常見(jiàn)的堿3+(1)

1、第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（第3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、了解氫氧化鈉和氫氧化鈣等常見(jiàn)面禮堿的個(gè)性。2、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng) 。3、進(jìn)一步鞏固堿的共性。 重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水教學(xué)過(guò)程： 第3課時(shí) 堿的個(gè)性練習(xí)引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)，知道堿有相似的化學(xué)性質(zhì)，下面我們請(qǐng)同學(xué)們以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng) 歸納：堿具有的共性與酸堿指示劑作用與某些非金屬氧化物反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水

2、能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽注意：只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽。師：堿雖然是有相似的性質(zhì)，可由于堿的組成不同，不同的堿也有不同的個(gè)性，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)堿的個(gè)性：二、堿的個(gè)性1、氫氧化鈉：（NaOH） 1）俗名：燒堿、火堿和苛性鈉2）用途：重要的化工原料，廣泛用于造紙、輕工、紡織、石化等工業(yè)。 3）個(gè)性：A、實(shí)驗(yàn)在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察：剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況態(tài)aOH是一種白色片狀固體，B、演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？表面變潮濕。aOH暴露在空氣中易吸收空

3、氣中的水分而潮解。潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解 可見(jiàn)：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。 C、演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)：將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 D、演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。E、實(shí)驗(yàn)：將 溶液稀釋（加水約半試管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感覺(jué)，然后立即用水沖洗手指。堿的水溶液有

4、滑膩感。 師：通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們歸納出氫氧化鈉的個(gè)性吧？ aOH是一種白色片狀固體。aOH暴露在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。 問(wèn)：實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)如何保存呢？為什么？生：潮解、變質(zhì)。師：氫氧化鈉易潮解使我們對(duì)它的保存不方便，但我們是否可以利用我個(gè)性質(zhì)呢？生：用做某些氣體的干燥劑，但不能用來(lái)干燥酸性的氣體。 2、氫氧化鈣（化學(xué)式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰實(shí)驗(yàn)A:取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?生：是白色的固

5、體粉末,并非全部溶解于水.師： 1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 實(shí)驗(yàn)B：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O堿 酸 鹽 水 實(shí)驗(yàn)C：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCI

6、2堿 鹽 另一種堿 另一種鹽實(shí)驗(yàn)D:用玻璃導(dǎo)管向澄清的石灰水吹氣,你見(jiàn)到了什么現(xiàn)象?生：澄清的石灰水變渾濁.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水 思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗?，過(guò)幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過(guò)程發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 師：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)與事例分析,可知?dú)溲趸}的個(gè)性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳

7、4）氫氧化鈣具有堿的共性,即:堿 酸 鹽 水堿 鹽 另一種堿 另一種鹽非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水Ca(OH)2 還能和指示劑反應(yīng),使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色.師：在學(xué)習(xí)氫氧化鈣時(shí)有哪些易混易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)熟石灰、生石灰、石灰石這三種物質(zhì)的名稱易混：熟石灰（或消石灰）是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，它們都含有鈣元素，但熟石灰是堿Ca(OH)2，生石灰是堿性氧化物CaO，而石灰石可以說(shuō)是混合物，其主要成分是碳酸鈣CaCO3，屬于碳酸鹽。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氫氧化鈣，它是一種白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗稱石灰水，也就是說(shuō)氫氧化鈣的水溶液

8、俗稱為石灰水，并不是氫氧化鈣俗稱石灰水。“石灰水中的溶質(zhì)是什么”這個(gè)問(wèn)題容易搞錯(cuò)，由的解釋可以知道石灰水中的溶質(zhì)是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化鈣粉末溶于水得到石灰水，其溶質(zhì)也不能認(rèn)為是氧化鈣。因?yàn)檠趸}遇到水就發(fā)生反應(yīng)變成了氫氧化鈣：CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化鈣本身不能直接擴(kuò)散溶解到水中。課堂練習(xí)：1、下列對(duì)氫氧化鈉的描述中，不正確的是（）A、NaOH固體極易溶于水，溶解時(shí)吸收大量的熱B、其水溶液有澀味和滑膩感 C、對(duì)皮膚、衣服都有強(qiáng)烈的腐蝕性D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是（） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl 3、

9、能使酚酞變紅的溶液，一般能使石蕊試液顯（） A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無(wú)色4、下列物質(zhì)露置在空氣中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)且質(zhì)量增加的是（） A、氫氧化鈉 B、濃鹽酸 C、濃硫酸 D、碳酸鈉晶體 課后作業(yè)：自編練習(xí) 第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（第4課時(shí)）實(shí)驗(yàn)課：測(cè)定土壤的酸堿性教學(xué)目標(biāo)：1、初步學(xué)會(huì)土壤取樣測(cè)試的方法。 2、學(xué)會(huì)用PH試紙測(cè)定土壤酸堿度。 3、了解保護(hù)土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。實(shí)驗(yàn)安排：一是取樣品，二是用試紙定量測(cè)定溶液的PH。實(shí)驗(yàn)器材：試劑瓶、燒杯、試管、玻璃棒、布袋、木棍、幾張報(bào)紙、紗布、蒸餾水、PH為5.5-9.5精密試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程:一、 取樣 1、 取不同地點(diǎn)的土樣3-4個(gè)。2、 取樣方法，去掉表面的石塊和動(dòng)植物殘?bào)w，取20厘米范圍內(nèi)的土壤20克左右，進(jìn)行編者按號(hào)。3、 將從不同地點(diǎn)取到的土樣放在報(bào)紙上陰涼晾干，除去雜物，壓成粉狀用紗布篩過(guò)備用。二、 測(cè)定1、 各取約1克左右的土樣，放在試管里各加入5毫升蒸餾水，充