湖南省長沙市一中高三第一次月考化學(xué)試題

1、長沙市一中2017屆高三第一次月考化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、選擇題（每題3分，共48分）A1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )A金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)B石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化C等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化，產(chǎn)生等量的CO2和水D聚氯乙烯制品易造成白色污染，焚燒會產(chǎn)生大氣污染物A2、下列各項表達正確的是()A. 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)3CCH3 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C. 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： D. 六氯乙烷分子的比例模型：C3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

2、）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA B在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為11.2L，質(zhì)量為14gD10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至200mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%C4、下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()A. 和B. 丙酸和硬脂酸C. 苯甲酸和D. C2H4O2和C4H8O2D5、下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（）A有機物CH2=CHCH（CH3）CH2CH3和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯取代物有6種B表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙

3、鍵，因此苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同D苯的鄰二氯取代產(chǎn)物是純凈物，說明苯的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵B6、下列操作中正確的是 （ ）A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，分液C. 除去CO2中的少量SO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶 D. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離 A7、下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是 ( ) A. c(H+)=1013mol/L的溶液中：NO3、

4、I、K+、Ba2+B. 澄清石灰水中：Na+、Mg2+、CH3COO、HCO3C. 鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中： SCN、NH4+、Cl、NO3D. 空氣中：SO2、NO、H2、NH3C8、關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是()A反應(yīng)物是乙醇和過量的3 mol/L硫酸的混合液B溫度計懸于反應(yīng)溶液液面以上，加熱時快速升溫至170 C反應(yīng)過程中溶液的顏色會逐漸變黑，且產(chǎn)生的乙烯混有有刺激性氣味的氣體D反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈火焰再從水中取出導(dǎo)管D9、一種具有除草功效的有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是()A. 分子中所有碳原子不可能共平面B. 1 mol該化合物與足

5、量H2反應(yīng)，最多消耗8mol H2C. 1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2D. 1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOHC10、某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 ( )量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，俯視溶液的凹液面

6、最低處A B C DC11、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（    ）一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 可能有乙烷 一定沒有乙烷 可能有丙炔A.               B.              

7、; C.               D.D12、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： ，下列說法正確的是 A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 1mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移 C. 每生成112g Cu2S，產(chǎn)物中有0.4mol離子是氧化產(chǎn)物D. FeS2既作氧化劑又作還原劑B 13、如果定義有機物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合（其中n=0，1，2，3）的化合物式中A、B是任意一種基團（或氫原子），W為2價有機基團，又稱為

8、該同系列的系差同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化下列四組化合物中，不可稱為同系列的是（）ACH3CH2CH2CH2OH、 HOCH2CH2CH2CH2CH3 、HOCH2CH2CH2CH2CH2CH3BCH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3CCH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3（CH=CH）3CHODClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3C14、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）

9、CO2（g）+N2（g），平衡狀態(tài)時NO（g）的物質(zhì)的量濃度c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是（）A該反應(yīng)的H<0B若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2 C在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時一定有v正v逆D在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)CB15、pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是A、A溶液的物質(zhì)的量濃度小于B溶液的物質(zhì)的量濃度B、稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強；C、若a = 4,則A是強酸,B是弱酸；D、若1<

10、; a < 4,則A、B都是弱酸.B16、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2molL-1，現(xiàn)取該溶液滴加稀硫酸后得強酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進行以下實驗：X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，氣體A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生則下列說法中正確的是（）A無法確定沉淀C的成分B原溶液中一定有Cl-、一定不含A13+C溶液A中存在的

11、陽離子只可能有Ba2+、Fe3+、NH4+D原溶液中存在Fe2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO42-二、非選擇題（共52分）17（12分）軟錳礦的主要成分是MnO2,工業(yè)上可以用于制取強氧化劑高錳酸鉀。物質(zhì)a請回答下列問題：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 （填字母）bd（1分）a75%酒精 b雙氧水 c苯酚 d 84消毒液（NaClO溶液）（2）物質(zhì)a的名稱 熟石灰或氫氧化鈣或生石灰或氧化鈣（1分）（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（2分）（4）上述流程中可

12、以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （寫化學(xué)式）MnO2；KOH；（2分）（5）操作的名稱是 ；操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體過濾（1分）； 濃縮結(jié)晶（1分）（6）工業(yè)上處理軟錳礦也可以用過氧化氫溶液浸出，浸出時可觀察到不溶于水的氣泡冒出，寫出雙氧水浸出軟錳礦的離子方程式 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2（2分）（7）MnCO3難溶于水，室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×1011，Ksp（MgCO3）=2.6×105，已知離子濃度小于1.0×105molL1時，表示該離子沉淀完全若溶液中

13、的c（Mg2+）=102mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響Mn2+的沉淀完全（請寫出說明過程）當(dāng)c（Mg2+）=102mol/L，溶液中c（CO32）=2.6×105/10-2=2.6×103 mol/L。此時c（Mn2+）=1.8×1011/2.6×103=6.9×107>10-5,故不會影響MnCO3的沉淀完全。（2分）20(12分)含氮化合物的任意排放是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一。.水體中含氨氮(用NH3表示)污染。工業(yè)中用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下： 反應(yīng)：

14、NH3 (aq) HClO(aq)=NH2Cl(aq)H2O(l)；H1a kJ·mol1反應(yīng)：NH2Cl(aq)HClO(aq)=NHCl2(aq)H2O(l)；H2b kJ·mol1反應(yīng)：2NHCl2 (aq) H2O(l)=N2(g) HClO(aq)3HCl(aq)；H3c kJ·mol1(1) 反應(yīng)2NH3(aq)3HClO(aq)=N2(g)3H2O(l)3HCl(aq)的H_。(2a2bc)kJ·mol1（2分）(2) 已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變(即NaClO溶液的投入量)，溶

15、液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中1價氯元素的含量)影響如下圖所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_(填字母)。A. 反應(yīng)B. 反應(yīng)C. 反應(yīng)反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為_。A （1分） 1.5(1分).水體中含有硝態(tài)氮(用NO3-表示)污染?？赏ㄟ^化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過量的NO3，在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖）中，加入NO3起始濃度為45mg·L-1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH=2.5，控制水浴溫度為25、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3、pH等數(shù)據(jù)。實驗室可通過反應(yīng)Fe(H2O)62+2BH4=F

16、e+2H3BO3+7H2制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為 。8mol（2分）向三頸燒瓶中通入N2的目的是 。除去三頸燒瓶中的氧氣，防止鐵粉被氧化（2分）開始反應(yīng)020min，pH快速升高到約6.2，原因之一是NO3還原為NH4+及少量在20250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3主要還原為NH4+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，該反應(yīng)的離子方程式為 。4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe(OH)2+NH4+（2分）還有一種可以降低水體中NO3含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理如圖。電解時，陰極的電極反應(yīng)式為 。NO3-+6H

17、2O+8e-=NH3+9OH-（2分）19（8分）CO與H2在不同條件下反應(yīng)，能得到不同的產(chǎn)物。（1）在某溫度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7kJ·mol1。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （填表達式）。若反應(yīng)的起始濃度分別為：c(CO)1 mol/L，c(H2)2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)4 mol/L，c(H2)a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)2 mol/L，則a mol/L。 （1） (2分) 5.4 (2分) B (2分) （2）利用CO和H2還可以制備二甲醚。將合成氣以n（H2）/n（

18、CO）=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如右圖所示，下列說法不正確的是 。AH <0 BP1<P2<P3 C若在P3和316時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率大于50%AB(2分)（3）一定條件下CO和H2合成乙烯：6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右圖所示，下列說法正確的是 A生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B當(dāng)溫度高于250 ，升高溫度，平衡

19、向逆反應(yīng)方向移動，催化劑的催化效率降低C平衡常數(shù)：KM<KND若投料比n(H2)n(CO2) 31，則圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)為15.4%20(8 分)銅制劑是一種用于農(nóng)作物細(xì)菌性病害防治藥劑，苯乙酸銅是一種常見的銅制劑，可以消除黃瓜細(xì)菌性角斑、葉枯、緣枯；辣椒細(xì)菌性葉斑、青枯、瘡痂等現(xiàn)象。實驗室可用苯乙腈、70%硫酸、苯乙酸、新制的氫氧化銅為原料制取苯乙酸銅。原理如下：右圖為制備苯乙酸的裝置示意圖 (加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟一：在250 mL三頸燒瓶a中加入70 mL70%硫酸。（2）步驟二：將a中的溶液加熱至100 ，然后從b中緩緩滴加40