廣東省2024年普通高中學業(yè)水平合格性考試化學（一）試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬卷（一）化學答案（考試時間：60分鐘；滿分：100分）一、單選題:本大題共35小題，每小題2分，共70分。在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是A．新石器時代·紅陶獸形器B．北燕·鴨形玻璃柱C．商·青銅器D．清·五彩花卉瓷蓋碗【答案】C【解析】A．紅陶即陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，A不合題意；B．玻璃柱主要成分是玻璃，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，B不合題意；C．青銅器屬于合金，不屬于硅酸鹽，C符合題意；D．五彩花卉瓷蓋碗是陶瓷，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D不合題意；故答案為：C。2．考古工作者利用對文物進行年代的測定。下列關于的敘述正確的是A．質量數(shù)為14 B．中子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14 D．質子數(shù)為14【答案】A【解析】A．的質量數(shù)為14，故A正確；B．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=14-6=8，故B錯誤；C．原子的核外電子數(shù)=質子數(shù)，故的核外電子數(shù)為6，故C錯誤；D．的質子數(shù)為6，故D錯誤；故選A。3．膠體在人們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見。下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水 B．可樂飲料 C．豆?jié){ D．白酒【答案】C【解析】礦泉水、可樂飲料、白酒都屬于溶液；豆?jié){分散質粒子直徑在1～100nm之間，屬于膠體；故選C。4．根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4【答案】B【解析】CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.CaCO3屬于鹽類，A項錯誤；B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；答案選B。5．教材中氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪一種性質A．還原性 B．比空氣輕 C．很易液化 D．極易溶于水【答案】D【分析】根據(jù)形成噴泉的原理：即極易溶于水的氣體能夠形成壓強差，從而形成噴泉進行分析?！窘馕觥緼．氨的還原性體現(xiàn)在氧化還原反應中，與噴泉實驗無關，故A錯誤；B．氨氣比空氣輕說明氮氣的密度小于空氣，與噴泉實驗無關，故B錯誤；C．氨氣易液化，說明其沸點低，與噴泉實驗無關，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，能形成壓強差從而產(chǎn)生噴泉，故D正確；故選D。6．如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明A．催化劑不可以影響化學反應速率B．該反應是個放熱反應C．反應物總能量低于生成物D．化學反應遵循質量守恒定律【答案】B【解析】A.加入催化劑可加快反應速率，A項錯誤；B.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應，B項正確；C.由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，C項錯誤；D.化學反應一定遵循質量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質量守衡，D項錯誤。答案選B。7．下列關于乙酸的說法中，不正確的是A．官能團 B．能與Mg反應C．能與NaOH溶液反應 D．能使紫色石蕊溶液變藍【答案】D【解析】A．乙酸的官能團為羧基為-COOH，故A正確；B．鎂為活潑金屬，金屬活動順序表中位于氫前，和乙酸溶液能反應，故B正確；C．乙酸具有酸性，能和氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D．乙酸具有酸性，能使石蕊試液變紅色，故D錯誤；故答案為D。8．選擇燃料需考慮產(chǎn)物對環(huán)境的影響。下列燃料的利用最符合“低碳”理念的是A．焦炭 B．氫氣 C．汽油 D．酒精【答案】B【解析】氫氣燃燒產(chǎn)物為水，焦炭、汽油和酒精燃燒有二氧化碳生成，則最符合“低碳”理念的是氫氣，故選B。9．下列有關氯氣性質的敘述中正確的是A．氯氣是一種黃綠色氣體B．氯氣是一種無刺激性氣味的氣體C．氯氣性質很穩(wěn)定不與任何物質反應D．氯氣是密度最小的的氣體【答案】A【解析】A．氯氣是一種黃綠色氣體，A選項正確；B．氯氣具有刺激性氣味，B選項錯誤；C．氯氣是一種化學性質活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，C選項錯誤；D．密度最小的氣體是氫氣，D選項錯誤；答案選A。10．貯存下列物質的容器應貼如圖標識的是A．高錳酸鉀 B．氯化鈉 C．醋酸 D．淀粉【答案】A【解析】A．高錳酸鉀中的錳元素是錳的最高價，是強氧化劑，故A符合；B．氯化鈉中的氯是最低價，具有還原性，鈉是最高價，但氧化性極弱，故B不符合；C．醋酸是有機物，通常作還原劑，故C不符合；D．淀粉是有機物，通常作還原劑，故D不符合；答案選A。11．下列物質的俗名與化學式對應正確的是A．小蘇打——Na2CO3 B．剛玉——Al2O3C．石膏——MgSO4 D．鐵紅——Fe3O4【答案】B【解析】A．小蘇打的化學式是NaHCO3，碳酸鈉是蘇打，純堿，故A錯誤；B．剛玉的主要成分為氧化鋁，化學式為Al2O3，故B正確；C．生石膏的化學式為：CaSO4?2H2O，故C錯誤；D．鐵紅的化學式為Fe2O3，也是赤鐵礦的主要成分，磁鐵礦的成分是四氧化三鐵，故D錯誤；答案選B。12．下列表示正確的是A．甲基的電子式∶B．CO2的結構式∶O=C=OC．35Cl的結構示意圖∶D．乙醇的球棍模型∶【答案】B【解析】A．甲基是1個C原子與3個H原子形成3個共用電子對得到的原子團，電子式為：，A錯誤；B．CO2的結構式為O=C=O，B正確；C．Cl是17號元素，原子核內(nèi)質子數(shù)是17，35Cl原子結構示意圖可表示為，C錯誤；D．圖示為乙醇的比例模型，不是球棍模型，D錯誤；故合理選項是B。13．下列儀器名稱與圖示不相符的是A．長頸漏斗 B．燒瓶 C．燒杯D．容量瓶【答案】A【解析】A.應是分液漏斗，故A選；B．是燒瓶，故B不選；C．是燒杯，故C不選；D．是容量瓶，故D不選；故選A。14．下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無【答案】C【解析】一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，則A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應速率較大；故答案選C。15．下列物質應用錯誤的是A．碳酸鈉可用作膨松劑B．“84”消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒C．某些有機高分子聚合物可用作導電材料D．乙醇在醫(yī)療上可用作消毒劑【答案】A【解析】A．碳酸鈉較穩(wěn)定，且堿性強，不適合做作膨松劑，碳酸氫鈉常用作膨松劑，A錯誤；B．“84”消毒液具有強氧化性，會腐蝕鋼和鋁制品，B正確；C．某些有機高分子聚合物可以做導電材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正確；D．75%的乙醇在醫(yī)療上可用作消毒劑，D正確；綜上所述答案為A。16．下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是A．摩爾是一個單位而非物理量B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個電子【答案】D【解析】A.摩爾是物質的量的單位，正確；B.摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，正確；C.氣體物質的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，正確；D.氦為單原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個電子，錯誤；故選D。17．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了防止環(huán)境污染，宜采用的方法是A．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OD．Cu+2H2OS4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓【答案】C【解析】A．該反應在獲取硝酸銅的同時生成了有毒的NO2，會造成環(huán)境污染，A項不符合；B．該反應在獲取硝酸銅的同時產(chǎn)生了有毒的NO，會造成環(huán)境污染，B項不符合；C．生成硝酸銅的同時只有水生成，無其他污染物出現(xiàn)，C項符合；D．在制備硝酸銅的過程中有SO2有毒氣體生成，會造成環(huán)境污染，D項不符合；答案選C。18．食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是（）A．結構簡式為：C2H4O2 B．分子式為：CH3COOHC．可與金屬Na反應生成H2 D．分子中原子之間只存在單鍵【答案】C【解析】A．乙酸分子式為：C2H4O2，A錯誤；B．乙酸結構簡式為CH3COOH，分子式為：C2H4O2，B錯誤；C．乙酸屬于酸，具有酸的通性，可與金屬Na反應生成H2，C正確；D．乙酸分子中羧基中的碳與氧原子之間形成了C=O雙鍵，D錯誤；故答案選C。19．下列化合物灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色的是A．碳酸鈉. B．氯化鋁C．氯化鎂 D．碳酸鉀【答案】D【解析】焰色反應，K元素的焰色透過藍色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色，所以含鉀元素的D項符合；答案選D。20．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A．該元素是非金屬元素 B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層 D．該元素原子容易失去最外層電子【答案】D【解析】第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金屬元素，容易得到2個電子達到穩(wěn)定結構。核電荷數(shù)是16，有3個電子層。答案選D。21．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負極發(fā)生氧化反應 B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．該裝置能將電能轉化為化學能 D．銅片上發(fā)生的反應為【答案】A【分析】由圖可知，鋅電極為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子由負極鋅片通過導線流向正極銅。【解析】A．由分析可知，鋅電極為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，故A正確；B．電子由負極鋅片通過導線流向正極銅，故B錯誤；C．由分析可知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，故C錯誤；D．銅電極為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，反應為，故D錯誤；故選A。22．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界存在游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．3.2g硫與6.4g銅反應能得到9.6g純凈物D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應【答案】C【解析】A．硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，故A正確；B．煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO3，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，故B正確；C．2Cu+SCu2S，3.2g硫和6.4g銅反應，其物質的量為1:1，說明硫過量，根據(jù)銅算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反應，還有1.6gS未反應，得到的是物質是1.6g的S和8g的Cu2S為混合物，故C錯誤；D．氫硫酸是弱酸,具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應，故D正確；故選C。23．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．研究海水淡化技術以緩解淡水資源緊缺問題B．燃煤中加入CaO主要是為了減少SO2氣體排放C．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D．通過煤的氣化和液化的物理過程，可將煤轉化為清潔燃料【答案】D【解析】A．海水資源較為豐富，通過海水資源可以緩解淡水資源短缺的問題，故A說法正確；B．燃煤中加入CaO主要是為了減少SO2氣體排放，故B說法正確；C．綠色化學的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，是研究利用一套原理在化學產(chǎn)品的設計、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少或消除使用或產(chǎn)生對人類健康和環(huán)境有害物質的科學，故C說法正確；D．煤的氣化和液化是通過復雜的化學變化將固體煤轉變成氣態(tài)或液態(tài)燃料的過程，屬于化學變化，故D說法錯誤；故選：D。24．下列有關化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4【答案】B【解析】A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，錯誤。綜上所述，答案為B。25．下列溶液中c(Cl-)最大的是A．0.1mol·L-1NH4Cl B．0.5mol·L-1CaCl2C．1.0mol·L-1AlCl3 D．2.0mol·L-1HCl【答案】C【解析】4個選項中c(Cl-)分別為0.1mol·L-1；1.0mol·L-1；3.0mol·L-1；2.0mol·L-1；故選C。26．鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應為()A．化合反應 B．吸熱反應 C．氧化還原反應 D．分解反應【答案】C【解析】A.化合反應是指兩種或兩種以上的反應物得到一種生成物，鋁熱反應有兩種生成物，A錯誤；B.鋁熱反應是放熱反應，B錯誤；C.鋁元素的化合價由0價升高至+3價，鐵元素的化合價由+3價降至0價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，C正確；D.分解反應是指一種反應物得到兩種或兩種以上的生成物，鋁熱反應有兩種反應物，D錯誤；答案選C。27．可逆反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.02mol/(L·s)【答案】D【分析】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼．=0.15mol/(L?min)；B．=0.3mol/(L?min)；C．=0.4mol/(L?min)；D．v(D)=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，=1.2mol/(L?min)；故反應速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故選D。28．空氣中的首要污染物是可吸入顆粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列對其形成的主要原因分析不合理的是A．燃油汽車排放的尾氣 B．植被破壞，粉塵隨風飄揚C．生活污水的隨意排放 D．生活和生產(chǎn)以原煤為燃料【答案】C【解析】A．燃油汽車排放的尾氣含有一氧化碳等有毒的氣體，造成空氣污染，A合理；B．植被破壞，粉塵隨風飄揚，導致空氣中可吸入顆粒物增多，造成空氣污染，B合理；C．生活污水的隨意排放會造成水體污染，不是造成空氣污染的原因，C不合理；D．煤燃燒生成二氧化硫、一氧化碳等氣體，可造成空氣污染，D合理；答案選C。29．下列實驗能達到目的的是實驗目的證明鐵生銹過程中空氣參與反應證明非金屬性Cl＞C＞Si制取BaSO3，并吸收尾氣從碘水中分離出碘選項ABCD【答案】A【解析】試題分析：B中鹽酸易揮發(fā)，也能和硅酸鈉溶液反應，生成硅酸沉淀，應該在裝置中間連接除去氯化氫的裝置，B不正確；SO2溶于水顯酸性，在酸性條件下，硝酸鋇能氧化SO2，生成硫酸鋇沉淀，C不正確；D不正確，應該通過蒸餾得到，答案選A?？键c：考查常見的基本實驗操作。30．下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是A．氧化銅和稀硫酸反應B．亞硫酸鈉和氧氣反應C．三氧化硫和水反應D．銅和熱的濃硫酸反應【答案】D【解析】A．生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氧化硫，故不選A；B．亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉，該反應不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B；C．三氧化硫和水反應生成硫酸，反應中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選C；D．Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。綜上所述，本題正確選項為D。31．一定條件下反應達到平衡狀態(tài)的標志是A．2v正(A2)=v逆(AB)B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應速率比為1：1：2的狀態(tài)【答案】A【分析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)?！窘馕觥緼．中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應是體積不變的可逆反應，所以容器內(nèi)氣體的壓強始終是不變的，B不正確；C．v逆(B2)=v正(AB)，但不滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C不正確；D．沒有指明是正反應速率還是逆反應速率，D不正確；答案選A。32．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【答案】B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進上口出，球形冷凝管一般作反應裝置，錯誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，錯誤。答案選B。33．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2+和CO32-反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯；SO32-和H+反應生成SO2，不能大量共存，B錯；C中四種離子不反應，可以大量共存，C對；H+和HCO3-會反應生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯。34．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A．由上述反應可知，ClO-具有氧化性B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+與水反應形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質【答案】C【解析】A．該反應中ClO-為氧化劑，具有氧化性，故A正確；B．高鐵酸根中氧元素為-2價，設Fe元化合價為x，則x+(-2)4=-2，解得x=+6，故B正確；C．該反應中ClO-為氧化劑，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?2價，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)化合價升降平衡可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故C錯誤；D．K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，故D正確。綜上所述答案為C。35．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化學方程式應該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。二、不定項選擇題:本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個選項中，至少有一個選項符合題目要求，少選且正確給1分，未選、多選、錯選均不給分。海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發(fā)潛力。海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲法和離子交換法等。下圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：36．儀器A的名稱是A．圓底燒瓶B．蒸餾燒瓶C．圓底燒杯D．錐形瓶【答案】A【解釋】儀器A為圓底燒瓶。儀器C才是錐形瓶。蒸餾燒瓶應有具支管。37．關于儀器B的說法正確的是：A．進水口是b；B．儀器B名稱為球形冷凝管；C．蒸餾實驗應該使用直形冷凝管；D．球形冷凝管常用于冷凝回流?！敬鸢浮緽CD【解析】冷卻水是下進上出，因此進水口是a，A錯；儀器B名稱為球形冷凝管，常用于冷凝回流；但蒸餾實驗應該使用直形冷凝管而不是本實驗中的球形冷凝管。B、C、D均正確。38．關于碎瓷片的說法正確的是：A．碎瓷片的作用是防止暴沸B．碎瓷片不可用沸石代替C．碎瓷片是一種多孔的物質D．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)忘了裝碎瓷片，應立即拆開裝置添加【答案】AC【解析】碎瓷片的作用是防止暴沸，A正確；碎瓷片也可用沸石代替，B錯誤；碎瓷片和沸石的原理一樣,都是一種多孔的物質,C正確；若實驗開始后發(fā)現(xiàn)忘了裝碎瓷片，可停止加熱，待裝置冷卻后添加碎瓷片，D錯誤。39．關于水的性質說法正確的是：A．水可以溶解氫氧化鈉B．水可以和過氧化鈉反應C．水屬于氧化物D．水和氯氣反應可以生成次氯酸【答案】ABCD【解釋】氫氧化鈉可溶于水中，A正確；過氧化鈉和水反應生成氧氣，B正確；水的化學式是H2O，屬于氧化物，C正確；水和氯氣反應可以生成次氯酸,D正確。40．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴【答案】C【解析】A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。答案選C。下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦請回答下列問題：41．下列說法正確的是A．①元素是碳B．元素的非金屬性：②>③C．④元素的氧化物對應的水化物是強堿D．⑤元素是金屬元素，只能和酸反應【答案】AC【解釋】①元素是碳，A正確；②為O、③為F，元素的非金屬性：②<③，B錯誤；④為Na，④元素的氧化物對應的水化物是NaOH，為強堿，C正確；⑤為Al，既可以和酸反應，又可以和堿反應，D錯誤。42．關于碳元素及其化合物說法正確的是A．醋酸的酸性強于碳酸B．CH4的結構是正四面體結構C．碳酸鈉的水溶液呈中性D．原子半徑：C>Si【答案】AB【解析】醋酸的酸性強于碳酸，A正確；CH4的結構是正四面體結構，B正確；碳酸鈉的水溶液呈堿性，C錯誤；原子半徑：C<Si，D錯誤。43．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性【答案】A【解析】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選A。44．黑磷(結構如圖所示)是一種由磷元素組成的、結構與石墨烯類似的新型二維半導體材料。下列說法正確的是A．還原性比強 B．的中子數(shù)為15C．黑磷中存在共價鍵 D．黑磷和白磷互為同位素【答案】C【解析】A．和互為同位素，化學性質基本相同，選項A錯誤；B．的中子數(shù)為質量數(shù)質子數(shù)=33-15=18，選項B錯誤；C．黑磷屬于混合晶體，P原子之間的作用力為鍵，層與層之間存在著范德華力，選項C正確；D．白磷和黑磷是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，選項D錯誤；答案選C。45．表格中的元素所對應的化合物的相關化學方程式可用離子方程式表示，下列反應的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加溶液：B．向中投入固體：C．向溶液通入：D．用醋酸溶解石灰石：【答案】D【解析】A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合價升高，則H2O2中的O的化合價降低為-2價，故該反應的離子方程式為：，A錯誤；B．向中投入固體該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故該反應的離子方程式為：，B錯誤；C．已知H2S是弱酸，離子方程式書寫不能拆，故向溶液通入的離子方程式為：，C錯誤；D．用醋酸溶解石灰石的離子方程式為：，D正確；故答案為：D。已知乙烯能發(fā)生以下轉化：46．化合物中的官能團的化學式或名稱是A．B物質的官能團是羥基B．C物質的官能團的化學式是-COHB．D物質的官能團是羰基D．乙酸乙酯的官能團是酯基【答案】AD【解析】B是乙醇，官能團是羥基，A正確；C是乙醛，官能團的化學式是-CHO，B錯誤；D物質是乙酸，官能團是羧基，C錯誤；乙酸乙酯的官能團是酯基，D正確。47．下列反應方程式或反應類型正確的是A．反應①：B．反應②是加成反應C．反應③：D．乙烯轉化為聚乙烯屬于加聚反應【答案】ACD【解析】反應①是，A正確；反應②是，屬于氧化反應，B錯誤；反應③是，C正確；乙烯轉化為聚乙烯屬于加聚反應，D正確。48．下列有關乙烯的物理性質錯誤的是()A．無色 B．液體 C．稍有氣味 D．難溶于水【答案】B【解析】乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，難溶于水。則B符合；答案選B。49．乙酸分子的結構式為,下列反應及斷鍵部位正確的是(1)乙酸的電離,是①鍵斷裂(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應,是②鍵斷裂(3)紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應:CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr,是③鍵斷裂(4)乙酸變成乙酸酐的反應:,是①②鍵斷裂A．僅(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4)C．僅(2)(3)(4) D．僅(1)(3)(4)【答案】B【解析】乙酸電離出H+時,斷裂①鍵;在酯化反應時酸脫羥基,斷裂②鍵;與Br2的反應,Br取代了甲基上的氫,斷裂③鍵;生成乙酸酐的反應,一分子斷裂①鍵,另一分子斷裂②鍵,所以B正確。50．下列物質中，既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生加聚反應，還能發(fā)生水解反應的是A．CH2=CH2 B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2 D．CH3CH(OH)CH3【答案】C【解析】A．CH2=CH2含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生水解反應，可以發(fā)生氧化反應和加聚反應，故A錯誤；B．CH3CH2CHO含有醛基，能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生加聚反應和水解反應，故B錯誤；C．CH3COOCH=CH2含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加聚反應，含有酯基，能發(fā)生水解反應，故C正確；D．CH3CH(OH)CH3含有羥基，能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生加聚反應和水解反應，故D錯誤；故選C。PAGEPAGE12024年普通高中學業(yè)水平合格性考試模擬卷（一）化學試題（考試時間：60分鐘；滿分：100分）一、單選題:本大題共35小題，每小題2分，共70分。在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．中國文物具有鮮明的時代特征。下列文物的主要成分不屬于硅酸鹽的是A．新石器時代·紅陶獸形器B．北燕·鴨形玻璃柱C．商·青銅器D．清·五彩花卉瓷蓋碗2．考古工作者利用對文物進行年代的測定。下列關于的敘述正確的是A．質量數(shù)為14 B．中子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14 D．質子數(shù)為143．膠體在人們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見。下列分散系屬于膠體的是A．礦泉水 B．可樂飲料 C．豆?jié){ D．白酒4．根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO45．教材中氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的哪一種性質A．還原性 B．比空氣輕 C．很易液化 D．極易溶于水6．如圖表示某個化學反應過程的能量變化。該圖表明A．催化劑不可以影響化學反應速率B．該反應是個放熱反應C．反應物總能量低于生成物D．化學反應遵循質量守恒定律7．下列關于乙酸的說法中，不正確的是A．官能團 B．能與Mg反應C．能與NaOH溶液反應 D．能使紫色石蕊溶液變藍8．選擇燃料需考慮產(chǎn)物對環(huán)境的影響。下列燃料的利用最符合“低碳”理念的是A．焦炭 B．氫氣 C．汽油 D．酒精9．下列有關氯氣性質的敘述中正確的是A．氯氣是一種黃綠色氣體B．氯氣是一種無刺激性氣味的氣體C．氯氣性質很穩(wěn)定不與任何物質反應D．氯氣是密度最小的的氣體10．貯存下列物質的容器應貼如圖標識的是A．高錳酸鉀 B．氯化鈉 C．醋酸 D．淀粉11．下列物質的俗名與化學式對應正確的是A．小蘇打——Na2CO3 B．剛玉——Al2O3C．石膏——MgSO4 D．鐵紅——Fe3O412．下列表示正確的是A．甲基的電子式∶B．CO2的結構式∶O=C=OC．35Cl的結構示意圖∶D．乙醇的球棍模型∶13．下列儀器名稱與圖示不相符的是A．長頸漏斗 B．燒瓶 C．燒杯D．容量瓶14．下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無15．下列物質應用錯誤的是A．碳酸鈉可用作膨松劑B．“84”消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒C．某些有機高分子聚合物可用作導電材料D．乙醇在醫(yī)療上可用作消毒劑16．下列對摩爾（mol）的有關說法中錯誤的是A．摩爾是一個單位而非物理量B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個電子17．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了防止環(huán)境污染，宜采用的方法是A．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OD．Cu+2H2OS4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓18．食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是（）A．結構簡式為：C2H4O2 B．分子式為：CH3COOHC．可與金屬Na反應生成H2 D．分子中原子之間只存在單鍵19．下列化合物灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色的是A．碳酸鈉. B．氯化鋁C．氯化鎂 D．碳酸鉀20．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是A．該元素是非金屬元素 B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層 D．該元素原子容易失去最外層電子21．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．負極發(fā)生氧化反應 B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．該裝置能將電能轉化為化學能 D．銅片上發(fā)生的反應為22．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界存在游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．3.2g硫與6.4g銅反應能得到9.6g純凈物D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應23．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．研究海水淡化技術以緩解淡水資源緊缺問題B．燃煤中加入CaO主要是為了減少SO2氣體排放C．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D．通過煤的氣化和液化的物理過程，可將煤轉化為清潔燃料24．下列有關化學反應的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO425．下列溶液中c(Cl-)最大的是A．0.1mol·L-1NH4Cl B．0.5mol·L-1CaCl2C．1.0mol·L-1AlCl3 D．2.0mol·L-1HCl26．鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應為()A．化合反應 B．吸熱反應 C．氧化還原反應 D．分解反應27．可逆反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A．v(A)=0.15mol/(L·min) B．v(B)=0.6mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(D)=0.02mol/(L·s)28．空氣中的首要污染物是可吸入顆粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列對其形成的主要原因分析不合理的是A．燃油汽車排放的尾氣 B．植被破壞，粉塵隨風飄揚C．生活污水的隨意排放 D．生活和生產(chǎn)以原煤為燃料29．下列實驗能達到目的的是實驗目的證明鐵生銹過程中空氣參與反應證明非金屬性Cl＞C＞Si制取BaSO3，并吸收尾氣從碘水中分離出碘選項ABCD30．下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是A．氧化銅和稀硫酸反應 B．亞硫酸鈉和氧氣反應C．三氧化硫和水反應 D．銅和熱的濃硫酸反應31．一定條件下反應達到平衡狀態(tài)的標志是A．2v正(A2)=v逆(AB)B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolAB的同時，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反應速率比為1：1：2的狀態(tài)32．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD33．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-34．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A．由上述反應可知，ClO-具有氧化性B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而