中考化學總復習題型復習化學計算題試題

1、1 / 13題型復習（四）化學計算題、根據(jù)化學式的計算1.（2016 婁底）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。KMnO 中錳元素的化合價為（C）A 1 B 6 C 7 D 92.（2016 懷化）家庭常用的某種消毒液中的主要成分是次氯酸鈉（NaCIO），次氯酸鈉中氯元素的化合價是（B）A. 1 B . 1 C . 3 D . 53.（2016 衡陽）廚房中食醋的主要成分是乙酸，其化學式為CHCOOH 下列有關乙酸的說法不正確的是（C）A. 乙酸由 C、H O 三種元素組成B. 乙酸中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大C.乙酸由 2 個碳原子、2 個氧原子和 4 個氫原子構成D.乙酸的相對分子質(zhì)量為 604

2、.（2016 孝感）我國科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10HN）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低。下列說法正確的是（D）A. 二氧化鈦中 Ti 的化合價為+ 2 價B.萘胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為11.9%C. 這種試紙是一種新型有機化合物D.萘胺中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為 120 : 9 : 145.（2016 南昌）南昌漢代海昏候墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕見。對玉石主要成分（化學式為NaAISi2O6） 的描述正確的是 （D）A. 含有 3 個氧分子B. 相對分子質(zhì)量為 94C. 鈉元素的質(zhì)

3、量分數(shù)為 13.4%D.鈉元素與鋁元素的質(zhì)量比為23 : 276. （2016 荷澤）2015 年，中國女科學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她和她的團隊先驅(qū)性地發(fā) 現(xiàn)了青蒿素，開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。下列關于青蒿素 （ 化學式是 C15H22O5） 的敘述正確的是 （D）A. 青蒿素由三種原子構成B. 青蒿素屬于有機高分子化合物C.青蒿素中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3：12 / 13D.青蒿素的相對分子質(zhì)量為2827.某硝酸銨（NMNO）樣品（雜質(zhì)不含氮）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 28%則其中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是（C） A20%B70%C. 80% D .無法計算 8某種含硫酸亞鐵的藥物可用于

4、治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物 112 mg，則他每天服用的這種藥物中含硫酸亞鐵（FeSQ）的質(zhì)量是（該藥物中其他成分不含鐵元素）（A）3 / 13A. 30.4 mg B . 15.2 mgC. 22.4 mg D . 22.6 mg9.(2016 襄陽)家中常備的“ 84 消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaCIO)。試計算：(1) 次氯酸鈉中鈉、氯、氧元素的質(zhì)量比為23 : 35.5 ： 16(或 46 ： 71 ： 32);(2) 次氯酸鈉中氯元素的化合價為+。10.(2015 宜昌)日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分都是蔗糖(C12H2O1)，則：

5、(1) 一個蔗糖分子中含有的原子總數(shù)為45；(2) 蔗糖中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為口。11.(2016 懷化)實驗室要配制 100 克 5%勺 NaSC4溶液。試計算：(1) 需要NQSQ固體 5 g ;(2) Na2SQ 中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為佯。12. (2016 天津)尿素CO(NHz)2是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期 施用沒有不良影響。計算:(1) CO(NH2)2中共含有 4(寫數(shù)字)種元素；(2) CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量是 60;(3) 若 CO(NH)2中含有 3 g 氮元素，則該 CO(NH)2的質(zhì)量為 6.4 g(計算結果精確到

6、 0.1)。13.(2016 煙臺)2015 年 5 月中國自主知識產(chǎn)權抗癌新藥“西達苯胺”全球上市。我國有了自己原創(chuàng)的抗癌新藥。某種西達苯胺(化學式為 C22H19FMQ)藥片中，除了含有西達苯胺外，還含有淀粉。(1)西達苯胺的相對分子質(zhì)量為390。(2)藥廠檢驗室對該西達苯胺藥片進行檢驗，若測得藥片中氟元素的含量為1919 500，則該藥片中西達苯胺的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：19/19 500 - (19/390)X100% 2%。14. (2016 蘭州)化學家 TimRichard 將分子結構簡式像小狗的某有機物 式為 C26H26)。請計算：(如圖所示)，取名為“小狗烯”(化學4 / 1

7、3(1) “小狗烯”的相對分子質(zhì)量是 338?！靶」废敝刑荚睾蜌湓氐馁|(zhì)量比(3)16.9 g “小狗烯”中含碳元素多少克？解：16.9 g “小狗烯”中碳元素質(zhì)量為12：1(填最簡整數(shù)比)。(寫出計算過程，結果精確到0.1 g)12X2616.9 gX33X100%R15.6 g5 / 13、有關化學方程式與溶液的綜合計算1.（2016 棗莊）生活中常見的鐵制品大多為鐵合金 （成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為 2%- 4.3%，鋼含碳量為 0.03%2%）。將一塊質(zhì)量為 5.8 g 的鐵合金放入燒杯中，再 向燒杯中加入 98 g 稀硫酸，恰好

8、與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質(zhì)量為0.2 g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）解：設參加反應的鐵的質(zhì)量為X。Fe+ HSQ=FeS 研56 2x 0.2 g56 x=x = 5.6 g20.2 g該鐵合金中含碳量為；5.6 gx100% 3.4%5.8 g2%3.4% 7請回答下列問題：（1）欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量，你覺得應該選擇實驗序號的數(shù)據(jù)。（2）若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量為100 g， 請計算該殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）解：設殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。2NaO 片 H2SQ=NaSQ+ 2fO8

9、0 9840 gX15% xX100 g答：殘余硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.35%。2. （2016 南寧）硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量 15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。 有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示（不考慮氣體在水中的溶解）。請計算:反應前反應后實驗 數(shù)據(jù)燒杯和過氧化氫 溶液的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的質(zhì)量/g燒杯和燒 杯中溶液 的質(zhì)量/g603.362.5（1）生成氧氣的質(zhì)量為 0.8 g。（2）反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設過氧化氫溶液的質(zhì)量為X。2H2QC=I=2F2Q+ Of68 328.5%Xx 0.8 g688.5%

10、Xx32=0.8 gx=20 g反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.3 gX15%20 g+3.3 g0.8 g8098繆鳥5%x=7.35%xX100 g（寫出計算過程，結果精確到0.1%）X100%= 2.2%8 / 13答：反應后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.2%。3. (2015 濰坊)鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè)鏈。為測定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，探 究學習小組進行了如下實驗：實驗鋁銅合金加入稀硫酸生成 H編號的質(zhì)量(g)的質(zhì)量(g)的質(zhì)量(g)實驗 1303922實驗 2305883實驗 3306003(1) 所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%(2) 該鋁銅合金中鋁的質(zhì)

11、量分數(shù)是多少？解：設 30 g 鋁銅合金中鋁的質(zhì)量為 X。2AI+3H2SQ=Al2(SO4)3+3H2f54 6x 3 g54 x6=茹X=27 g27 g鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為：X100%= 90%30 g答：鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為90%4.(2016 隨州)將 25.6 g NaCI 和 MgCb 固體混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再將 200 g 一定溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)的NaOH 溶液不斷加入該溶液中。充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)12345加入 NaOH 溶液質(zhì)量/g4040404040共生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.8m11.611.6求：上表中 m 的值為

12、8Z。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，第4 次恰好完全反應。設混合物中 MgC2的質(zhì)量為 x，生成 NaCl 的質(zhì)量為 y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(Ol4 + 2NaCl95 58 117x 11.6 g y95 x=x = 19 g58 11.6 g117 y=y= 23.4 g5811.6 g則原混合物中 NaCI 質(zhì)量為：25.6 g 19 g = 6.6 g 所以恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：6.6 g + 23.4 g- X100%= 10%25.6 g+126 g+40 gX411.6 g答：恰好完全反應時，所得溶液中溶

13、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%題型之三 坐標圖象型9 / 131. （2016 咸寧）某學習小組在實驗室中用加熱 KCIQ 和 Mn混合物的方法制取圖所示，請計算。Q,反應過程中固體質(zhì)量變化如13 g,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)10 / 13（1）制取 C2的質(zhì)量是 19.2 g ；（2）原混合物中 KCICs的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）解：設原混合物中 KCIQ 的質(zhì)量為 x。MnC人2KCICB=KCI+3C2f245 96x 19.2 g245 x =x= 49 g9619.2 g49 g則原混合物中 KCIC3的質(zhì)量分數(shù)是XI00%= 81.7%60 g答：原混合物中 KCIQ

14、 的質(zhì)量分數(shù)是 81.7%。2. （2016 陜西）小王同學想測定某 Cu-Zn 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末 質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示。請完成下列分析及計算:(1) 反應生成氫氣的總質(zhì)量為 0.1 g ;(2) 計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：設該合金中鋅的質(zhì)量為X。Zn+2H2SQ=ZnS 研 H2f65 2x 0.1 g65 x=x = 3.25 g20.1 g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=13 g二3.25 gx100%R 75%13 g答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%3.(2016 荊門)將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0 g，溶于 100 mL 水中，向所得溶液中滴

15、加5.55%的氯化鈣溶液至恰好完全反應，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量關系圖。求恰好完全反應時：11 / 13(1) 原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量。(2) 所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確至 0.1%)解：(1)設原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鈣溶液的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為 zNatCQ+CaCl2=CaCCX +2NaCI106 111 100 117x 5.55%Xy 5 g z12 / 1315 g 5.3 g + 5.85 g15 g + 100 g + 100 g - 5 g答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3 g，恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.4

16、%。4.（2016 婁底）某化學課外活動興趣小組的同學，對某化工生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設計實驗并探究如下：取一定質(zhì)量的該樣品，家55.65 g 水配成溶液；向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2溶液（實驗中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關系如下圖所示），當反應至 A 點時恰好完全反應；過濾，測得所得濾液為 100 g 14.35%的氯化鈉溶液（實驗過程中水的損失忽略不計）。試求：（1）完全反應后，所得濾液中水的質(zhì)量為85.65 g。（2） 該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為多少？解：參 加反應的氯化鈣的質(zhì)量為：41.1 g （85.65 g 55.65 g） = 11.1 g ;

17、設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。NQCO+CaCl2=CaCX +2NaCl106 111 117x 11.1 g y10.6 g10.6 g+ (100 gx14.35%11.7 g)答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%5. （2016 泰安）某?；瘜W興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫 酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學進行了以 下實驗：取廢水 300 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液106 x而=5g x=5.3 g

18、5.55%勺y = 100 g1005 g100_ 5 gVz = 5.85 g（2） 所得溶液中， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:x100% 7.4%106_x111=11.1 gx= 10.6 g111_ 11.1 g117=yy= 11.7 g該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為x100%= 80%13 / 13的質(zhì)量關系如圖，請分析計算：14 / 13(1) 實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為4.9 g ;(2) 300 g 該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(3) 該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結果精確到 0.1%)解：設 300 g 該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為 x，反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。CuSO)+ 2NaOH=Cu

19、(OH+NQSQ160 80 98x y 4.9 g160_ x_9? =80 y98= 4.9 g1. (2014 隨州)實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應分數(shù)，進行如圖所示的實驗。請根據(jù)以上信息計算：x= 8 g所以該反應中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為所以與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為4 g - 20%= 20 g60 g ,其中的溶質(zhì)質(zhì)量為 60 gX20%= 12 g 設廢水中硫酸的質(zhì)量為 z。2NaOHF H2SQ=NaSQ+ 2fO80 9812 g z8012 g98= zz = 14.7 g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7 g300 gX10

20、0%= 4.9%答：(2)300 g 該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g ;該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%。題型之四標簽、實物圖型)中碳酸鈣的質(zhì)量15 / 13(1) 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；(2) C 燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：生成的二氧化碳的質(zhì)量：25 g + 100 g + 110.8 g 227 g = 8.8 g ;設樣品碳酸鈣的質(zhì)量為 x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO+ 2HCI=CaC2+H2O+ CQf100 111 44x y 8.8 g100 x=x= 0.2 g448.8 g111 y44=8.8 gy=22.2 g20 g(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：X100%R

21、80%25 g反應后所得溶液的質(zhì)量為：227 g (25 g 20 g) = 222 g22.2 g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：X100 滄 10%222 g答：(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80% (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。16 / 132. （2016 江西）小新用 20 g 含碳酸鈉 53%勺天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應 操作過程如下：10.6 g x10610.6 g8? =x-所以反應后濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為冊*血4%答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%4. （2016 荷澤）黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，食用 9 米醋泡制得到

22、黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的 9 米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液進行測定。產(chǎn)品部分信息如圖所示，請回答相關 問題：產(chǎn)品名稱：9 米醋規(guī)格：420 mL總酸含量：9.00 g/100 mL保質(zhì)期：36 個月生產(chǎn)日期：見瓶底（1）配制 100 g 質(zhì)量分數(shù)為 4%的氫氧化鈉溶液需要水 96 mL（水的密度為 1 g/cm3）。（2）若 9 米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CHCOO 出 NaOH=GCOONKH2Q 小明取出 10 mL 9 米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液 12 g，恰好完全反應。請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格。（寫出計算過程）解：設樣品中含醋酸的質(zhì)量為X。CHCOOIH NaOH=GCOON H2O60 40 x 12 gX4%60 x40=礦