專題限時(shí)集訓(xùn)作業(yè)手冊(cè)

1、專題限時(shí)集訓(xùn)(一)專題一物質(zhì)的組成、分類和化學(xué)用語(yǔ)(時(shí)間：40分鐘)1下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成的B某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)C堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物2下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A“人造太陽(yáng)”原理為HHHen，該變化不是化學(xué)變化B乙烯與HCl通過(guò)加成反應(yīng)可得氯乙烯C鋅可與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，但不能與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)D金剛石的能量比等質(zhì)量的石墨能量高，通過(guò)吸熱反應(yīng)石墨有可能轉(zhuǎn)化為金剛石3下列各組物質(zhì)，均是由分子直接構(gòu)成的化合物的是()ANH3、

2、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5DCCl4、NaCl 、H2O24下列說(shuō)法正確的是()A“嫦娥”三號(hào)使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料BPM 2.5亦稱可入肺顆粒物，比表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)C從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料5分類是科學(xué)研究的一種重要方法，下列分類中完全正確的是()條件符合條件的物質(zhì)或微粒A混合物空氣、食鹽水、冰水混合物B烴CH4、C2H4、CH3ClC非電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電NH3、CO2、SO2D氫元素的不同核素H、H2、D、T6.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海

3、水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化B海水中含有鉀元素，只需要經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程中，溴元素通常要參與三次氧化還原反應(yīng)7下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()AN2分子的電子式：B中子數(shù)為18的氯原子的原子符號(hào)：ClCCH4分子的球棍模型： DHOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2COOOH8下列有關(guān)表示方式中正確的是()A18O2的結(jié)構(gòu)示意圖：BNH3 的電子式：H·,·)N,··,H ·,·)HC乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2D乙酸的結(jié)構(gòu)

4、簡(jiǎn)式：CH3COOH9下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()ACO2的比例模型：B乙酸分子的球棍模型： C甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3D明礬晶體的化學(xué)式：KAl(SO4)210下列變化中，酸只體現(xiàn)酸性的是()A濃硫酸與蔗糖混合B濃硝酸與銅反應(yīng)C稀硫酸與BaCl2溶液混合D鹽酸與Na2CO3溶液混合11下列事實(shí)能說(shuō)明物質(zhì)Q一定是純凈物的是 ()Q的組成元素只有一種常壓下Q的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別只有一個(gè)確定的值Q的組成元素有兩種，且這兩種元素原子個(gè)數(shù)比是確定的構(gòu)成Q的分子只有一種A BC D12下列有關(guān)變化中，一定沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的是()A漂白粉使石蕊試液褪色B苯使溴水褪色C需要吸收熱量的變化D鐵被濃硫酸鈍化13分別將6滴

5、飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑(5 mL 20 蒸餾水中、5 mL沸水中并加熱至紅褐色、5 mL20 蒸餾水)中，然后再加入適量0.1 mol·L1的NaOH溶液，下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說(shuō)法中不正確的是()A分散質(zhì)粒子直徑：<<B分散系穩(wěn)定性：>>C僅憑觀察法就可將、三種分散系區(qū)別開(kāi)D向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后只有中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀14類比是重要的學(xué)習(xí)方法，但不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)化合價(jià)，F(xiàn)e3O4可表示為FeO·Fe2O3 ，則Pb3O4 也可表示為PbO·Pb2O3BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca

6、(OH)2C2H2，則Al4C3也能水解：Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4CO2與Li加熱生成Li2O，則O2與Na加熱生成Na2ODSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀15現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1 mol·L1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)在

7、膠體中加入電解質(zhì)溶解或膠粒帶有相反電荷的膠體能使膠體粒子沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近負(fù)極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶_(帶“正”或“負(fù)”)電荷。向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。 (4)甲同學(xué)將濃鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體中，發(fā)現(xiàn)先形成紅褐色沉淀，再繼續(xù)加入鹽酸后沉淀又溶解了，對(duì)此現(xiàn)象感到不可理解。為何開(kāi)始加入的鹽酸與氫氧化鐵膠體不發(fā)生中和反應(yīng)得到FeCl3溶液，請(qǐng)你給他幫助：_。16分類可以簡(jiǎn)化人對(duì)客觀世界的認(rèn)識(shí)過(guò)程。(1)下列四種物質(zhì)：H2SO4、CH3

8、COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)它們中有一種與另外三種有明顯的不同，寫出兩種這種物質(zhì)的化學(xué)式及分類的依據(jù)。這種物質(zhì)是_，分類依據(jù)是_。這種物質(zhì)是_，分類依據(jù)是_。(2)下列四個(gè)反應(yīng)：aNa2OH2O bNaH2OcCl2 H2O dNO2 H2O其中參加反應(yīng)的水與其他三個(gè)有本質(zhì)不同的是_(填序號(hào)，下同)；從反應(yīng)類型角度上看，有一種與其他三個(gè)有本質(zhì)上不同的是_。17為驗(yàn)證骨頭湯能否有效補(bǔ)鈣，某科研小組將豬排骨500 g，蒸餾水1500 mL、食用醋70 mL，加熱煮沸后維持70 min，得到骨頭湯1250 mL，用儀器檢測(cè)，每100 mL骨頭湯含有2 mg鈣。查閱資料：人體骨

9、骼中的鈣存在形式是羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2，人體平均每天需要補(bǔ)鈣800 mg?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)羥基磷酸鈣中磷元素的化合價(jià)是_，羥基的電子式為_(kāi)，已知人的牙表面牙釉的主要成分是羥基磷酸鈣，試推測(cè)羥基磷酸鈣_(選填“能”或“難”)溶于水。使用含氟牙膏(內(nèi)含NaF)刷牙時(shí)，羥基磷酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為更堅(jiān)硬的氟磷酸鈣，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。(2)羥基磷酸鈣中磷與氧原子物質(zhì)的量之比為_(kāi)，若羥基磷酸鈣能與硝酸發(fā)生“中和”反應(yīng)，則1 molCa10(PO4)6(OH)2與足量硝酸反應(yīng)時(shí)可生成_mol H2O。(3)骨頭湯中鈣的物質(zhì)的量濃度是_，假設(shè)某人只能從骨頭湯中獲取鈣，則他每天至少需要喝

10、_L骨頭湯才能滿足需要。(4)下列物質(zhì)中不能用于人體補(bǔ)鈣的是_。A牛奶 B鈣片C氧化鈣 D葡萄糖酸鈣18我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與過(guò)量硝酸能發(fā)生如下非氧化還原反應(yīng)：X4HNO3=PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)。(1)鉛丹的化學(xué)式是_，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是_。(2)Pb3O4可寫成PbO·PbO2，結(jié)合氧化物分類與性質(zhì)及上述反應(yīng)可推知，PbO2肯定不是_(填“酸”或“堿”)性氧化物，判斷的依據(jù)是_。(3)寫出PbO(難溶于水)與硝酸反應(yīng)的離子方程式：_；已知PbO2與濃鹽酸混合后可得到PbCl2、有色氣體等物質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)

11、方程式：_；當(dāng)生成2.24 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)NA。專題限時(shí)集訓(xùn)(二)專題二常用化學(xué)計(jì)量(時(shí)間：40分鐘)1設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，11.2 L SO2含有的分子數(shù)少于0.5NAB1 mol·L1的Ca(ClO)2溶液中含ClO數(shù)目為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中“CCl”鍵為0.4NAD1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子2NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAB含有NA個(gè)“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物質(zhì)量為80 gC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

12、 L氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NAD58.5 g NaCl晶體中含有NA個(gè)Na3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()ApH1的硝酸溶液中，H的數(shù)目NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA4設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB0.1 mol SO2與0.2 mol O2充分反應(yīng)后可得到0.1NA個(gè)SO3分子C2.24 L 氯氣與足量鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD

13、0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA5物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A分子數(shù)目一定相等B體積一定相等C質(zhì)量不一定相等D分子中的原子數(shù)目可能相等6三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是()A三種氣體密度最小的是XB分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD20 時(shí)，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為217圖Z2­1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，

14、據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()圖Z2­1A向此硫酸中加入等體積的水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%B配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mLC濃硫酸稀釋后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D用該硫酸配制 1 mol/L稀硫酸時(shí)，需要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒8.Hf是我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素，該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途。若一個(gè)該核素的質(zhì)量為a g，12C核素的質(zhì)量為b g，NA是阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()ANABW g Hf的物質(zhì)的量為 molCHf的摩爾質(zhì)量為g/molD等物質(zhì)的量的Hf、12C的質(zhì)量比為ba

15、9關(guān)于m g H2和n g He的下列說(shuō)法正確的是()A同溫同壓下，H2和He的體積比為m2nB同溫同壓下，若mn，則H2與He的物質(zhì)的量比為21C體積相同時(shí)，He的質(zhì)量一定大于H2D若二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等10向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mLB混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L1C3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x

16、為1.398 gD混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L111將a g二氧化錳粉末加入c L b mol/L的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A可以收集到氯氣LB反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為(bc·NA2d)CNA可表示為D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為(bc2d) 12.在同溫同壓下用排氣法收集NH3 、HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖Z2­2)，其中圖(a)中的燒瓶收集滿了NH3，圖(b)中的燒瓶HCl氣體沒(méi)有收集滿，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)()圖Z2­2A溶

17、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 mol·L1B溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不相同C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同D圖(a)、圖(b)中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色13用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含氧原子數(shù)目為4NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NAD常溫常壓下，24 g鎂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2 NA14同溫同壓下，x g甲氣體與y g乙氣體占有相同的體積，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Axy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bxy等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy

18、等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比15下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A下列各項(xiàng)(溫度；濃度；容量；刻度；刻度線)，其中容量瓶上標(biāo)有B用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)有如圖Z2­3所示的操作圖Z2­3C容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水D若用含有Na2O的NaOH配制溶液，則所配溶液濃度偏大16設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。(1)已知一個(gè)NO、NO2 分子的質(zhì)量分別是a g、b g。則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是_，氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含a、b數(shù)字的式子表示)_，10 g NO2物質(zhì)的量為(用含b的式子表示)_。(2)

19、已知H2Cl22HCl，在某密閉容器中使NA個(gè)Cl2與2 mol H2充分反應(yīng)后，容器中氣體分子數(shù)目為_(kāi)NA，此時(shí)氣體總質(zhì)量為_(kāi)。(3)含有NA 個(gè)OH的Ca(OH)2的質(zhì)量是_，n(Ca2)_。17某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480 mL a mol/L的純堿溶液，下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖(圖Z2­4)，回答下列問(wèn)題：圖Z2­4(1)流程圖中的配制過(guò)程少了一步，請(qǐng)指出缺少的步驟是_。(2)最合適的V值為_(kāi)，由此值求出的a_，使用容量瓶前對(duì)容量瓶必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。(3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：_、_、_。(4)指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果

20、以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無(wú)影響”。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水：_；定容時(shí)俯視刻度線：_。18某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)鈹?shù)量變化了b mol。(1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是_。(2)阿伏伽德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_。(3)X可能由兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積(V3)。若實(shí)驗(yàn)結(jié)果(用V1、V2與V3間關(guān)系來(lái)表

21、示，后同)是_，則X的化學(xué)式為HCl，簡(jiǎn)要寫出你作出此推斷的依據(jù)是_。若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是_，則X的化學(xué)式為NH4Cl。專題限時(shí)集訓(xùn)(三)A專題三氧化還原反應(yīng)(時(shí)間：40分鐘)1下列敘述不正確的是()A有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移C臭氧與氧氣結(jié)構(gòu)不同，二者之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)DCl、I、S2等只有還原性，但也有不少陰離子有較強(qiáng)的氧化性2向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍(lán)色溶液溶質(zhì)為Cu(NH3)4SO4，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為2Cu(NH3)4SO43SO24H2O=2NH4CuSO33(NH4)

22、2SO4()。再將Q與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，則會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4CuSO32H2SO4=Cu(NH4)2SO42SO2CuSO42H2O()。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是()A是非氧化還原反應(yīng)而是氧化還原反應(yīng)B上述反應(yīng)中SO2的作用只相當(dāng)于催化劑C反應(yīng)中CuSO4是氧化產(chǎn)物D反應(yīng)中SO2發(fā)生還原反應(yīng)3NH4NO3在通常條件下加熱的分解方式有多種，一般不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)不可能的是()ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2O4電視連續(xù)劇大宋提刑官中的主人公宋慈在案件偵破中

23、常使用“銀針驗(yàn)毒”，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)C反應(yīng)中Ag、H2S均是還原劑D每生成1 mol X會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子物質(zhì)的量保持不變的是()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na6向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(不考慮水的電離)，加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A當(dāng)消耗0.1 mo

24、l Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 molB當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Zn2C當(dāng)有第三種單質(zhì)生成時(shí)，消耗的鋅粉質(zhì)量至少大于13 gD反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.25 mol ZnSO47NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnONOMn2NOH2O。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH8研究表明：K2MnO4在640 時(shí)分解，K3MnO4在800 時(shí)分解，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱1 mol KMnO4放出19.2 g O2，則能正確

25、表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式的是()A5KMnO4K2MnO4K3MnO43MnO23O2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4KMnO42K2MnO42MnO23O2D3KMnO4K3MnO42MnO22O29向含F(xiàn)e2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Z3­1，下列說(shuō)法中正確的是()圖Z3­1AQ是IBQ是BrCab區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClDb點(diǎn)時(shí)溶液中只有Cl10已知鉛2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個(gè)化學(xué)

26、方程式。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()APbO2是反應(yīng)的還原劑B被還原的元素是Mn(NO3)2中的MnC反應(yīng)中1 mol氧化劑得到5 mol電子D將反應(yīng)物配平后的PbO2與Mn(NO3)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比5211汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是()A生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B有0.250 mol KNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為2.5 mol12NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)

27、前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題。(1)在含有Cu的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu和NO在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式：_，反應(yīng)中NO表現(xiàn)出_性。(2)一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為_(kāi)，若在同溫同體積條件下完全轉(zhuǎn)化時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化前壓強(qiáng)的比為_(kāi)。(3)將0.05 mol NO、0.03 mol O2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00 mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。13工業(yè)上用粗軟錳礦(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(過(guò)量)、FeS2制備MnSO4·H2

28、O的流程如圖Z3­2所示(已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng))圖Z3­2(1)中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：MnOH2SO4=MnSO4H2O、FeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成反應(yīng)：_MnO2_FeSO4_=_MnSO4_。(2)沉淀A、B的化學(xué)式分別為_(kāi)，中加入MnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3完全沉淀，則中MnO參與反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，中加入的MnO為0.1 mol，則理論上粗軟錳礦中MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(精確到0.01%)。14已知向KI溶液中持續(xù)

29、通入氯氣的過(guò)程中，溶液中某些離子物質(zhì)的量變化與通入氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系如圖Z3­3所示。圖Z3­3(1)向淀粉KI溶液中滴加氯水至過(guò)量，溶液顏色變化為_(kāi)，AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，x_。(2)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)表明若向C點(diǎn)的溶液中加入適量KI、稀硫酸后，溶液又會(huì)變成藍(lán)色，寫出此變化中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)向10 mL含有0.1 mol/L KI的淀粉溶液中通入44.8 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，寫出此時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。15(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：圖Z3­4請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl

30、2、Fe3、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3>I2(實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。若制備氯氣的試劑是鹽酸與KMnO4溶液，試寫A中反應(yīng)的離子方程式：_。請(qǐng)寫出試劑M為_(kāi)溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3>I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。已知3Cl22NH3=6HClN2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)某廢水中含有一定量的Na、SO，可能含有CO，某研究小組欲測(cè)定其中SO的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：從下列試劑中選擇試劑X為_(kāi)(填序號(hào))。A0.1 mol/L KMnO4(H

31、2SO4酸化)溶液B0.5 mol/L NaOH溶液C新制氯水DKI溶液加入試劑X生成SO的離子方程式為_(kāi)。證明該廢水中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)。專題限時(shí)集訓(xùn)(三)B專題三氧化還原反應(yīng)(時(shí)間：40分鐘)1向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含Cu2已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH關(guān)系如下：pH范圍>7<7產(chǎn)物NONO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A堿性條件下Na

32、NO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式：NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入鹽酸可得到HNO2D將冷的NaNO2溶液中加入到滴有淀粉的氫碘酸中溶液變藍(lán)色3對(duì)于反應(yīng)4CuFeS215O24CuSO42Fe2O34SO2的有關(guān)敘述正確的是()ACuFeS2中硫的化合價(jià)為1價(jià)BCuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)C1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13 molD該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物4將0.04 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程中，溶液中的c(H)與Cl2用

33、量的關(guān)系示意圖是(忽略溶液的體積變化)()ABCD圖Z3­55一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe8O106已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖Z3

34、73;6所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()圖Z3­6A方程式中的X為2MnSO4B氧化性：KMnO4>Fe3>I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 molDAB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I271.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸

35、中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mLDNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%8請(qǐng)按要求填寫下列空白處。(1)在堿性條件下向綠色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應(yīng)離子方程式：_。9回答下列問(wèn)題：(1)以銅、稀硫酸為基本原料，在一定條件下可制取CuSO4，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。向熱的銅、稀硫酸混合體系中持續(xù)通入空氣：_。向熱的銅、稀硫酸混合體系中

36、加入適量過(guò)氧化氫：_。用銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)，通電時(shí)還得到一種可燃?xì)怏w：_。(2)NO、NO2的任意排放會(huì)造成大氣污染，工廠尾氣中的氮氧化物可用堿溶液吸收，寫出下列變化中的離子方程式。含適當(dāng)比例的NO、NO2遇堿溶液時(shí)可生成唯一的一種鹽：_。NO2也可與堿溶液反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一是NO：_。10已知反應(yīng)：Pb(N3)2Cr(MnO4)2Pb3O4NOCr2O3MnO2Pb(N3)2的名稱為疊氮化鉛，其中Pb為2價(jià)，回答下列問(wèn)題：(1)已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為2、3、6，Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為2、4、6、7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價(jià)為_(kāi)，Mn的化合價(jià)為_(kāi)。(2)若反應(yīng)式中Cr(MnO4)2

37、的化學(xué)計(jì)量數(shù)為44，請(qǐng)配平這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_，1 molPb(N3)2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)mol。11金屬鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能越來(lái)越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時(shí)，能與常見(jiàn)的非金屬反應(yīng)。工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：圖Z3­7(1)從金屬礦石中提煉金屬一般需要經(jīng)過(guò)礦石的富集、_、金屬的精煉三個(gè)階段；若上述流程中碳的氧化產(chǎn)物主要為一種可燃性氣體，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_、_。(2)生產(chǎn)中碳除了作還原劑還原金屬礦物外，

38、還有一個(gè)重要作用是_；反應(yīng)是在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行，目的是_，如何從反應(yīng)后的固體中獲得金屬鈦：_。(3)已知在氯化過(guò)程中還有一種副產(chǎn)物VOCl3生成，實(shí)際生產(chǎn)中常在409 K時(shí)用銅還原VOCl3，得到不溶于TiCl4的VOCl2，當(dāng)有1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點(diǎn)為11 。(1)用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖Z3­8所示：圖Z3­8寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；工業(yè)上分離ClO2、NH

39、3的方法是_。ClO2的消毒效益(以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù))是等物質(zhì)的量的Cl2的_倍。(2)產(chǎn)品中ClO2含量的測(cè)量：向錐形瓶中加入由適量碘化鉀、3 mL硫酸組成的混合溶液，將上述反應(yīng)過(guò)程中生成的一部分ClO2氣體通入錐形瓶中充分反應(yīng)。再加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I22S2O=2IS4O，通過(guò)的氣體中不存在能與I2、S2O反應(yīng)的成分)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)_(用含c、V的代數(shù)式表示)。13錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)有極其重要的用途。(1)Mn

40、2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域，工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，蘊(yùn)藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2，工藝流程如圖Z3­9所示：圖Z3­9步驟中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol·L1的NaClO3溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。已知溶液B中的產(chǎn)物之一(Q)可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)電解步驟所得溶液也可得到MnO2，寫出生

41、成MnO2的電極反應(yīng)：_。專題限時(shí)集訓(xùn)(四)專題四離子反應(yīng)(時(shí)間：40分鐘)1已知“CuFe3Fe2Cu2”，則該反應(yīng)可能是：置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)() A B C D2下列各組離子能大量共存的是()ApH<7的溶液中：Na、S2、K、MnOBpH7的溶液中：Al3、Cl、SO、AlOCpH>7的溶液中：Na、CO、SO、KDpH0的溶液中：Na、Al3、Fe2、ClO3下面是溶解性表中的部分內(nèi)容(室溫下測(cè)定)：陽(yáng)離子陰離子OHSOSOCa2微不Fe3不溶Cu2不不下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A處物質(zhì)屬于可溶性堿B處物質(zhì)組成為Fe2(SO3)3C處物質(zhì)為硫酸鹽或

42、者銅鹽D、處物質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)一定是Cu22OH=Cu(OH)24某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中最易達(dá)到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液與NaClO溶液室溫時(shí)，0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液室溫下pH3的含有H、K、SO的溶液A BC D5現(xiàn)有四瓶無(wú)色溶液，溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種，已知X加入到Y(jié)中無(wú)反應(yīng)，X加入到Z中有氣體產(chǎn)生，則Y

43、是()ANa2CO3 BNa2SO4 CBaCl2 DH2SO46在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是()A由水電離出的c(OH)1×1012mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常溫下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SODpH>7的溶液：Na、Ba2、SO、ClO7下列離子方程式不正確的是()A將NH3通入稀酚酞溶液中溶液變紅：NH3H2ONH3·H2ONHOHB用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CO2H=CO2H2OCCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向少量酸性KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO5H