關(guān)于元素重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、.關(guān)于元素重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納1判斷粒子最外層是否滿足8電子構(gòu)造1離子化合物陽離子：看其“主族元素原子的次外層電子數(shù)十最外層電子數(shù)一化合價(jià)數(shù)是否等于8，假設(shè)為8，那么該離子的最外層滿足8電子構(gòu)造。陰離子：看其“原子的最外層電子數(shù)化合價(jià)數(shù)是否等于8，假設(shè)為8，那么該離子的最外層滿足8電子構(gòu)造。2主族元素原子間形成的共價(jià)化合物。“最外層電子數(shù)化合價(jià)數(shù)是否等于8，假設(shè)為8，那么該原子的最外層滿足8電子。3不滿足8電子構(gòu)造的特殊粒子主族元素形成的化合物中：a，含有H、Li、Be、B元素的例外；b非最高價(jià)離子如Pb2+、Bi等的最外層電子也不滿足8電子構(gòu)造。過渡元素形成的離子最外層電子數(shù)一般大于8個(gè)。2等電子

2、體常作元素推斷題的打破口1核外有10個(gè)電子的粒子分子：NeHFH20NH3CH4陽離子：Mg2+Na+A13+NH4+H3O+陰離子：N3-O2-F-OH-NH2-2核外有18個(gè)電子的粒子陽離子：K+Ca2+陰離子：P3-S2-HS-Cl-分子：ArHCIH2SPH3SiH4F2H2O2C2H6CH3OHN3H43核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均一樣的離子有：Na+NH4+H3O+;F-OH-NH2-3.推斷打破口1周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素，0周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素

3、：Na、Ba最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)為0的短周期元素：C最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：s除H外，原子半徑最小的元素：F短周期離子半徑最大的元素：P2常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素，單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液早堿性的元素：N地殼中含量最多的元素，氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物通常狀況下呈液態(tài)的元素：O單質(zhì)最輕的元素：H金屬單質(zhì)最輕的元素：Li單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br金屬元素：Hg最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響的元素：Be、Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物水化吻能起化