高中有機化學計算題方法總結(修正版)

1、有機化學計算方程式通式CxHy+(x+ y )O2xCO2+ -y H2O， y zyCxHyOz+（x+ ） O 2 xCO 2+ H2O4 22注意1、有機物的狀態(tài)：一般地，常溫ClC4氣態(tài)；C5C8液態(tài)（新戊烷C5常溫氣態(tài)，標況?態(tài)）；C9以上固態(tài)（不嚴格）1、有機物完全燃燒時的耗氧量【引例】完全 燃燒等物質的量 的下列有機物，在相同條件下，需要O2最多的是（B ）A.乙酸乙酯 CH3COOC2H5B.異丁烷CH（CH 3）3C.乙醇 C2H5OHD.葡萄糖 C6H12O6等物質的量的煌CxHy完全燃燒時，耗氧量決定于的x+ -y值，此值越大，耗氧量越多；y z等物質的量的燃的含氧衍生物

2、CxHyOz完全燃燒耗氧量決定于的 x+2一值，此值越大，4 2耗氧量越多；【注】CxHy和CxHyOz混搭比較一一把仔J生物 CxHyOz分子式寫成殘基不耗氧的CO2 H2O后,剩余殘基再跟 煌CxHy比較。如比較乙烯C2H4和乳酸C3H6。3,后者就可寫成C2H4?1CO2?1H2O ,故等物質的量的二者耗氧量相同?！揪毩暋咳紵任镔|的量的下列各組物質，耗氧量不相同的是（B ）A.乙烷 CH3CH3與丙酸 C2H5COOHB.乙烯 CH2=CH2與乙二醇 CH2OHCH20HC.乙快HC三CH與乙醛 CH3CHOD.乙快HC三CH與乙二醇 CH20HCH2OH【引例】等質量 的下列煌完全燃

3、燒生成 CO2和H2O時，耗氧量最多的是（ A ）A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12等質量的煌CxHy完全燃燒時，耗氧量決定于 上的值，此值越大，耗氧量越多；x等質量的燃的含氧衍生物 CxHyOz完全燃燒時，先化成Cx Hy?mCO2?nH2O的形式，耗 氧量決定于 £的值，此值越大，耗氧量越多；x'【練習】等質量下列各類燒：1.苯2. C7H8 3. C4H10 4.丙烷，分別完全燃燒時，其耗氧量由小到大的順序排列的是（A ）A、 1234B、 4321C、 2134D、 34122、有機物完全燃燒時的產物量【引例】完全 燃燒等物質的量 的下列有機

4、物，在相同條件下，產水量最多的是（ D ）,產CO2最多的是（D ）A.乙酸乙酯 CH3COOC2H5B.異丁烷CH（CH 3）3C.乙醇 C2H5OHD.葡萄糖 C6H12。6等物質的量的煌 CxHy完全燃燒時，產水量決定于的y值，y越大，產水量越多；等物質的量的燃的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒，產水量決定于的y值，y越大，產水量越多；等物質的量的煌 CxHY完全燃燒時，產 CO2量決定于的x值，x越大，產CO2量越多；等物質的量的燃的含氧衍生物CxHyOz完全燃燒，產CO2量決定于的x值，x越大，產CO2量越多；注 以任意比例混合的有機物，當產生 CO2相同時所含碳原子數(shù) x相同；當產水

5、量相同時， 所含氫原子數(shù) y相同?！疽康荣|量 的下列煌完全燃燒生成CO2和H2O時，產水量最多的是（A ）,產CO2最多的是（D ）A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H12等質量的煌CxHy完全燃燒時，產水量決定于義 的值，此值越大，產水量越多；等質量的燃的含氧衍生物 CxHyOz完全燃燒時，先化成Cx' Hy'?mCO2?nH2O的形式， 產水量決定于上的值，此值越大，產水量越多；x'等質量的煌CxHy完全燃燒時，產CO2量決定于 -的值，此值越大， 產CO2量越多； y等質量的燃的含氧衍生物 CxHyOz完全燃燒時，先化成Cx' Hy

6、'?mCO2?nH2O的形式，產CO2量決定于 人的值，此值越大，產 CO2量越多； y'注i、等質量的、具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，不僅耗。2量相同，產水量相同，產CO2量也相同；【例】1g 甲醛 HCHO , 1g 乙酸 CH3COOH, 1g 孚L酸 CH3CHCOOH , 1g 葡萄糖 C6H12O6ii、最簡式相同的 有機物無論以何種比例混合，只要總質量一定，不僅耗O2量為定值,產水量為定值，產 CO2量也為定值；耗氧量不變的是（AE ）完全燃燒后產水量【例】下列各組物質中，不管他們以何種比例混合， 只要總質量一定,A、乙快 HC三CH和苯B、乙烯和丙烷C、乙烷

7、和丁烷D、甲烷和乙快E、環(huán)己烷和1-丁烯右【例】下列各組物質中，不管他們以何種比例混合，只要總質量一定，定的是（AC ）A、C6H4 和 C2H4O3B、C12H8和乙酸C、甲醛HCHO和乙酸D、苯和苯酚【思考】如何尋找最簡式不同但 C%、 H %相等的有機物？分子量不變，保持 H原子數(shù)y不變，黃金代換一一用三個 O與四個C互相替換，30 4C,此時H%不變，如：C8H8。3與C12H8、 C6H4和C2H4。3即使最簡式不同， H% 卻相等分子量成倍數(shù)，黃金代換后 H%也相等，如C8H 803與C6H 4即使最簡式不同，H%卻相等。注 完全燃燒后只生成二氧化碳和水的物質，可能是燒或煌的含氧衍

8、生物，含不含氧需計算；若完全燃燒后產生 C02和水蒸氣的體積相同，說明，該有機物中C、H原子個數(shù)比為1 ： 2,可能是CnH2n （烯煌或環(huán)烷煌）,也可能是 CnH2nOz （醛、酮、竣酸或酯）。3、燒燃燒前后體積變化CxHy+（x+ ）02>xCO 2+ H2O V=V 后-V 前前提：T> 100C【分類討論】當V>0,即y>4時，燃燒之后體積膨脹，分子式中氫原子數(shù)大于4的氣態(tài)煌都符合；當 Z = 0 ,即y = 4時，燃燒之后體積不變，純凈物中只有CH4, C2H4, C3H4, C4H4符當Vv。，即y<4時，燃燒之后體積收縮，純凈物中只有C2H2符合；【例】兩種氣態(tài)煌以任意比例混合 ，在105c時1 L該混合燃與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)