北京化工大學(xué)2013年期末試卷A答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上北京化工大學(xué)20122013學(xué)年第二學(xué)期分析化學(xué)期末考試試卷課程代碼CHM3220T班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 分?jǐn)?shù)： 題號(hào)一二三總分得分一、 填空：（每空0.5分，共20分）1、 檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)是否存在顯著性差異先采用 F 檢驗(yàn)，再進(jìn)行 t 檢驗(yàn)。2、 某溶液pH=4.35，則H+= 4.5*10-5 mol/L。3、 測(cè)定一物質(zhì)中某組分的含量, 測(cè)定結(jié)果為（%）: 49.82，50.06，49.86，50.24, 則平均偏差為 0.16% ；標(biāo)準(zhǔn)偏差為 0.19% 。4、 寫出NaNH4HPO4水溶液的質(zhì)子條件H+2H3PO4 _+H2PO4-= OH-+NH3 + P

2、O43-_5、 標(biāo)定下列標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，應(yīng)在什么條件下采用什么基準(zhǔn)物質(zhì)和指示劑。標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物質(zhì)指示劑EDTAZnO、Zn鉻黑T、二甲酚橙KMnO4Na2C2O4自身指示劑HCl無水碳酸鈉、硼砂酚酞、甲基紅6、 濃度一定時(shí)，酸堿滴定的pH突躍的大小與 Ka（Kb），滴定劑濃度 有關(guān)；絡(luò)合滴定的pM突躍的大小與KMY 和濃度 有關(guān)。7、 下列物質(zhì)HCO3-、NH4+、Ac-中，屬于質(zhì)子酸的有HCO3-、NH4+ ，其共軛堿是CO32-、NH3 ，屬于質(zhì)子堿的有HCO3-、Ac- ，其共軛酸是 H2CO3、HAc 。8、相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 大 ，這種現(xiàn)象

3、稱 鹽效應(yīng) ；而PbSO4在稀Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 變小 ，這種現(xiàn)象稱 同離子效應(yīng) 。9、定量分析過程包括_問題提出 , _樣品采集 , 樣品制備 ， 樣品測(cè)定 , 數(shù)據(jù)分析和 結(jié)果報(bào)告 。10、沉淀滴定法最常用的方法稱為 銀量法 法， 其中莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為 鉻酸鉀（K2CrO4）和 鐵銨礬（(NH)4Fe(SO4)2）。11、某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50g/mol, 用來標(biāo)定0.2mol/L的B溶液,設(shè)反應(yīng)A+2B=P, 每份基準(zhǔn)物的稱量范圍應(yīng)為 0.10-0.15克 。 12、BaSO4法測(cè)定鋇的含量，下述情況使測(cè)定結(jié)果偏高或偏低，還是無影響？ (1)

4、 沉淀中包藏了BaCl2 低 (2) 灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS 低 13、基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合的條件是 物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符， 試劑的純度足夠高（99.9%以上) , 和 試劑穩(wěn)定 _。14、沉淀形和稱量形可能相同，也可能不同.如水泥中SO3的測(cè)定，沉淀形為 BaSO4 ，稱量形為 BaSO4 ；重量法測(cè)定Ca2+，沉淀形為CaC2O4·H2O，稱量形為 CaO 。 二、簡(jiǎn)答題(共30分)1、簡(jiǎn)述系統(tǒng)誤差的分類和產(chǎn)生的主要原因及減免系統(tǒng)誤差的方法。（6分）答：系統(tǒng)誤差分為：儀器誤差、方法誤差、試劑誤差、操作誤差 （2分）儀器誤差：由于儀器不準(zhǔn)造成的，可校正；（1分）方法誤

5、差：由于方法不完善造成的，可做對(duì)照實(shí)驗(yàn)或用其他方法；（1分）試劑誤差：由于試劑不純?cè)斐傻?，可做空白?shí)驗(yàn)或用更純的試劑；（1分）操作誤差：由于個(gè)人偏見造成的，可加強(qiáng)訓(xùn)練。 （1分） 2、寫出高錳酸鉀法滴定的原理；標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液如果采用草酸鈉作為基準(zhǔn)物，寫出標(biāo)定反應(yīng)式，描述標(biāo)定反應(yīng)條件。（12分） 基準(zhǔn)物： Na2C2O4(常用)2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O溫度：75 85°C 酸度：0.5 1 mol·dm-3 的H2SO4介質(zhì)速度：滴定開始時(shí)速度要緩慢3、寫出沉淀形成過程、類型及各自的沉淀?xiàng)l件。（12分）答：

6、沉淀的類型大致分兩種：晶型沉淀和無定型沉淀 （2分）沉淀形成過程：（略） 形成晶型沉淀的條件： (1) 沉淀應(yīng)在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行； (2) 應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢地加入沉淀劑 (3) 沉淀在熱溶液中進(jìn)行；（4）陳化 （4分） 形成無定型沉淀的條件： (1) 在較濃的溶液中進(jìn)行；(2) 在熱溶液中進(jìn)行且不斷攪拌； (3) 沉淀時(shí)加入大量電解質(zhì)或能引起沉淀凝聚的膠體；(4) 不必陳化（4分）三、計(jì)算題(50分)1、預(yù)用0.2000 mol/L的NaOH滴定20.00 mL，0.2000 mol/LHAc，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值以及滴定突躍范圍；如果采用酚酞做指示劑（pT=8.0），計(jì)算終點(diǎn)誤差。已

7、知HAc的離解常數(shù)pKa=4.76 （10分）解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為：Ac-是一個(gè)堿 用最簡(jiǎn)式計(jì)算2、計(jì)算CaC2O4在pH = 4.00的0.10 mol ·L-1草酸溶液中的溶解度(已知：CaC2O4的Ksp = 10-7.8，H2C2O4的pKa1 = 1.1，pKa2 = 4.0) （10分）解：3、稱取混合堿試樣（可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種）0.3010g,用酚酞作指示劑滴定時(shí)，用去0.1060 mol/L HCl 20.10mL；繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，用去HCl 47.70 mL。試計(jì)算試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8分）(M NaOH =

8、 40.00，M Na2CO3 = 105.99, MNaHCO3 = 84.01)。解：Na2CO3%=(0.1060´20.10´10-3´105.99)/0.3010=75.02% NaHCO3%=(0.1060´(27.60-20.10) ´10-3´84.01)/0.3010=22.19% 4 計(jì)算pH = 10.00，0.20 mol×dm NH -NH Cl緩沖溶液中CuY的lgK ¢CuY為多大? 在此條件下可否用0.020 mol×dm 的EDTA準(zhǔn)確滴定0.020 mol×d

9、m 的Cu ?(已知：lg KCuY = 18.83，pH = 10.00時(shí)lgaY(H) = 0.45，lgaCu(OH) = 1.70， Kb(NH3×H2O) = 1.75´10-5 , Cu(NH3)42+ 的lg1 = 4.13，lg2 = 7.61，lg3 = 10.48，lg4 = 12.59)（12分）解：lg K CuY = lgKCuY lgaCu lgaY = 18.83-8.23-0.45 = 10.15lg Csp K CuY = lg 0.01´1010.15 = 8.15 ³ 6能準(zhǔn)確滴定5、用0.1000 mol ·L-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL，0.1000 mol ·L-1 Fe2+溶液，溶液的酸度保持在1 mol/L H2SO4介質(zhì)中，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電