人教版高中化學(xué)選修三第一章單元測(cè)試題 學(xué)生版無答案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流人教版高中化學(xué) 選修三 第一章 單元測(cè)試題 學(xué)生版無答案.精品文檔.人教版高中化學(xué) 選修三 第一章 單元測(cè)試題(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子,稱為“電子對(duì)”,將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A.1s22s22p63s23p6B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s

2、22p63s23p63d104s12.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為10 B.單質(zhì)具有還原性C.是單原子分子D.電子數(shù)為103.下列表達(dá)方式正確的是()A.Na+的電子排布圖:B.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4C.碘化銨的電子式:HN H····HH+I-D.H2O電子式:HO····H4.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有()A.3種B.4種C.5種D.6種5.下列各組指定的元素,其中一組所

3、形成化合物類型與其他三組不同,該組是()A.1s22s22p63s1與1s22s22p5B.1s22s22p4與1s22s22p63s23p4C.1s22s22p63s2與1s22s22p63s23p5D.1s22s22p63s23p64s2與1s22s22p46.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示,下列說法正確的是()A.X元素可能為+4價(jià)B.X可能為非金屬C.X為第五周期元素D.X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子為X3+7.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為()A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s

4、28.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9.下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是()A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個(gè)區(qū)D.

5、元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素10.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí),以下認(rèn)識(shí)正確的是()A.此過程中,鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B.此過程中,鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似11.已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是()A.第三周期第族,p區(qū)B.第三周期第B族,ds區(qū)C.第四周期第族,d區(qū)D.第四周期第B族,f區(qū)12.下列各組中的性質(zhì)比較,正

6、確的是()酸性:HClO4>HBrO4>HIO4堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3還原性:F->Cl->Br-A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(12分)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素的原子核外p電子比s電子多個(gè)。元素的氫化物的電子式為。 (3)元素一般在化合物中顯價(jià),但與(填圖中標(biāo)號(hào))形成化合物時(shí),所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。 (4)在元素的單質(zhì)A、元素

7、的單質(zhì)B和元素形成的合金C中,熔點(diǎn)最低的是(填名稱)。 14.(16分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第A族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào):A、B、C、D。 (2)C位于元素周期表的區(qū),C2+的電子排布式。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是(寫化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是。 (4)元素的第一電離能最小的是,元素的電負(fù)性最大的是。 15.(12分)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題:(1)A是,B是,E是。 (2)寫