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1、46為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。     若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)；     若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。     該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。 【答案】46.&

2、#160;HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O   需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液 （3分） 【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生的離子反應有：HCO3-+OH-CO32-+H2O與NH4+OH-NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應存在先后次序問題，故實驗中若產生沉淀，說明反應后溶液中含有CO32-，證明先發(fā)生HCO3-+OH-CO32-+H2O，否則先發(fā)生NH4+OH-NH3·H2O。 雖然碳酸氫鈉是酸式鹽，但是氨水的堿性不足以與它反應生成銨根和碳酸根，因為碳酸氫根電離氫離子的能力太弱。根據此反應的標準平衡常數來看，此反應為可逆反應，而且當各物質處于標準態(tài)時（濃度為

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