化學(xué)反應(yīng)限度-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)反應(yīng)的限度授課人： 一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能：了解可逆反應(yīng)的概念，知道可逆反應(yīng)的特征。了解化學(xué)平衡的建立，能夠描述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)原理，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的熱趣。 通過(guò)情景的創(chuàng)設(shè)，加深化學(xué)的理論知識(shí)和生活的實(shí)例的聯(lián)系，加強(qiáng)他們對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)原理中的相關(guān)現(xiàn)象與生活中事例的比喻，體現(xiàn)從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向生活的教學(xué)理念。重點(diǎn)：可逆反應(yīng)的判斷和方程式的書(shū)寫(xiě)； 化學(xué)平衡狀態(tài)下的特征。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡的判斷。教學(xué)方法：講授法，實(shí)驗(yàn)法，多媒體輔助法二、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：回顧舊知，引入新

2、課【回顧舊知】：前兩節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率，它是描述化學(xué)反應(yīng)的快慢的。同時(shí)也通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的影響因素。那么是否只要我們改變了化學(xué)反應(yīng)的條件，化學(xué)反應(yīng)都會(huì)進(jìn)行完全的？【學(xué)生活動(dòng)】：【新課導(dǎo)入】：同學(xué)們舉得例子都很到位，我們知道化學(xué)反應(yīng)有些是可以反應(yīng)完全的，比如碳酸鈣是鹽酸的反應(yīng)，碳酸鈣在鹽酸過(guò)量的情況下，是會(huì)完全反應(yīng)的。同時(shí)也有許多反應(yīng)是不能完全進(jìn)行的。我們先結(jié)合兩張圖片回憶一下上個(gè)學(xué)期我們所學(xué)的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。氯水的相關(guān)性質(zhì)了。【解析概念】：我們一起看看PPT上放的兩張圖片。同時(shí)思考下氯水中含有哪些物質(zhì)。氯水具有漂白性（這說(shuō)明它里面包含次氯酸），同時(shí)氯水是呈現(xiàn)黃綠色的（說(shuō)明它其中含有氯氣

3、）。我們知道氯水少量的氯氣溶解在大量的水中形成的，同時(shí)氯氣和水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成次氯酸?？墒羌词孤葰夂退l(fā)生反應(yīng)了，氯氣仍然可以存在于氯水中，這說(shuō)明氯氣和水的反應(yīng)是不完全的。我們也就稱(chēng)這個(gè)反應(yīng)是有限度的?！緦W(xué)生活動(dòng)】：現(xiàn)在大家先在草稿紙上寫(xiě)下氯氣和水的反應(yīng)方程式。環(huán)節(jié)二：概念解析，形象講解【教師活動(dòng)】：下面我們?cè)谝黄鹂纯磩倓偽覀兲崛〕鰜?lái)的兩種物質(zhì)在氯氣的這個(gè)反應(yīng)充當(dāng)什么角色？【學(xué)生活動(dòng)】：氯氣是反應(yīng)物，次氯酸是生成物?！揪唧w講解】：這就表明反應(yīng)體系中既有生成物氯氣又有反應(yīng)物次氯酸，這就說(shuō)明氯氣和水的反應(yīng)時(shí)既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正因?yàn)橛衼?lái)有去，反應(yīng)物和生成物才可以共

4、同存在于一個(gè)反應(yīng)體系中，任何一方都不會(huì)消耗盡。關(guān)于這類(lèi)反應(yīng)我們稱(chēng)為可逆反應(yīng)。同時(shí)我們把反應(yīng)物生成生成物的方向定為正反應(yīng)方向，相反的生成物生成反應(yīng)物的方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向。我們給可逆反應(yīng)定一個(gè)明確的定義。（PPT給出了可逆反應(yīng)的一個(gè)具體的定義。）由于可逆反應(yīng)存在兩個(gè)方向的反應(yīng)，因此在書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)方程式的時(shí)候我們不在用等號(hào)連接，而是用可逆號(hào)來(lái)連接。（強(qiáng)調(diào)可逆符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。）【提出疑問(wèn)】：那么現(xiàn)在如果我給出三價(jià)鐵和碘離子的反應(yīng)，我想判斷這個(gè)反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)，我們可以怎么驗(yàn)證。【學(xué)生活動(dòng)】：驗(yàn)證在這個(gè)反應(yīng)體系中生成物和反應(yīng)物是否同時(shí)存在?！窘處熁顒?dòng)】：嗯。下面我們我們就一起來(lái)做下氯化鐵和碘化鉀的實(shí)驗(yàn)，通過(guò)

5、大家說(shuō)的判斷依據(jù)來(lái)看判斷這個(gè)反應(yīng)的是否是可逆反應(yīng)。環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)演示，深入探究【實(shí)驗(yàn)演示】：。老師先取5ml的KI溶液于試管中，然后在向其中滴加5滴FeCl3溶液,同學(xué)們觀察下溶液的顏色由無(wú)色變成了褐色。（學(xué)生活動(dòng)）。是的，這說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)生成了I2。接下來(lái)我們只需要再驗(yàn)證三價(jià)鐵離子是否存在于這個(gè)體系中就可以了。那么我們一般都是如何驗(yàn)證三價(jià)鐵離子的?。浚ㄓ昧蚯杌浫芤鹤C明，若有三價(jià)鐵離子存在，溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色。）【深入探究】：可是現(xiàn)在由于反應(yīng)生成了碘單質(zhì)了，使溶液呈現(xiàn)褐色，要想證明三價(jià)鐵離子是否存在，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就會(huì)很難看分辨了。所以我們現(xiàn)在得試圖把碘單質(zhì)分離出去，至少得避免它影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷。我們

6、該怎么解決這個(gè)問(wèn)題。（學(xué)生活動(dòng)）。有同學(xué)說(shuō)用CCl4萃取，那老師就向其中滴加CCl4溶液，震蕩下試管。大家觀察到了什么現(xiàn)象啊？（學(xué)生活動(dòng)）。接著我們?cè)傧蚱渲械渭覭SCN溶液，我們可以觀察到上層溶液變成血紅色了。這說(shuō)明這個(gè)體系中存在Fe3+?！靖拍钔卣埂浚和ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)在這個(gè)反應(yīng)體系中生成物和反應(yīng)物同時(shí)存在的，因而說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)，它既可以向正向進(jìn)行也可以向逆向進(jìn)行。同時(shí)也說(shuō)明氯化鐵和碘化鉀的反應(yīng)是有限度的?！咎岢鲆蓡?wèn)】：我們可以用化學(xué)反應(yīng)速率描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，對(duì)于可逆反應(yīng)，它可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行反應(yīng)，那么相應(yīng)的它就存在正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。那么它的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

7、的變化情況會(huì)是怎么樣的呢？下面我們就以氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣為例子?！窘處熁顒?dòng)】：我們已經(jīng)知道在高溫高壓情況下，氮?dú)夂蜌錃鈺?huì)發(fā)生可逆反應(yīng)。我們知道濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素之一，我們先了解下這個(gè)反應(yīng)體系的反應(yīng)物和生成物的濃度會(huì)如何發(fā)生變化的。【圖表分析】：在反應(yīng)的開(kāi)始，我們先向這個(gè)容器中沖入氫氣和氮?dú)猓敲催@個(gè)時(shí)候反應(yīng)物的濃度是很大的，生成物的濃度是多少？（是零。）那我們把這個(gè)圖畫(huà)出來(lái)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，同學(xué)們猜想下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到了限度，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度會(huì)如何變化？【學(xué)生活動(dòng)】：【教師活動(dòng)】：我聽(tīng)到有同學(xué)說(shuō)它們的濃度不會(huì)在變化了?！緢D像分析】：我們知道濃度是影響反應(yīng)速率的一個(gè)重要因素

8、。下面我們?cè)俳Y(jié)合這張反應(yīng)物和生成物濃度的變化圖線，一起來(lái)看下氮?dú)夂桶睔獾姆磻?yīng)的一個(gè)反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。在反應(yīng)的開(kāi)始生成物的濃度是很大的，那么相應(yīng)的正反應(yīng)速率的數(shù)值是很大的，而生成物的濃度在反應(yīng)的開(kāi)始是零，那么相應(yīng)的逆反應(yīng)速率是零。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，相應(yīng)的正反應(yīng)速率就減小了。同時(shí)生成物的濃度會(huì)增加，相應(yīng)的逆反應(yīng)速率就會(huì)增加。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率會(huì)相交于一點(diǎn)（結(jié)合PPT）。V正V逆vtt1V正=V逆當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1的時(shí)候。正逆反應(yīng)速率就相等了。接著正逆反應(yīng)速率就會(huì)穩(wěn)定在一個(gè)定值上了。我們把這么一個(gè)狀態(tài)稱(chēng)為反應(yīng)的平衡狀態(tài)。這就好比一場(chǎng)拔河比賽，剛開(kāi)始的時(shí)候雙方是來(lái)來(lái)去去

9、的，結(jié)果在中間的一個(gè)點(diǎn)上，雙方的力量相等了，這個(gè)時(shí)候就會(huì)僵持在那里?！靖拍罱馕觥浚何覀兿纫黄鹂聪禄瘜W(xué)平衡狀態(tài)是如何建立的？可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)）。我們一起先把這個(gè)概念中的幾個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)提取出來(lái)，首先化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。它是在一定的條件下進(jìn)行的，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。【提問(wèn)】：那么當(dāng)一個(gè)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)候它就停止反應(yīng)了。同學(xué)們結(jié)合這幅圖判斷下?！緦W(xué)生回答】：【解釋】：大家結(jié)合圖像解釋下。（當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率是不等于零的，若反應(yīng)

10、停止了，反應(yīng)速率應(yīng)為零。）這就說(shuō)明反應(yīng)平衡時(shí)一種動(dòng)態(tài)平衡。剛剛我們?cè)谥v概念的時(shí)候強(qiáng)調(diào)了反應(yīng)是在一定的條件下進(jìn)行的， 那如果我們把反應(yīng)在平衡下的條件改變了。那么平衡是否也會(huì)改變呢？【學(xué)生活動(dòng)】：【舉例說(shuō)明】：我聽(tīng)到同學(xué)說(shuō)平衡會(huì)被破壞了，那么我們還是以剛剛的氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為例。在這個(gè)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)下，我們?cè)傧蜻@個(gè)反應(yīng)體系中充入氫氣和氮?dú)?。那么此時(shí)反應(yīng)物的濃度是增加了，相應(yīng)的正反應(yīng)速率會(huì)如何變化？（變大）。 那么這時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率就會(huì)不相等了。平衡就會(huì)被破壞了，我們稱(chēng)這種情況為化學(xué)平衡的移動(dòng)，關(guān)于化學(xué)平衡的移動(dòng)，我們?cè)谙鹿?jié)課會(huì)具體講解。關(guān)于這五點(diǎn)，我們稱(chēng)它們是化學(xué)平衡的特征。【概括】：為了方便同學(xué)們記憶，我們分別用一個(gè)字去概括化學(xué)平衡的特征。分別是逆、等、動(dòng)、定、變。當(dāng)然同學(xué)們不僅得記住這五個(gè)字，