汕頭市高三期末化學試卷含答案

1、汕頭市2019屆普通高中畢業(yè)班教學質量監(jiān)測理科綜合注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中

2、，只有一項是符合題目要求的。7. 練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數(shù)為0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰

3、離子總數(shù)為0.3NAD6.2 g白磷分子中含PP鍵為0.2NA9.化學與生活密切聯(lián)系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是A. SiO2具有很強的導電能力，可用于生產光導纖維B. Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多C. NH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏D. BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查10. 2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危 害人類健康?！疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是A. a、b、c互為同分異構體 B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應C. a中所有碳

4、原子處于同一平面 D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應 11. 實驗室中某些氣體的制取,收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是 選項a中的液體b中的物質c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液12.下列五種短周期元素的某些性質如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。元素XWYZR原子半徑（pm）37646670154主要化合價+1-1-2+5、-3+1下列敘述錯誤的是A. 原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增

5、大B. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C. W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWD. R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物13. 我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉化： 下列說法錯誤的是：A. 該裝置可將光能轉化為電能和化學能B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+ +2e- H2AQD. 乙池處發(fā)生反應：H2S+I3- 3I-+S+2H+第 卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第

6、22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26.（15分）化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是 。（2）A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為 。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數(shù)目為 NA。（3）裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到 。（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中、依次可放

7、入 （填選項a或b或c）選項a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是 。27.（14分）我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)

8、流程如下：已知： 鎢酸酸性很弱，難溶于水； 完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5； 碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式： 。（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學反應方程式是： 。（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式） 。調節(jié)pH可選用的試劑是： (填選項)A、氨水 B、鹽酸 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液（4）檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是 。（5）為了獲得可以拉制燈絲

9、的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是 。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=110-10, KspCa(OH)2=410-7,當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=。28.（14分）甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵COHONHCN鍵能/kJmol-1351.

10、5463393293則該反應的H_kJmol1。(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入恒容密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示： 下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。A. 體系中氣體的密度保持不變 B. CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等C. 體系中CO的轉化率和H2的轉化率相等 D. 體系中CH3OH的體積分數(shù)保持不變 平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為_。 某同學認

11、為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 。（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，同時生成I2,寫出發(fā)生的化學反應方程式 。 (4)HI的制備：將0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）2HI（g）并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：時間（min）1234567HI體積分數(shù)26%42%52%57%60%60%60%該反應的平衡常數(shù)K= 。反應達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線。35. 化學選修3：物質結構與性質 (15分)釩（23V）

12、是我國的豐產元素，廣泛應用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學面包”、金屬“維生素”之稱?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩原子的核外電子排布式為 ，在元素周期表中的位置為 。（2）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑?；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓為 形；氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為 形；固體SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，該結構中SO鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為 。（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為 ；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 。（4）釩的某種氧化物晶

13、胞結構如圖3所示。該氧化物的化學式為 ，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為 gcm3。36. 化學選修5：有機化學基礎 （15分）尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應用于汽車領域，具有優(yōu)異的力學性能。以A（C6H10）原料通過氧化反應制備G，再通過縮聚反應合成尼龍，合成路線如下：回答下列問題： （1）A的化學名稱為_；（2）B到C的反應類型為_；（3）D中含有的官能團名稱是 ； （4）E的分子式為 ；（5）由G合成尼龍的化學方程式為_；（6）寫出一種與C互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3:1） 。（7）1,4-二溴環(huán)己烯（）是多數(shù)有機合成一

14、種重要的中間體，設計由B為起始原料制備1,4-二溴環(huán)己烯的合成路線。汕頭2019屆高三理科綜合（化學）期末考試參考答案7.B、8.A、9.D、10.A、11.C、12.C、13.B26.（15分） （1）長頸漏斗（2分）（2）Ca(ClO)2 + 4HCl(濃) CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2分,化學式寫對給1分，配平錯誤和氣體符號沒寫合扣1分） 0.5（2分）（3）長頸漏斗內液面上升，瓶內液面下降（2分）（4）b（2分）（5）E中溶液出現(xiàn)分層，上層（苯層）為紫紅色（2分）不能（1分） D中可能存在過量的氯氣，也可將I-氧化為I2（2分）27.（14分） （1）NaCl+NH3+C

15、O2+H2ONaHCO3+NH4Cl （2分,化學式寫對給1分，沉淀符號沒寫扣1分） （2）CaWO4+ Na2CO3 Na2WO4+ CaO + CO2（2分，不寫條件和氣體符號扣1分，分步書寫也可得分） （3）H2SiO3（2分） B（2分）（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈（2分，“取液”描述正確給1分，試劑AgNO3溶液選擇正確再給1分）（5）如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產生以上問題（2分）（6）0.2

16、 moll-（2分）28.（14分） （1）11.5（2分，負號沒寫扣1分） （2） AC（2分，1個1分，多寫倒扣，扣完為止） 25%（2分，其他表述正確也給分） CO(g)2H2(g)CH3OH(g)正反應為放熱反應，隨著Y值增大，c(CH3OH)減小，反應向逆反應方向進行，故Y為溫度（2分）（3）Pb3O4 +8HI 3PbI2 +I2 +4H2O（2分，配平錯誤扣1分）（4） 12（2分） （2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 （2分） 第四周期第B族 （2分）（2）啞鈴（紡錘） （1分） 平面三角（1分） 形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，作用力較