蘇教版化學必修一專題13知識點總結

1、蘇教版化學必修1 專題知識點物質(zhì)的分類及轉化1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類） 單質(zhì) 金屬：Na、Mg、Al 非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH無機化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強弱分質(zhì) 弱堿：NH3H2O、Fe(

2、OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等注：化合物分為無機化合物和有機化合物，乙醇（酒精）之類的就是有機化合物。2物質(zhì)分類的意義： 物質(zhì)的種類繁多、數(shù)量巨大，不可能逐一研究。對物質(zhì)進行科學分類，再分門別類地研究它們的結構、性質(zhì)和用途，則容易找到有關規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。來最大限度地服務于人類社會。3物質(zhì)分類的方法：（

3、1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種物質(zhì)分子組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。（2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學反應中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。（4）按混合物中分散質(zhì)微粒的直徑大小可將混合物分類，分為溶液、膠體和濁液等。4單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系（1）相互關系的研究方法：先選定一類物質(zhì)，預測它可能和哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應；然后選出各類物質(zhì)

4、的代表物，探究它們之間是否發(fā)生反應。（2）化學性質(zhì)：金屬+非金屬 無氧鹽；氧氣 金屬氧化物；酸（除濃硫酸和硝酸） 鹽 + 氫氣；較不活潑的鹽 金屬 + 鹽；金屬的化學通性：氧化物的化學通性：酸性氧化物 + 水 含氧酸；酸性氧化物 + 堿性氧化物 鹽酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水堿性氧化物 + 水 堿 ；堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水能跟酸反應生成鹽和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。說明：i、多數(shù)酸性氧化物與水可以直接化合（SiO2不能）；少數(shù)堿性氧化物與水化合生成可溶性堿（強堿）。ii、酸性氧化物也叫對應酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如

5、Mn2O7金屬氧化物，但卻是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸酐，如CO。酸 + 酸堿指示劑：紫色的石蕊變紅色、無色酚酞不變色金屬 鹽 + 氫氣 （濃硫酸和硝酸除外）金屬氧化物 鹽 + 水堿 鹽 + 水鹽 新酸 + 新鹽酸的化學通性：堿 + 酸堿指示劑：紫色石蕊試液變藍色；無色酚酞變紅色酸性氧化物 鹽 + 水酸 鹽 + 水鹽 新堿 + 新鹽堿的化學通性：鹽 + 酸 新鹽 + 新酸堿 新鹽 + 新堿鹽 新鹽 + 新鹽鹽的通性：注意：以上各反應發(fā)生的條件、規(guī)律。復分解反應發(fā)生的條件要符合由易電離制難電離（強酸制弱酸，強堿制弱堿、生成水）

6、、易溶制難溶。氧化還原反應要符合由強（氧化性強或還原性強）制弱（氧化性弱或還原性弱）。（3）相互關系：（以上通性可用“八圈圖”來記憶） （4）掌握物質(zhì)之間的反應和轉化關系的重要意義人們利用物質(zhì)之間的反應和相互轉化關系，可以制備物質(zhì)、鑒別物質(zhì)、提純物質(zhì)，以及研究物質(zhì)的性質(zhì)，來為人類造福。物質(zhì)的轉化（反應）類型四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應1.氧化還原反應：有電子轉移的反應2. 氧化還原反應 實質(zhì)：電子發(fā)生轉移 判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化氧化還原反應中概念及其相互關系如下：（還原劑升失氧，氧化劑降得還）失去電子化合價升高

7、被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）氧化還原反應中電子轉移的表示方法雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性、還原性強弱的判斷（）通過氧化還原反應比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（2）從元素化合價考慮： 最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H

8、2SO4、KMnO4等； 中間價態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷： 根據(jù)金屬活潑性： 對應單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對應的陽離子氧化性逐漸增強根據(jù)非金屬活潑性:對應單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2 I2 S對應的陰離子還原性逐漸增強(4) 根據(jù)反應條件進行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低，表明還原劑的還原性越強。如：2KMnO4 +

9、16HCl (濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常溫下反應，后者微熱條件下反應，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通過與同一物質(zhì)反應的產(chǎn)物比較： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S離子反應（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在

10、水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程稱為電離。非電解質(zhì)就是水溶液和熔融狀態(tài)都是以分子形式存在。 強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)有：強酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等）、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）、大部分鹽（NaCl、BaSO4等）等，弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水等。強電解質(zhì)電離方程式用“”，如：H2SO4H+ SO42-， 弱電解質(zhì)電離

11、方程式用“”，如HClO H+ ClO-（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶鹽）拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。1、 溶液的顏色如無色溶液應排除有色離子：Fe2（淺綠色）、F

12、e3（黃色）、Cu2（藍色）、MnO4-（紫色）2、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO 32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4等4、結合生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的離子不能大量共存：如H和OH-，H和ClO-，OH-和HCO3-等。5、發(fā)生氧化還原反應：如Fe3與S2-、I-，F(xiàn)e2+與NO3-（H+）等6、發(fā)生絡合反應：如Fe3與SCN-（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。如2Fe+6H+

13、=2Fe3+3H2是錯的。二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。如Al+ Cu2+ Al3+ + Cu 是錯的六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）如CO2(過量)+ 2OH CO32 + H2O是錯的。物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol

14、1。4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學表達式 :n摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學表達式：3、數(shù)值：當物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：Lmol-1在標準狀況(0oC,101KPa)下，1 mol任

15、何氣體的體積都約是22.4 L，即標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。補充：標=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德羅定律：V1/V2n1/n2N1/N2物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 1物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 cB = nB/V液 注意點：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關系溶液稀釋：c(濃溶液)V(濃溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液) 2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

16、度，用有關物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、檢驗是否漏水.2、配制溶液 1計算.2稱量（或量取）.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液. 所需儀器：托盤天平（由固體配溶液）或量筒（由濃溶液配稀溶液）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差分析：可能儀器

17、誤差的操作過程分析對溶液濃度的影響mV稱量NaOH時間過長或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶內(nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉移液體時少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時液面下降再加水增大偏低定容時俯視讀數(shù)減小偏高定容時仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的分散系分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或

18、高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層區(qū)別是否為膠體或者溶液的最簡單方法就是光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應（看到一條光亮的通路）?；瘜W實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾

19、在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉失火宜用沙土撲蓋，不能用泡沫滅火器滅火。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋物質(zhì)的分離與提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口附近

20、；冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；如石油的蒸餾、蒸餾水制取萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液互不反應；和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，下層液體從下端流出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物或從單一溶質(zhì)溶液中

21、分離出固體物質(zhì)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。分離出含結晶水的物質(zhì)通常只能蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后過濾分離NaCl和KNO3混合物，MgCl2溶液中分離出MgCl26H2O 過濾 蒸餾 萃取 分液 蒸發(fā)（要記住對應的儀器名稱）常見離子的檢驗 物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象CO32先加含Ba2+的溶液，生成白色沉淀，在沉淀中滴加鹽酸，能溶解生成無色無氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。SO42先加稀鹽酸酸化，若無沉淀再滴入BaCl2的溶液反應，若有白色沉淀生成，則含SO42。Cl-取少量樣品溶液，滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸，若生成不溶于的白色

22、沉淀，則樣品含Cl-NH4+取少量樣品加NaOH濃溶液，微熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體生成，則樣品含NH4+。Na+焰色反應呈黃色K+焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）Al3+取少量樣品溶液，滴加NaOH溶液到過量，若先有沉淀后溶解，則含Al3+Fe3+取少量樣品溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則含F(xiàn)e3+Fe2+取少量樣品溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，再加氯水變紅色，則含F(xiàn)e2+Cu2+取少量樣品溶液，滴加NaOH溶液，若有藍色沉淀生成，則含Cu2+焰色反應（1）金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。很多金屬及其

23、化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2）將一根鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測物，火焰中灼燒透過鈷玻璃觀察到不同顏色的火焰。實驗操作步驟可總結為四個字：洗、燒、蘸、燒。常見幾種物質(zhì)的鑒別（1）陽離子不同，通常用強堿鑒別。如有四種溶液：MgCl2、AlCl3、NaCl、FeCl3，可用NaOH溶液鑒別。（2）陰離子不同，通常用強酸鑒別。如有四種溶液：NaCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2SO3，可用鹽酸等鑒別。常見混合物除雜方法 物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法NaNO3NaCl冷卻結晶自來水Fe3+蒸餾植物

24、油水分液NaCl固體I2加熱升華NaCl溶液I2CCl4萃取，分液CO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣Cl2HCl飽和食鹽水，洗氣Na2CO3固體NaHCO3加熱Na2CO3溶液NaHCO3適量氫氧化鈉溶液NaHCO3溶液Na2CO3通入CO2Mg或Fe或CuAlNaOH溶液，過濾MgO或Fe2O3Al2O3NaOH溶液，過濾Mg(OH) 2或Fe(OH)3Al(OH)3NaOH溶液，過濾FeSO4CuSO4Fe，過濾FeCl2FeCl3Fe，過濾FeCl3FeCl2通入氯氣或加入氯水原子的構成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù) =

25、 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)要求掌握120號原子的結構示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素會判斷氯氣的生產(chǎn)原理通電（1）工業(yè)制法氯堿工業(yè)2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 負極 正極（2）實驗室制法反應原理：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2反應儀器：圓底燒瓶、分液漏斗除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色 刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 可溶于水化學性質(zhì)：1. Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態(tài)）

26、2. Cl2與非金屬反應 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3. Cl2與堿的反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分為NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分氯水 Cl2H2O HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性質(zhì)1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結論：溶液中有Cl次氯酸的性質(zhì)1.酸性 2.氧化性 3.漂白性

27、4.不穩(wěn)定性： 氯氣的用途： 來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）2.顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性： Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。 溴水橙色 溴在苯、CCl4為橙紅色 碘水棕黃色（褐色） 碘在苯、CCl4為紫紅色I2的檢驗：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍色溴和碘的化學性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+

28、Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的檢驗： 試劑：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黃色 照相術Ag+ + I- AgI 黃色人工降雨 苯、CCl4等有機溶劑、氯水溴、碘的提取：（請參照課本）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導電導熱。保存于煤油中化學性質(zhì) 1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應點燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）點燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） 2、與水的反應 2Na + 2

29、H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、響、紅 )實質(zhì)：鈉與溶液中的H+反應2、 與酸反應2Na + 2H+ 2Na+ + H23、 與鹽反應先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應，如Na投入硫酸銅溶液有氫氧化銅沉淀與氫氣生成。電解制備：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿 蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O與酸反應CO32H=HCO3H CO3H

30、=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（較Na2CO3快）與堿反應Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反應實質(zhì)：CO32與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反應實質(zhì)：HCO3OH=H2OCO32與鹽反應CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反應與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(CO2、H2O)CO32+H2O+CO2 =HCO3不反應轉化關系（OH-） Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多鎂的提取及應用鎂的提取cdb海水 母液

31、MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳高溫CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)a：Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 b：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O通電HClc：MgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2 = Mg + Cl2物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。化學性質(zhì)點燃點燃點燃1、與空氣的反應 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg3N2 2Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水

32、的反應Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、與酸的反應Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通電電解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制

33、造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強鋁的化學性質(zhì)兩性（1） 與非金屬：4Al+3O22Al2O3（2） 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應。高溫（5） 鋁熱反應： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。鋁的氧化物（兩性）（1） 與酸的反應：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 與堿的反應：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O鋁的氫氧化物（兩性）（1） 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 與堿的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O A