新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題1～25題滿分練速練15原電池原理及應(yīng)用針對鴨第17題

1、新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題125題總分值練速練15原電池原理及應(yīng)用針對鴨第 17 題1. 2022 溫州新力量聯(lián)盟高二下期末關(guān)于如下列圖裝置的表達(dá)，正確的選項是 A. 銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少D.H+在銅片外表被復(fù)原答案 D解析 鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池， 鋅片負(fù)極失去電子經(jīng)導(dǎo) 線流向銅片正極，H+在銅片外表得電子生成氫氣，A錯誤；銅片 質(zhì)量不改變，B錯誤；電流與電子流向相反，應(yīng)從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅 片，C錯誤；H+得電子生成氫氣，被復(fù)原，D正確。2. 某固體酸燃料電池以CsHSO銅體為電解質(zhì)傳遞H+,其根本結(jié)構(gòu)見以下列圖。以下有關(guān)說法錯誤的選項是 A. a 極為負(fù)極

2、，電極上發(fā)生氧化反響B(tài). 電池總反響可表示為 2H2+ O2=2H2O答案 C解析 根據(jù)原電池工作原理， 通氫氣一極為負(fù)極， 通氧氣一極為正極， 因此a極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響， A正確；電解質(zhì)傳遞H ，因此 a 極電極反響式為 H22e=2H，b 極電極反響式為 O2 + 4H + 4e =2H2O 電池總反響是 2H2+ O2=2H2QB 正確；根 據(jù)原電池的工作原理， 電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極， 即從 a 極經(jīng)外 電路流向b極，C錯誤；該裝置為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝 置， D 正確。3. 2022 溫州十五校聯(lián)合體高二第二學(xué)期期末 甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高

3、、 對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品 而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反響為2CH3OH+3O2=2CO+4H2O以下說法不正確的選項是A. 電極A是負(fù)極，物質(zhì)a為甲醇B. 電池工作時，電解液中的H+通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移D.b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反響式：02+ 4e + 2H2O=4O答案 D解析 根據(jù)給出原電池原理反響，從得失電子的角度分析，A失電子為負(fù)極，通入甲醇，A正確；電池工作時，陽離子向正極B電極遷移， B正確；總反響顯示反響過程中生成水，原溶液顯酸性，所以酸性減 弱，pH增大，C正確；電解質(zhì)為酸性，B電極的電極反響式為02+ 4e + 4H+ =2H20 D錯誤

4、。4. 2022 湖州高一下學(xué)期期中用疏松多孔的活性炭插入 KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關(guān)該電池 的描述錯誤的選項是 A. 電池總反響：CH+ 202+ 2OH- =C+ 3H2OB. 負(fù)極反響式：CH4- 8e+ 10OH- =C+ 7H2OC. 正極反響式： 02+ 4H+ 4e =2H20答案 C解析 在堿性溶液中，負(fù)極上通入燃料甲烷，失電子發(fā)生氧化反響：CH4-8e+ 10OH- =CO 7H2Q正極上通入氧氣，發(fā)生得電子的復(fù) 原反響：2O2+ 4H26 8e =80，燃料電池的總反響式為 CH外 202+ 20H- =C(+ 3H20 A、B正確，C

5、錯誤；甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)化 學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，D正確。5. 美國化學(xué)家諾塞拉研制出一種可以將水分解成氫氣和氧氣的催化劑，這將使氫氣生產(chǎn)成為可能，并使太陽能使用步入新的時代，被稱 為“水發(fā)電技術(shù)。以下有關(guān)說法正確的選項是 ()A. “水發(fā)電技術(shù)是指水分解生成氫氣和氧氣， 同時放出能量來發(fā)電B. “水發(fā)電技術(shù)可實(shí)現(xiàn)發(fā)電過程中的零污染物排放C. 假設(shè)水分解產(chǎn)生的H2、02分別通入燃料電池的兩極，通H2的電極 上發(fā)生復(fù)原反響D. “水發(fā)電技術(shù)的能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能-電能-熱能答案 B解析 水分解的過程是吸熱過程，A錯誤；“水發(fā)電技術(shù)可實(shí)現(xiàn)發(fā) 電過程中的零污染物排放， B 正確；

6、“水發(fā)電技術(shù)的能量轉(zhuǎn)換形 式為太陽能化學(xué)能電能，D錯誤；氫氧燃料電池中，通 H2的為 電源負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反響，C錯誤。6. 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下列圖的電化學(xué)裝置， 以下有關(guān)說法正確的選項是 ()A. 該電化學(xué)裝置是電解池B. a 極反響式：CH2=CH2e + H2O=CH3CIHOH+C. 氧氣在 b 極被氧化D. 電子移動方向：電極a負(fù)載電極b磷酸溶液電極a答案 B解析 由題意可知CH2=CH被氧化，應(yīng)在原電池的負(fù)極，因電解質(zhì) 溶液呈酸性，那么負(fù)極電極反響式為 CH2=CH22eH2O=CH3CHO + 2H+,正極通入氧氣，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為02+ 4H+ +4

7、e =2H20該電池屬于燃料電池，是原電池， A錯誤；a極為負(fù) 極，反響式為 CH2=CH22e + H2O=CH3C+OH+, B 正確；氧 氣在b極被復(fù)原，C錯誤；電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，D錯誤。7. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反響：Fe+ Ni203+3H2O=Fe(OH)+ 2Ni(OH)2,以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項是( )A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni203負(fù)極為FeB. 電池放電時，負(fù)極反響為 Fe+ 20H- 2e =Fe(0H)2C. 電池放電過程中，陰離子向負(fù)極移動D. 電池放電時，正極發(fā)生氧化反響答案 D解析 根據(jù)電池總反響產(chǎn)物Fe(0

8、H)2和Ni(0H)2可判斷，電解液為堿 性溶液，根據(jù)原電池的工作原理，正極上得到電子，化合價降低，負(fù) 極上失去電子，化合價升高，因此Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極，A正確； 根據(jù)電池總反響，負(fù)極反響式為 Fe 2e + 20H- =Fe(0H)2 B正 確；根據(jù)原電池的工作原理， 陰離子向負(fù)極移動， 陽離子向正極移動， C正確；正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生復(fù)原反響，D錯誤。8. 高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車，總反應(yīng)方程式為Ni(0H)2 + MNiOO+MH以下表達(dá)正確的選項是()B. 放電時負(fù)極反響為 M+ H23 e =M+ OH-C. 放電時陽極反響為

9、NiOOH H2O e =Ni(OH)2OHD. 放電時每轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，正極有 1 mol NiOOH 被氧化答案 A解析 正極是得到電子的，根據(jù)總反響式可知，正極是NiOOH中的Ni 得到電子被復(fù)原，生成 Ni(OH)2 ，負(fù)極反響式： NiOOHe H2O=Ni(OH)y OH-,負(fù)極反響式： NiOOH e+ H2O=Ni(OH)2 + OH-,堿性增強(qiáng)，A正確、D錯誤；原電池中負(fù)極失去電子，B錯 誤；放電相當(dāng)于原電池，C錯誤。9. 通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。 一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如下列圖，以下說法錯誤的選項是 ()A. a 為電池的正極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)

10、. b 極的電極反響為 HCH+O H2O4e=CO+2 4H+C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2X 10 4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反響的 HCHO3.0 mg答案 D解析 氧氣得電子，a為正極，發(fā)生復(fù)原反響，A正確；b極是負(fù)極， 發(fā)生失去電子的氧化反響，故電極反響為 HCH+O H2O4e =CO+2 4H+, B正確；傳感器工作過程中，氧化復(fù)原反響生成水，電解質(zhì)溶 液中硫酸的濃度變小， C 正確；負(fù)極： HCHO+H2O4e=CO2+4H + ,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 2X10 4 mol電子時，反響的甲醛物質(zhì)的量為 0.5 X 10 4 mol，質(zhì)量為 1

11、.5 mg , D錯誤。10. (2022 浙江金華十校高二下期末)電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 KOH容液，電池反響為Ag2O+ Zn + H2O=2A+Zn(OH)2,示意圖如下。以下判斷正確的選項是()A. 鋅為負(fù)極，被復(fù)原B. 紐扣電池工作時，OHk移向Ag2OD. 紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)答案 D解析 根據(jù)化合價變化可知 Zn 被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，那么正極為Ag2O A錯誤；原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即向 鋅電極移動， B 錯誤；每 6.5 g 鋅發(fā)生反響時，轉(zhuǎn)移電子 0.2NA，C 錯誤；原電池工作時，正極發(fā)生反響Ag2O

12、H2O2e=2Ag2OH,該極區(qū)溶液pH值增大，D正確。11. 以H2、02、30%KO溶液為電解質(zhì)溶液的這種氫氧燃料電池，已用于航天飛機(jī)。以下說法中錯誤是 ()B. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá) 100%C. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D .供電時的總反響： 2H202=2H20答案 B解析 由電極反響式可知， 通入氫氣的一極為電池的負(fù)極， 發(fā)生氧化 反響，A正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會伴 有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá) 100% B錯誤；氫氧燃料電 池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，C正確；電池總反響與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反響

13、為2H2O2=2H2QD 正確。12. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。以下有關(guān)該電池的說法正確的選項是 ()A. 反響CH外H2O3H%CQ每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B. 電極A上H2參與的電極反響為 H2+ 2OH- 2e =2H2OC. 電池工作時，CO向電極B移動D. 電極B上發(fā)生的電極反響為 O2+ 2CO+ 4e =2CO-答案 D解析 1 mol CH4CO化合價由4價+ 2上升6價，1 mol CH4 參加反響共轉(zhuǎn)移6 mol電子，A錯誤；環(huán)境不是堿性，否那么不會產(chǎn)生 CO2 其電極反響式：C6 H2+ 2CO- 4e =3CO+H2Q B 錯誤；根 據(jù)原

14、電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移 動，C錯誤；根據(jù)電池原理，02、CO2共同參加反響，其電極反響式： 02+ 2C0+ 4e =2C0 D正確。13. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液 態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下列圖，該電池用空氣中的氧氣作為氧 化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項是( )C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極D. a 極的反響式：N2H+ 40Hk 4e =N2f + 4H2O答案 D解析 該燃料電池中， 通入氧化劑空氣的電極 b 為正極， 正極上氧氣 得電子發(fā)生復(fù)原反響， A 錯誤； a 極為

15、該電池的負(fù)極， B 錯誤；放電 時，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C錯誤；通入燃料的電極為負(fù) 極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為N2H4+4OH4e =N2f + 4H2Q D正確。14. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反響為CH3CH2OH4e + H2O=CH3COOHH +。以下有關(guān)說法正確的選項是 ()A. 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B. 假設(shè)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48 L氧氣C. 電池反響的化學(xué)方程式：CH3CH2(+HO2=CH3CO+H2OD. 正極上發(fā)生的反響：02+ 4e + 2H2O=4OH答案 C解析

16、 在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反響。 電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上， 所以溶液中的陽離子向正極移動， 陰離子 向負(fù)極移動，A錯誤；1 mol氧氣在反響中得到4 mol電子，所以假 設(shè)有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 2.24 L氧氣，B錯誤; 正極和負(fù)極反響式相加可得總反響，C正確；溶液顯酸性，因此正極反響式是 02+ 4e + 4H+ =2H2Q D錯誤。15. 鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲藏電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 Li0H 為電解質(zhì)，使用時參加水即可放電。關(guān)于該 電池的以下說法正確的選項是 ()A. 鋼板中的鐵作負(fù)極，電極反響為 Fe 2e=

17、Fe2+C. 放電時OH-向正極移動D. 電池總反響：2Li + 2H2O=2LiO+ H2f答案 D解析 該原電池中， Li 失電子作負(fù)極、鋼板作正極，正極上得電子 發(fā)生復(fù)原反響，A錯誤；放電時，負(fù)極上失電子、正極上得電子，正 極上水得到電子生成氫氣，B錯誤；放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離 子向負(fù)極移動、鋰離子向正極移動， C 錯誤；電池反響式為 2Li + 2H2O=2LiO+ H2f, D正確。16. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反響：3Zn2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)% 2Fe(OH)3 + 4KOH以下表達(dá)

18、不正確的選項是()A. 放電時負(fù)極反響式： Zn2e2OH=Zn(OH)2B. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被復(fù)原C. 放電時正極反響式：Fe(OH)3- 3e + 5OH- =FeOH 4H2O答案 C解析 根據(jù)電池的總反響可知， 高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去 電子，電極反響式為 Zn2e+ 2OH=Zn(OH)2， A 正確；放電時 正極反響為 FeO+ 4H2O+ 3e =Fe(OH)3+ 5OH ，每轉(zhuǎn)移 3 mol 電 子，正極有1 mol K2 FeO4被復(fù)原，B正確；放電時，正極上高鐵酸 根離子得電子發(fā)生復(fù)原反響， 電極反響式為 2FeO+6e+

19、 8H2O=2Fe(OH)+ 10OH-或 FeO 4H26 3e =Fe(OH)3+ 5OH-, C錯誤；高鐵電池放電時是鋅在負(fù)極失去電子，電極反響式為Zn-2e+ 2OH- =Zn(OH)2,負(fù)極附近溶液的堿性減弱，正極上高鐵酸根 離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為 2FeO+ 6e- + 8H2O=2Fe(OH)+ 10OH-，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，D正確。17. 瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀 (圖甲)能夠 在煤礦巷道中的甲烷濃度到達(dá)一定濃度時， 可以通過傳感器顯示。 該 瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示， 其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3- Na2O O2可以在其中自由移動。以下 有關(guān)表達(dá)正確的選項是 ()A. 電極 a 的反響式：CH+ 5O2 8e =CG- 2H2OB. 電極