陜西省西工大附中2012屆高三第四次適應(yīng)性訓(xùn)練題(化學(xué))

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試西工大附中第四次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分，共計(jì)78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B0.1mol·L1 Na2S溶液中，S2的數(shù)目一定小于0.1 NA C常溫常壓下，0.2 mol SiO2晶體中所含分子數(shù)為0.2 NAD密度為 g·L1的某氣體純凈物一個(gè)

2、分子的質(zhì)量為 g 8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A含3個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成3個(gè)CC單鍵B油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能水解C植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源D高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性9正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個(gè)H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有A1種B2種C3種D4種10常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如

3、下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為 c(Na) = c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0 mLV(NaOH)20. 00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)11下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ANH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHHCO3 2OHNH3CO32 2H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnOH2O26H=2

4、Mn23O24H2OD碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O12短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的是AA元素位于元素周期表中第二周期A族BC離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性CB離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DB、C可以形成BC2型化合物13下圖為一電化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤(rùn)的長(zhǎng)條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍

5、變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 APt片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2，c周圍變?yōu)榧t色Bb電極的周圍的顏色變深，說(shuō)明Fe (OH)3膠粒帶有正電CZ單質(zhì)的金屬活動(dòng)性較Cu強(qiáng)D裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道26（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把一定量的SO2通入裝有一定濃度BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了工具書(shū)上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2的溶解度、SO2飽和溶液中各離子的濃度以及 。小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物成分及產(chǎn)生

6、原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下： 假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3。 。假設(shè)2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。假設(shè)3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)把上表填充完全。寫(xiě)出在驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 ；請(qǐng)你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。27（15分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡

7、時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb） CH3COOH1.8×105HNO24.6×104HCN5×1010HClO3×108NH3·H2O1.8×105難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41.1×1010BaCO32.6×109CaSO49.1×106CaCO32.8×109 表1 表2 請(qǐng)回答下

8、面問(wèn)題：下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號(hào)）。A升高溫度 B加水稀釋 C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是 。工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO)達(dá)到0.0l mol·L-1以上，則溶液中c(CO)應(yīng) mol·L-1?；瘜W(xué)在能源開(kāi)發(fā)

9、與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) Ha kJ·mol1在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉(zhuǎn)化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應(yīng)的 0(填“大于”或“小于”)。在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。

10、催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：寫(xiě)出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為 。二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理

11、相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。28（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白液，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。濃硫酸的作用是 。裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說(shuō)

12、明） 。實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 ；如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案 （若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不作答）。氯元素含量為10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)

13、電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有 個(gè)鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化。當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于 晶體。若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是_(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))A B C D E 與N2O互為等電子體的陰離子為_(kāi)（填一種即可）；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定ClO離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O，該配合物

14、中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 。右圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g·cm-3， 則緊鄰的鋁原子的半徑為 cm。（已知=4.04） 38【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：AB的反應(yīng)類型是 ， BC的反應(yīng)類型是 。C的分子式 ，D中含有的官能團(tuán)名稱是 。 寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。含有苯環(huán) 含有酯基 能與新制Cu(OH)2反應(yīng) 核磁共振氫譜表明分子中苯環(huán)上有四種氫E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。已知 在一定條件下可水解為 和R2NH2，則F在

15、強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?；瘜W(xué)參考答案7A 8B 9 C 10B 11A 12C 13C 26（14分）BaSO3的溶度積 或BaSO3的溶解度（2分） （6分）假設(shè)1在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸，變澄清（2分）假設(shè)2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分）H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （2分） BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、F

16、e3+等均可（2分）27（15分）B（1分） 中性（1分） 水電離出的H+和OH-的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)電離平衡常數(shù)，CH3COO-結(jié)合H+和NH4+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+和OH-濃度相等，呈中性。（2分）0.24（2分）小于（1分） 不變（1分） 有利（1分） 2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g) HE2 kJ·mol1 （2分） 4Q<w<2E2 （2分） CH3OCH312e+16OH 2CO+ 11H2O（2分）28（14分）500 mL容量瓶（2分）干燥氯氣（2分）Cl2 + 2OH=

17、Cl + ClO + H2O（2分）HCl溶于水電離出的H+和飽和NaCl溶液中的Cl 都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） 不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中?；?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）0.5（2分）36【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）Mg(OH)2（1分） CaCO3 （1分） （2分）HClO（1分） Cl2+H2O=H+Cl+HClO （2分） 2.63（3分） （2分）10 mL水中，含Ca2+0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，則1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。將Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的質(zhì)量為80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由鈣離子可求出氧化鈣的