九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)：《溶液》

1、.九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)：?溶液? ? ? ? 九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)：?溶液? 一、溶液的形成 1、溶液 1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2SO43為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 3、飽

2、和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑 1概念： 2判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解 3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：CaOH2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度 1溶解度定義：在一定溫度下，某固

3、態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：到達(dá)飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?2溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如CaOH2 4溶解度曲線 例：1t3時(shí)A的溶解度為 80g 2P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度一樣 3N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 參加A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?4t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A 5從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 6從A溶解度是 80g 。 7t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫