九年級化學(xué)教案：溶液組成的表示方法

1、.九年級化學(xué)教案：溶液組成的表示方法化學(xué)教案-溶液組成的表示方法教學(xué)目的知識目的：1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計算;3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。才能目的：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的才能和解題才能。情感目的：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述消費生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。知識講解指導(dǎo)1.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，需要用到以下知識：1定義式2溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式3溶液的質(zhì)量與體積的換算式4溶液在稀釋前后，

2、溶質(zhì)的質(zhì)量相等5有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)絡(luò)起來，進(jìn)展綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫穿的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸、“淡談起，直接引出“濃和“稀的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜跟微觀糖分子的多少聯(lián)絡(luò)起來，使“濃、“稀形象化。在這個根底上來說明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識上升為理性知識，學(xué)生易于承受。在理解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一

3、個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地理解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的詳細(xì)計算方法。教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在理解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，分開實

4、際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生理解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要根據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷穩(wěn)固和開展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。1100千克水里參加20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，對不對?為什么?2在20時溶解度為21克，那么它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%，對不對，為什么?3100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對不對?為什么?關(guān)于如何引出溶質(zhì)的

5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃、“稀及“一定量溶液跟“溶質(zhì)的量結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認(rèn)識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如：假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?假設(shè)溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，那么溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，那么溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶

6、劑量不變，那么溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)展過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題時，效果是大不一樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算的教學(xué)建議關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：1溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);2計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量;3溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互相換算;4溶液稀釋和配制問題的計算。教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第3類計算，本質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的

7、類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生理解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念聯(lián)絡(luò)起來考慮，處理這類問題就不會很困難。教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去考慮這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)楦鶕?jù)建立等式關(guān)系。例如 設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液B g，那么有：Aa%=Bb%。又假設(shè)用兩種不同質(zhì)量分

8、數(shù)的溶液a%、b%A、B克，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的溶液，那么有：Aa%+Bb%=A+BC%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供老師參考。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較比較工程溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定到達(dá)飽和不一定單位g無關(guān)系式溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量100g溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量100%課程完畢指導(dǎo)列表比照溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)設(shè)計方案

9、一教學(xué)重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。教學(xué)難點：1.理解溶液組成的含義。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。教學(xué)過程：第一課時引言在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)確實切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。板書 第五節(jié) 溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法設(shè)問在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量假如發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響?講述表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量

10、?溶液的質(zhì)量提問某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義?講述這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。板書二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?溶質(zhì)質(zhì)量NaOH=300克20%=60克。溶劑質(zhì)量水=300克-60克=240克。配制步驟：計算、稱量、溶解。小結(jié)：比照溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時板書三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。講述關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：1.溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶

11、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2 在農(nóng)業(yè)消費上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%=24千克需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。3.溶液稀釋和配制問題的計算。例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

12、0%的溶液，需要水195克例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%講述除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升實際略小該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分

13、數(shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，純熟掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。教學(xué)設(shè)計方案二重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計算;配制溶液的操作步驟。教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：硝酸鉀、水蔗糖。教學(xué)過程第一課時引言生活經(jīng)歷告訴我們在一樣質(zhì)量的水中參加一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量?演示實驗用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中參加5克蔗糖，燒杯B中參加10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。討論1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么?溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克?2、兩種溶液哪一種濃一些?哪

14、一種稀一些?為什么引入濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的說明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的說明溶液的組成呢?這是我們今天要解決的問題。板書溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)慣用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=討論這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?板書二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算投影例題1、見課本討論例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克?板書解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。討論1、在14%中的100與溶解

15、度概念中的100克的含義是否一樣?2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少?引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際消費中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?演示實驗指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中參加10克硝酸鉀，向B燒杯中參加10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。討論1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克?3、向原溶液中增加10克硝酸鉀全部溶解或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶

16、劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克?4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量，那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。本課知識小結(jié)1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。第二課時重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度互相換算的 計算。教學(xué)方法 啟發(fā)式。教學(xué)用品 投影儀、投影片。教學(xué)過程提問1、什么叫溶解度?溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面?2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么?其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克?3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。設(shè)問溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)絡(luò)?引導(dǎo)