2020山東省新高考統(tǒng)一考試化學模擬卷

1、山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試（模擬卷）化學試題1 .答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓 名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2 .選擇題答案必須使用 2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用毫米黑色 簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3 .請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試 題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .

2、化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.乙醇汽油可以減少尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機高分子聚合物不能用于導電材料D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2 .某烯燃分子的結(jié)構(gòu)簡式為一 ，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C. 2,2,4- 三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2- 甲基-3-叔丁基-2-戊烯3 .實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D .

3、配制 L-1的鹽酸溶液4 .某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是A是一種抗HTV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于Calanolide A 的說法錯誤的是A.分子中有3個手性碳原子B.分子中有3種含氧官能團C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗1 mol NaOH、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A B、C、D E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為 28, B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z

4、組成化合物的沸點低B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子D. W是所在周期中原子半徑最小的元素7.利用反應 CCl4 + 4 Na N7Co（金剛石）+ 4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（）1 °A. C （金剛石）屬于共價晶體B.該反應利用了 Na的強還原性C. CC14和C （金剛石）中的 C的雜化方式相同D. NaCl晶體中每個C1周圍有8個Na卡8.下列操作能達到相應實驗目的的是實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C

5、除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加漠水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱9.錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點C,沸點C,易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn + 2I 2皂 SnI 4制備Snl,。下列說法錯誤的是（）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. SnI 4可溶于 CC14中C.裝置I中a為冷凝水進水口D.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的1210.亞氯酸鈉（NaClQ）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson ）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的

6、是A.反應階段，參加反應的NaClQ和SO的物質(zhì)的量之比為 2:1B.若反應通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應中的HkQ可用NaClQ代替D.反應條件下，ClO2的氧化性大于二、本題共5小題，.每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得 1分，有選錯的得0分。11.工業(yè)上電解NaHSO§液制備N&S2Q。電解時，陰極材料為 Pb;陽極（鉗電極）電極反應式為 2HSO- - 2e - = S 2O2- + 2H +。下列說法正確的是A.陰極電極反應式為 Pb + HSO4 - 2e - = PbSO + H +B.陽極反應中

7、S的化合價升高C. S2Q2-中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極12.已知 Pb3O4 與 HNO§ 液發(fā)生反應 I: Pb3O4 + 4H + = Pb& + 2Pb 2+ + 2 H 2O; PbO 與酸化的 MnSO 溶液發(fā)生反應II : 5PbQ + 2Mn2+ + 4H + + 5SO42 = 2MnC4 +5PbS（O + 2H 2O。下列推斷正確的是A.由反應I可知，Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比為2:1B.由反應I、II可知，氧化性：HNG>PbG>Mn。C. Pb 可與稀硝酸發(fā)生反應：3Pb + I6HNO3 =

8、3Pb(NO 3) 4+ 4NOT + 8H 2OD. Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl 2 + 4H 2O + Cl 2 T13.利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+、Q、NO等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為 nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量neo下列說法錯誤的是A.反應均在正極發(fā)生B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去a mol Cl時ne = a molC.的電極反應式為 NO + 10H + + 8e = NH 4+ + 3H 2。D.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投

9、入量，可使nt增大-1，,14. 25 c時，向 10 mL mol - L 的一兀弱酸HA ( Ka =X10-3)中逐滴加入 mol l/1NaOH§液，溶液pH隨加入NaOH體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. a 點時，c(HA) + c(OH ) = c(Na+) + c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C. b 點時，c(Na+) = c(HA) + c(A ) + c (OH )D. V=10mL 時，c(Na+) > c(A ) > c(H+) > c (HA)15.熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡

10、限制導致NH產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100。C)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.為氮氮三鍵的斷裂過程B.在高溫區(qū)發(fā)生，在低溫區(qū)發(fā)生C.為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (10分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：催化劑CH3COOCH3 (l) + C6H130H

11、 (l) - CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l)已知 v 正=k 正 X (CHsCOOCH? % (C6HnOH), v 逆=k 逆 % (CH3COO CHk) ? x (CH3OH), 其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1: 1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（“）隨時間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。該醇解反應的 AH 0 （填或）。348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)（= （保留2位有效數(shù)字）。在曲線、中， k正一k逆值最大的曲線是 ; A

12、 B、C D四點中，v正最大的是, v逆最大的是 o（2） 343K時，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1:1、1: 2和2: 1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比 時，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按 1: 2投料相比，按2: 1投料時 化學平衡常數(shù)K （填增大、減小或不變）。（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是 。a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率17. （12分）非線性光學晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO、XO （X=Si、Ge

13、）和HBQ首次合成了組成為 CsXBO的非線性光學晶體。回答下 列問題：（1） C Q Si三種元素電負性由大到小的順序為 ;第一電離能I 1（Si） 11（Ge） （填 或）。（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 ; SiO2、GeO具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點較 高的是,原因是。（3）右圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為 。HBO在熱水中比冷水中溶解 度顯著增大的主要原因是 。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3。屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為a pm、b pm、c pm。右圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原

14、子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為 。CsSiB3。的摩爾質(zhì)量為Mg mol-1,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為 g cm3 （用代數(shù)式表示）.18. （13分）四澳化鈦（TiBr 4）可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應的催化劑。已知 TiBr 4常溫下為 橙黃色固體，熔點為 ° C,沸點為。C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+ C + 2Br2TiBr 4 + CO2制備TiBr 4的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是 ,其目的是, 此時活塞Ki、&、&、的狀態(tài)為; 一段時

15、間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K、公K3的狀態(tài)為。(2)試劑A為 ,裝置單元X的作用是 ;反應過程中需用熱源間歇性微熱連接 管，其目的是。(3)反應結(jié)束后應繼續(xù)通入一段時間CO,主要目的是 。(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為 、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是 (填儀器名稱)。19. (11分)普通立德粉(BaSO- ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用 ZnSO和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO FeO等雜質(zhì))和BaSO為原料制備立德粉的流程如下：(1)生產(chǎn)ZnSO的過程中，反應器I要保持強制通風，原因是 。(2)加入鋅粉的主要目的

16、是 (用離子方程式表示)。(3)已知KMnO在酸性環(huán)境中被還原為MrT,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO,在堿性環(huán)境中被還原為 MnO據(jù)流程判斷，加入 KMnO時溶?的pH應調(diào)至;a. b. c. 濾渣m的成分為。(4)制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算，BaSO和碳粉的投料比要大于1:2,目的 是;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應器IV,反應器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿 液吸收，原因是 。20. (14分)酯類化合物與格氏試劑(方法，可用于制備含氧多官能團化合物。RMgX化合物(5)普通立德粉(BaSO- ZnS)中ZnS含量為%高品質(zhì)銀印級立德粉中 ZnS含量為在ZnSO、 BaS NaSO、

17、NaS中選取三種試劑制備銀印級立德粉。所選試劑為 ,反應的化學方 程式為 (已知BaSO的相對分子質(zhì)量為 233。ZnS的相對分子質(zhì)量為 97)。X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要F的合成路線如下，回答下列問題：A (C6H10O) B2H6KMnO 4CH 30HH 2O2/OHH3O+, _濃硫酸，二HO OH (1)CH3MgiDE +干燥HClH3OFOH已知信息如下： RCH=CH2(1) B2H6H2O2/OH匕 RCH2CH20HOOMgi+ OH RCOOCH3 CH3Mg:CH3Mg RCH3 H3O * Rp CH3RCH3CH3CH3(1) A的結(jié)構(gòu)簡式為

18、 , B-C的反應類型為 , C中官能團的名稱為 , CD 的反應方程式為 。(2)寫出符合下列條件的 D的同分異構(gòu)體 (填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu) )。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO§液反應放出CO氣體；能發(fā)生銀鏡反應。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以CHO和CHOH和格氏試劑為原料制的合成路線(其他試劑任選)山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試(模擬卷)化學試題參考答案、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得 4分，選對但不全的得 1分，有選錯的得0分。三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (10 分)(1) >