第四節(jié)_離子晶體(第2課時(shí))

1、高中化學(xué)高中化學(xué) 選修選修3 第三章第四節(jié)第三章第四節(jié)離子晶體離子晶體 CO2 二、晶格能二、晶格能1 1、定義：氣態(tài)離子形成、定義：氣態(tài)離子形成1 1摩離子晶體時(shí)釋放的摩離子晶體時(shí)釋放的 的能量。通常取正值，單位的能量。通常取正值，單位KJ/molKJ/mol 2 2、影響晶格能的大小的因素、影響晶格能的大小的因素 ：（1 1）陰、陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大。）陰、陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大。（2 2）陰、陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大。）陰、陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大。（3）晶格能的作用）晶格能的作用晶格能越大：晶格能越大：離子晶體越穩(wěn)定（離子鍵越強(qiáng)）離子晶體越穩(wěn)定（離子鍵越強(qiáng)）熔

2、點(diǎn)越高熔點(diǎn)越高硬度越大硬度越大巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出三三 、四種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較、四種晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較四、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷四、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷1、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶、若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體。體分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：、若晶體類型相同，則有：離子晶體離子晶體:離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。大，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。原子晶體原子晶體:原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸

3、點(diǎn)越高。大，熔沸點(diǎn)越高。分子晶體中（不含氫鍵時(shí)）分子晶體中（不含氫鍵時(shí)）:分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，分子組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。金屬晶體金屬晶體:離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。合金的熔沸點(diǎn)比它的各成分金屬越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。合金的熔沸點(diǎn)比它的各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。的熔沸點(diǎn)低。2、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是（）列順序正確的是（）A. NaCl、SiO2、CO2 B. NaCl、 CO2 、

4、 SiO2C. NaCl 、 MgO 、 SiO2 D. NaCl 、SiO2 、 MgO1.下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子B. 離子晶體都是化合物離子晶體都是化合物C. 固態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電，這一性質(zhì)說(shuō)明該晶體固態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電，這一性質(zhì)說(shuō)明該晶體 一定是離子晶體一定是離子晶體D. 離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)練習(xí)練習(xí)BDC3.下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是能的是_A、Na+(g) + Cl- (g) = NaC

5、l(s); H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2D 、Na (g) - e- = Na+ (g) ; H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4F、Cl(g) + e- =Cl-(g); H5 寫(xiě)出寫(xiě)出H1與與H 、H2、H3、H4、H5之之間的關(guān)系是：間的關(guān)系是： AH1= H+ H2+ H3+ H4+ H51 23 45 68 78 4. 4. 中學(xué)教材上圖示的中學(xué)教材上圖示的NaClNaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。得到完美晶體。NiONiO晶體結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)與NaClNaCl相同，相同，NiNi2 2與鄰近與鄰近的的O O2-2-核間距為核間距為a a1010-8 -8 ，計(jì)算，計(jì)算NiONiO晶體密度（已知晶體密度（已知NiONiO摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為74.7g74.7gmolmol-1-1) )解：解：在該晶體中最小正方體中所含的在該晶體中最小正方體中所含的NiNi2+2+、O O2 2個(gè)數(shù)均為個(gè)數(shù)均為: :即晶體中每個(gè)小正方體中平均含有即晶體中每個(gè)小正方體中平均含有1/21/2個(gè)個(gè)NiO.NiO.其質(zhì)量為其質(zhì)量為: :而此小正方體體積為而此小正方體體積為(a(a1010-