浙江臺州中學高二下學期期中試題化學

1、臺州中學2011學年第二學期期中試題高二 化學 相對原子質量：H1 He4 C12 N14 O16 S32一選擇題（每題只有一個正確選項，共40分）1“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列說法錯誤的是A 在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將可能成為主要能源B 用油料作物生產的生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不相同C 鋼鐵制品銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時必須盡可能完全除去生鐵中的碳D 煤的“氣化”和“液化”技術可提高煤的綜合利用效率2下列事實中，與電化學腐蝕和防護無關的是A 大型水閘常與直流電源的負極相連，再在電極的正極連上惰性電極

2、，置于水中B 在電線的外面常包裹一層塑料C 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D 減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力3下列溶液一定呈堿性的是A c(OH)c(H) B c(OH-)1106molL C 使甲基橙變黃 D pH=8的溶液4下列溶液中導電性最強的是A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.5L 0.1mol/L鹽酸 D 2L 0.1mol/氨水5同溫下等物質的量濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是 A B C D 6下列各組中，離子能大量共存的是A NH4、Na、SO42、O

3、H B NH4、H、Cl、CO32C K、NH4、NO3、Cl D Fe2、NH4、NO3、H7下列表述中正確的是 A 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行B H0，S0的化學反應一定能自發(fā)進行C 已知熱化學方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQkJmol1（Q0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量D 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多8在50時，液氨可發(fā)生如下電離2NH3NH4NH2，兩種離子的平衡濃度均為11015mol/L，下列有關敘述不正確的是A

4、 升高溫度（仍然為液態(tài)），液氨的電離程度變大B 在液氨中放入NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大C 在此溫度下，液氨的離子積數(shù)值為11030D 在液氨中放入NH4Cl，則液氨中的c(NH4)將大于c(NH2)9下列關于電離度的敘述正確的是A 電離度越小，表示弱電解質越弱 B 對同一弱電解質一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大C 向醋酸溶液中滴加濃鹽酸，則兩種酸的電離度均變小D 弱電解質的電離度隨溶液的稀釋而增大，在不斷稀釋過程中，溶液的導電性不斷增強.10一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A 反應的化學方程式為5YXB

5、t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C t2時，正、逆反應速率相等D t3時，逆反應速率大于正反應速率11在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ12在10mL pH12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3C pH2的H2SO4溶液 D pH2的CH3COOH溶液13現(xiàn)有可逆反應A（g）2B(g)n

6、C(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如右圖所示，其中結論正確的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n314漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO24ClO2HCl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是A 在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強 B 溶液中的H起催化作用C ClO2逸出，使反應的生成物降低 D 溶液中的Cl起催化作用15室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中

7、導電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是A 溶液的pH：abcd B 溶液的導電能力：abdcC a、b溶液呈酸性 D c、d溶液呈堿性17關節(jié)炎病原因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根離子）H3O Ur(溶液)Na（溶液）NaUr(固)第一次關節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指

8、的關節(jié)處。下列敘述不正確的是A 尿酸酸性比鹽酸弱 B 尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大C 反應為吸熱反應，為放熱反應 D 尿酸鈉的熔點很低。18下列各表述與示意圖一致的是 A 圖表示25時，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1 KOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B 圖中曲線表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 C 圖表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液時,溶液的導電能力隨醋酸體積變化的曲線D 圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2(g)+ H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的

9、能量變化19控制適合的條件，將反應2Fe3+2I-I2+2 Fe2+設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A 反應從正向開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) C 電流計讀數(shù)為零后，甲乙兩燒杯均加等量水稀釋，電流計指針不發(fā)生偏移D 電流計讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極20右圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進行工作，比傳統(tǒng)的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優(yōu)越。則下列敘述正確的是A 充電過程中，B極被氧化B 該電池充放電的總反應式為：LiCoO2C6Li1xCoO2LixC6C 放電時A極是負極，C6X發(fā)生氧化反應D 放

10、電時B極是負極， Li發(fā)生氧化反應二填空題（共4大題，54分）21(8分)混合物平均摩爾質量通?？杀硎緸椋?，利用此概念可以討論許多化學問題：（1）相同條件下，潮濕空氣的密度 （選填“”、“”或“”）干燥空氣的密度。（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O2(g)4NH3(g)4NO(g)6H2O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡 （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”），（混合氣）將 （填寫“變大”、“變小”或“不變”）；（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是 A.混合氣體的平均相對分

11、子質量B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量22（14分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 ，該實驗最佳應選用 作指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是： 。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL，此時滴定管中液體的體積

12、。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 A實驗結束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定C盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，（4）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表

13、達式（不必化簡）：C 。23（16分）鎂化合物和氯氣均具有廣泛用途，請回答下列問題：（1）寫鎂和氯氣反應產物的電子式 （2）右圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。則下列選項中正確的是 A MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力B Mg與X2的反應是放熱反應C MgBr2與Cl2反應的H0D 化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2（3）在298K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題： 該反應的離子方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 在上

14、述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將 （填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”）；增大氯氣的壓強，氯氣的溶解度將 ，氯氣和水反應的平衡常數(shù)將 （填“變大”、“變小”、“不變”）。已知： H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45107 HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中_；24（16分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可

15、生成氮氣和水。氫氣是一種清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= + （g）+ （g）=（g）+（g）= +（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點 。（答2點）（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為 。（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是 、 。（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是 。（5）右圖是一個電化學

16、裝置示意圖。用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸硫酸銨，陰極的電極反應式是 。利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42被氧化成S2O82（過二硫酸根離子），S2O82與H2O反應生成H2O2，S2O82+2H2O=2SO42+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗 molN2H4。（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置丙中溶液的P H 。（填“變大”“變小”或“不變”）四種金屬活潑性由弱到強的順序是 。三、計算題（6分）25（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反

17、應：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應速率；（2）CO的轉化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K臺州中學2011學年第二學期期中試題參考答案高二 化學12345678910CBABDCBBBB11121314151617181920DDBDBDDCCB21（1） （2） 不移動 ， 變小 （3） D （每空2分）22（1） 酸式滴定管或移液管 ， 酚酞 最后一滴標準液滴下，錐形瓶內溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色 （2） 25.40 ml， 大于24.60 ml（3） CD （4）C （25.35+25.30）C/2V mol.L-1 （每空2分）23（1） （2） ABC （3） Cl