廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點

1、第一部分基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾( mol)。(2) 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)= 0.012 kg 一種碳原子(12C)所含的碳原子數(shù)=6.02 X 10 23(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA):約為6.02 X 1023 mol ，一 N(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系：n = - o2 .摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(M),單位為g?mol1o(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = M。3 .氣體

2、摩爾體積(1)定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(V),1單位為L?mol 。(2)標準狀況下， Vm122.4 L?mol -。 '一一，,一 V(3)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系：n = 77。Vm4 .物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(cb),單位為mol?L 1 0(2)在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cb)之間的關(guān)系：n = c b?V。(3)容量瓶：常用于配制一定體積、

3、濃度準確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 . 丁達爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為 丁達爾現(xiàn)象。4 . 丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4 .將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性

4、的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1 .定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)筆記3 .化合價升高一一失去電子一一被氧化 /發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作還原劑 /具有 還原性；化合價降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1 .對一個原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質(zhì)量數(shù)（A =質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）3 . 一般用符號A X表示一個質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4 .具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素

5、周期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷 數(shù)越大，半徑越小。5 .在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6 .最外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族序數(shù)。7 .同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

6、性越強。七、化學(xué)鍵1 .定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。2 .共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。3 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。6 .反應(yīng)物及 宮生成物Ei>E2反應(yīng)吸收能量；Ei<E2反應(yīng)釋放能量。新化學(xué)鍵形成（釋放能重巳）7 .常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)； 吸熱反應(yīng)有氫氧化鋼晶體與氯化俊固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率 Ac1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的

7、是單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v = 9。A t2 .決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3 .提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用 催化劑等。十一、無機物1.無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na 2O2r淡黃色固體氯氣Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，后毒氫氧化亞鐵 Fe (OH 2白色氫氧化鐵Fe (OH 3p紅褐色亞鐵離子溶液Fe 2+淺綠色鐵離子溶液 Fe 3+更色一氧化氮 NO無色氣體二氧化氮 NO 2紅棕色、有刺激性的后毒氣體，易溶于水；形成光化 學(xué)煙霧的原因氨氣NH3;無色氣體，有刺激性氣味，極易溶

8、于水硝酸HNO3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳(CS)二氧化硫SO 2無色、有刺激性氣味的后毒氣體，易溶于水，有漂白 性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)澳、碘Br2、12可以用四氯化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取 出來，這種操作屬于萃取。澳化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅SiO 2沙子、石英的主要成分，熔點局，硬度大；常被用來 制造光導(dǎo)纖維氧化亞銅Cu 2O紅色硫酸銅晶體 CuSO 4?5H2。藍色硫酸銅固體 CuSO 4白色2.化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T

9、鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動， 發(fā)出“嘶嘶”的口甲，加入酚配后溶液變紅4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O2 Na2Q鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2NaO + 2H 2O = 4NaOH + 02 T2NaQ + 2CO2 = 2Na 2CO + 0 2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧 氣的來源點燃2Fe + 3Cl 22FeCl3產(chǎn)生棕色的煙點燃Cu + Cl 2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙點燃H2 + Cl 22HCl產(chǎn)生蒼白色火焰CI2 + H 2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl 2可用作漂白劑（Cl2 不能使

10、干燥的紅紙條退色） Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(0H) 3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐 色Fe3+ + 3SCN 一顯紅色可用KSCN容液木金驗Fe3+Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 TFe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn 2+ 2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有還原性NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CC2 T NaHCO 3 + HCl

11、 = NaCl + H 2O + C02TNaHCC+ NaOH = Na 2CO + H 2O2NaHC0 3NaCO + H 2O + CO2TN2 + O 2 放電 2NO催化劑N2 + 3H 2L高溫高壓、2NH使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物 叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO23NO + H 2O = 2HNQ + NONH +H2O = NH3 H2ONH H2O = NH4 + OHNH H2O呈弱堿性，氨水能使酚酷溶液變 紅NH + HCl = NH 4Cl產(chǎn)生白煙催化劑木木4NH + 5O 2 4NO + 6H2O NH 4HCONH3 T + H 2O +

12、 COjNHCl NH f + HCl T NH 4+ + OH NHf + H2O2NHCl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3 T + 2H 2O實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢 驗氨氣是否收集滿4HN(O! 4NOT + 0 2T + 2H 2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在 棕色試劑瓶里Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 + 2NO2T + 2H 2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO3(稀尸 3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4H 2O C + 4HNQ(濃)COT + 2NO2 T + 2H2O濃、稀硝酸有強氧化性LC, CcC點燃-cFe

13、+ SFeSS + O2SO催化劑SO + O 2、方田、2SO2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O加熱Cu + 2H2sO(濃)CuSO + SO2 T + 2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化學(xué)習(xí)筆記C + 2H 2SO（濃）=COT + 2SO4 + 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性點燃2Mg + CO22MgO + CCI2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2CI2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br2 + 2KI = 2KBr + I 2氧化性：CI2 > Br 2 > I 2Si + O 2 =SiO2局溫.SiO2 + 2CSi + 2CO T工

14、業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O高溫SiO2 + CaOCaSiOSiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF 4 T + 2H 2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃高溫木SiO2 + CaCO3CaSiO + CO2 f高溫木SiO2 + Na 2CONaSiO3 + CO2 T生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)點燃4Al + 3O 22Al 2Q鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光高溫FeQ + 2AlAl 2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Al (OH 4

15、 + 3H 2TAlCl 3 + 3NH 3 H 2O = Al(OH) 3，+ 3NH 4ClAl(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl(OH) 3 + OH = Al (Ob 4Al（OH） 3屬于兩性氫氧化物， 既能與強 酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)Al2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OALQ + 2OH + 3H 2O = 2Al (OH 4Al 20屬于兩性氫氧化物，既能與強酸 反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)2Cu + O2 + H 2O + CO2 = Cu 2 (Ob 2CO 2Cu + O2 2CuO2Cu + SCu2s高溫木4CuO2Cu2O +

16、 02 T黑色固體變紅 _ CuS(4?5HbOCuSQ + 5H 20T監(jiān)色固體及白十二、有機物1.有機物有機 物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為煌。化合物具后相同的分子式，但具啟不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁 烷）。甲烷分子式：CH （正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含后不同數(shù)目碳原子的燒組成的復(fù)雜混合物 可以通過分儲、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H 結(jié)構(gòu)：CH CH （半囿型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯能使酸性KMnO§液退色（乙

17、烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干儲苯分子式：QH6 結(jié)構(gòu)：1或（平面型）氣是無色、有特殊氣味、后毒的液體，密度比水小，難溶于水 苯/、能與酸性KMnO§液反應(yīng)苯不能與濱水反應(yīng)，向濱水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃 ?。┮掖糹結(jié)構(gòu)：CHCHOH（一OHW為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑乙酸O結(jié)構(gòu)：CHC OH （一 COO解為竣基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的后蕊溶液艾紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油收由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、

18、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于啟機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照 射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等） 會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材 料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學(xué)反應(yīng)點燃CH + 2O 2 > CO2 + 2H 2O火焰呈淡藍色CH4 + Cl 2光 1 CH3CI + HCl光CHCl + Cl 2 CH2CI2 + HCl光CHCI2 + Cl 2 CHC13 + HCl光CHC3 + Cl 2 > CCl 4 + HCl

19、屬于取代反應(yīng)點燃C2H4 + 3O 2 > 2CO2 + 2H 2O火焰明亮并伴有黑煙Br BrCH CH + Br 2 1CH2CH屬于加成反應(yīng)乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色點燃2GH + 15O2 > 12CO2 + 6H 2O產(chǎn)生明鳧而帶有濃煙的火焰催化劑V/ + HO NONO+ H2O點燃C2HOH + 3O2 > 2CO2 + 3H 2。2CHCHOH + 2Na > 2CH3CHONa + H2 TCu > 2CHCHOH + Q2CH3CHO + 2H2O濃硫酸CHCOOH + C3CHOH CHCOOGCH + H 2O屬于酯化反應(yīng)。用飽和NaCO

20、溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿CHCOOGCH + H 2O CHCOOGCH+ NaOHjCHCOOH + C3CHOHCHCOONa + CHCHOH酯的水解引發(fā)劑-n CH2= CH>二 CH CH 二n屬于加聚反應(yīng)學(xué)習(xí)筆記12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，熱還原法：適用于較活潑金屬，電解法：適用于活潑金屬,13、鋁及其化合物I、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：Al 3e =Al 3+八B點燃A點燃、與非金屬：4Al+3O2=2Al 2O3, 2Al+3S=Al 2S3, 2AI+3CI 2=2AlCl 3、與酸：2Al+6HC

21、l=2AlCl 3+3H4 , 2AI+3H 2SO=Al 2(SO4) 3+3H2 T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸、與強堿：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(偏鋁酸鈉)+3H2 T (2AI+2OH -+2HO=2AlQ-+3HJ ) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),售”鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2Q,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物Al 2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al 2O3+6H+=2Al 3+3H2O b 、與堿：Al 2Q+20H=2AlO2-+H2。Al(OH) 3(典型的兩

22、性氫氧化物廣白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備： AlCl 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NTCl, Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH) 3+3HI=Al 3+3H2O與堿 Al(OH) 3+OH=AlO2-+2H2。KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)=Al(OH) 3+3H+KAl(SO 4)2 - 12HaO,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO4)2=K+Al 3+2SO2-, Al 3+會水解：Al 3+3H2O因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明磯可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密

23、度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼 中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS 3Fe+2Q=Fe3C4, 2Fe+3c12=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3G4+4H2c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H=Fe2+HJ與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如 CuCl2、CuSO等，F(xiàn)e+CiT=Fe2+CuFe 2+和Fe3+離子的檢驗：2+Fe3+Fe溶液是淺綠色的與KSCN§液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH現(xiàn)象：白色 吸綠色 嗡褐色與無色KSCNB液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃

24、色加入NaOH§液產(chǎn)生紅褐色沉淀16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含C12有少量與水反應(yīng)(Cl 2+H2O=HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是 C12。新制氯水含 Cl2、H2O HClQ H+、Cl-、ClO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸（HC1O）是比H2CO還弱的酸，溶液中主要以 HC1O分子形式存在。是一種具有

25、強氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCl和C2）的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2和Ca（ClC）2,有效成分是 Ca（ClC）2,須和酸（或空氣中CC）作用產(chǎn)生次 氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。18、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水 （1 : 40）,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸（中強酸）：SC+HC H 2SC3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SC+2NaCH=NSC+HC, SC+N&SC+HC=2NaHSCb 、具有漂白性：可

26、使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c 、具有還原性：SQ+Cl2+2HC=HSC+2HCl18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱 濃硫酸的三大特性a 、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b 、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、C按原子個數(shù)比2： 1脫出生成水c 、強氧化性：i、冷的濃硫酸使 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在 H以后的金屬也能與之反應(yīng) （Pt、Au除外）：CU+2HSC（濃尸&CuSQ+SCT +2H2。iii、與非金屬反應(yīng)： C+2HSC4（濃硫酸尸=Cq T +2SQ

27、 T +2H2Civ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH 小于5.6的雨水稱為酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SC j 2SCH* 2SQ。19、氮及其化合物H2CQI、氮氣（N2）a 、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b 、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一 N2,電子式，結(jié)構(gòu)式NNc 、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與 H2 反應(yīng)：N2+3H2 2NH 3我亳金高溫.

28、與氧氣反應(yīng)：N2+Q=2NC阮色、不溶于水的氣體，有毒 ）2NC+C2=2NC（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒 ）3NC2+H2C=2HNCNC 所以可以用水除去 NC中的NC兩條關(guān)系式：4NC+3C+2H2C=4HNC 4NC+Q+2H2C=4HNCd 、NH+的檢驗：NH+CH=NHT+H2Q操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色 石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有俊根離子的存在。常見物質(zhì)或離子的檢驗方法物質(zhì)（離 子）方法及現(xiàn)象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀sc2-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色

29、沉淀cc2-加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）3+Al加入NaOH容液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 NaOHS液，沉淀消失Fe3+( )加入KSCN容液，溶液立即變?yōu)檠t色NH+( )與NaOH容液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體（NH3）+Na焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）I 2遇淀粉溶液PJ使淀粉溶液艾籃蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味廣東省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點（第2版）一、元素化合物：（一）、鹵族元素1.遇淀粉變藍的物質(zhì)I 2 （碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液變藍的物質(zhì) C

30、l 23 .最強的含氧酸HC1O 44 .最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5 .描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2） H2在C12中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3） CH與C12混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6 .漂白粉的有效成分：Ca（ClO） 27 .檢33Cl先加稀HNO酸化，再加入 AgNO溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品紅褪色的氣體 SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)）、C12 （顏色不可復(fù)現(xiàn)）2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO3、濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、檢查腸胃用作“銀餐”的 BaSC45、檢3處SC42 先加稀鹽酸酸化，再加入Ba

31、Cl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與Q 3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、有顏色的氣體 Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色）、5、造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6 、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、HCl7、溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH§液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH;溶液一定含 NH4+11、檢驗?zāi)嘲咨腆w是俊鹽的方法加入濃NaOH§液并加熱，產(chǎn)生

32、刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為錢鹽。12、濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)13、王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1: 3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉗）14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸 15 、火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷（四）、碳族1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2 、制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH KOH （N&SQ3）（五）、堿金屬1、Na+的焰色：黃色； K +的焰色：紫色（隔藍色鉆玻璃觀察）2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮 在水面上，熔 化成一個銀白色小球，在水面到處游 動，發(fā)出噬噬的聲響，反

33、 應(yīng)后滴入酚酗:溶液變紅。3、能與N&Q反應(yīng)的兩種物質(zhì) 大。CO 4、 治療胃酸過多的藥品 Al （OH 3 NaHCd5、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（無法置換金屬）2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SO + Cu（OH） 2 J + H2 T6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO加熱生成NaCO, N&CO溶液中通入過量 CO生成NaHCOAl、Mg Fe 金屬1、常用作凈水劑的物質(zhì)明磯、Al（OH） 3 2、常用作耐火材料的物質(zhì) Al 2c3、MgO3、既能溶于鹽酸又能溶于 。1|§液的物質(zhì) Al

34、、AI2Q、Al（OH）3、NaHCO （NHk） 2S、（NH4）2CO、NH4HCO4、紅褐色的沉淀 Fe（OH） 35、 紅棕色的固體 Fe 2O36、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1、有顏色的氣體 Cl 2 （黃綠色）、NO （紅棕色）2、 淡黃色的固體 Na2O2、S、3、水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液4 、水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液氣體小結(jié)1、 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO、NO、； CO NO2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl 2、SO、NO、NH、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl4、不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、Q

35、、N、NO CO CH、GH5、不能用排氣法收集的氣體NO （氧化）、C2H4、CO （密度與空氣相近）6、 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO、NO、H2S CO （能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl 2 （使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3 （HI、HBr）9、能用堿石灰干燥的氣體 NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HCl、SO、NO、HS、CO、CI2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生 SO, Cu以前（含Cu）的金屬與濃

36、硫酸（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO , Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生 NO Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的：K Na；產(chǎn)生 Q的Na2Q、F2；（補：產(chǎn)生 GH2的CaG理科生掌握）3、 既能與鹽酸又能與 NaOHK應(yīng)的物質(zhì) Al、Al 2Q、Al（OH） 3、NaHCO （NHk）2CO4、既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO5、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO、SO、SO等6、能與水反應(yīng)的堿性氧化物NaQ CaO其它1、敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水） 、堿溶液（吸 CO）;敞口放置質(zhì)量

37、會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、N& Mg Al;常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬 Hg、Ag。3、合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。4、與環(huán)境保護有關(guān)的知識：（1）酸雨：SO （2）溫室效應(yīng):CO （3）光化學(xué)煙霧：NQ （4）破壞臭氧層： 氟氯煌（5）白色污染：塑料袋 （6）水體化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉（7）能保護環(huán)境的最好燃料：H25、常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、N&Q、H2Q、O3

38、 （2） SO （與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機化學(xué)：1、檢驗酒精中是否含水：無水CuSO,變藍 2、能使濱水褪色的：烯3、能使KMnO酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸6、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 11 、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖13、能與NaCO或NaHCO（反應(yīng)的是：乙酸14、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaN亞

39、硝酸鈉，工業(yè)用鹽）15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、能還原成醇的是：醛18、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）21、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機物：液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有機物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式：（1）乙醇：羥基一OH （2）乙醛：醛基一CHO（3）乙酸：竣

40、基一 COOH （4）硝基苯：硝基一 NQ25、寫出下列有機反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代； （2）從乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使濱水褪色：加成；（4）從乙醛制乙醇：還原；（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）從乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽NazSQ、（NH4）2SQ27、寫出下列通式：（1）烷：。+2； （2）烯：GHn；三、化學(xué)實驗：1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用固一固加熱裝置制取的氣體Q、NH；用固一液加熱裝置制取的氣體：Cl 2、用固一液不加熱裝置

41、制取的氣體：H2、CQ4、制取以下氣體需要加熱的：(1)用MnO與濃HCl制C12 (2)用乙醇和濃 HSO制GH (3) 用KC1Q和 MnO制 O (4) 用 Cu和稀 HNO制 NO(5) 用 NHCl 和 Ca(OH)2制 NH制取以下氣體不需要加熱的：(1) Zn 和稀 H2SO制 H2 (2) CaCO口稀 HCl 制 CO (3) Cu和濃 HNO制 NO5、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNO6、一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式(求未知堿濃度)：C(酸)V(酸)=C(堿)V(堿)四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：1、原子核內(nèi)無中子的原子：氫(H )2、形成化合物種類最多的元素：

42、碳3、地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al 4、大氣中含量最多的元素：N5、最外層電子數(shù)為次外層 2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C;最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素)：O。元素周期律和元素周期表：I AHnAmANAVAVIAVHA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。如：金屬性：Na>Mg>Al,非金屬性：Si<P<S<Cl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性：H<Li<

43、;Na<K,非金屬性：F>Cl>Br>I7 .離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、NaSO、NaOH NHCl。8 .共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如Hb。HCl、HNQ CHCOOH CO NH、CH。9 .極性鍵：兩個不同種原子形成的共價鍵，如 HCl、CQ CH、NaOH中H-O鍵。10 .非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、O, N*Q中的O-O鍵11 .微粒半徑大小比較規(guī)律：(1)同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。如：Na >Mg >Al >Si ; Na + >Mg2+ >Al 3+(2)同主族元素

44、的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li < Na < K ; F- < Cl - < Br -(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O > F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (核外都是10個電子)；S2- > Cl - > K + > Ca2+ (核外都是18個電子)。五、俗名總結(jié)：8、NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 179、NazCO :純堿、蘇打18常見強酸：H2SQ、HN HCl 常見強堿：1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分2、乙烘:電石氣113、乙醇：酒精124、丙二醇:甘油135、乙酸：醋酸146、三氯甲烷: 氯仿157、NaCl：食鹽1610、NaHCO ：小蘇打、CuSO 5H2O膽磯、藍磯、SiO2 :石英、硅石、CaO 生石灰、Ca（OH）2 ：熟石灰、消石灰、CaCO :石灰石、大理石、NazSid水溶液：水玻璃、KAl（SO4）2 - 12H2O:明磯、CO固體：干冰。Ba （OH 2、NaOH KOH Ca（OH）2弱酸：CHCOOH HCl。H2C®、HF、H2SO弱堿：NHI - H2O Cu(OH)2、Al(OH)