)學(xué)科知識(shí)的應(yīng)用性(2013山東山東) 28金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（4）為處理銀器表面的黑斑（）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，器里的食鹽水中并與鋁接觸，

5、Ag2S轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用，食鹽水的作用為為_。（成題）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫（成題）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（化銀（Ag2S）。有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行）。有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：（1）食鹽的作用是）食鹽的作用是_。（2）在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的

6、電極反應(yīng)為）在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。（3）反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的）反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的 反應(yīng)為反應(yīng)為2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，則，則 原電池總反應(yīng)方程式為原電池總反應(yīng)方程式為_。(2013全國全國1) 27鋰離子電池的鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的

7、反應(yīng)為離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未的某些金屬資源（部分條件未給出）。給出）。（5）充放電過程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。原電池：原電池：（-） LixC6-xe-=6C+xLi+（+） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2總：總：Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C試題分析：試題分析：（1）原電池與電解池的對(duì)應(yīng)關(guān)系、）原電池與電解

8、池的對(duì)應(yīng)關(guān)系、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式書寫（2）資源回收利用大背景下的學(xué)科）資源回收利用大背景下的學(xué)科綜合能力綜合能力(2013全國全國1) 28.(5)二甲醚直二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池于甲醇直接燃料電池 (5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為該電

9、池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度，能量密度E=_ (列式計(jì)列式計(jì)算。能量密度算。能量密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)量，燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J)。試題分析：試題分析：（1）電極反應(yīng)式書寫）電極反應(yīng)式書寫（2）計(jì)算能力）計(jì)算能力（3）能源大背景下的學(xué)科綜合能力）能源大背景下的學(xué)科綜合能力(2013全國全國2) 11“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A電池反應(yīng)中有電池反應(yīng)

10、中有NaCl生成生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)試題分析：試題分析： （1）原電池工作原理分析）原電池工作原理分析（2）以新型電池為素材考查學(xué)生分析問題的能力。）以新型電池為素材考查學(xué)生分析問題的能力。(2013全國大綱全國大綱) 9電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H

11、+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后，最后Cr3+以以Cr(OH)3形式除去，形式除去，下列說法不正確的是下列說法不正確的是A陽極反應(yīng)為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B電解過程中溶液電解過程中溶液pH不會(huì)變化不會(huì)變化C過程中有過程中有Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原被還原試題分析：試題分析： （1）電解工作原理分析）電解工作原理分析（2）簡(jiǎn)單計(jì)算）簡(jiǎn)單計(jì)算（3）工業(yè)實(shí)際與基本原理的結(jié)合）工業(yè)實(shí)際與基本原理的結(jié)合(2011天津天津) 10工業(yè)廢水中常含有一定量的工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和

12、和CrO42-，常用的處理方法有兩種。常用的處理方法有兩種。方法方法2：電解法：電解法 該法用該法用Fe做電極電解含做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀沉淀(5)用用Fe做電極的原因?yàn)樽鲭姌O的原因?yàn)開。(6)在陰極附近溶液在陰極附近溶液pH升高的原因是升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋用電極反應(yīng)解釋)_，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_。(5)陽極反應(yīng)為陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，提供還原劑，提供還原劑Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3(2013全國大綱全國大綱)

13、29鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。混合熔融電解制得。（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是）電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。試題分析：試題分析： （1）電解原理的應(yīng)用）電解原理的應(yīng)用（2）以工業(yè)制備為背景的無機(jī)綜合應(yīng)用。）以工業(yè)制備為背景的無機(jī)綜合應(yīng)用。(2013天津天津) 6為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以以A1作陽極、作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。作陰

14、極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：反應(yīng)原理如下：電池：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是電解過程中，以下判斷正確的是電解電池電池電解池電解池AH+移向移向Pb電極電極H+移向移向Pb電極電極B每消耗每消耗3molPb生成生成2molAl2O3C正極正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極：陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D試題分析：試題分析： 原電池和電解池的綜合、電解原理的應(yīng)用原電池和電解池的綜合、電解原理的應(yīng)用

15、 1 高考試題考查的主要要點(diǎn)高考試題考查的主要要點(diǎn)-注重基礎(chǔ)知識(shí)、重難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)原電池、電解池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別電路中電子或電流流向；電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向；電極電路中電子或電流流向；電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向；電極反應(yīng)類型與電極種類的關(guān)系；金屬活潑性與電極關(guān)系；電極名反應(yīng)類型與電極種類的關(guān)系；金屬活潑性與電極關(guān)系；電極名稱判斷；陰、陽極放電順序及應(yīng)用；反應(yīng)現(xiàn)象分析稱判斷；陰、陽極放電順序及應(yīng)用；反應(yīng)現(xiàn)象分析電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式書寫；兩電極產(chǎn)物判斷電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式書寫；兩電極產(chǎn)物判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度變化；電解質(zhì)溶液中離子濃度變化；pHpH變化

16、；其它計(jì)算變化；其它計(jì)算以新物質(zhì)或新電源為載體，與以新物質(zhì)或新電源為載體，與STSESTSE問題相結(jié)合，考查分析能問題相結(jié)合，考查分析能力和應(yīng)用能力力和應(yīng)用能力二、分析高考試題，掌握高考動(dòng)態(tài)二、分析高考試題，掌握高考動(dòng)態(tài)命題素材中多見新型化學(xué)電源命題素材中多見新型化學(xué)電源熱激活電池、熱激活電池、ZEBRA蓄電池、鐵鎳蓄電池、蓄電池、鐵鎳蓄電池、燃料電池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、燃料電池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、 Mg-AgCl電池、電池、Mg-H2O2電池、電池、Zn-K2FeO4電池、電池、鋰水電池、鋰碘電池、鈉硫電池、太陽能電池鋰水電池、鋰碘電池、鈉硫電池、太陽能電池 新型

17、電池有很多優(yōu)點(diǎn)，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的新型電池有很多優(yōu)點(diǎn)，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和時(shí)代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情實(shí)用性和時(shí)代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情景的新穎性；還能較好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取景的新穎性；還能較好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。能力。2 高考試題特點(diǎn)高考試題特點(diǎn)-注重思維創(chuàng)新、情景創(chuàng)新、問題綜合、理論聯(lián)系實(shí)際選擇題選擇題四個(gè)選項(xiàng)從四個(gè)不同的角度進(jìn)行考查；四個(gè)選項(xiàng)從四個(gè)不同的角度進(jìn)行考查；非選擇題非選擇題與氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)、工業(yè)流程、與氧化還

18、原反應(yīng)、化工生產(chǎn)、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備、無機(jī)推斷、環(huán)境保護(hù)等融合?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備、無機(jī)推斷、環(huán)境保護(hù)等融合。 提高試題的綜合度，全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)提高試題的綜合度，全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)及靈活解答問題的能力。知識(shí)及靈活解答問題的能力。 電化學(xué)自身綜合以及與其他內(nèi)容的綜合電化學(xué)自身綜合以及與其他內(nèi)容的綜合 十分注重對(duì)電化學(xué)基本原理的考查十分注重對(duì)電化學(xué)基本原理的考查 去掉對(duì)試題的包裝，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是去掉對(duì)試題的包裝，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是在考查最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽極的判斷、電極在考查最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書寫、溶

19、液中離子的移動(dòng)方向、電反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書寫、溶液中離子的移動(dòng)方向、電子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。 計(jì)算能力的考查計(jì)算能力的考查 考查學(xué)生用數(shù)學(xué)方法或模型解決化學(xué)問題的考查學(xué)生用數(shù)學(xué)方法或模型解決化學(xué)問題的能力，多為兩極放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)能力，多為兩極放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)量之間的計(jì)算。這幾年也有涉及新概念、學(xué)科綜量之間的計(jì)算。這幾年也有涉及新概念、學(xué)科綜合的計(jì)算，如合的計(jì)算，如 ：(2007寧夏寧夏) 26(2)通過導(dǎo)線的電量。通過導(dǎo)線的電量。（已知（已知NA=6.021023/mol，電子電荷為，電子電荷為1

20、.601019C）(2012海南海南)16 . (3)若每個(gè)電池甲烷通入量若每個(gè)電池甲烷通入量為為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為通過電解池的電量為_ (法拉第常數(shù)法拉第常數(shù)F=9.65104Cmol1，列式計(jì)算，列式計(jì)算)，最多能，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為產(chǎn)生的氯氣體積為_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2013全國全國1) 28.(5)二甲醚直接二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池直接燃料電池 (5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接

21、若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為輸出電壓為1.20 V，能量密度，能量密度E=_ (列式計(jì)算。能量密度列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)量，燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J)。1000g46g mol-11.20V1296500C mol-1電功電功=電荷量電荷量電勢(shì)差電勢(shì)差1kg 3.6 106J kW-1 h-1( )1000g46g mol-11.20V1296500C mol-1= 8.3

22、9kW h kg-1W=nqeNAE =nFE1000g46g mol-112 （ ）mol三、積極備考，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量三、積極備考，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量1了解學(xué)生存在的問題了解學(xué)生存在的問題u陌生電化學(xué)反應(yīng)的分析陌生電化學(xué)反應(yīng)的分析 （正負(fù)極和陰陽極的判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)物的判斷、（正負(fù)極和陰陽極的判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)物的判斷、電極反應(yīng)式的書寫）電極反應(yīng)式的書寫）（知識(shí)）（知識(shí)）（能力）（能力）（非智力因素）（非智力因素）u新情景中有效信息的提取能力差新情景中有效信息的提取能力差 （看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）（看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）u涉及的計(jì)算涉及的計(jì)算u書寫錯(cuò)誤書寫錯(cuò)誤 樹立化學(xué)學(xué)科思想：化

23、學(xué)學(xué)科思想是人樹立化學(xué)學(xué)科思想：化學(xué)學(xué)科思想是人們?cè)谡J(rèn)識(shí)化學(xué)的活動(dòng)中運(yùn)用科學(xué)方法的思想意們?cè)谡J(rèn)識(shí)化學(xué)的活動(dòng)中運(yùn)用科學(xué)方法的思想意識(shí)，是對(duì)化學(xué)本質(zhì)、特征及價(jià)值的基本認(rèn)識(shí)。識(shí)，是對(duì)化學(xué)本質(zhì)、特征及價(jià)值的基本認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)的許多內(nèi)容都可在化學(xué)學(xué)科思想的框架下化學(xué)的許多內(nèi)容都可在化學(xué)學(xué)科思想的框架下得以解釋，同時(shí)化學(xué)學(xué)科思想引導(dǎo)著化學(xué)的發(fā)得以解釋，同時(shí)化學(xué)學(xué)科思想引導(dǎo)著化學(xué)的發(fā)展和完善，是指導(dǎo)人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)新物質(zhì)、新規(guī)律展和完善，是指導(dǎo)人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)新物質(zhì)、新規(guī)律的最鋒利武器。就學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程來看，的最鋒利武器。就學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程來看，化學(xué)學(xué)科思想能使學(xué)生把握住學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵化學(xué)學(xué)科思想能使學(xué)生把握住學(xué)習(xí)化

24、學(xué)的關(guān)鍵，也為學(xué)生理解和掌握化學(xué)的本質(zhì)提供了優(yōu)化，也為學(xué)生理解和掌握化學(xué)的本質(zhì)提供了優(yōu)化的途徑。所以在化學(xué)教學(xué)中也必須把化學(xué)學(xué)科的途徑。所以在化學(xué)教學(xué)中也必須把化學(xué)學(xué)科思想作為化學(xué)教育的靈魂，把化學(xué)最精髓、最思想作為化學(xué)教育的靈魂，把化學(xué)最精髓、最本質(zhì)的思想通過精心的設(shè)計(jì)讓學(xué)生去領(lǐng)悟，這本質(zhì)的思想通過精心的設(shè)計(jì)讓學(xué)生去領(lǐng)悟，這對(duì)學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科思想、增強(qiáng)認(rèn)識(shí)能力、掌對(duì)學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科思想、增強(qiáng)認(rèn)識(shí)能力、掌握科學(xué)方法、提高科學(xué)素養(yǎng)，無疑是非常有效握科學(xué)方法、提高科學(xué)素養(yǎng)，無疑是非常有效的。如構(gòu)建思維模型，電化學(xué)基本的思維模型的。如構(gòu)建思維模型，電化學(xué)基本的思維模型2.樹立幾個(gè)基本思想樹立幾個(gè)基本

25、思想 課堂教學(xué)的實(shí)用性思想：充分認(rèn)識(shí)魚課堂教學(xué)的實(shí)用性思想：充分認(rèn)識(shí)魚與漁的關(guān)系與漁的關(guān)系 課堂教學(xué)的實(shí)用性，少一些花架子課堂教學(xué)的實(shí)用性，少一些花架子 引導(dǎo)歸納，注重落實(shí)引導(dǎo)歸納，注重落實(shí) 以原電池復(fù)習(xí)為例：以原電池復(fù)習(xí)為例：1四種基本模型四種基本模型普通電池普通電池鹽橋電池鹽橋電池燃料電池燃料電池二次電池二次電池2燃料電池常見電極反應(yīng)燃料電池常見電極反應(yīng)H2、有機(jī)物、有機(jī)物、O23二次電池二次電池還原劑還原劑+氧化劑氧化劑+介質(zhì)介質(zhì) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物放電充電負(fù)極正極（）（+）陰極陽極3.一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)的定位的定位 應(yīng)注重基礎(chǔ)：應(yīng)注重基礎(chǔ)： （基礎(chǔ)知識(shí)整合

26、、基本方法整合）（基礎(chǔ)知識(shí)整合、基本方法整合）防止出現(xiàn)的傾向：防止出現(xiàn)的傾向：課堂課堂 快速新授課快速新授課習(xí)題習(xí)題 二輪化傾向二輪化傾向一輪復(fù)習(xí)需整合提升的知識(shí)點(diǎn)一輪復(fù)習(xí)需整合提升的知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)新授課新授課（含課后習(xí)題）（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題原電池原電池和電解和電解池的構(gòu)池的構(gòu)成成判斷能否構(gòu)成原電池判斷能否構(gòu)成原電池設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)：提供電極材料和電解提供電極材料和電解質(zhì)：質(zhì)：Mg/Cu/Fe果汁（果汁（單池）、單池）、Cu/CuSO4 Ag/AgNO3（雙池）（雙池） ；提供反應(yīng)原理：提供反應(yīng)原理：Zn+Fe2+= Zn2+Fe（雙（雙池

27、）；池）；電解飽和食鹽水裝置電解飽和食鹽水裝置從氧化還原反從氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)性角度整體把握性角度整體把握兩池的本質(zhì)區(qū)別兩池的本質(zhì)區(qū)別設(shè)計(jì)規(guī)律：設(shè)計(jì)規(guī)律：找半反應(yīng)找半反應(yīng)選擇選擇兩極材料及電解兩極材料及電解質(zhì)質(zhì)畫裝置圖畫裝置圖13廣東廣東T33（2）；）；12山東山東T28（5）；）；12上海上海T14；10全國全國1T12；07山東山東29（2）；）；知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)新授課新授課（含課后習(xí)題）（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題原電池原電池和電解和電解池的工池的工作原理作原理Zn/CuH2SO4正負(fù)極的判斷、電正負(fù)極的判斷、電子的流向（外

28、電路子的流向（外電路）、離子的定向移）、離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路）、氧動(dòng)（內(nèi)電路）、氧化還原情況化還原情況電解電解CuCl2溶液溶液陰陽極的判斷、離陰陽極的判斷、離子的定向移動(dòng)、氧子的定向移動(dòng)、氧化還原情況化還原情況氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)離子的放電順序離子的放電順序從閉合回路的角度對(duì)從閉合回路的角度對(duì)比分析兩池（陰離子：比分析兩池（陰離子：原電池原電池移向負(fù)極、電移向負(fù)極、電解池解池移向陽極；電子移向陽極；電子不在溶液中移動(dòng)）不在溶液中移動(dòng)）結(jié)合電解結(jié)合電解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分溶液分析離子放電順序、產(chǎn)物析離子放電順序、產(chǎn)物、重點(diǎn)是兩極區(qū)、重點(diǎn)是兩極區(qū)pH的的變化變化解題規(guī)律的總結(jié)：解

29、題規(guī)律的總結(jié)：pH的變化的變化粒子移動(dòng)粒子移動(dòng)方向方向腐蝕規(guī)律腐蝕規(guī)律電極電極反應(yīng)反應(yīng)計(jì)算選項(xiàng)計(jì)算選項(xiàng)13北京北京T9； 13海南海南T12；12福建福建T9；知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)新授課新授課（含課后習(xí)題）（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題電極反電極反應(yīng)式的應(yīng)式的書寫書寫（含新（含新型化學(xué)型化學(xué)電源）電源）Zn/CuH2SO4、Cu/AgCuSO4、Zn/FeFe2+、干電池（干電池（NH4Cl、KOH）、銀鋅電池）、銀鋅電池、鉛蓄電池、鎘鎳電、鉛蓄電池、鎘鎳電池、池、H2/O2H+/OH-各種電解質(zhì)中（酸各種電解質(zhì)中（酸/堿水溶液介質(zhì)、非堿水溶液介質(zhì)、非水介質(zhì)

30、）反應(yīng)式的熟水介質(zhì)）反應(yīng)式的熟練書寫練書寫電極反應(yīng)式書寫規(guī)電極反應(yīng)式書寫規(guī)律總結(jié)：律總結(jié)：正負(fù)極判斷正負(fù)極判斷反應(yīng)物反應(yīng)物、產(chǎn)物確定、產(chǎn)物確定電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移移根據(jù)電解質(zhì)情況根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平結(jié)合電荷守恒配平13北京北京T26(4)；12全國全國1T26(4)；09廣東廣東T14；知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)新授課新授課（含課后習(xí)題）（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題可充電電可充電電池池鉛蓄電池、鎘鉛蓄電池、鎘鎳電池、鎳電池、原電池與電解池的原電池與電解池的雙向綜合分析雙向綜合分析13天津天津T6；11海南海南T6；06重慶重慶T27；電解原理電解原理的應(yīng)用的

31、應(yīng)用氯堿工業(yè)、電氯堿工業(yè)、電鍍與精煉、電冶鍍與精煉、電冶金金應(yīng)用最基本的電解應(yīng)用最基本的電解原理解決實(shí)際生產(chǎn)中原理解決實(shí)際生產(chǎn)中的一些問題的一些問題12北京北京T25（4）；）；11天津天津T1011北京北京T26；知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)新授課新授課（含課后習(xí)題）（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題金屬的電金屬的電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與防護(hù)與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐金屬的電化學(xué)腐蝕（析氫、吸氧）蝕（析氫、吸氧）金屬的電化學(xué)防金屬的電化學(xué)防護(hù)（犧牲陽極的陰護(hù)（犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法）流的陰極保護(hù)法）兩種電化學(xué)腐蝕及兩種電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的對(duì)比分析防護(hù)的對(duì)比分析判斷金屬腐蝕的快判斷金屬腐蝕的快慢慢有意識(shí)用析氫和吸有意識(shí)用析氫和吸氧腐蝕的原理分析某氧腐蝕的原理分析某些原電池問題些原電池問題13北京北京T7；11北京北京T8；11海南海南T12；10山東山東29；電化學(xué)電化學(xué)計(jì)算計(jì)算計(jì)算產(chǎn)物的量、計(jì)算產(chǎn)物的量、轉(zhuǎn)移電子的量、相轉(zhuǎn)移電子的量、相對(duì)原