化學(xué)反應(yīng)限度-教學(xué)設(shè)計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)的限度授課人： 一、三維目標(biāo)知識與技能：了解可逆反應(yīng)的概念，知道可逆反應(yīng)的特征。了解化學(xué)平衡的建立，能夠描述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。過程與方法：通過實驗演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，探究實驗原理，從而加強學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的熱趣。 通過情景的創(chuàng)設(shè)，加深化學(xué)的理論知識和生活的實例的聯(lián)系，加強他們對化學(xué)知識的理解。情感態(tài)度與價值觀：通過化學(xué)原理中的相關(guān)現(xiàn)象與生活中事例的比喻，體現(xiàn)從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向生活的教學(xué)理念。重點：可逆反應(yīng)的判斷和方程式的書寫； 化學(xué)平衡狀態(tài)下的特征。難點：化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷。教學(xué)方法：講授法，實驗法，多媒體輔助法二、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引入新

2、課【回顧舊知】：前兩節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，它是描述化學(xué)反應(yīng)的快慢的。同時也通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的影響因素。那么是否只要我們改變了化學(xué)反應(yīng)的條件，化學(xué)反應(yīng)都會進(jìn)行完全的？【學(xué)生活動】：【新課導(dǎo)入】：同學(xué)們舉得例子都很到位，我們知道化學(xué)反應(yīng)有些是可以反應(yīng)完全的，比如碳酸鈣是鹽酸的反應(yīng)，碳酸鈣在鹽酸過量的情況下，是會完全反應(yīng)的。同時也有許多反應(yīng)是不能完全進(jìn)行的。我們先結(jié)合兩張圖片回憶一下上個學(xué)期我們所學(xué)的一個知識點。氯水的相關(guān)性質(zhì)了?！窘馕龈拍睢浚何覀円黄鹂纯碢PT上放的兩張圖片。同時思考下氯水中含有哪些物質(zhì)。氯水具有漂白性（這說明它里面包含次氯酸），同時氯水是呈現(xiàn)黃綠色的（說明它其中含有氯氣

3、）。我們知道氯水少量的氯氣溶解在大量的水中形成的，同時氯氣和水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成次氯酸?？墒羌词孤葰夂退l(fā)生反應(yīng)了，氯氣仍然可以存在于氯水中，這說明氯氣和水的反應(yīng)是不完全的。我們也就稱這個反應(yīng)是有限度的?！緦W(xué)生活動】：現(xiàn)在大家先在草稿紙上寫下氯氣和水的反應(yīng)方程式。環(huán)節(jié)二：概念解析，形象講解【教師活動】：下面我們在一起看看剛剛我們提取出來的兩種物質(zhì)在氯氣的這個反應(yīng)充當(dāng)什么角色？【學(xué)生活動】：氯氣是反應(yīng)物，次氯酸是生成物?！揪唧w講解】：這就表明反應(yīng)體系中既有生成物氯氣又有反應(yīng)物次氯酸，這就說明氯氣和水的反應(yīng)時既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正因為有來有去，反應(yīng)物和生成物才可以共

4、同存在于一個反應(yīng)體系中，任何一方都不會消耗盡。關(guān)于這類反應(yīng)我們稱為可逆反應(yīng)。同時我們把反應(yīng)物生成生成物的方向定為正反應(yīng)方向，相反的生成物生成反應(yīng)物的方向為逆反應(yīng)方向。我們給可逆反應(yīng)定一個明確的定義。（PPT給出了可逆反應(yīng)的一個具體的定義。）由于可逆反應(yīng)存在兩個方向的反應(yīng)，因此在書寫可逆反應(yīng)方程式的時候我們不在用等號連接，而是用可逆號來連接。（強調(diào)可逆符號的書寫。）【提出疑問】：那么現(xiàn)在如果我給出三價鐵和碘離子的反應(yīng)，我想判斷這個反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)，我們可以怎么驗證?！緦W(xué)生活動】：驗證在這個反應(yīng)體系中生成物和反應(yīng)物是否同時存在?！窘處熁顒印浚亨?。下面我們我們就一起來做下氯化鐵和碘化鉀的實驗，通過

5、大家說的判斷依據(jù)來看判斷這個反應(yīng)的是否是可逆反應(yīng)。環(huán)節(jié)三：實驗演示，深入探究【實驗演示】：。老師先取5ml的KI溶液于試管中，然后在向其中滴加5滴FeCl3溶液,同學(xué)們觀察下溶液的顏色由無色變成了褐色。（學(xué)生活動）。是的，這說明這個反應(yīng)生成了I2。接下來我們只需要再驗證三價鐵離子是否存在于這個體系中就可以了。那么我們一般都是如何驗證三價鐵離子的啊？（用硫氰化鉀溶液證明，若有三價鐵離子存在，溶液會呈現(xiàn)血紅色。）【深入探究】：可是現(xiàn)在由于反應(yīng)生成了碘單質(zhì)了，使溶液呈現(xiàn)褐色，要想證明三價鐵離子是否存在，實驗現(xiàn)象就會很難看分辨了。所以我們現(xiàn)在得試圖把碘單質(zhì)分離出去，至少得避免它影響實驗結(jié)果的判斷。我們

6、該怎么解決這個問題。（學(xué)生活動）。有同學(xué)說用CCl4萃取，那老師就向其中滴加CCl4溶液，震蕩下試管。大家觀察到了什么現(xiàn)象?。浚▽W(xué)生活動）。接著我們再向其中滴加KSCN溶液，我們可以觀察到上層溶液變成血紅色了。這說明這個體系中存在Fe3+。【概念拓展】：通過實驗我們發(fā)現(xiàn)在這個反應(yīng)體系中生成物和反應(yīng)物同時存在的，因而說明這個反應(yīng)是個可逆反應(yīng)，它既可以向正向進(jìn)行也可以向逆向進(jìn)行。同時也說明氯化鐵和碘化鉀的反應(yīng)是有限度的?！咎岢鲆蓡枴浚何覀兛梢杂没瘜W(xué)反應(yīng)速率描述一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對于可逆反應(yīng)，它可以同時向兩個方向進(jìn)行反應(yīng)，那么相應(yīng)的它就存在正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。那么它的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

7、的變化情況會是怎么樣的呢？下面我們就以氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣為例子。【教師活動】：我們已經(jīng)知道在高溫高壓情況下，氮氣和氫氣會發(fā)生可逆反應(yīng)。我們知道濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素之一，我們先了解下這個反應(yīng)體系的反應(yīng)物和生成物的濃度會如何發(fā)生變化的?！緢D表分析】：在反應(yīng)的開始，我們先向這個容器中沖入氫氣和氮氣，那么這個時候反應(yīng)物的濃度是很大的，生成物的濃度是多少？（是零。）那我們把這個圖畫出來。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，同學(xué)們猜想下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到了限度，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度會如何變化？【學(xué)生活動】：【教師活動】：我聽到有同學(xué)說它們的濃度不會在變化了?！緢D像分析】：我們知道濃度是影響反應(yīng)速率的一個重要因素

8、。下面我們再結(jié)合這張反應(yīng)物和生成物濃度的變化圖線，一起來看下氮氣和氨氣的反應(yīng)的一個反應(yīng)速率和反應(yīng)時間的關(guān)系。在反應(yīng)的開始生成物的濃度是很大的，那么相應(yīng)的正反應(yīng)速率的數(shù)值是很大的，而生成物的濃度在反應(yīng)的開始是零，那么相應(yīng)的逆反應(yīng)速率是零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，相應(yīng)的正反應(yīng)速率就減小了。同時生成物的濃度會增加，相應(yīng)的逆反應(yīng)速率就會增加。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率會相交于一點（結(jié)合PPT）。V正V逆vtt1V正=V逆當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1的時候。正逆反應(yīng)速率就相等了。接著正逆反應(yīng)速率就會穩(wěn)定在一個定值上了。我們把這么一個狀態(tài)稱為反應(yīng)的平衡狀態(tài)。這就好比一場拔河比賽，剛開始的時候雙方是來來去去

9、的，結(jié)果在中間的一個點上，雙方的力量相等了，這個時候就會僵持在那里。【概念解析】：我們先一起看下化學(xué)平衡狀態(tài)是如何建立的？可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（強調(diào)重點）。我們一起先把這個概念中的幾個重要的知識點提取出來，首先化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)。它是在一定的條件下進(jìn)行的，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。【提問】：那么當(dāng)一個反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時候它就停止反應(yīng)了。同學(xué)們結(jié)合這幅圖判斷下?！緦W(xué)生回答】：【解釋】：大家結(jié)合圖像解釋下。（當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率是不等于零的，若反應(yīng)

10、停止了，反應(yīng)速率應(yīng)為零。）這就說明反應(yīng)平衡時一種動態(tài)平衡。剛剛我們在講概念的時候強調(diào)了反應(yīng)是在一定的條件下進(jìn)行的， 那如果我們把反應(yīng)在平衡下的條件改變了。那么平衡是否也會改變呢？【學(xué)生活動】：【舉例說明】：我聽到同學(xué)說平衡會被破壞了，那么我們還是以剛剛的氮氣和氫氣的反應(yīng)為例。在這個反應(yīng)處于平衡狀態(tài)下，我們再向這個反應(yīng)體系中充入氫氣和氮氣。那么此時反應(yīng)物的濃度是增加了，相應(yīng)的正反應(yīng)速率會如何變化？（變大）。 那么這時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率就會不相等了。平衡就會被破壞了，我們稱這種情況為化學(xué)平衡的移動，關(guān)于化學(xué)平衡的移動，我們在下節(jié)課會具體講解。關(guān)于這五點，我們稱它們是化學(xué)平衡的特征?！靖爬ā浚簽榱朔奖阃瑢W(xué)們記憶，我們分別用一個字去概括化學(xué)平衡的特征。分別是逆、等、動、定、變。當(dāng)然同學(xué)們不僅得記住這五個字，